学年云南省腾冲市第八中学高二下学期期中考试化学试题 解析版.docx

1、学年云南省腾冲市第八中学高二下学期期中考试化学试题 解析版 2018-2019学年云南省腾冲市第八中学高二下学期期中考试化学试题 解析版相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-355一、选择题（每题2分，共60分）1.常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是()A. c(HCl)c(CH3COOH)B. c(Cl)c(CH3COO)C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多【答案】B【解析

2、】A醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)c(CH3COOH)，故A错误；B溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；D同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；故选B。点睛：明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较

3、大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。2.己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ【答案】A【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为H=-2215KJmol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。丙烷完全燃烧产生1.8g水，物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol2215kJ/mol=55.375kJ，选A。【考点定位】本题从知识上考查燃烧热

4、的概念、反应热的计算，从能力上考查学生分析问题、解决问题的能力及计算能力。【此处有视频，请去附件查看】3.下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化电能B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S0，该反应常温下可自发进行，该

5、反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。详解：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数

6、小于66.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。点睛：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。4.反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）A. 容器内的温度不再变化B.

7、容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D. 容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)132【答案】A【解析】【分析】可逆反应，若正反应速率等于逆反应速率，或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变，则表明反应一定已达平衡状态，据此分析作答。【详解】A. 绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A项正确；B. 该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B项错误；C. 相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C项错误；D. 容器内气体

8、的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)132，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，D项错误；答案选A。【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。一、直接判断法：（正）=（逆）0，即正反应速率 = 逆反应速率注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。二、间接判断法对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志

9、。对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。5.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A. Zn电极是负极B. Ag2O电极发生还原反应C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变【答案】D【解析】A、活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，选项A正

10、确；B、Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确；C、Zn为负极，电极反应式为：Zn2e2OH=Zn(OH)2，选项C正确；D、电极总反应式为：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，放电后水消耗了，氯氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误。答案选D。6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强

11、于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A项，苯酚的酸性弱于碳酸；B项，CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于Fe2+；D项，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。详解：A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3+NaHCO3，酸性：

12、H2CO3HCO3-，A项错误；B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+，C项错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误；答案选B。点睛：本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃

13、取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因是：忽视NaCl、NaI的浓度未知，思维不严谨。7.（2016江苏）下列说法正确的是（ ）A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6021023个D. 室温下，稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】试题分析：A氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子被氧化，故A正确；BNa2CO3溶液加热，促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；C常温常压，不是标

14、准状况，22.4LCl2中，不能用公式计算气体的物质的量，故C错误；D电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关，稀释0.1molL-1CH3COOH溶液，使得离子浓度减小，导电能力减弱，故D错误；故选A。考点：考查原电池基本原理、盐类水解的影响因素、NA的计算和导电能力强弱的判断。【此处有视频，请去附件查看】8.下列说法不正确的是（ ）A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 B. 水可用作钠燃烧的灭火剂C. 植物秸秆可用于制造酒精 D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】【详解】A.油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液水解显碱性，因此可使油脂发生水解反应，因而可用于除去物品表面的油

15、污，A正确；B.Na燃烧产生的Na2O2与水会发生反应产生NaOH和O2，使金属钠进一步燃烧，因此不能作钠燃烧的灭火剂，B错误；C.植物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生反应产生乙醇，故植物秸秆可用于制造酒精，C正确；D.氢氧化铁胶体表面积大，吸附力强，可吸附水中悬浮的固体颗粒，形成沉淀，因而可用作净水剂，D正确；故合理选项是B。9.汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2

16、的浓度随时间的变化下列叙述正确的是 A. 温度T下，该反应的平衡常数B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0【答案】A【解析】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：，选项A正确；B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而

17、氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，H0，选项D错误。答案选A。【此处有视频，请去附件查看】10.某温度下向含AgCl固体AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小【答案】C【解析】【详解】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只

18、受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。故答案选C。【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。11. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A. 反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B. 电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC. 电池工作时，CO32向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32【答案】D【解

19、析】A、1molCH4CO，化合价由-4价+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：COH22CO324e=3CO2H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O22CO24e=2CO32，故D正确。【考点定位】考查原电池的工作原理和电极反应式书写。【此处有视频，请去附件查看】12.（2015新课标1）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列

20、叙述错误的是（ ）A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D【解析】【详解】A.根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B.ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，故B正确；C.两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等，故C正确；D.当lgV/V0=2时，MOH溶液的pH=11，R

21、OH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c(M+)无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大。综上所述，升高温度时，c(M+)/c(R+)比值减小，故D错误。故选D。【点睛】解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。13. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A. 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B. 该溶液中，A

22、g+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个【答案】D【解析】A. 该溶液中，H、ClO，Br、ClO发生反应而不能大量共存，故A错误；B. 该溶液中，Ag、Cl-，Ag、CH3CHO，ClO、CH3CHO发生反应而不能大量共存，故B错误；C.由于NaClO水解而使NaClO和NaCl混合溶液呈碱性，所以反应的离子方程式中不能出现H，故C错误；D. 向该溶液中加入浓盐酸，H+ ClO+ Cl= Cl2

23、+ H2O，所以每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个，故D正确。故选D。【此处有视频，请去附件查看】14. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A. 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强C. 加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】本题考查电离平衡。氯气溶于水形成平衡：Cl2H2OHClHClO，通入氯气时，平衡右移，c(H)增大，A选项错误；通入少量SO2，发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，平衡左

24、移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，B选项错误；根据电荷守恒可知：c(Na)+ c(H)c(Cl)c(ClO)，C选项错误；加入少量水，离子浓度减小，向电离方向移动，D选项正确。15. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C可以证明乙酸的酸

25、性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；故选B。考点：考查实验方案的评价，涉及酸性强弱比较的实验方法。【此处有视频，请去附件查看】16.25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A. 未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B. 加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D. 加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)【答案】B【解析】A、

26、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na)= c(NH3H2O)，故A错误；B、加入10mL盐酸时，c（Cl-）=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4) c(H) + c(Na+)c(OH)+c（Cl-），所以c(NH4) c(H) c(OH)，B正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4) c(H) + c(Na+) c(OH)+c（Cl-），pH=7时，即c(H) c(OH)，所以c(NH4) + c(Na+) c（Cl-），c(Cl) c(Na)，故C错误；D、加入20mL盐酸时， c（Cl-）=2 c(Na),由于铵根离子的水解，c(NH4) c(Na+)，

27、所以c(Cl)c(NH4) c(Na)，故D错误，此题选B。【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。【此处有视频，请去附件查看】17.（2016北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+ ，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄B. 中Cr2O72被C2H5OH还原C. 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】A在平衡体系中加入酸，平

28、衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；B中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B错误；C是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C正确；D若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D正确；故选B。点睛：准确理解实验原理是解题关键，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验、可知Cr2O72-具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO4

29、2-不能。【此处有视频，请去附件查看】18.反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 加入催化剂，HI的产率增大C. 增大c(I2)，H2的转化率增大 D. 升高温度，I2的转化率增大【答案】C【解析】A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，HI的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量，会增大另一种物质的转化率，本身转化率减小，增大c(I2)，H2的转化率增大，故C正确；D、反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，I2的转化率

30、减小，故D错误；故选C。19.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）A. K2SO4 B. NaOH C. CuSO4 D. Na2CO3【答案】A【解析】【详解】A. 加入K2SO4溶液，溶质不参加反应，溶剂水对盐酸起稀释作用，使c(H+)降低，能减慢反应速率，但由于n(H+)不变，而不影响氢气的生成量，A合理；B.NaOH与HCl发生中和反应，使c(H+)、n(H+)都减小，反应速率减小，反应产生氢气的物质的量也减小，B不符合题意；C.CuSO4与Zn反应产生Cu与ZnSO4，Zn、Cu及HCl构成原电池，使氢气反应速率加快，C不符合题意；D.盐酸与Na2CO3发生反应，产生CO2，使盐酸的浓度降低，反应速率降低，由于n（H+）减小，所以最终产生氢气的物质的量也减少，D不符合题意；故合理选项是A。20.下列说法正确的是（ ）A. 25时，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H)增大，Kw不变B. 向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，减小C. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D.