贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区学年高二上学期期中化学试题.docx

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贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区学年高二上学期期中化学试题

2015-2016学年贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）

1．纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是（　　）

A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定

2．下列措施能使水的电离程度增大的是（　　）

A．加热B．加入硫酸溶液

C．加入氢氧化钠溶液D．降温

3．能说明溶液呈中性的可靠依据是（　　）

A．pH=7B．c（H+）=c（OH﹣）

C．pH试纸不变色D．石蕊试液不变色

4．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（　　）

A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变

5．下列电离方程式正确的是（　　）

A．NaHSO4（熔融）═Na++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣

C．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+D．H2CO3⇌2H++CO32﹣

6．在密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（　　）

A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了D．a＞b

7．当密闭容器中反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低．那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是（　　）

A．m+n＞pB．m+n＜pC．m＞pD．m＜p

8．对于一定体积和条件下的可逆反应：

N2+3H2⇌2NH3，能说明反应已达平衡状态的是（　　）

A．百分组成NH3%=N2%B．气体的密度不变

C．压强不变D．c（H2）：

c（N2）：

c（NH3）=3：

1：

2

9．反应2A（g）⇌B（g）+xC（g）在一定条件下达到平衡后，容器内的压强较反应前增大了p%，A的转化率也为p%，则化学计量数x为（　　）

A．1B．2C．3D．4

10．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）

A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度

11．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

12．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与途径有关

13．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（　　）

A．H2（g）+

O2（g）═H2O（g）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3D．H2S（g）+

O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4

14．己知反应：

①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（　　）

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

15．假设体积可以相加，下列叙述中正确的是（　　）

A．pH=12的氨水，加水稀释100倍后溶液pH=10

B．90℃纯水的pH=6.2，则说明加热可导致水呈酸性

C．0.1mol•L﹣1的硫酸，与等体积水混合后溶液pH=1（假设混合后溶液的体积不变）

D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后pH=7

16．下列说法中不正确的是（　　）

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；

②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；

③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；

④熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl﹣；

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；

⑥强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，

⑦强电解质的水溶液中不存在溶质分子．

A．①②③⑥B．①③⑤⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部

17．中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，所消耗的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（　　）

A．V1＞V2=V3B．V3＞V2=V1C．V1＞V2＞V3D．V1=V2=V3

18．水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10﹣16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（　　）

A．1×10﹣4B．55.6×107C．1×107D．6.02×1021

19．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（　　）

A．1.0×10﹣2mol•L﹣1B．5.0×10﹣2mol•L﹣1

C．1.0×10﹣6mol•L﹣1D．5.0×10﹣12mol•L﹣1

20．向4L容器中充人0.7molSO2和0.4molO2，1s末测得剩余SO2是0.3mol，则v（O2）（　　）

A．0.100mol/（L•min）B．0.025mol/（L•s）

C．0.05mol/（L•min）D．0.0125mol/（L•s）

二、填空题

21．常温下，体积相同pH相同的盐酸和醋酸，同时加入足量表面积相同的锌粒，反应刚开始时反应速率盐酸　　　　　　醋酸，反应开始后，反应速率盐酸　　　　　　醋酸，反应结束时，产生氢气盐酸　　　　　　醋酸．（填大于、小于或等于）

22．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是　　　　　　．

（2）如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：

　　　　　　．

23．（12分）（2015秋•凯里市校级期中）如图是某同学设计的放热反应的观察装置．其实验顺序是：

①按图所示将实验装置

连接好．②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液．打开T型管螺旋夹使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹．③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察．试回答：

（1）实验中观察到的现象是　　　　　　．

（2）该实验中必须进行的一步实验操作是　　　　　　．

（3）该实验的原理是　　　　　　．

（4）实验中反应的化学反应方程式是　　　　　　．

（5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系　　　　　　．

（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？

　　　　　　．

24．可逆反应2A（g）+nB（g）⇌mC（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的量与时间的关系如图．根据图分析，P1、P2的大小关系为　　　　　　；反应式中系数m和n的关系是　　　　　　；该反应的逆反应是　　　　　　热反应．

25．（10分）（2015秋•凯里市校级期中）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．

（1）“O”点为什么不导电　　　　　　．

（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为　　　　　　．

（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是　　　　　　．

（4）若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）提高，在如下措施中，可选择　　　　　　．

A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水

E加固体CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固体H．加Na2CO3固体

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是　　　　　　．

A．c（H+）B．H+个数C．CH3COOH分子数D．c（H+）/c（CH3COOH）

2015-2016学年贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区高二（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）

1．纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是（　　）

A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定

【考点】水的电离；溶液pH的定义．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】Kw是水的离子积常数，常温下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，其pH=7；

水的电离是吸热过程，温度降低，抑制了水的电离，10℃时水电离的氢离子浓度小于1×10﹣7mol/L，溶液的pH大于7，

温度升高促进电离，50℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7，据此进行判断．

【解答】解：

常温下，Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，pH=7；

水的电离是吸热过程，温度降低，抑制了水的电离，10℃时水电离的氢离子浓度小于1×10﹣7mol/L，pH＞7，

温度升高促进电离，50℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7，

所以前者大于后者，

故选A．

【点评】本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和pH计算，注意水的电离过程是吸热过程，题目较简单．

2．下列措施能使水的电离程度增大的是（　　）

A．加热B．加入硫酸溶液

C．加入氢氧化钠溶液D．降温

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．

【解答】解：

A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，故A正确；

B．水电离出氢离子和氢氧根离子，向水中加入硫酸，氢离子浓度增大抑制水电离，故B错误；

C．水电离出氢离子和氢氧根离子，向水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度增大而抑制水电离，故C错误；

D．水的电离是吸热反应，降低温度抑制水电离，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查了弱电解质电离特点，明确影响水电离的因素即可解答，难度不大．

3．能说明溶液呈中性的可靠依据是（　　）

A．pH=7B．c（H+）=c（OH﹣）

C．pH试纸不变色D．石蕊试液不变色

【考点】溶液pH的定义．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；

当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；

当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；

当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．

【解答】解：

A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；

B．c（H+）=c（OH﹣）溶液一定呈中性，故B正确；

C．pH试纸测定溶液的酸碱性时，中性溶液不变色，故C正确；

D．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故D错误．

故选BC．

【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性．

4．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（　　）

A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断．

【解答】解：

因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH﹣）变小，颜色变浅．

故选：

C．

【点评】本题考查电离平衡问题，注意影响平衡移动的因素，本题属同离子效应问题，较为简单．

5．下列电离方程式正确的是（　　）

A．NaHSO4（熔融）═Na++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣

C．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+D．H2CO3⇌2H++CO32﹣

【考点】电离方程式的书写．

【分析】选项中A、B为强电解质，C、D中物质为弱电解质，电解质电离用“═”，弱电解质电离用“⇌”，多元弱酸分步电离，且弱酸根离子不能拆分，以此来解答．

【解答】解：

A．熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4（熔融）═Na++HSO4﹣，故A错误；

B．电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；

C．醋酸为弱电解质，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故C正确；

D．碳酸为二元弱酸，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查电离方程式的书写，为高频考点，把握电解质的强弱、弱酸根离子的书写为解答的关键，侧重化学用语书写的考查，题目难度不大．

6．在密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（　　）

A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了D．a＞b

【考点】化学平衡的影响因素．

【专题】化学平衡专题．

【分析】若a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的

，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b，以此来分析．

【解答】解：

若a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的

，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．

A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A错误；

B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；

C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确

D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．

7．当密闭容器中反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低．那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是（　　）

A．m+n＞pB．m+n＜pC．m＞pD．m＜p

【考点】化学平衡的影响因素．

【专题】化学平衡专题．

【分析】根据题意知，将密闭容器的体积缩小，则反应体系的压强增大，增大压强，A的转化率减小，则平衡向逆反应方向移动，根据压强对化学平衡的影响来分析解答．

【解答】解：

将密闭容器的体积缩小，则反应体系的压强增大，增大压强，A的转化率减小，则平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以m＜p，故选D．

【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意B是固体，B的量多少不影响平衡移动，为易错点．

8．对于一定体积和条件下的可逆反应：

N2+3H2⇌2NH3，能说明反应已达平衡状态的是（　　）

A．百分组成NH3%=N2%B．气体的密度不变

C．压强不变D．c（H2）：

c（N2）：

c（NH3）=3：

1：

2

【考点】化学平衡状态的判断．

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

【解答】解：

A、百分组成不变，而不是NH3%=N2%，故A错误；

B、体积不变，反应体系都是气体，所以密度始终不变，故B错误；

C、压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；

D、当体系达平衡状态时，H2、N2、NH3的物质的量之比可能为3：

1：

2，也可能不是3：

1：

2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

9．反应2A（g）⇌B（g）+xC（g）在一定条件下达到平衡后，容器内的压强较反应前增大了p%，A的转化率也为p%，则化学计量数x为（　　）

A．1B．2C．3D．4

【考点】化学平衡的计算．

【分析】设开始时加入气体A的物质的量为100mol，恒温恒容的容器内，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡后混合气体物质的量增大pmol，而平衡时参加反应的A也为pmol，再运用差量法计算x的值．

【解答】解：

设开始时加入气体A的物质的量为100mol，恒温恒容的容器内，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡后混合气体物质的量增大100mol×p%=pmol，而平衡时参加反应的A为100mol×p%=pmol，则：

2A（g）⇌B（g）+xC（g）气体物质的量增大

2（1+x）﹣2=x﹣1

pmolpmol

所以2：

（x﹣1）=pmol：

pmol

解得x=3，

故选：

C．

【点评】本题考查化学平衡的有关计算，注意利用赋值法简化计算，难度不大．

10．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）

A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度

【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】增大压强或者增大反应物浓度，可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度或加入催化剂可增大反应物中的活化分子百分数．

【解答】解：

A．降低温度减小反应物分子中活化分子的百分数，故A错误；

B．使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，故B正确；

C．增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；

D．增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．

11．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．

【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．

【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．

【解答】解：

A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；

B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；

C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；

D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；

故选：

C．

【点评】本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大．

12．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与途径有关

【考点】吸热反应和放热反应；化学能与热能的相互转化．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，

正反应为吸热反应；催化剂与反应热无关；反应的反应热与途径有关．

【解答】解：

A．反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故A正确；

B．反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故B错误；

C．催化剂与反应热无关，故C错误；

D．反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查吸热反应和放热反应等，难度不大，注意反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关．

13．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（　　）

A．H2（g）+

O2（g）═H2O（g）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3D．H2S（g）+

O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4

【考点】燃烧热．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量．

【解答】解：

A．生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误；

B．应生成CO2，不是燃烧热，故B错误；

C．符合燃烧热的定义，故C正确；

D．不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查燃烧热的概念，题目难度不大，注意生成稳定的氧化物的特征．

14．己知反应：

①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（　　）

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

【考点】燃烧热；中和热．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；

B、反应热分吸收热量，放出热量；

C、中和热为57.3kJ•mol﹣1；

D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．

【解答】A、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．使用燃烧热时要注意两个关键点：

①反应物用量：

可燃物为1mol；②产物要求：

充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2（g）、S→SO2（g）]，该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故A正确；

B、①的反应热为﹣221kJ/mol，故B错误；

C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“﹣”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1，故C错误；

D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，易错点为C，注意中和热的表示方法．

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