高一化学上册期末复习限时训练题含答案和解释.docx
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高一化学上册期末复习限时训练题含答案和解释
高一化学上册期末复习限时训练题（含答案和解释）
限时规范训练4 第二 化学物质及其变化
B级 能力卷
一、选择题（共12小题，每小题2分，共24分）
1．科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。
下列分类标准合理的是（ ）
①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应区分溶液、胶体
A．①B．②
．②③D．全部
解析：
三者均符合科学的分类依据。
答案：
D
2．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲2S4、Bal2、NH4N3
乙Nal、a（H）2、23
丙Hl、Na2S3、Nal
丁2S4、NaN3、l
其中记录合理的是（ ）
A．甲B．乙
．丙D．丁
解析：
甲中会有BaS4沉淀，乙中会有a3沉淀，丙中H＋与S2－3反应。
答案：
D
3．已知：
2Fel3＋2I===2Fel2＋2l＋I2,2Fel2＋l2===2Fel3,2n4＋16Hl===2l＋2nl2＋l2↑＋8H2，若某溶液中有Fe2＋、l－和I－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和l－，可加入的试剂是（ ）
A．l2B．n4
．Fel3D．Hl
解析：
由题中所给化学方程式可知，氧化性由强到弱的顺序为n4>l2>Fel3>I2，若选l2，则Fe2＋、I－都会被氧化；若选n4，则Fe2＋、l－、I－都被氧化，若选Hl，则I－不会被除去，选Fel3，则只把I－氧化而不影响Fe2＋和l－。
答案：
4．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜质奖上出现铜绿[u2（H）23]
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．轮船底部生锈
解析：
大理石被酸雨腐蚀无电子转移过程。
答案：
．根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式不正确的是（ ）
（1）I2＋S2＋2H2===H2S4＋2HI
（2）2Fel3＋2HI===2Fel2＋2Hl＋I2
（3）2Fel2＋l2===2Fel3
A．氧化性：
l2>Fe3＋>I2>H2S4
B．还原性：
S2>I－>Fe2＋>l－
．2Fe＋3I2===2FeI3
D．FeI2＋l2===Fel2＋I2（l2不足时）
解析：
由氧化还原反应发生的规律，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；还原剂的还原性>还原产物的还原性，可知氧化性：
l2>Fe3＋>I2>H2S4；而还原性：
S2>I－>Fe2＋>l－。
同时依据此规律可对、D两项作出判断。
答案：
6．能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH＋4、Ag＋、P3－4、l－
B．Fe3＋、H＋、I－、H－3
．＋、Na＋、N－3、n－4
D．Al3＋、g2＋、S2－4、2－3
解析：
掌握能相互发生反应的离子，是判定离子能否共存的前提。
同时还要注意离子发生反应的条。
A中的Ag＋与l－、P3－4，B中的H＋与H－3、Fe3＋与I－、Fe3＋与H－3，D项中的Al3＋与2－3、g2＋与2－3均不能大量共存。
答案：
7．下列叙述正确的是（ ）
A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
．酸碱中和反应的实质是H＋与H－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H＋＋H－===H2表示
D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条才能进行
解析：
大部分难溶的盐如BaS4、a3等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A错。
在水溶液中，如果反应物离子的浓度减小了，说明离子反应发生了，这是离子反应的本质，B正确。
只有强酸才能用H＋表示，强碱才能用H－表示，错。
离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质（如水）三个条中的一个即可发生，D错。
答案为B。
答案：
B
8．一定条下，Rn－3和氟气（F2）可发生如下反应：
Rn－3＋F2＋2H－===R－4＋2F－＋H2，从而可知在Rn－3中，元素R的化合价是（ ）
A．＋4B．＋
．＋6D．＋7
解析：
根据离子方程式两端电荷总数相等：
n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，设Rn－3中R的化合价为x，则x＋（－2）×3＝－1，所以x＝。
答案：
B
9．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。
由此得出的以下结论正确的是（ ）A．N3不是电解质
B．N3溶液是电解质
．N3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在N3溶液中，水电离出了大量的离子
解析：
N3固体是电解质，但常温下不导电，N3溶液是混合物不是电解质。
答案：
10．已知H和H2反应生成H2和H，反应中1lH（ ）
A．失去1l电子B．得到1l电子
．失去2l电子D．没有电子得失
解析：
本题考查了氧化还原反应的有关知识，要正确解答此题需先根据反应物和生成物写出方程式，再准确判断出化合价的变化。
根据题干信息，H和H2反应生成H2和H，可写出该反应的方程式：
H＋H2===H2↑＋H（利用观察法即可配平）。
本反应为氧化还原反应，化合价发生变化的只有H元素，H中H为－1价，变为H2中0价，H2中H为＋1价，反应后变为H2中0价，因此该反应中每有1lH参加反应氢就失去1l电子。
答案：
A
11．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．H2S4与Ba（H）2溶液反应：
Ba2＋＋H－＋H＋＋S2－4===BaS4↓＋H2
B．向NaH溶液中滴入少量a（H3）2溶液：
a2＋＋H－3＋H－===a3↓＋H2
．Na23溶液中通入2：
2－3＋2＋H2===2H－3
D．H3H溶液与NaH溶液反应：
H＋＋H－===H2
解析：
A项中不能进行部分约简，应为Ba2＋＋2H－＋2H＋S2－4===BaS4↓＋2H2；B项，NaH足量时发生反应：
a2＋＋2H－3＋2H－===a3↓＋2－3＋2H2，NaH不足时发生反应：
a2＋＋H－3＋H－===a3↓＋H2；D中醋酸为弱电解质，不能改写成离子，正确的写法为H3H＋H－===H3－＋H2，D错。
答案：
12．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
A．不能全部透过滤纸B．有丁达尔效应
．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液
解析：
纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质粒子直径范围1～100n，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，能发生丁达尔效应，能透过滤纸。
答案：
B
二、非选择题（共3小题，共26分）
13．（6分）某溶液中可能有下列阴离子：
S2－4、2－3、l－。
（1）当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是________；
（2）当溶液中存在大量Ba2＋时，溶液中不能大量存在的离子是________；
（3）当溶液中存在大量________离子时，上述阴离子都不能大量存在。
解析：
（1）弱酸根离子均不能与H＋大量共存，所以溶液中有大量H＋时，2－3不能大量存在。
（2）BaS4、Ba3均为难溶物质，所以当溶液中有大量Ba2＋时，S2－4、2－3均不能大量存在。
（3）当溶液中有Ag＋时，则S2－4、2－3、l－都不能大量存在。
答案：
（1）2－3
（2）S2－4、2－3 （3）Ag＋
14．（7分）某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。
（1）写出编号仪器的名称：
①________，②________。
（2）浓硫酸的作用是_________________________________________________。
（3）本实验需要加热的装置为________（填字母编号）。
（4）写出装置、D中可观察到的现象：
________，D________。
（）D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为________。
解析：
u＋H2=====△u＋H2 生成的水可使无水硫酸铜变蓝。
答案：
（1）锥形瓶 长颈漏斗
（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）
（3）D
（4）白色无水uS4固体变蓝 黑色u逐渐变红
（）2
1．（13分）
（1）从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用。
（从氧化剂、还原剂角度分析）
①电解水：
______________________________________________________。
②钠和水的反应（2Na＋2H2===2NaH＋H2↑）：
____________
____________________________________________________________。
③氟气和水反应（2F2＋2H2===4HF＋2）：
____________________________
_______________________________________________________________。
④氯气和水反应（l2＋H2===Hl＋Hl）：
___________________。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共种物质：
S、H2S、HN3、N、H2。
该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了03l电子，则氧化产物的质量是________g。
（3）将少量l2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋l2===2Fe3＋＋2l－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为____________________。
足量l2通入FeBr2溶液中离子方程式为_____________
_________________________________________________。
解析：
（1）H2
所以在反应①中H2既作氧化剂又作还原剂，在反应②中水只作氧化剂，在反应③中H2只作还原剂，在反应④中H2既不作氧化剂也不作还原剂。
（2）由于HN3具有强氧化性，H2S具有还原性，此反应为HN3将H2S氧化成S，自身被还原为N，其中H2S－2→S0，转移2le－时生成32gS，当转移03l电子时，得到S的质量为48g。
（3）Fe2＋、Br－均具有还原性，当通入少量l2时只有Fe2＋被氧化，说明还原性Fe2＋>Br－>l－，当通入足量l2时，Fe2＋和Br－将按1∶2完全被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3l2===2Fe3＋＋2Br2＋6l－。
答案：
（1）①既作氧化剂，又作还原剂 ②氧化剂 ③还原剂
④既不作氧化剂，也不作还原剂
（2）N 48
（3）Fe2＋>Br－>l－ 2Fe2＋＋4Br－＋3l2===2Fe3＋＋2Br2＋6l－
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