学年云南省腾冲市第八中学高二下学期期中考试化学试题 解析版.docx

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学年云南省腾冲市第八中学高二下学期期中考试化学试题解析版

2018-2019学年云南省腾冲市第八中学高二下学期期中考试化学试题解析版

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35．5

一、选择题（每题2分，共60分）

1.常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH－浓度也相等），下列说法正确的是（　　）

A.c（HCl）>c（CH3COOH）

B.c（Cl－）＝c（CH3COO－）

C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

【答案】B

【解析】

A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c（HCl）＜c（CH3COOH），故A错误；B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（CH3COO-），故B正确；C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；故选B。

点睛：

明确弱电解质的电离特点为解答关键。

注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。

本题的易错点为CD。

2.己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）

A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ

【答案】A

【解析】

丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=-2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。

丙烷完全燃烧产生1.8g水，物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，选A。

【考点定位】本题从知识上考查燃烧热的概念、反应热的计算，从能力上考查学生分析问题、解决问题的能力及计算能力。

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3.下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化

电能

B.反应4Fe（s）+3O2（g）

2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

【答案】C

【解析】

分析：

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS

0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：

条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。

详解：

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS

0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6

6.02

1023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：

条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。

点睛：

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。

弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。

4.反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）

A.容器内的温度不再变化

B.容器内的压强不再变化

C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等

D.容器内气体的浓度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2

【答案】A

【解析】

【分析】

可逆反应，若正反应速率等于逆反应速率，或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变，则表明反应一定已达平衡状态，据此分析作答。

【详解】A.绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A项正确；

B.该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B项错误；

C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C项错误；

D.容器内气体的浓度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，D项错误；

答案选A。

【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。

一、直接判断法：

①ν（正）=ν（逆）

0，即正反应速率=逆反应速率

注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。

②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。

二、间接判断法

①对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。

②对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。

③对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

④有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。

⑤任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。

5.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：

Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是

A.Zn电极是负极

B.Ag2O电极发生还原反应

C.Zn电极的电极反应式：

Zn-2e-++2OH-=Zn（OH）2

D.放电前后电解质溶液的pH保持不变

【答案】D

【解析】

A、活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，选项A正确；B、Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确；C、Zn为负极，电极反应式为：

Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，选项C正确；D、电极总反应式为：

Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag，放电后水消耗了，氯氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误。

答案选D。

6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

分析：

A项，苯酚的酸性弱于碳酸；B项，CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于Fe2+；D项，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。

详解：

A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应

+Na2CO3→

+NaHCO3，酸性：

H2CO3

HCO3-，A项错误；B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据同一反应中氧化性：

氧化剂

氧化产物，氧化性Cu2+

Fe2+，C项错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误；答案选B。

点睛：

本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。

易错选D项，产生错误的原因是：

忽视NaCl、NaI的浓度未知，思维不严谨。

7.（2016•江苏）下列说法正确的是（）

A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B.0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6．02×1023个

D.室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子被氧化，故A正确；B．Na2CO3溶液加热，促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；C．常温常压，不是标准状况，22.4LCl2中，不能用公式计算气体的物质的量，故C错误；D．电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，使得离子浓度减小，导电能力减弱，故D错误；故选A。

考点：

考查原电池基本原理、盐类水解的影响因素、NA的计算和导电能力强弱的判断。

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8.下列说法不正确的是（）

A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.水可用作钠燃烧的灭火剂

C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂

【答案】B

【解析】

【详解】A.油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液水解显碱性，因此可使油脂发生水解反应，因而可用于除去物品表面的油污，A正确；

B.Na燃烧产生的Na2O2与水会发生反应产生NaOH和O2，使金属钠进一步燃烧，因此不能作钠燃烧的灭火剂，B错误；

C.植物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生反应产生乙醇，故植物秸秆可用于制造酒精，C正确；

D.氢氧化铁胶体表面积大，吸附力强，可吸附水中悬浮的固体颗粒，形成沉淀，因而可用作净水剂，D正确；

故合理选项是B。

9.汽车尾气中NO产生的反应为：

N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是

A.温度T下，该反应的平衡常数

B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

【答案】A

【解析】

A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：

，选项A正确；B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，△H>0，选项D错误。

答案选A。

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10.某温度下向含AgCl固体

AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是

A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小

【答案】C

【解析】

【详解】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq），当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。

故答案选C。

【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。

注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。

溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。

11.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）

A.反应CH4＋H2O

3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为：

H2＋2OH－－2e－=2H2O

C.电池工作时，CO32－向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：

O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

【答案】D

【解析】

A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：

CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：

O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正确。

【考点定位】考查原电池的工作原理和电极反应式书写。

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12.（2015•新课标1）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随

的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：

b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等

D.当

=2时，若两溶液同时升高温度，则

增大

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH＜13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；

B.ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：

b点大于a点，故B正确；

C.两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等，故C正确；

D.当lgV/V0=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c（M+）无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c（R+）浓度增大。

综上所述，升高温度时，c（M+）/c（R+）比值减小，故D错误。

故选D。

【点睛】解图像题的要领时是：

先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。

本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。

当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。

稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。

13.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A.该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B.该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：

2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

【答案】D

【解析】

A.该溶液中，H＋、ClO－，Br－、ClO－发生反应而不能大量共存，故A错误；B.该溶液中，Ag＋、Cl-，Ag＋、、CH3CHO，ClO－、CH3CHO发生反应而不能大量共存，故B错误；C.由于NaClO水解而使NaClO和NaCl混合溶液呈碱性，所以反应的离子方程式中不能出现H＋，故C错误；D.向该溶液中加入浓盐酸，H＋+ClO－+Cl－=Cl2↑+H2O，所以每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，故D正确。

故选D。

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14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A.再通入少量氯气，c（H＋）/c（ClO－）减小

B.通入少量SO2，溶液漂白性增强

C.加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）

D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

【答案】D

【解析】

本题考查电离平衡。

氯气溶于水形成平衡：

Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，通入氯气时，平衡右移，c（H＋）增大，A选项错误；通入少量SO2，发生反应：

Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，B选项错误；根据电荷守恒可知：

c（Na＋）+c（H＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－），C选项错误；加入少量水，离子浓度减小，向电离方向移动，D选项正确。

15.能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；故选B。

考点：

考查实验方案的评价，涉及酸性强弱比较的实验方法。

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16.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未加盐酸时：

c（OH－）＞c（Na＋）=c（NH3·H2O）

B.加入10mL盐酸时：

c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）

C.加入盐酸至溶液pH=7时：

c（Cl－）=c（Na＋）

D.加入20mL盐酸时：

c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（Na＋）

【答案】B

【解析】

A、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c（Na＋）=c（NH3·H2O），故A错

误；B、加入10mL盐酸时，c（Cl-）=c（Na+），又根据电荷守恒得到：

c（NH4＋）＋c（H＋）+c（Na+）＝c（OH

－）+c（Cl-），所以c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－），B正确；C、根据电荷守恒得到：

c（NH4＋）＋c（H＋）+c（Na+）

＝c（OH－）+c（Cl-），pH=7时，即c（H＋）＝c（OH－），所以c（NH4＋）+c（Na+）＝c（Cl-），c（Cl－）>c（Na

＋），故C错误；D、加入20mL盐酸时，c（Cl-）="2"c（Na＋）,由于铵根离子的水解，c（NH4＋）﹤c（Na+），

所以c（Cl－）>c（NH4＋）＋c（Na＋），故D错误，此题选B。

【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。

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17.（2016•北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：

Cr2O72—（橙色）+H2O⇌2CrO42—（黄色）+2H+，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中Cr2O72—被C2H5OH还原

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

【答案】D

【解析】

A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B错误；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C正确；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D正确；故选B。

点睛：

准确理解实验原理是解题关键，K2Cr2O7溶液中存在平衡：

Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④可知Cr2O72-具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。

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18.反应：

H2（g）+I2（g）

2HI（g）△H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，HI的产率增大

C.增大c（I2），H2的转化率增大D.升高温度，I2的转化率增大

【答案】C

【解析】

A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，HI的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量，会增大另一种物质的转化率，本身转化率减小，增大c（I2），H2的转化率增大，故C正确；D、反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，I2的转化率减小，故D错误；故选C。

19.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A.K2SO4B.NaOHC.CuSO4D.Na2CO3

【答案】A

【解析】

【详解】A.加入K2SO4溶液，溶质不参加反应，溶剂水对盐酸起稀释作用，使c（H+）降低，能减慢反应速率，但由于n（H+）不变，而不影响氢气的生成量，A合理；

B.NaOH与HCl发生中和反应，使c（H+）、n（H+）都减小，反应速率减小，反应产生氢气的物质的量也减小，B不符合题意；

C.CuSO4与Zn反应产生Cu与ZnSO4，Zn、Cu及HCl构成原电池，使氢气反应速率加快，C不符合题意；

D.盐酸与Na2CO3发生反应，产生CO2，使盐酸的浓度降低，反应速率降低，由于n（H+）减小，所以最终产生氢气的物质的量也减少，D不符合题意；

故合理选项是A。

20.下列说法正确的是（）

A.25℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c（H＋）增大，Kw不变

B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，

减小

C.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c（Ba2+）减小，BaCO3的Ksp减小

D.