A.③或④B.②或⑧C.③或⑦D.⑥或⑦
30.近地面,空气作水平运动时,下列说法正确的是
A.风向只受水平气压梯度力作用B.摩擦力有利于加大风速
C.风向与水平气压梯度力方向成90°角D.风向总是与
等压线斜交
二、综合题(本题包括4小题,共40分)
31.(10分)读“太阳系模式示意”图,回答问题。
(1)填写行星名称:
A:
,F:
,H:
。
(2)八大行星绕日公转的共同特征是:
公转运动的轨道形状都接近
;而且绕日公转轨道几乎在上。
大、小行星方向相同,各行其道,互不干扰,使地球处于比较安全的宇宙环境之中。
(3)若地球在H行星轨道上运行,则会发生的现象有(单项选择填空)
A.变为寒冷的“冰球”B.变为炽热的“火球”
C.大气层将会消失D.体积将会变小
(4)地球上存在生命物质与其所处的宇宙环境关系密切,此图所反映的有利的宇宙环境是。
(5)地球上存在
生命物质的几个自身条件中,此图
反映出的是。
32.读下图,回答问题。
(10分)
(1)写出A、B、C所处的风带名称:
A__________;B______________;C______________。
(2)在乙图中用箭头画出北半球中纬度风带的风向。
(3)依据太阳直射点的变化,甲、乙、丙分别表示哪三个时间的气压带风带移动图
甲_________;乙______________;丙_____________。
(2)若丁图是热力环流侧视图,
、
两处比较,处温度较低,
、
、
、
处气压比较,P1、P2、P3、P4由大到小排序是。
引起这个环流的原因是:
。
33.(10分)读下面日照图,完成下列要求。
(1)该图表示北半球的节气为
______日。
此刻,太阳直射点的地理坐标为。
图中EF线的名称叫________。
(晨线、昏线)
(2)这一天A、B、C、D四点中,正午太阳高度最大的是_______,白昼时间最长的是___________。
(3)此刻A点的时刻为_______,这一天C点的昼长是______小时。
此时北京时间和世界时分别是和。
(4)在A、C、D三点中,此刻与B点太阳高度角相同的点是_______点。
34.(10分)读“地震波速度与地球内部构造示意”图,回答问题。
(1)图中E、F代表的地震波类型分别是:
EF。
(2)E和F两种地震波大约在大陆地面下33千米处,速度明显,说明这里存在一个不
连续面,这个不连续面M叫。
(写出名称)
(3)在地下2900千米处,E波和F波的变化表现为E,F,说明这里存在另一个不连续面,这个不连续面G叫。
(写出名称)
(4)在地球内部圈层中,不连续面M以上为,M和G之间为,
G以下为。
(写出名称)
解析与答案:
一、
1.
解析:
①应为电能转变成化学能,②为化学能转化为电能,⑤发生了化学变化。
答案:
B
2.解析:
在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气;粗铜精炼时,纯铜与电源的负极相连,将铜在溶液中还原出来;钢铁腐蚀的负极反应是Fe-2e-
Fe2+。
答案:
A
3.解析:
铅蓄电池放电时铅电极失去电子发生氧化反应,A错误;电解饱和食盐水,阳极上得到氯气,阴极上得到氢气,B错误;电镀时电镀液采用镀层金属的可溶性盐溶液,C正确;食盐水为中性溶液,所以应发生吸氧腐蚀,D错误。
答案:
C
4.解析:
a和b不连接时,铁与CuSO4溶液发生反应:
Fe+Cu2+
Fe2++Cu,A项正确;a和b用导线连接时,组成了原电池,Fe为负极,Cu为正极,铜片上发生还原反应:
Cu2++2e-
Cu,铁片上发生氧化反应:
Fe-2e-
Fe2+,B项正确;通过以上分析可知,无论a和b是否连接,均发生反应:
Fe+Cu2+
Fe2++Cu,故溶液均从蓝色(Cu2+的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2+的颜色),C项正确;a和b分别连接直流电源正、负极时,构成电解池,铜片为阳极,铁片为阴极,Cu2+应向阴极(铁电极)移动,D项错误。
答案:
D
5.解析:
依据氧化还原反应规律,还原性:
还原剂>还原产物。
还原性:
由题中
(1)可知X>Y,由(3)可知Z>X,由(4)可
知Y>W,故C项正确。
答案:
C
6.解析:
题给装置可以是电解池,阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料也为Zn或其他可导电的材料,如Cu、石墨等,电解质溶液为
盐酸或硫酸等,故A项错、B项正确;该装置也可以是原电池,此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料,如C
u、石墨等,电解质溶液为盐酸或硫酸等,故C、D项正确。
答案:
A
7.解析:
根据原电池工作原理,电子由负极(Cu)沿导线传递给正极(Ag),电解质溶液中阴离子沿盐桥从乙流向甲。
正极(Ag):
2Ag++2e-
2Ag,负极(Cu):
Cu-2e-
Cu2+,总反应:
Cu+2Ag+
Cu2++2Ag,与将Cu片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应相同。
故选D。
答案:
D
8.解析:
电解时阳极不能选用活泼的金属材料,故A错;电解饱和食盐水时阴极产物为还原产物H2,故B错;电解时阳极产物为氧化产物氯气,故C正确;电解饱和食盐水除生成氢气和氯气外,在阴极还有NaOH产生,所以电解实验结束后,搅拌溶液,溶液中有NaOH,显碱性,故D错。
答案:
C
9.解析:
处理过程中Ag2S变为单质银,质量减轻,A项错误。
银器为正极,正极发生还原反应,B项正确。
Al2S3在溶液中不能稳定存在,发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,C项错误。
黑色褪去的原因是Ag2S变为单质银,不是转化为氯化银沉淀。
答案:
B
10.解析:
图a中,底部海水中的含氧量比较少,故铁棒发生吸氧腐蚀的速率应该减小,A项错误;图b中,当开关置于N时,左边的锌与合金形成了原电池,并且合金作正极,合金的腐蚀速率减小,B项正确;图c中,接通开关后,形成原电池,生成氢气的速率增大,但氢气是在Pt电极上放出的,C项错误;图d中,干电池中,MnO2不是正极材料也不是电解质,而是一种去极化剂,自放电腐蚀是由Zn与NH4Cl反应生成H2引起的,D项错误。
答案:
B
11.解析:
两极都收集到22.4L气体,说明阴极上发生的反应依次为:
①Cu2++2e-
Cu;②2H++2e-
H2↑,阳极只生成O2:
4OH--4e-
O2↑+2H2O,n(H2)=n(O2)=1mol⇒n(e-)=4mol,B不正确。
根据电子转移守恒得:
n(Cu2+)=1mol,根据电荷守恒有n(K+)+n(Cu2+)×2=n(N
),所以n(K+)=1mol⇒c(K+)=2mol·L-1。
A正确。
根据Cu析出后,溶液中只有KNO3和HNO3,由电荷守恒可推出c(H+)=4mol·L-1。
答案:
A
12.解析:
由题意知,断开K2,闭合K1时,两极均有气泡产生,则说明铜电极没有参与反应,则铜电极一定作阴极,石墨电极作阳极,所以总反应的离子方程式应为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-,铜电极附近溶液变红,故A、B项均错误;断开K1,闭合K2时,氯气在石墨电极上得到电子生成Cl-,氢气在铜电极上失去电子生成氢离子,所以此时石墨电极作正极,铜电极作负极,故C项错误,D项正确。
答案:
D
二、
13.解析:
根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律和本题
图中的电极产物H2和Cl2可以判断出A为电源的正极,B为电源的负极,故阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-
Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O
N2+CO2+6HCl;
(3)阴极反应为6H2O+6e-
6OH-+3H2↑(或6H++6e-
3H2↑)
阳极反应为6Cl--6e-
3Cl2↑
CO(NH2)2+3Cl2+H2O
N2+CO2+6HCl
根据上述反应可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等,阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水,所以阴极室中电解前后溶液的pH不变;由上述反应可以看出,转移6mole-时,阴极产生3molH2,阳极产生1molN2和1molCO2,故电解收集到的13.44L气体中V(N2)=V(CO2)=
=2.688L,即n(N2)=n(CO2)=0.12mol。
根据方程式CO(NH2)2+3Cl2+H2O
N2+CO2+6HCl可知生成0.12molN2所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.12mol,其质量为m[CO(NH2)2]=0.12mol×60g·mol-1=7.2g。
答案:
(1)B
(2)6Cl--6e-
3Cl2↑ CO(NH2)2+3Cl2+H2O
N2+CO2+6HCl
(3)不变 7.2
14.解析:
由装置图可知A为电解池的阴极,电极反应为4H++4e-
2H2↑;B为电解池的阳极,电极反应为4OH--4e-
2H2O+O2↑。
根据放电情况可知A极由于H+放电附近显碱性,指示剂应显黄色,同时还会发生反应Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓;B极由于OH-放电附近显酸性,指示剂仍显本身的颜色红色。
在检验H2时利用其可燃性,检验O2时利用其能使带火星的木条复燃的性质进行检验。
由于该电解池实质是电解水,所以将电解液倒入烧杯后,整个溶液呈中性,故指示剂变红,Mg(OH)2沉淀会消失。
答案:
(1)①④
(2)2H++2e-
H2↑、Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓
(3)4OH--4e-
2H2O+O2↑
(4)用拇指按住管口,取出试管,靠近火焰,放开拇指,有爆鸣声,管口有蓝色火焰
(5)用拇指按住管口,取出试管,放开拇指,
将带有火星的木条伸入试管内,木条复燃
(6)溶液呈红色,白色沉淀溶解(或大部分溶解)
15.解析:
原电池的负极是相对活泼的金属,因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序。
那么,当溶液改为NaOH溶液时,由于Mg不反应,而Al能跟NaOH溶液反应,在这种情况下,对于NaOH溶液而言,Al比Mg活泼,在该装置中铝作负极。
因此,判断原电池正负极时,应考虑到对应介质,谁更易跟电解质溶液反应,谁就作负极。
答案:
(1)2H++2e-
H2↑
(2)Al+4OH--3e-
Al
+2H2O
2Al+2OH-+2H2O
2Al
+3H2↑
(3)Mg Al
(4)a、d
(5)不可靠