B．简单原子半径：
b>c>a
C．工业上电解熔融cd3可得到c的单质
D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀
11．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加
试纸变为红色
Fe（NO3）2样品中一定含
KSCN溶液
有Fe3+
B
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并
溶液变成蓝色
NO3—被还原为NH3
加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
C
向浓度均为0．1mol/L的Na2CO3和Na2S
产生黑色沉淀
Ksp（Ag2S）>Ksp（Ag2CO3）
混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3
有机层呈橙红色
还原性Fe2+>I—
溶液
12．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如
图，下列相关判断正确的是
A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e—=2OH—+H2↑
B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动
C吸收塔中的反应为2NO+2S2O42—+2H2O=N2+4HSO3—
D．每处理1molNO电解池阳极区溶液质量减少16g
13．25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的
关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A．pH＝4的溶液中：
c（H2CO3）＋c（HCO－3）＋c（CO23－）＝0.1mol·L－1
B．W点所示的溶液中：
c（CO23－）＝c（HCO－3）>c（OH－）>c（H＋）
C．pH＝8的溶液中：
c（H＋）＋c（H2CO3）＋c（HCO－3）＝c（OH－）＋c（Cl－）
D．pH＝11的溶液中：
c（Na＋）>c（Cl－）>c（CO23－）>c（HCO－3）>c（H2CO3）
26．（14分）CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为：
CuCl（s）＋3HCl（aq）
＝H3CuCl4（aq）。
图一图二
（1）实验室用上图一所示装置制取CuCl，反应原理：
2＋－3－2－＋
2Cu＋SO2＋8Cl＋2H2O＝2CuCl4＋SO4＋4H
①装置C的作用是__________________________________。
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
冷却倒入溶有SO2的水中过滤洗涤干燥
混合物――→―――――――――→――→――→――→CuCl晶体
ⅰⅱⅲⅳⅴ
操作ⅱ的主要目的是________________；操作ⅳ中宜选用的试剂是_______________。
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是____________________________________。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：
____________________。
（2）某同学利用如上图二所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：
ⅰ．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl·H2O。
ⅱ．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是______________、________________。
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：
______________________。
27．（14分）以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中
若混有CO将显著缩短电池寿命。
（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。
甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：
CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）△H=+49kJ•mol-1
副反应：
H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_____________________，
既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。
②分析适当增大水醇比[n（H2O）/n（CH3OH）]对甲醇水蒸气重整制氢的好处是____________。
（2）工业常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=+203kJ·mol-1
①该反应逆反应速率表达式为：
v逆=k·c（CO）·c3（H2），k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：
CO浓度（mol·L-1）
H2浓度（mol·L-1）
逆反应速率（mol·L-1·min-1）
0.05
c1
4.8
c2
c1
19.2
c2
0.15
8.1
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为__________L3·mol-3·min-1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示，则压
强Pl_____P2（填“大于”或“小于”）温度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；压强为P1时，在N点；v正_______v逆（填“大于”
或“小于”或“等于”）。
求N点对应温度下该反应的平衡常数
K=__________。
平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，
平衡__________移动。
（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）
28．（15分）某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质，该污泥可以用湿法回收利用，流程如下图所示：
已知：
室温下部分氢氧化物的Ksp见下表
Al（OH）3
Fe（OH）3
Cr（OH）3
Mn（OH）2
Ksp
3×10-34
4×10-38
6×10-31
4×10-14
（1）酸浸前，对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体，湿磨的作用是_____________。
（2）向滤液I中加KMnO4将Cr3+氧化为Cr2O72-的离子方程式是_____________________，将Cr3+
氧化的目的是_____________________________________。
（3）室温下，调pH=10时，c（Al3+）/c（Fe3+）=_____；调溶液pH不能大于10，理由是_________。
（4）NaHSO3在反应中的作用是___________；理论上n（NaHSO3）:
n[CrOH（H2O）5SO4]之比是________。
（5）NaHSO3固体在空气中易变质，写出检验NaHSO3是否变质需要的试剂______________。
35．【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。
（填字母代号）
a．金属键没有方向性与饱和性
b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用
c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释
d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性
（2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_________________。
（3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe（C5H5）2]，熔点是172．5～173℃，100℃以上升华，二茂铁属于_____晶体。
已知分子中的大π键可用符号∏nm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为∏66）。
已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为________________。
（4）铜可以形成一种离子化合物[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，若要确定[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先
失去的组分是H2O，原因是_______________________。
（5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。
①与Mg紧邻的Ni有________个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
该晶胞中原子的坐标参数为a为（0，0，0）；b
为（1/2，1/2，0）；d为（1，1，1）。
则c原子的坐标参数为_______。
③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ＝
______g·cm－3（用含a、NA的代数式表示）。
36．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
合成神经抑制剂F的一种路线如图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）已知芳香烃A的相对分子质量为92，A的结构简式为____；B的系统命名是___；C中含氧官能团的名称是__________________。
（2）反应③的化学反应方程式为____；①～④中属于取代反应的是____。
（3）D分子中最多有____个原子共平面。
（4）④的反应中，因反应温度控制不当，常常有副产物
生成，写出可能的副反
应方程式____________________________________。
（5）包含C在内，C的同分异构体中芳香族化合物共有____种，其中满足下列条件同分异构体的结构简式为____。
①能使FeCl3溶液显色，②核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为3:
2:
2:
1。
（6）已知-CHO与RNH2易发生反应，现以中间体X为原料，设计出制备
的合成路线（无机试剂自选）：
________________________________________
流程示例：
绵阳南山中学高2018级高三下期理综演练化学答案
（二）
7-13：
DCCBBCB
26（14分）．
（1）①吸收SO2尾气，防止污染空气（1分）
②促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化（2分） 水、乙醇或稀盐酸（1分）
③避光、密封（2分）
④将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤、洗涤、干燥（2分）
（2）①NaOH溶液（或“KOH溶液”、“Ba（OH）2溶液”等其他合理答案）（2分）
CuCl的盐酸溶液（2分） ②2S2O
＋3O2＋4OH－===4SO
＋2H2O（2分）
27（14分）（除标注外，其余每空均为2分）
（1）①CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）ΔH=+90kJ·mol-1升高温度（1分）
②提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成
（2）①1.2×104②大于（1分）小于（1分）大于（1分）48mol2·L-2正反应方向
28（15分）．
（1）增大接触面积，加快反应速率，增加酸浸时金属元素浸出率（2分）
（2）10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+（2分）防止调pH=10时，Cr3+生成Cr（OH）3沉淀使铬回收率下降（2分）
（3）7.5×103（2分）防止碱性过强Al（OH）3沉淀溶解生成AlO2-，无法分离（2分）
（4）还原剂（1分）3:
2（2分）（5）稀盐酸和BaCl2溶液（2分）
35（15分）（除标注外，其余每空均为1分）
（1）bd（2分）
（2）
（2分）（3）分子π56（2分）
（4）X－射线衍射正四面体H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱
（5）12（1分）（1，1/2，1/2）（2分）
（2分）
36（15分）．（除标注外，其余每空均为2分）
（1）
（1分）1－氯甲苯（1分）羟基或醇羟基（1分）
（2）
①②④（1分）（3）14（1分）（4）
（5）5
（6）
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