常见的酸和碱9.docx

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常见的酸和碱9

第八章酸碱盐

第四节常见的碱碱的通性（第一课时）

教学目的知识；通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。

能力：

培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学议程式的技能。

思想教育：

结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。

进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。

重点难点氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。

教学方法实验探讨法

教学用品仪器：

试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

药品：

氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

其它：

小气球。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

[复习提问]我们已学过了碱的概念，想一想什么叫碱？

常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，请写出它们的电离方程式。

回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：

巩固碱的组成及正确书写电离方程式的技能。

[引言]碱有哪些性质呢？

今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。

思考

质疑、激发兴趣，明确学习任务。

[演示实验]氢氧化钠的物理性质，课本P.165（实验8-23）将少量氢氧化钠分另放在几个表面皿上,给各组学生,引导学生仔细观察其色态,在空气中放置一会儿,固体氢氧化钠表面的变化;再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡,并让学生触摸管外壁温度的变化.

仔细观察氢氧化钠的颜色、状态。

观察、认识氢氧化钠的溶解性，用手摸试管外壁，感觉温度变化。

从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。

调动各种感觉器官，加深对这一新物质的认识。

[小结]指导学生小结氢氧化钠的物理

归纳氢氧化钠的物理性质。

训练学生总结归纳能力。

[板书]一、氢氧化钠（NaOH）

俗称：

烧碱、火碱、苛性钠

（一）物理性质

加深记忆

初步记忆氢氧化钠的物理性质。

[问题讨论]根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？

思考、讨论、氢氧化钠可干燥某些气体。

培养学生根据性质解决问题的能力。

[投影]课堂练习一（见附1）

指导学生做课堂练习一

做课堂练习一

加深对知识的记忆

[实验]指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。

给予讲评。

一位学生到讲台前完成两个实验，其他学生观察、记录实验现象，找出操作中的错误，并总结出氢氧化钠的第一点化学性质。

教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。

同时由个别学生实验教育全体学生，在操作中注意的问题，达到自我教育的目的。

[板书]

（二）化学性质

1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应

理解记忆

加溶理解记忆NaOH的性质。

[提问]请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？

是哪类物质间的反应？

写出化学方程式。

那么，NaOH能否与CO2反应呢？

请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。

思考、回答、有白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

思考

以新带旧、以旧促新知识的学习。

质疑，再次激发兴趣。

[演示实验]氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察：

[问题讨论]

1.为什么气球会逐渐涨大？

2.碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？

3.怎样保存氢氧化钠？

说明原因？

指导学生完成化学方程式。

观察现象、思考问题。

讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。

分析如何保存NaOH及原因。

培养学生观察、分析、解决问题的能力；提高语言表达能力；严谨的逻辑推理能力及书写这一类化学方程式的能力。

[板书]2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应

整理笔记，加深理解氢氧化钠的性质。

巩固、理解、记忆。

在讲酸的性质时,我们学习了酸与碱的中和反应,这也是碱的重要性质.

[板书]3.氢氧化钠与酸反应（中和反应）

回忆，学生到黑板上完成酸与碱反应的化学方程式：

加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。

[实验]氢氧化钠跟某些盐的反应,课本P.166（实验8-24）

指导学生实验并引导学生规范操作,观察现象:

实验、观察、记录现象、写出反应的化学议程式：

巩固实验操作、描述现象的能力及书写化学方程式的技能，熟悉物质的分类。

[板书]4.氢氧化钠与某些盐的反应

领悟NaOH的性质

巩固、理解、记忆

[投影]课堂练习二（见附2）

指导学生做练习二

做练习二

巩固知识

[小结]组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质.

[板书]

归纳、总结。

记录、记忆反应规律。

培养学生归纳、小结的能力

巩固、记忆反应规律。

[设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？

[板书]（三）氢氧化钠的用途

教师结合本地区简述烧碱生产和应用。

请看书P.166总结、回答。

对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。

[投影]随堂检测（见附4）

独立完成检测题。

检查是否完成教学目的。

附1：

课堂练习一

1．氢氧化钠是色体。

溶于水，溶解时放出。

2．固体氢氧化钠在空气中易水分，而，所以它可以做为某些气体的。

3．氢氧化钠有强烈的性，所以它又叫、、、。

附2：

课堂练习二

4．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是

A.H2（B）SO2（C）CO2（D）HCl

5．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在

（A）天平的托盘上（B）滤纸上（C）小烧杯内（D）试管中

6．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是

（A）浓硫酸（B）火碱（C）水（D）浓盐酸

7．按下列要求各写一个化学方程式

（1）NaOH→Cu（OH）2

（2）NaOH→NaCO3

1.NaOH→NaCl

8.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。

附3；课堂练习答案

1．白固极易大量的热2.吸收潮解干燥剂3.腐蚀烧碱火碱苛性钠4.（A）5.（C）6.（B）7.

（1）

8紫色石蕊试液

附4:

随堂检测

一填空:

名称

化学式

色态

类别

指示剂变色情况

氢氧化钠

石蕊试液

酚酞试液

二、完成下列化学方程式：

第四节常见的碱碱的通性（第二课时）

教学目的知识：

使学生认识氢氧化钙的物理性质，了解氢氧化钙的重要用途掌握氢氧化钙的化学性质。

认识碱的分类、命名、了解碱的通性

能力：

培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。

思想教育：

进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。

重点难点氢氧化钙的化学性质是重点，碱的通性是难点。

教学方法实验、对比、归纳教学法。

教学用品仪器：

蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。

药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

[复习提问]上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：

1.氢氧化钠有哪些物理性质?

如何保存?

2.写出下列物质间反应的化学方程式:

1.氢氧化钠溶液与二氧化碳;

2.氢氧化钠溶液与硝酸;

3.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液.

回忆、思考、回答问题，请三位同学在黑板上板演，其他同学在本上完成化学议程式：

复习、巩固旧知识

[引言]在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。

明确学习内容。

[设问]氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？

结合日常生活中的所见所闻思考。

质疑、激发学习兴趣。

[演示实验]氢氧化钙的制取

课本P.167（实验8-25）

请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察,最后送到讲台上.

学生观察现象,分析产物,写出反应的化学方程式:

CaO+H2O=Ca（OH）2

培养学生观察、分析能力。

激励学生主动参与学习过程及成功欲、自豪感。

[板书]二、氢氧化钙Ca（OH）2

（一）用生石灰与水反应制取熟石灰

体会制取过程

强化对知识的理解。

[演示实验]氢氧化钙的溶解性课本P.167（实验8-26）注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较.

观察物质色态,在水中溶解的情况,并与氢氧化钠的溶解性进行比较,总结出氢氧化钙的物理性质.

培养学生观察、比较、总结归纳能力。

[板书]

（二）氢氧化钙物理性质

1.色态

2.溶解性

整理笔记、强化记忆氢氧化钙的物理性质。

强化记忆物理性质。

[投影]课堂练习一（见附1）

指导学生完成练习一

完成练习一

巩固知识

[实验]分别请三位同学到讲台上来做实验：

1.氢氧化钙溶液与批示剂反应

2.向石灰水中吹入二氧化碳

3.向石灰水中滴加盐酸。

观察分析、回答问题：

1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。

2.找出实验操作中存在的问题加以更正。

鼓励学生积极参与教学过程，培养自信心及成功欲。

培养叙述、动手操作能力。

在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。

[板书]（三）氢氧化钙化学性质

1.与酸碱指示剂作用

2.与非金属氧化物反应

3.与酸反应（中和反应）

整理笔记，强化记忆，写出与指示剂反应变色情况，写出反应化学方程式

强化理解、记忆Ca（OH）2化学性质，复习巩固化学方程式的书写。

[实验]教师指导学生完成实验课本P.167（实验8-28）

[思考]这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?

你能否写出反应的化学方程式?

[板书]4.与某些盐反应.

实验、观察、思考、回答。

实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

实验探索获取知识。

理解、记忆化学性质。

根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？

并看书P.167~P.168.引导学生规纳、小结出Ca（OH）2的用途.

看书、思考、自我小结、回答。

培养学生阅读与自我小结的能力。

[板书]（四）氢氧化钙的用途

记录

了解用途、理论联系实验。

[投影]课堂练习二（见附2）

指导学生做练习二

完成练习二

巩固知识，灵活运用知识的能力，培养克服困难的意志品质。

我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe（OH）3、Cu（OH）2等许多碱，它们如何命名呢？

请同学们看书P.168"三、碱的命名"，并将命名方法进行小结。

看书、总结碱的命名方法。

培养学生自学能力。

[板书]三、碱的命名

复述、记忆

记忆知识

[设问]通过NaOH、Ca（OH）2一系列的化学实验，我们知识它们具有相似的化学性质，叫碱的通性，请思考原因。

思考、回答。

碱类具有相似的化学性质的原因是：

它们具有相似的结构。

将学生思路引向深入，即结构决定性质的化学思想。

[板书]四、碱的通性

因为；

碱

所以碱具有通性。

引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。

[设问]什么叫酸性氧化物？

指导学生看书P.168.

总结归纳出如下的相互关系图:

看书思考，认识酸性氧化物概念。

培养学生自信和成功欲进一步激发兴趣、调动积极性。

巩固概念总结知识，记忆规律。

[指导学生小结]本节我们重点学习了Ca（OH）2的化学性质及碱的通性，了解了Ca（OH）2的制取、用途物理性质及碱的命名。

[投影]随堂检测（见附4）

试小结本节所学的内容。

独立完成检测题。

强化重点知识。

检查是否达到教学目标。

附1：

课堂练习一

1．氢氧化钙的俗称或，它是与水反应生成的，该反应的化学方程式是。

澄清的氢氧化钙水溶液又称，常用来检验气体，观察到的现象是，此反应的化学方程式为。

附2：

课堂练习二

2．下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是

A.NaCl（B）H2SO4（C）Ca（OH）2（D）NaNO3

3.下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是

（A）碳酸钠（B）二氧化碳（C）氧化铜（D）氢氧化钠

4.完成下列化学方程式

（1）KOH+（）——K2CO3+（）

（2）HNO3+（）——NaNO3+（）

（3）Ca（OH）2+（）——CaCl2+（）

（4）NaOH+SO2——

5.你能否用生石灰制出烧碱？

如何操作？

写出有关的化学方程式

附3：

课堂练习答案

1．熟石灰消石灰生石灰（氧化钙）CaO+H2O=Ca（OH）2石灰水

二氧化碳（CO2）生成白色沉淀Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

2.（C）3.（A）4.

（1）2KOH+CO2=K2CO3+H2O

（2）HNO3+SO2=NaSO3+H2O

1.Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

5.能

（1）用生石灰与水反应制熟石灰CaO+H2O=Ca（OH）2

（2）用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（3）过滤、蒸发滤液得到固体烧碱。

附4：

随堂检测1。

写出下列碱的名称或化学式：

氢氧化钙，氢氧化铁，Cu（OH）2。

2．氢氧化钙溶液能使石蕊试液变，使无色酚酞试液变。

3．石灰水的PH值7（大于、小于、等于），物质分类中属于，能与酸性氧化物反应生成和。

4．写出氢氧化钙溶液与硫酸和氯化铜溶液反应的化学方程式。