第9次阶段排查高考真题效果验收.docx

1、第9次阶段排查高考真题效果验收第九次阶段排查 高考真题效果验收1. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2014江苏高考质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为Br。()(2)2014江苏高考硫离子的结构示意图为。()(3)2014山东高考 Cl与Cl得电子能力相同。()(4)2014山东高考核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。()(5)2013江苏高考氯原子的结构示意图：。()(6)2013江苏高考中子数为146，质子数为92的铀(U)可表示为：146 92U。()(7)2012天津高考235 92U与238 92U是中子数不同，质子数相同的同种核素。()(8)2012山

2、东高考同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析：(1)质量数质子数中子数，正确；(2)硫离子的结构示意图为，错误；(3)同位素的化学性质相同，正确；(4)Na、Mg2、Al3与Ne核外电子排布相同，但化学性质不同，错误；(5)氯原子的结构示意图为，错误；(6)中子数为146，质子数为92的铀(U)的质量数为238，表示为238 92U，错误；(7)235 92U与238 92U是两种不同的核素，错误；(8)同种元素的不同核素中子数不同，错误。(1)2014山东高考Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小。()(2)2014山东高考同主族元

3、素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。()(3)2013天津高考A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物。()(4)2013天津高考第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7。()(5)2013天津高考同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。()(6)2013天津高考同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析：(1)核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径大小关系应为：S2ClKCa2，错误；(2)同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；(3)两族元素间可以形成HCl、NaCl等物质，正确；(4)

4、第二周期中，氧元素无最高正价，氟元素没有正价，错误；(5)还原性FCl，错误；(6)以Na、Mg、Al为例，Al为3价，但铝元素失电子能力弱于Mg和Na，错误。高考层面高考真题实战1. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2014江苏高考过氧化钠的电子式：NaNa。()(2)2013江苏高考氢氧根离子的电子式：H。()(3)2012安徽高考NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。()(4)2012山东高考非金属元素组成的化合物中只含共价键。()(5)2012江苏高考NH3的电子式：()(6)2012天津高考短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结

5、构。()(7)2012天津高考不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。()(8)2012大纲全国卷离子化合物中一定含有离子键。()(9)2012大纲全国卷单质分子中均不存在化学键。()(10)2012大纲全国卷含有共价键的化合物一定是共价化合物。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)解析：(1)Na2O2是离子化合物，电子式为Na2Na，错误；(2)正确；(3)NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO与HCOO中均含有共价键，正确；(4)NH4Cl中含有离子键，错误；(5)NH3的电子式为，错误；(6)CCl4、CF4、SiF4、SiCl

6、4都满足8电子结构，正确；(7)H2O2中含有非极性共价键，错误；(8)正确；(9)N2、Cl2分子中含有非极性共价键，错误；(10)NaOH、Na2O2等离子化合物中也含有共价键，错误。2. 2013上海高考230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A. Th元素的质量数是232B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同答案：D解析：本题考查了原子结构知识。质量数是针对具体原子而言的，同种元素的不同核素质量数不同，A项错误；元素的相对原子质量是根据其各种核素的

7、相对原子质量和它们在自然界中所占的原子个数百分含量计算出的结果，B项错误；核反应不是化学反应，C项错误；同位素原子化学性质相同，物理性质不同，D项正确。3. 2013海南高考重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A. 氘(D)原子核外有1个电子B. 1H与D互称同位素C. H2O与D2O互称同素异形体D. 1HO与DO的相对分子质量相同答案：C解析：同位素是同种元素不同种原子间的互称，B正确；同素异形体是同种元素组成的不同物质，C错误。4. 2013课标全国卷短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A. W2、X B. X、Y3C. Y

8、3、Z2 D. X、Z2答案：C解析：简单离子中H可抑制水的电离，弱碱的阳离子及弱酸根阴离子(水解)可促进水的电离。依题意知，W2、X、Y3、Z2四种离子分别是O2、Na、Al3、S2，Na不能水解，故A、B、D错误；C中Y3(Al3)、Z2(S2)均能水解，C正确。5. 2012全国卷元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A. Al B. PC. Ar D. K答案：D解析：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数

9、应大于S的核电荷数，所给选项中符合要求的元素是K，D项正确。6. 2011海南高考131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是()A. 131 53I的化学性质与127 53I相同B. 131 53I的原子序数为53C. 131 53I的原子核外电子数为78D. 131 53I的原子核内中子数多于质子数答案：C解析：A项，同位素的化学性质相同；131 53I的原子序数为53，核外电子数为53，B正确，C错误；D项考查中子数的计算，131 53I的中子数为78，多于质子数，D正确。 限

10、时规范特训(限时45分钟)12014湖南湘中名校联考据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是()A. 它是氢的一种新同位素B. 这种新元素的核电荷数是3C. 它是H2的一种新同素异形体D. 它比一个普通氢分子多一个氢原子核答案：D解析：同位素是原子之间的互称，A错误；该粒子不是一种新元素，B错误；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，而该粒子是一种离子，C错误；H比一个普通氢分子多一个氢原子核，D正确。22015山东泰安模拟 Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是()A. 37Cl2的摩尔质量是74B. 通常情况下，氯

11、气作氧化剂，但氯气也具有还原性C. Cl、Cl互为同位素， Cl2与Cl2互为同素异形体D. 常温下，4.48 L Cl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)答案：B解析：A项，摩尔质量的单位错误；C项， Cl2与Cl2属于同一种物质，故错误；D项，气体的物质的量小于0.2 mol，故错误。3医学界通过14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是()A. 14C与12C的性质完全不同B. 14C与14N含有的中子数相同C. 14C60与12C60是碳元素的同素异形体D. 14C与12C、13C互为同位素答案：D

12、解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；同位素的化学性质相同，物理性质不同。42015承德模拟16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子答案：D解析：同种元素的不同单质是同素异形体，16O2与18O2是同一种物质，A错误；16O与18O是氧元素的不同核素，质子数相同、核外电子排布方式相同，B错误；16O与18O间的相互转化是原

13、子间的转化，不能通过化学变化实现，C错误；16O2和18O2是双原子分子，物质的量相同，原子个数相同，D正确。52014吉林模拟已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a2；Y原子的最外层电子数为b5，次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是()A. XY2 B. Y4XC. Y2X3 D. YX3答案：C解析：X、Y的次外层(a0，a22；b50，b5)不可能是K层，即最外层为第3层(X、Y核电荷数小于18)，这样得出X的核外电子排布为2、8、6，为硫，Y的核外电子排布为2、8、3，为铝，形成化合物为Al2S3，所以选C。62014济南模拟

14、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数为(2a21)B. 元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)答案：D解析：若a2，则X为N，若a3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。72014山东威海一模主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20，下列说法正确的是()A. M原子的质子数一

15、定大于R原子的质子数B. M可能存在16M、18M两种核素C. M2与R的电子层结构不可能相同D. 两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键答案：B解析：根据主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20，可知M、R可能为O元素和Na元素或S元素和Li元素。O元素的质子数小于Na元素的质子数，A错误；O元素存在18O和16O两种核素，B正确；O2和Na的电子层结构相同，C错误；两种离子结合形成的化合物可能为Na2O或Li2S，只含离子键，不含共价键，D错误。82014山东泰安一模有关化学用语表达正确的是()A. 中子数为18的硫原子： SB. Cl的结构示意图：C. 102 46P

16、d和103 46Pd互为同位素D. D2O和H2O互为同素异形体答案：C解析：A项，中子数为18的硫原子符号为： S，故A错；B项，Cl的结构示意图为：，故B错；C项，102 46Pd和103 46Pd质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D项，D2O与H2O都属于化合物，同素异形体是单质，故D错。9随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()A. N中含有36个电子B. O2与O4属于同位素C. C60是有机物D. H2与H3属于同种元素组成的不同单质答案：D解析：N中含有34个电子；O2与O4互为同素异形体；C

17、60是单质，为无机物；D项正确。102014启东模拟已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是()A. R B. RC. R D. R答案：D解析：根据化合价代数和为0的原则，AmRn中A的化合价为n，则R的化合价为m，质子数为am，质量数质子数中子数amb。11. 2014河北质量检测如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A. 常温下，单质a呈气态B. 单质c具有强氧化性C. 稳定性：deD.

18、f受热易分解为d和e答案：C解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。12. 2014山西阳泉高三质检短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A. 和水反应 B. 和硫酸反应C. 和氢氧化钠反应 D. 和氯气反应答案：C解析：Y原子M层电子数为(ab)，L

19、层电子数为(ab)8，X元素的次外层电子数为b，最外层电子数为a，则b2，a6。即X为氧元素，Y为硅元素，二者形成的化合物为SiO2，它能和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。13. 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_

20、(分解反应)。答案：(1)Na(2)2H2O22H2OO2解析：由题意知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氢元素，Z是钠元素。14. A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为ADBF8。请回答：(1)试写出B2单质的电子式：_。试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式_。(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是_。(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变

21、为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是_。(4)在2 L的密闭容器中，通入2 mol B2气体和3 mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15 molL1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式_；若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为_。答案：(1) NNH2O2(2)Al34OH=AlO2H2O(3)N2H42CuO2CuN22H2O(4)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1(5)2NaN32H2O

22、=3N2H22NaOH01 mol解析：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，说明B、C、D、E、F是二、三周期元素，A和E同主族，则A为H，E为Na；最外层电子数ADBF8，则D为F(氟)、B为N，C为O，F为Al。(1)H2O2为4核18电子分子。(2)Al3与过量OH反应生成AlO。(3)N2H4与CuO反应生成Cu、N2和H2O。(4)由题意可得反应消耗2.7 mol H2时放出约83.2 kJ热量，则反应消耗3 mol H2时放出约92.4 kJ热量。(5)NaN3与H2O反应生成的两种气体单质只能是N2和H2(化合价必须有

23、升有降)，同时生成一种碱，则为NaOH；NaN3中3个N共显1价，失电子变成0价，故0.1 mol NaN3完全反应转移电子0.1 mol。2. 2014课标全国卷X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A. 原子最外层电子数：XYZB. 单质沸点：XYZC. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：XYZ答案：D解析：根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数FSNa，A错误；单质沸点NaSF2，B错误；离子半径S2FNa，C错误；原子序数SNaF，D正确。3. 2014广东高考(双选)

24、甲辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A. 金属性：甲乙丁B. 原子半径：辛己戊C. 丙与庚的原子核外电子数相差13D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物答案：BC解析：甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则甲和戊分别是Li和C。结合各元素在周期表中的位置信息可知乙为Na，丙为K，丁为Ca，己为Si，庚为Ge，辛为Ga。甲、乙是同主族金属元素，其金属性从上到下依次增强，A错；原子半径：辛庚(同周期元素从左到右原子半径逐渐减小)，而庚己戊(同主族元素从上到下原子

25、半径逐渐增大)，B正确；丙(K，原子序数19)与庚(Ge，原子序数32)原子序数相差13，C正确；乙的单质即钠，在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2中既含有离子键，又含有非极性共价键，D错。42013江苏高考短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A. 原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：D解析：地壳中含

26、量最高的元素是O元素，故Z为O元素；X的原子半径比Y小，故X在Y的上一周期，故X为H元素，W为Na元素，则Y为N元素。原子半径r(Na)r(N)r(O)，A错；O2与Na都是10电子粒子，电子层结构相同，B错；因非金属性ON，故热稳定性H2ONH3，C错；只含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物如HNO3，也可以是离子化合物如NH4NO3，D正确。5. 高考组合题(1)2014课标全国卷铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_周期、第_族；PbO2对应酸的酸性比H2CO3的酸性_(填“强”或“弱”)。(2)2014天津高考元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表

27、中第三周期元素相关知识回答下列问题：按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a. 原子半径和离子半径均减小B. 金属性减弱，非金属性增强c. 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d. 单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。答案：(1)六A弱(2)b氩Na(或钠离子)解析：(1)根据碳在元素周期表中的位置为第二周期第A族，可以推出Pb的位置为第六周期第A族，同一主族元素从上到下非金属性依次减弱，PbO2的酸性比CO2的弱。(2)第三周期元素从左到右，原子半径依次减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径依次减小，但阳离子只有两个电

28、子层，阴离子有三个电子层，阳离子半径小于阴离子半径，a错误；金属性减弱，非金属性增强，b正确；最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；第三周期元素的单质中，硅的熔点最高，d错误。第三周期中原子最外层电子数与次外层电子数相同的是氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na。6. 2013天津高考X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式：_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_。A、B浓度均为0.1 molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。答案：(1