氧化物酸碱盐之间的反应.docx

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氧化物酸碱盐之间的反应

氧化物、酸、碱、盐、金属知识总结

一、氧化物

有两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物。

氧化物按组成分为

二、酸

电离时，产生的阳离子全部是氢离子（H＋）的化合物叫做酸。

酸==H++酸根离子酸溶液pH<7

酸的分类

初中化学中重点掌握盐酸、硫酸以及硝酸的有关知识,了解其他酸的相关知识及应用

物

理

性

质

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

1纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体

2在空气中易挥发，瓶口出现雾状

3有酸味及腐蚀性

1纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体

2在空气中不易挥发

3溶于水放出大量的热，有很强的腐蚀性

化

学

性

质

1跟指示剂的作用：

使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

2跟金属反应：

Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

3跟金属氧化物反应：

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

4跟碱发生中和反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

5盐酸跟硝酸银起反应，生成不溶于硝酸的

白色凝乳状的氯化银沉淀

HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3

此反应常用于检验Cl－

1跟指示剂的作用：

使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

2跟金属反应：

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

3跟金属氧化物反应：

Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

4跟碱发生中和反应：

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

5稀硫酸跟氯化钡溶液起反应，生成不溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀

H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

此反应常用于检验SO42－

用途

重要的化工产品，用于金属表面的除锈、制某些试剂和药物，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化

重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

酸的通性

酸溶液都能电离出共同的阳离子——H＋，所以具有通性。

（一）、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

应用性质时要注意：

1强调酸溶液，不溶性酸（如硅酸H2SiO3）等除外。

2“紫色石蕊试液遇酸变红色”和“紫色石蕊试液使酸变红色”，前者说法正确，后者说法错误。

（二）、酸与某些活泼金属反应，生成H2和盐。

金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

【注意】①浓硫酸和硝酸与活泼金属反应，不生成H2，而生成H2O。

2活泼金属指金属活动顺序表中，氢前面的金属。

3Fe参加置换反应，生成物中铁显＋2价（亚铁离子）而不显＋3价（铁离子）。

4实验室制取H２不采用K、Ca、Na等活动性太强的金属。

（三）、酸与某些碱性氧化物反应，生成盐和水。

碱性氧化物+酸--------盐+水

1. 氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

2. 氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

3. 氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl===CuCl2+H2O

4. 氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

5. 氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

6. 氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl===CaCl2+H2O

【注意】一般情况下，强酸参加这类反应，弱酸因酸性太弱不发生反应。

（强酸能跟所有碱性氧化物反应）

如：

H2CO3＋CuO→不反应，

或H2CO3＋Fe2O3→不反应

（四）、酸和碱反应，生成盐和水（中和反应）。

酸+碱--------盐+水

1．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

2.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

3．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

4.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

5.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

7.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

8.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

9.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

10.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3===Fe2（SO4）3+6H2O

11.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

【注意】一般情况下，酸和碱发生中和反应时，酸或碱必有一强，（即可理解为：

酸为强酸，碱可为弱碱；碱为强碱，酸可为弱酸），弱酸和不溶性碱不发生中和反应。

如：

H2CO3＋Cu（OH）2→不反应

（五）、酸和盐反应，生成新的酸和新的盐。

酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2、碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3、碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

4、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

5、.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

6、.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

【注意】一般情况下，强酸参加这类反应，且生成物必有沉淀或气体生成。

若生成物中无沉淀或气体，即使是强酸参加反应，该复分解反应也不会发生。

如：

2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

HNO3＋AgCl→不反应BaSO4＋HCl→不反应H2CO3＋CaCl2→不反应

强酸不能跟难溶性的强酸的盐反应，如

具体地说：

（1）如果用盐酸，盐可用碳酸盐或AgNO3；HCl→H2CO3，HNO3

（2）如果用硫酸，盐可用碳酸盐（除CaCO3）或BaCl2、Ba（NO3）2；

H2SO4→H2CO3、HCl、HNO3

（3）如果用硝酸，盐必用碳酸盐。

HNO3→H2CO3

注意：

浓硫酸的特殊性质：

（1）吸水性

（2）脱水性（3）强腐蚀性

（4）浓硫酸跟金属反应时，一般生成水不生成氢气。

三、碱

电离时，产生的阴离子全部都是氢氧根离子（ＯＨ－）的化合物叫做碱。

碱＝金属离子（铵根离子）＋ＯＨ－　　　　碱溶液　pH>7

碱

碱的命名：

“氢氧化某”或“氢氧化亚某”。

初中化学中重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质及应用：

物

理

性

质

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙（Ca（OH）2）

白色固体，易溶于水，水溶液有涩味和滑腻

感，易潮解，能与空气中的CO2反应而变质，

有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠

白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰

化

学

性

质

1跟指示剂作用：

使紫色石蕊试液变蓝色、

使无色酚酞试液变红色

2跟非金属氧化物反应：

2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO3=Na2SO3＋H2O

3跟酸发生中和反应：

2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

4跟某些盐发生反应：

2NaOH＋CuSO4=Cu（OH）2↓＋Na2SO4

3NaOH＋FeCl3=Fe（OH）3↓＋3NaCl

5跟铵盐反应放出氨气：

NaOH＋NH4Cl=NaCl＋H2O＋NH3↑

1跟指示剂作用：

使紫色石蕊试液变蓝色、使无色酚酞试液变红色

2跟非金属氧化物反应：

Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

Ca（OH）2＋2CO2（过量）=Ca（HCO3）2

3跟酸发生中和反应：

Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O

4跟某些盐发生反应：

Ca（OH）2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓

5跟铵盐反应放出氨气：

Ca（OH）2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑

＋2H2O

用途

化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去除油污

用于建筑业、制作漂白粉的原料，改良酸性土壤

制法

由Ca（OH）2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓

制的NaOH

可由CaO＋H2O=Ca（OH）2

制的Ca（OH）2

碱的通性

由于碱溶液都能电离出共同的阴离子——OH－，所以具有通性，除KOH、Ba（OH）2、

Ca（OH）2（微溶于水）、氨水等溶于水外，其余碱不溶于水。

（一）、碱溶液与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝色、使无色酚酞试液变红色。

【注意】不溶性碱不具备此性质

（二）、碱溶液与多数非金属氧化物（酸性氧化物）起反应，生成盐和水。

酸性氧化物+碱--------盐+水

1．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

3．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

4．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

5.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

【注意】①强碱可以跟所有的酸性氧化物反应

②CO、NO、H2O不参加此类反应

（三）、碱与酸起中和反应，生成盐和水。

【注意】见酸与碱反应条件。

（四）、可溶性碱与可溶性盐反应，生成新碱和新盐。

碱+盐--------另一种碱+另一种盐

1、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

2、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

3、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

4、氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

5、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

【注意】①碱与盐反应时，反应物必须都可溶（在溶液中进行）

②生成物中必有沉淀或气体。

补充：

（1）NaOH固体放在空气中，能吸收空气中的水分，在表面逐渐形成溶液，这种现象叫潮解。

利用这一性质，可以用NaOH固体做干燥剂，干燥H2、O2、N2、CO等气体，但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体。

（2）NaOH在空气中易吸收水分而潮解，同时还能与空气中的CO2反应使NaOH转变为Na2CO3而变质，所以NaOH必须密封保存。

同样Ca（OH）2也要密封保存。

由于

NaOH、Na2CO3等碱类物质能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。

（3）使用NaOH时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。

如果不慎使溶液流到试验台上，立即用适量的稀醋酸冲洗，再用抹布擦干。

如果将NaOH溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，称为复分解反应。

可表示为：

AB+CD=AD+CB

复分解反应的特点是：

双交换，价不变

中和反应：

酸和碱反应生成盐和水的反应，称为中和反应。

中和反应属于复分解反应。

中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水。

H＋+OH－=H2O

化学反应的四种基本类型：

①化合反应，②分解反应，③复分解反应，④置换反应。

氧化还原反应不属于基本反应类型。

初中化学单质、氧化物、酸、碱、盐

相互转化关系图

【说明】①图中有置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应等基本反应类型。

②碱性氧化物→金属单质的转化中，用CO做还原剂时，此反应属于氧化还原反应（不是置换反应）

如：

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

③酸性氧化物和碱的反应不是复分解反应。

四、盐

电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。

盐＝金属离子（铵根离子）＋酸根离子

1、盐的分类、命名（见下表）

类别

概念

命名

正盐

酸碱完全中和的产物

“某化某”或“某化亚某”、“某酸某”或“某酸亚某”。

如：

FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2（SO4）3

酸式盐

酸中氢离子部分被中和后的产物

“某酸氢某”或“酸式某酸某”。

如：

NaHCO3碳酸氢钠（酸式碳酸钠）

碱式盐

碱中氢氧根离子部分被中和的产物

“碱式某酸某”。

如：

Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜

【说明】一元酸只生成正盐，只有二元酸或二元以上的酸与碱反应时，才可能生成酸式盐。

同理，一元碱不可能生成碱式盐。

2、盐的溶解性

一般说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，盐酸盐和硫酸盐大都溶于水，而碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐大多数不溶于水。

巧记方法：

钾、钠、铵、硝溶；硫酸、氢氧（化）钙微溶。

盐酸（盐）不溶银亚汞；再记硫酸盐，不溶钡和铅。

最后记碱类，溶铵、钾、钠、钡。

3、盐的化学性质

（1）盐与某些金属反应，生成另外的盐和金属，反应类型属于置换反应。

金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

1、 铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

2、 锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

3、 铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

【注意】①盐必须可溶，即盐溶液参加此类反应。

②活泼性强的金属（不包括K、Ca、Na）可置换出其它不活泼金属。

③Fe参加置换反应时，生成物中铁为＋2价，即亚铁离子。

如：

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

（2）盐与酸反应，生成新盐和新酸，属于复分解反应。

【注意】一般是强酸参加反应，且生成物中有沉淀或气体。

当酸不溶时，反应不能发生。

强酸可与大部分难溶性弱酸盐反应，生成弱酸和强酸的盐。

但强酸不能跟难溶性的强酸的盐反应。

如：

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3

（3）盐与碱反应，生成新盐和新碱，属于复分解反应。

【注意】通常两种物质均要可溶方能反应，且生成物中有沉淀或气体。

但一些溶解度稍大的难溶碱，如镁、亚铁等的氢氧化物，可以跟铵盐溶液反应。

如：

Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH

NH4NO3＋NaOH

NH3↑＋H2O＋NaNO3

2NH4Cl＋Mg（OH）2

MgCl2＋2NH3↑＋2H2O

（4）盐与盐反应，生成另外两种新盐，属于复分解反应。

盐+盐-----两种新盐

【注意】参加反应的两种盐必须可溶于水，并且生成物中有沉淀。

如：

NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3

BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

（5）某些多元弱酸的难溶性盐可跟形成它的弱酸反应，生成酸式盐。

如：

CaCO3＋H2O＋CO2=Ca（HCO3）2

五、金属

1、铁及铁合金

（1）铁的物理性质

纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，铁的密度为7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的导体。

（2）铁的化学性质

铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合物发生反应。

因此，地壳中铁是以化合我的形式存在的。

【说明】①铁锈是铁与氧气和水共同作用生成的，其主要成分为Fe2O3（红色或红褐色）。

②防止铁生锈的方法：

a、保持铁制品的干燥与洁净。

b、在其表面涂一层保护膜（刷油漆，涂油）。

c、在其表面镀上其它金属（镀锌或铜）。

d、通过化学反应使其表面生成致密的氧化膜（如烤蓝）。

e、使其内部结构改变，即制成合金。

③关于铁及其化合物的颜色：

FeO黑色、Fe2O3红色、Fe3O4黑色、FeCl3棕黄色、

FeSO4白色（其溶液为绿色）、Fe（OH）3红褐色。

与铁反应的物质

化学方程式

反应的现象

O2

在干燥的空气中铁很难与氧气反应

在潮湿的空气中易生成铁锈

铁表面有红色物质（Fe2O3）

在纯氧气中点燃

3Fe＋2O2

Fe3O4

剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成黑色固体

酸

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

在铁表面有气泡冒出，溶液由无色转变为绿色，铁逐渐减少

硫酸铜溶液

（CuSO4）（湿法冶金）

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色

（3）铁的合金

生铁和钢是铁的合金。

1生铁：

含碳量在2%—4.3％之间的铁合金。

生铁

生铁的冶炼：

原料有铁矿石（赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、黄铁矿FeS2）、焦炭、石灰石（主要成分是CaCO3）和空气

冶炼原理：

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

冶炼设备：

炼铁高炉

2钢：

含碳量在0.03％—2％之间的铁合金。

钢的含碳量越低，韧性越好，含碳量越高，硬度越大。

炼钢的原料：

生铁或废钢。

炼钢原理：

高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中过量的碳和其它杂质转变为气体或炉渣而除去，这是氧化过程。

炼钢设备：

转炉、电炉、平炉等。

钢

2、铝及其合金

（1）铝

物理性质：

具有银白色金属光泽，密度2.7g/cm3，具有良好的延展性、导电性和导热性，属于轻金属。

化学性质：

①与非金属单质反应：

如：

4Al＋3O2

2Al2O3

②与酸反应：

如：

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑

（铝对浓硝酸有耐腐蚀性能，且在空气中易形成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，在地壳中是含量最高的金属元素。

）

（2）铝合金

硬铝是铝、镁、铜的合金。

质轻、硬度大、耐腐蚀，如铝合金门窗、飞机外壳等。

3、金属的化学性质

（1）金属与氧气的反应：

金属＋氧气＝碱性（或两性）氧化物

大多数金属（除金、铂外）都能跟氧气发生反应，生成碱性氧化物或两性氧化物

（如：

Al2O3、ZnO等）

（2）金属跟非金属的反应：

金属＋非金属（除O2、H2外）＝无氧酸盐

（3）金属与酸的反应：

金属＋酸＝盐＋H2↑

①此反应是置换反应，也是氧化还原反应（化合价有升、降）。

②参加反应的酸是非氧化性酸（不能是浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸）。

金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

钾钙钠镁铝锌铁錫铅氢铜汞银铂金

【注意】只有排在氢前面的金属能置换出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氢。

（4）金属与盐溶液的反应：

金属＋盐＝新金属＋新盐

①此反应是置换反应，也是氧化还原反应（化合价有升、降）。

②此反应必须在盐溶液中进行。

即如果活动性较弱的金属的盐不溶于水时，置换

反应不能发生。

③由于K、Ca、Na太活泼，常温下就能与水反应，所以不能从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属，而是和水反应置换出氢气。

如：

金属钠跟硫酸铜溶液反应，事实是

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

2NaOH＋CuSO4=Cu（OH）2↓＋Na2SO4

常见物质的颜色

颜色、状态

物质

无色

气体

大部分气体为无色，如氢气、氧气、氮气、二氧化碳、氨气、甲烷等

溶液

大部分溶液为无色，如氯化钠、碳酸钾、氯化钡、硝酸银等盐溶液，

硫酸、盐酸等酸溶液，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等碱溶液

白色固体

大部分固体为白色，如碳酸钙、氯化银、硫酸钡、碳酸钡、氯化钠等盐，

氢氧化镁、氢氧化钙等碱，氧化钙、氧化镁、五氧化二磷等氧化物

黑色固体

木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉等

红色固体

铜、氧化铁、红磷

蓝色

固体

硫酸铜晶体、氢氧化铜

溶液

氯化铜、硝酸铜等铜盐的水溶液

黄色

固体

硫粉

溶液

氯化铁、硫酸铁、硝酸铁等铁盐的水溶液

红褐色沉淀

氢氧化铁

浅绿色溶液

氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁等亚铁盐的水溶液

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