高中化学学业水平考试复习资料全.docx

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（必修1）第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一.化学实验基本操作:

1．识别下列化学品安全使用标识

2．举出实例

常见腐蚀性酸__________________________________

常见腐蚀性碱____________________________________

常见可燃性气体____________________________________

常见可燃性液体____________________________________

常见可燃性固体____________________________________

常见有毒有害气体_______________________________________________________,

对污染空气的气体不能直接排放到______中去,必须进行尾气处理.

例如处理一氧化碳时可将其__________而处理掉;二氧化硫可将其通入________溶液中进行处理;氯气可将其通入____________溶液中处理掉.

3.使用化学药品时,不能用____直接拿取药品,不得____药品的味道,掌握正确的闻气味的方法等.

4.物质的加热:

实验室给物质加热常用________;酒精的用量不能超过酒精容积的______,若不小心酒精洒在桌上燃烧起来了,应该用__________盖灭.用试管给液体加热时,液体不能超过容积的_____.

可直接加热的仪器_____________________________

加热需垫石棉网的玻璃仪器有___________________

常见不能加热的玻璃仪器_______________________

二.混合物的分离和提纯

1.基本原理:

分离:

是把混全物的各种成分分开,分别得到纯净的物质.

提纯:

是把物质中所含的杂质除去,以得到纯净的物质.

2.基本原则:

不引入新的杂质（若引入,必须进一步除去）,提纯后的物质成分不变,实验过程和操方法简单易行.

3.常用的分离和提纯的方法:

（1）过滤:

用于分离_______________和_________________的方法.

过滤常用的仪器有:

________________________________________________________

其中玻璃棒的作用是_______________

过滤时注意：

一贴、二低、三接触。

其中一贴是指：

____________________________

二低是指:

________________________________________

三接触是指:

____________________________________________________.

例如：

硫酸钡和硫酸钠溶液的分离需用_________的方法.

（2）蒸发和结晶:

蒸发用于分离___________________和___________________的方法.

蒸发常用的仪器有:

________________________________

其中玻璃棒的作用是______________________________

例如：

从食盐溶液中提取食盐需用_________的方法.

（3）蒸馏:

用于分离________________________和______________________的方法.

蒸馏所需仪器有:

________________________________________________________

其中冷凝管的冷却水需从______口进,_____口出.

例如:

用自来水制蒸馏水,从乙醇和水的混合物中提出乙醇等都要用_______的方法.

（4）分液:

用于分离_______________________和_______________________的方法.

分液所需仪器有:

________________________________________

分液时,下层液体从_______口放出,上层液体从______口放出.

例如:

植物油和水的分离需用______的方法.

（5）萃取:

用一种有机溶剂把某溶质从另一种溶剂中提取出来的方法.

所需用的仪器有:

___________________________________

例如:

用苯或四氯化碳把碘水中的碘,溴水中的溴取出来,都要用到______的方法.

三.离子检验

离子

检验试剂

实验现象

离子方程式

SO42-

Cl-

CO32-

过关练习:

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用

2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧瓶

3．下列实验操作中错误的是（）

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

4．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）

①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；

③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A．②③④①B．③②④①C．②④③①D．③②①④

二、选择题（每小题有1—2个正确答案）

5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

6．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）

A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

8．下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。

如果广口瓶中盛装的

是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）

A．H2B．Cl2C．H2SD．CO2

10．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④

11.下列行为中符合安全要求的是（）

A．进入煤矿井时，用火把照明B、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

C、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D、实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

12、下列实验操作中叙述正确的是：

A、蒸发食盐溶液时，等水完全分清干后再停止加热

B、振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

C、用剩的药品收集起来放回原试剂瓶中

D、称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

13、下列仪器操作时，不能直接接触的有：

A、容量瓶中配制好的盐酸溶液注入试剂瓶时，容量瓶口与试剂瓶口

B、胶头滴管向试管内滴液时其尖嘴与试管内壁

C、细口瓶内的液体向试管倾注时瓶口与试管口D、过滤时漏斗下端管口与烧杯内壁

14、下列使用试纸的方法错误的是：

A、用试纸检验溶液的性质时，将试纸直接伸入试剂瓶中蘸取溶液

B、用试纸检验气体性质时，湿润后粘在玻璃棒的一端伸入盛放有气体的容器口

C、用pH试纸测定溶液酸碱性时，先用蒸馏水将pH试纸湿润

D、检验碱性溶液或碱性气体时，常用红色石蕊试纸

15、某学生用托盘天平称盐时，错误在将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游砝），则食盐的实际质量应该为：

A、15.5gB、15.0gC、14.5gD、14.0g

16、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是：

A、氯化钾和二氧化锰B、硝酸钾和氯化钠

B、氧化铜和炭粉C、水和植物油

第二节化学计量在实验中的应用

要点归纳：

一．物质的量

1．物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

2．符号用_______表示

3．单位:

_________

4．研究的对象是:

微观粒子（包括______、______、______、______、_____、_____等）

5．1mol任何粒子集体所含的粒子数与12g12C所含的碳原子数相同,约为6.02×1023

6．阿伏加德罗常数：

符号：

________,约为______________mol-1

二.物质的量与粒子个数的关系

1.公式:

______________

其中:

n为____________,单位为___________

N为____________,单位为___________

NA为______________,数值约为______________,单位为______________.

例如20molH2O中含___________个水分子,________mol氢原子,____________个氧原子,共有__________mol质子,___________个电子.

三.物质的量与质量的关系

1.公式:

______________

其中:

m为物质的_______,其单位为_______.

M为物质的_____________,其单位为____________,数值上与_______________相等.

例如:

含49克硫酸的稀溶液中含硫酸的物质的量是_______mol,H+的物质的量是______mol,含SO42-_____________个.

四.气体摩尔体积

1.概念:

单位物质的量的气体所占体积叫做气体的摩尔体积.

2.符号:

__________3.单位:

__________4.与物质的量的关系:

_______________

5.标准状况下（____。

C和______KPa）下任何气体的体积:

Vm约为_______L/mol

6.标况下:

气体的物质的量,气体体积,气体摩尔体积的关系_________________

例如:

11.2L二氧化碳气体的物质的量是________mol,其质量是_______克,含二氧化碳的分子数目为_________个.

五.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度

概念:

是单位体积溶液里所含溶质（B）的物质的量.

符号:

用________表示单位:

_________

公式:

____________（n（B）表示_________,C（B）表示__________,V表示___________）

例如:

已知22.2克氯化钙溶于水配成200ml溶液,则所得溶液的物质的量浓度是_____________,其中含Ca2+的浓度是_____________,Cl-的浓度是______________

Cl-的数目是________________个.

2.浓溶液的稀释:

根据稀释前后:

溶质的物质的量不变的原则,可得:

公式:

____________________________________

例如:

将4mol/l10ml的食盐溶液加水稀释200ml,则稀释后的溶液的物质的量浓度是多少?

3.配制一定物质的量浓度的溶液

如配制1mol/l100ml的氢氧化钠溶液

所需仪器:

_____________________________________________________________

步骤:

（1）计算:

要_______克氢氧化钠

（2）称量:

注意氢氧化钠要放在_______中称,不能直接放在托盘上.

（3）____________

（4）______________

（5）______________

（6）_____________

（7）____________

（8）_____________

（9）______________

误差分析:

例如;定容时,观察刻度线时仰视,其结果________,府视其结果__________.

配制过程中有少量NaOH溶液残留在烧杯中，所配溶液浓度偏_____.

若容量瓶中原来有少量蒸馏水则所配溶液浓度偏________.

过关练习:

一.选择题

1．下列叙述中，正确的是（）

A.1mol氧B.2mol水C.3mol氧气D.4molO2

2.0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数约为（）

A.3.01x1023B.6.02x1023C.0.5D.1

3.下列说法中，正确的是（）

A.1mol氧的质量是32g/molB.OHˉ的摩尔质量是17g

C.1molH2O的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol

4.ng氧气中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）

A.32m/nB.16m/nC.n/32mD.n/16m

5.在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）

A体积均为22.4LB具有相同的体积

C是双原子分子D具有相同的原子数目

6.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）

A.1gH2和16gO2B.9gH2O和1molBr2

C.11.2LN2（标况）和11gCO2（标况）D.2.24LH2（标况）和2.24LH2O（标况）

7、下列关于摩尔质量的说法正确的是

A、氯气的摩尔质量是71克        B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL

C、1摩H2的质量为1克          D、O2的摩尔质量为16g/moL。

8、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是

A、含氧原子的个数比为2∶3      B、含硫元素的质量比是5∶4

C、含氧元素的质量比为5∶6      D、含硫原子的个数比为1∶1

9、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是  

   A．1g H2所含的原子个数            B．4g氦气所含的原子个数

C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数   

D．16g O2所含的分子个数

10、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（    ）

A．1:

1          B．1:

2            C．2:

1        D．2:

3

11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是  

A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1 

 B．1 mol H2O的质量与NA个H2O质量的总和不相等

 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA 

D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

12、下列说法错误的是

A．1mol任何粒子都含有约6.02×1023个原子  B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 

C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类   D．1mol H2的质量是1g

13．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（    ）

  A．1L溶液中含0.3NA个K+

B．1L溶液中含0.9NA个离子

C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L

D．2L溶液中含0.6NA个离子

14．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（   ）

  A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 1mol/L HCl溶液

15．按下列实验方法能达到要求的是（    ）

A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体

B．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液

C．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液

16．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（    ）

  A．溶于500mL水中B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L

17.用10gNaOH固体配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是（）

A.0.5mLB.5mLC.50mLD.500mL

二、填空题

1、0.2 mol Al2（SO4）3中含有Al3+________mol、SO42－____________个。

2、8g氧气为_________mol；0.1mol氧气分子共有____________mol电子。

3、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是________g。

4、在24g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 __________个，质子的总数为  ___________________   个。

5、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是________mol ，

该溶液中Ｎa2SO4的质量为____________ 克。

6、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是________ g。

7.在同温同压下氧气和臭氧（O3）的体积比为3：

2，他们的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿分子个数之比＿＿＿＿＿＿，原子个数之比＿＿＿＿＿＿质量之比＿＿＿＿＿＿。

（必修1）笫二章化学物质和变化

笫一节：

物质的分类

过关1：

根据物质的组成和性质对物质分类

归纳：

A：

主要是两种方法：

一种是交叉分类法如：

一种盐可以从

进行分类，也可以从进行分类：

例：

请连线：

Na2CO3钠盐

Na2SO4钾盐

K2SO4硫酸盐

K2CO3碳酸盐

B：

物质：

纯净物：

单质：

金属

非金属

化合物酸例：

碱例：

__

盐例：

氧化物：

例：

混合物：

溶液（性质：

）

浊液（性质：

）

胶体（性质：

）

C、化学反应分类：

按是否有元素化合价变化来分，可分和；按反应物和生成物的种类来分，可分以下四种：

、

、、。

其中

反应一定是氧化还原反应。

练习：

1、请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：

2、（　　）下关于列关于溶液的叙述正确的是

A、所有溶液都是无色的B、由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

C、均一稳定的液体是溶液　D、溶液是由溶质和溶剂组成的

3、下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）

⑴CuSO4•5H2O金刚石食盐水NaOH

⑵H2OCO2H2SO4CaO

⑶H2SO4Ca（OH）2MgNa2CO3、

4、（　）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

过关2：

知道胶体是一种常见的分散系A

归纳：

A：

分散系：

它是由和组成。

B：

由分散质粒子大小可以把分散系分为、和。

溶液

胶体

沉淀

1nm100nm

C：

胶体的性质：

丁达尔效应（用来区分溶液与胶体）

练习：

1、（　　）下列关于胶体的性质叙述正确的是

A、只带正电荷　B、能产生丁达尔效应　C、相当稳定D、都是透明的

2、（　　）下列制备溶胶的方法可行的是

　　①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1H2SO4溶液混合并振荡　②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中，边加边振荡　③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L－1HCl溶液中用力振荡　A．只有①②　　B．只有①③　　C．只有②③　　D．都可行

3、（）当光束通过下列分散系时可能产生丁达尔效应的是：

A、NaCl溶液B、稀豆浆C、Fe（OH）3胶体D:

盐酸

4、胶体具有哪些独特的性质？

请完成下列问题。

（1）（）下列分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级（1—100nm）的是

A、食盐水溶液B、变浑浊的石灰水C、Fe（OH）3胶体D、牛奶

（2）（）下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A、胶体是一种混合物B、用丁达尔现象可区分Fe（OH）3胶体、水、CuSO4溶液C、用过滤器可以将胶体和溶液分开D、可见光透过胶体时发生丁达尔现象

（3）小军同学往沸水中加入FeCl3溶液，得到的液体用光束照射时，没有看到光亮的通路，请你帮助他分析其中的原因。

5、（）下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

6、（）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜

C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色

7、（）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列的是

A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜

C．磷酸，熟石灰，苛性钠D．醋酸，小苏打，熟石灰

8、.（）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子直径的大小

C．是否能透过滤纸D．是否为均一、稳定、透明的外观

笫二节：

离子反应

过关1：

认识酸碱盐在溶液中的电离A

1、电解质：

在能的。

酸、碱、盐是电解质。

注意：

①电解质必顺是化合物。

因而金属不是电解质。

CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。

②化合物（填“一定”或“不一定”）全是电解质，例如（举二例）。

③电解质一定是自身电离出离子，防止与水反应生成电解质。

过关练习

1、（）下列物质中不是电解质的是

A、NaOHB、H2SO4C、蔗糖D、NaCl

2、