第9次阶段排查高考真题效果验收.docx

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第9次阶段排查高考真题效果验收

第九次阶段排查高考真题效果验收

1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）[2014·江苏高考]质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为

Br。

（　　）

（2）[2014·江苏高考]硫离子的结构示意图为

。

（　　）

（3）[2014·山东高考]

Cl与

Cl得电子能力相同。

（　　）

（4）[2014·山东高考]核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。

（　　）

（5）[2013·江苏高考]氯原子的结构示意图：

。

（　　）

（6）[2013·江苏高考]中子数为146，质子数为92的铀（U）可表示为：

14692U。

（　　）

（7）[2012·天津高考]23592U与23892U是中子数不同，质子数相同的同种核素。

（　　）

（8）[2012·山东高考]同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。

（　　）

答案：

（1）√　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）×　（6）×　（7）×　（8）×

解析：

（1）质量数＝质子数＋中子数，正确；

（2）硫离子的结构示意图为

，错误；（3）同位素的化学性质相同，正确；（4）Na＋、Mg2＋、Al3＋与Ne核外电子排布相同，但化学性质不同，错误；（5）氯原子的结构示意图为

，错误；（6）中子数为146，质子数为92的铀（U）的质量数为238，表示为23892U，错误；（7）23592U与23892U是两种不同的核素，错误；（8）同种元素的不同核素中子数不同，错误。

（1）[2014·山东高考]Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小。

（　　）

（2）[2014·山东高考]同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。

（　　）

（3）[2013·天津高考]ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物。

（　　）

（4）[2013·天津高考]第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7。

（　　）

（5）[2013·天津高考]同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。

（　　）

（6）[2013·天津高考]同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。

（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）×　（6）×

解析：

（1）核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径大小关系应为：

S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，错误；

（2）同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；（3）两族元素间可以形成HCl、NaCl等物质，正确；（4）第二周期中，氧元素无最高正价，氟元素没有正价，错误；（5）还原性F－Cl－，错误；（6）以Na、Mg、Al为例，Al为＋3价，但铝元素失电子能力弱于Mg和Na，错误。

高考层面·高考真题实战

1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）[2014·江苏高考]过氧化钠的电子式：

Na

Na。

（　　）

（2）[2013·江苏高考]氢氧根离子的电子式：

[

H]－。

（　　）

（3）[2012·安徽高考]NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。

（　　）

（4）[2012·山东高考]非金属元素组成的化合物中只含共价键。

（　　）

（5）[2012·江苏高考]NH3的电子式：

（　　）

（6）[2012·天津高考]短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。

（　　）

（7）[2012·天津高考]不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。

（　　）

（8）[2012·大纲全国卷]离子化合物中一定含有离子键。

（　　）

（9）[2012·大纲全国卷]单质分子中均不存在化学键。

（　　）

（10）[2012·大纲全国卷]含有共价键的化合物一定是共价化合物。

（　　）

答案：

（1）×　

（2）√　（3）√　（4）×　（5）×　（6）√　（7）×　（8）√　（9）×　（10）×

解析：

（1）Na2O2是离子化合物，电子式为

Na＋[

]2－Na＋，错误；

（2）正确；（3）NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO

与HCOO－中均含有共价键，正确；（4）NH4Cl中含有离子键，错误；（5）NH3的电子式为

，错误；（6）CCl4、CF4、SiF4、SiCl4都满足8电子结构，正确；（7）H2O2中含有非极性共价键，错误；（8）正确；（9）N2、Cl2分子中含有非极性共价键，错误；（10）NaOH、Na2O2等离子化合物中也含有共价键，错误。

2.[2013·上海高考]230Th和232Th是钍的两种同位素，

232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是（　　）

A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231

C.232Th转换成233U是化学变化

D.230Th和232Th的化学性质相同

答案：

D

解析：

本题考查了原子结构知识。

质量数是针对具体原子而言的，同种元素的不同核素质量数不同，A项错误；元素的相对原子质量是根据其各种核素的相对原子质量和它们在自然界中所占的原子个数百分含量计算出的结果，B项错误；核反应不是化学反应，C项错误；同位素原子化学性质相同，物理性质不同，D项正确。

3.[2013·海南高考]重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

A.氘（D）原子核外有1个电子

B.1H与D互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体

D.1H

O与D

O的相对分子质量相同

答案：

C

解析：

同位素是同种元素不同种原子间的互称，B正确；同素异形体是同种元素组成的不同物质，C错误。

4.[2013·课标全国卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）

A.W2－、X＋　　　　　　　　B.X＋、Y3＋

C.Y3＋、Z2－D.X＋、Z2－

答案：

C

解析：

简单离子中H＋可抑制水的电离，弱碱的阳离子及弱酸根阴离子（水解）可促进水的电离。

依题意知，W2－、X＋、Y3＋、Z2－四种离子分别是O2－、Na＋、Al3＋、S2－，Na＋不能水解，故A、B、D错误；C中Y3＋（Al3＋）、Z2－（S2－）均能水解，C正确。

5.[2012·全国卷]元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。

X元素为（　　）

A.AlB.P

C.ArD.K

答案：

D

解析：

由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2－的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，所给选项中符合要求的元素是K，D项正确。

6.[2011·海南高考]13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关13153I的叙述中错误的是（　　）

A.13153I的化学性质与12753I相同

B.13153I的原子序数为53

C.13153I的原子核外电子数为78

D.13153I的原子核内中子数多于质子数

答案：

C

解析：

A项，同位素的化学性质相同；13153I的原子序数为53，核外电子数为53，B正确，C错误；D项考查中子数的计算，13153I的中子数为78，多于质子数，D正确。

限时·规范·特训

（限时45分钟）

1．[2014·湖南湘中名校联考]据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成。

下列关于这种粒子的说法中，正确的是（　　）

A.它是氢的一种新同位素

B.这种新元素的核电荷数是3

C.它是H2的一种新同素异形体

D.它比一个普通氢分子多一个氢原子核

答案：

D

解析：

同位素是原子之间的互称，A错误；该粒子不是一种新元素，B错误；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，而该粒子是一种离子，C错误；H

比一个普通氢分子多一个氢原子核，D正确。

2．[2015·山东泰安模拟]

Cl、

Cl为不同的核素，下列说法正确的是（　　）

A.37Cl2的摩尔质量是74

B.通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性

C.

Cl、

Cl互为同位素，

Cl2与

Cl2互为同素异形体

D.常温下，4.48L

Cl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）

答案：

B

解析：

A项，摩尔质量的单位错误；C项，

Cl2与

Cl2属于同一种物质，故错误；D项，气体的物质的量小于0.2mol，故错误。

3．医学界通过14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。

下列有关叙述中，正确的是（　　）

A.14C与12C的性质完全不同

B.14C与14N含有的中子数相同

C.14C60与12C60是碳元素的同素异形体

D.14C与12C、13C互为同位素

答案：

D

解析：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；同位素的化学性质相同，物理性质不同。

4．[2015·承德模拟]16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A.16O2与18O2互为同分异构体

B.16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

答案：

D

解析：

同种元素的不同单质是同素异形体，16O2与18O2是同一种物质，A错误；16O与18O是氧元素的不同核素，质子数相同、核外电子排布方式相同，B错误；16O与18O间的相互转化是原子间的转化，不能通过化学变化实现，C错误；16O2和18O2是双原子分子，物质的量相同，原子个数相同，D正确。

5．[2014·吉林模拟]已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。

X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。

则X、Y两元素形成化合物的组成是（　　）

A.XY2　　　　　　　　　B.Y4X

C.Y2X3D.YX3

答案：

C

解析：

X、Y的次外层（a≠0，a＋2>2；b－5>0，b>5）不可能是K层，即最外层为第3层（X、Y核电荷数小于18），这样得出X的核外电子排布为2、8、6，为硫，Y的核外电子排布为2、8、3，为铝，形成化合物为Al2S3，所以选C。

6．[2014·济南模拟]核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。

下列有关元素X的说法中，不正确的是（　　）

A.元素X的原子核内质子数为（2a2－1）

B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）

答案：

D

解析：

若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。

由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。

7．[2014·山东威海一模]主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（　　）

A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数

B.M可能存在16M、18M两种核素

C.M2－与R＋的电子层结构不可能相同

D.两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键

答案：

B

解析：

根据主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，可知M、R可能为O元素和Na元素或S元素和Li元素。

O元素的质子数小于Na元素的质子数，A错误；O元素存在18O和16O两种核素，B正确；O2－和Na＋的电子层结构相同，C错误；两种离子结合形成的化合物可能为Na2O或Li2S，只含离子键，不含共价键，D错误。

8．[2014·山东泰安一模]有关化学用语表达正确的是（　　）

A.中子数为18的硫原子：

S

B.Cl－的结构示意图：

C.10246Pd和10346Pd互为同位素

D.D2O和H2O互为同素异形体

答案：

C

解析：

A项，中子数为18的硫原子符号为：

S，故A错；B项，Cl－的结构示意图为：

，故B错；C项，10246Pd和10346Pd质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D项，D2O与H2O都属于化合物，同素异形体是单质，故D错。

9．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N

、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（　　）

A.N

中含有36个电子

B.O2与O4属于同位素

C.C60是有机物

D.H2与H3属于同种元素组成的不同单质

答案：

D

解析：

N

中含有34个电子；O2与O4互为同素异形体；C60是单质，为无机物；D项正确。

10．[2014·启东模拟]已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。

该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是（　　）

A.

RB.

R

C.

RD.

R

答案：

D

解析：

根据化合价代数和为0的原则，AmRn中A的化合价为＋n，则R的化合价为－m，质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b。

11.[2014·河北质量检测]如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：

d>e，f为离子化合物。

则下列说法错误的是（　　）

A.常温下，单质a呈气态

B.单质c具有强氧化性

C.稳定性：

d>e

D.f受热易分解为d和e

答案：

C

解析：

非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。

由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：

d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。

因此a、b、c分别是N2、H2、F2。

根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。

12.[2014·山西阳泉高三质检]短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a－b），L层电子数为（a＋b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（　　）

A.和水反应B.和硫酸反应

C.和氢氧化钠反应D.和氯气反应

答案：

C

解析：

Y原子M层电子数为（a－b），L层电子数为（a＋b）＝8，X元素的次外层电子数为b，最外层电子数为a，则b＝2，a＝6。

即X为氧元素，Y为硅元素，二者形成的化合物为SiO2，它能和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。

13.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：

4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：

4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。

据此回答下列问题：

（1）写出Z与N形成的化合物的电子式________。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式______________________（分解反应）。

答案：

（1）Na＋[

]－

（2）2H2O22H2O＋O2↑

解析：

由题意知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氢元素，Z是钠元素。

14.A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A＋D＝B＋F＝8。

请回答：

（1）试写出B2单质的电子式：

________。

试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式________。

（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是________________。

（3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是________________。

（4）在2L的密闭容器中，通入2molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15mol·L－1，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________________。

（5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式__________________；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为________。

答案：

（1）

N⋮⋮N

　H2O2

（2）Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

（3）N2H4＋2CuO2Cu＋N2＋2H2O

（4）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·mol－1

（5）2NaN3＋2H2O===3N2↑＋H2↑＋2NaOH

0．1mol

解析：

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，说明B、C、D、E、F是二、三周期元素，A和E同主族，则A为H，E为Na；最外层电子数A＋D＝B＋F＝8，则D为F（氟）、B为N，C为O，F为Al。

（1）H2O2为4核18电子分子。

（2）Al3＋与过量OH－反应生成AlO

。

（3）N2H4与CuO反应生成Cu、N2和H2O。

（4）由题意可得反应消耗2.7molH2时放出约83.2kJ热量，则反应消耗3molH2时放出约92.4kJ热量。

（5）NaN3与H2O反应生成的两种气体单质只能是N2和H2（化合价必须有升有降），同时生成一种碱，则为NaOH；NaN3中3个N共显－1价，失电子变成0价，故0.1molNaN3完全反应转移电子0.1mol。

2.[2014·课标全国卷Ⅰ]X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（　　）

A.原子最外层电子数：

X>Y>Z

B.单质沸点：

X>Y>Z

C.离子半径：

X2－>Y＋>Z－

D.原子序数：

X>Y>Z

答案：

D

解析：

根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。

原子最外层电子数F>S>Na，A错误；单质沸点Na>S>F2，B错误；离子半径S2－>F－>Na＋，C错误；原子序数S>Na>F，D正确。

3.[2014·广东高考]（双选）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。

下列判断正确的是（　　）

A.金属性：

甲>乙>丁

B.原子半径：

辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

答案：

BC

解析：

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则甲和戊分别是Li和C。

结合各元素在周期表中的位置信息可知乙为Na，丙为K，丁为Ca，己为Si，庚为Ge，辛为Ga。

甲、乙是同主族金属元素，其金属性从上到下依次增强，A错；原子半径：

辛>庚（同周期元素从左到右原子半径逐渐减小），而庚>己>戊（同主族元素从上到下原子半径逐渐增大），B正确；丙（K，原子序数19）与庚（Ge，原子序数32）原子序数相差13，C正确；乙的单质即钠，在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2中既含有离子键，又含有非极性共价键，D错。

4．[2013·江苏高考]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径的大小顺序：

r（Y）>r（Z）>r（W）

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

答案：

D

解析：

地壳中含量最高的元素是O元素，故Z为O元素；X的原子半径比Y小，故X在Y的上一周期，故X为H元素，W为Na元素，则Y为N元素。

原子半径r（Na）>r（N）>r（O），A错；O2－与Na＋都是10电子粒子，电子层结构相同，B错；因非金属性O>N，故热稳定性H2O>NH3，C错；只含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物如HNO3，也可以是离子化合物如NH4NO3，D正确。

5.[高考组合题]

（1）[2014·课标全国卷Ⅱ]铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2对应酸的酸性比H2CO3的酸性________（填“强”或“弱”）。

（2）[2014·天津高考]元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

①按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。

a.原子半径和离子半径均减小

B.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

②原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

答案：

（1）六　ⅣA　弱　

（2）①b　②氩　Na＋（或钠离子）

解析：

（1）根据碳在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，可以推出Pb的位置为第六周期第ⅣA族，同一主族元素从上到下非金属性依次减弱，PbO2的酸性比CO2的弱。

（2）①第三周期元素从左到右，原子半径依次减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径依次减小，但阳离子只有两个电子层，阴离子有三个电子层，阳离子半径小于阴离子半径，a错误；金属性减弱，非金属性增强，b正确；最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；第三周期元素的单质中，硅的熔点最高，d错误。

②第三周期中原子最外层电子数与次外层电子数相同的是氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na＋。

6.[2013·天津高考]X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_______。

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）________________。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式：

________；D的电子式：

________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________________；由A转化为B的离子方程式为__________________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：

________________。

A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是______________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有____________。

答案：

（1