江宁高级中学0809学年度第一学期三校联考化学试题.docx
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江宁高级中学0809学年度第一学期三校联考化学试题
江宁高级中学08~09学年度第一学期高三月考试卷
三校联考化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cu-64
第I卷（选择题共48分）
单项选择题：
本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
A．用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的反应热
B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢
D．用卤素阴离子半径数据推断其还原性的强弱
2．下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物:
盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物:
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:
明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
⑤放热反应：
盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．④⑤
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目大于10－7NA
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
D．1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
4．某金牌直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：
甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误
A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液
5．NH4Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：
则下列有关NH4Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是
A．存在NH3·H2O，其结构式为B．存在NH4+，其电子式为
C．存在H3O+，其结构式为D．存在OH－，其电子式为
6．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在强碱性溶液中：
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．常温下在c（H+）=10－13 mol·L－1的溶液中：
NH4+、Al3+、SO42- 、NO3-
D．常温下在pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
7．右图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫
酸没有接触，而稀硫酸准备的又不够了，为使该反应顺利进行，则可
以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水②KNO3溶液③适量硫酸铜稀溶液
④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水
A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④
8．从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
①
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
②
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性：
Mg＞C
③
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：
P＞N
④
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定有NH4+
A．③④B．②④C．①②D．全部
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃德尔是因为他在表面化学所作的开创性
研究。
下列选项与物质的表面特征无关的是
A．用明矾来净水
B．硫酸工业生产中沸腾炉中的反应为：
送进沸腾炉中的矿石（主要成分为FeS2）常被粉碎成细小矿粒
C．用还原铁粉和石棉绒混合与水蒸气反应制Fe3O4和H2
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释
10．广义的水解观认为：
无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法中不正确的是
A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClOD．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
11．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某卤代烃中的卤素原子，先加盐酸酸化，再加AgNO3检验
D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验
12．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是
A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循环使用
D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
13．下列离子方程式中书写正确的是
A．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：
NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O
B．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．稀硝酸除银镜反应中试管内壁附着的银镜：
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时A2的转化率大小为：
b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：
c>b>a
第Ⅱ卷（选择题共48分）
15．（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
回答下列问题：
（1）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，
充分搅拌后经（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。
（2）右图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：
其中装置A的作用是。
（3）写出过程④中发生反应的化学方程式。
16．（14分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。
（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。
例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。
其中可以用“热分解法”冶炼的金属是、。
工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：
，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因。
（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释。
某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol·L－1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：
锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释、。
（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。
①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的氧化性强弱。
②请运用原电池原理设计实验验证Cu2＋、Fe3＋氧化性强弱的结论。
方案及现象：
。
17．（10分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH<0。
Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。
（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是（填字母）。
A．升高温度B．增大压强C．通入COD．通入H2
（2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡（填字母）。
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动
作出此判断的理由是。
Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。
实验数据见下表：
CO2%-CO%-H2%
（体积分数）
0–30–70
2–28–70
4–26–70
8–22–70
20–10–70
反应温度/℃
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
碳转化率（%）
CH3OH
4.9
8.8
11.0
36.5
50.7
68.3
19.0
33.1
56.5
17.7
33.4
54.4
8.0
12.0
22.6
CH4
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
2.8
2.8
2.8
（3）由上表数据可得出多个结论。
结论一：
在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________。
结论二：
_____________________________________________
18．（10分）2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。
蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14％～18％（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。
其测定原理是：
Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机
含氮化合物，反应式为：
2（-NH2）+H2SO4+2H+
。
Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7。
Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。
（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为。
（2）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1％，蛋
白质的含量则为6.38％。
不法分子通过在低蛋白含量的奶粉
中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，
导致许多婴幼儿肾结石。
①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为，
含氮量（氮元素的质量分数）为；
②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有；
A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，无色无味，所以掺入奶粉后不易被发现
B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
C．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐
③假定奶粉中蛋白质含量为16％即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白
质含量为0的假奶粉中掺入g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。
19．（8分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。
溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。
A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。
反应③、④、⑤用于工业中生产H。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
F，I；
（2）写出反应③的化学方程式：
；
（3）写出反应⑥的离子方程式：
；
（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。
反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。
已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：
。
20．（12分）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。
已知AgCl+Cl-==[AgCl2]-,下图是AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。
由以上信息可知：
（1）AgCl的溶度积常数的表达式为：
，由图知AgCl的溶度积常数为。
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
。
（3）反应AgCl+KI==AgI+KCl在水溶液中较易进行，是因为。
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?
。
发生反应的离子方程式为。
21．（10分）将32.0gCu投入50mL12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原硝酸的物质的量是mol。
（2）判断32.0gCu和50mL12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？
，其物质
的量是mol。
（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，
写出离子反应方程式，并计算新产生气体的体积（标准状况）。
江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考
三校联考化学答题卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15．（8分）
（1）盛有溶液的烧杯中，（填操作方法）
（2）其中装置A的作用是。
（3）④中发生反应的化学方程式。
16．（14分）
（1）可以用“热分解法”冶炼的金属是、。
原因__。
（2）、。
（3）①比较Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的氧化性强弱。
②方案及现象：
__________________________________________________。
17．（10分）
Ⅰ．
（1）有利于提高CO的转化率的是（填字母）。
（2）平衡____________（填字母）。
作出此判断的理由是。
Ⅱ．结论一：
在一定条件下，反应温度越高，碳转化率。
结论二：
。
18．（10分）
（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为。
（2）①其化学式为，含氮量为；
②正确的有；
③g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。
19．（8分）
（1）写出下列物质的化学式：
F，I；
（2）写出反应③的化学方程式：
；
（3）写出反应⑥的离子方程式：
；
（4）写出反应①的化学方程式：
。
20．（12分）
（1）溶度积常数的表达式为：
，溶度积常数为。
（2）先变小后变大的原因是：
。
（3）是因为。
（4）有什么现象?
。
离子方程式为。
21．（10分）
（1）被还原硝酸的物质的量是mol。
（2），其物质的量是mol。
（3）离子反应方程式，
并计算新产生气体的体积（写出计算过程）。
化学试题答案及评分标准
选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
B
C
A
B
A
B
9
10
11
12
13
14
D
B
D
A
CD
CD
15．（8分）
（1）MgCl2（或氯化镁）（2分）过滤洗涤（2分）
（3）制备干燥的HCl气体,抑制MgCl2的水解。
（2分）
（2分）
16．（14分）
⑴Hg、Ag（各2分）该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动（2分）
⑵Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋（2分）、3Zn＋2Fe3＋＋6H2O＝2Fe（OH）3↓＋3H2↑＋3Zn2＋（2分）
或写出：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋、Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
⑶ ①Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋（2分） ②方案：
将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生（2分）
17．（10分）
（1）BD（2分）
（2）C（2分）该反应达到平衡时，平衡常数K＝
，增大容器体积时，c（CH3OH）和c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时
的值仍然等于K，所以平衡不移动。
（2分）
（3）越高（2分）
原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。
（2分）
18．（10分）
（1）（NH4）2SO4（2分）
（2）①C3H6N6（2分）66．7％（2分）
②AC（2分）
③18．8g（2分）
19.（8分）
⑴NH3（1分）NaAlO2（1分）
⑵（2分）
⑶
CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－（2分）
或CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－
⑷Al4SiC4＋2N2
4AlN＋SiC＋3C（2分）
20．（12分）
（1）KSP=c（Ag+）c（Cl-]）（２分）；10—12（２分）
（2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：
AgCl+Cl-==[AgCl2]-（2分）
（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）
（4）白色沉淀溶解,形成无色溶液（2分）;AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl—（2分）
21．（10分）
（1）0.2mol（2分）
（2）Cu有剩余（2分）；0.3mol（2分）
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）;2.24L.（2分）
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