普通高等学校招生全国统一考试理综仿真卷七.docx
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普通高等学校招生全国统一考试理综仿真卷七
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷
理科综合能力测试（七）
本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
H1C12 N14 O16 Na23 S32Cl35.5 K39
Fe56Pb207
第Ⅰ卷
一、选择题：
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是
A.脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质
B.当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变
C.甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜
D.细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递
2.甲硫酸乙酯（EMS）能使鸟嘌呤变成7-乙基鸟嘌呤，后者不与胞嘧啶配对而与胸腺嘧啶配对。
为获得更多的水稻变异类型，育种专家用适宜浓度的EMS溶液浸泡种子后再进行大田种植。
下列叙述正确的是
A.使用EMS浸泡种子可以提高染色体变异的频率
B.EMS的处理可使DNA序列中的G﹣C转换成A﹣T
C.获得的变异植株细胞核DNA中嘌呤含量高于嘧啶
D.EMS处理决定了水稻的进化方向
3.如图为一种常见的坐标曲线图。
该图示能够表示的生物学含义是
A.某植物光合作用速率随光照强度变化的情况
B.细胞代谢中反应速率随底物浓度变化的情况
C.萌发的种子中自由水含量随时间变化的情况
D.人红细胞中K＋吸收量随O2浓度变化的情况
4.内环境的稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是
A.组织液中的蛋白质增加可能会出现组织水肿
B.组织液中部分物质会通过淋巴循环回到血浆
C.机体严重失水，体内抗利尿激素分泌会增加
D.内环境中葡萄糖氧化分解为生物体提供能量
5.在适宜温度和大气CO2浓度条件下，测得某森林中林冠层四种主要乔木幼苗叶片的生理指标（见下表）。
下列分析正确的是
物种指标
马尾松
苦槠
石栎
青冈
光补偿点（μmol·m-2·s-1）
140
66
37
22
光饱和点（μmol·m-2·s-1）
1425
1255
976
924
（光补偿点：
光合速率等于呼吸速率时的光强；光饱和点：
达到最大光合速率所需的最小光强）
A.光强大于140μmol·m-2·s-1，马尾松幼苗叶肉细胞中产生的O2全部进入线粒体
B.光强小于1255μmol·m-2·s-1，影响苦槠幼苗光合速率的环境因素是CO2浓度
C.森林中生产者积累有机物的能量总和，即为输入该生态系统的总能量
D.在群落演替过程中，随着林冠密集程度增大青冈的种群密度将会增加
6.某遗传病由单基因控制，正常夫妻双方的父母都正常，但是他们都各有一个患该病的妹妹。
现在国家政策鼓励生二胎，请你为他们测算风险值，以下测算中计算错误的是
A.如果他们首胎异卵双生获得双胞胎，则有患病孩子的概率是1/9
B.如果他们首胎生出同卵双胞胎，则两个孩子都患病的概率是1/9
C.如果他们已经生了一个患病孩子，那么再生一个患病女孩的概率是1/8
D.如果他们已经生了一个患病孩子，那么再生一个患病男孩的概率是1/8
7．化学与航空、航天密切相关，下列说法错误的是
A．镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料
B．高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力
C．聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服
D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应
B．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
C．天然气和水煤气的主要成分都是烃类
D．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．所含共价键数均为0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量相等
B．10g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
C．将2gH2分别与足量的Cl2和N2混合，充分反应后转移的电子数均为2NA
D．1molFe（OH）3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA
10．用如图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
浓盐酸
xMnO2
产生黄绿色气体
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
酸化的FeCl2溶液
H2O2溶液
溶液变成棕黄色，有气泡产生
D
Fe2（SO4）3溶液
铜粉
溶液变蓝色、有黑色固体产生
11．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A．W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种
B．X的氢化物只含有极性共价键
C．Y单质可通过电解Y的氯化物获得
D．W与Z形成的化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构
13．
可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身被还原为
。
工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。
下列说法不正确的是
A．电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4--e-
[Fe（CN）6]3-
B．电解时阴极反应式为2HC
+2e-
H2↑+2C
C．当电解过程中有标准状况下22.4L的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）
D．整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3
二、选择题：
本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项
符合题目要求。
第19～21题有多选项符合题目要求。
全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．以下有关物理学概念或物理学史的说法正确的是
A．牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许用实验方法测出引力常量的数值，从而使万有引力定律有了真正的实用价值
B．匀速圆周运动是速度大小不变的匀变速曲线运动，速度方向始终为切线方向
C．行星绕恒星运动轨道为圆形，则它运动的周期的平方与轨道半径的三次方之比为常数，此常数的大小与恒星的质量和行星的速度均有关
D．奥斯特发现了电与磁之间的关系，即电流的周围存在着磁场；同时他通过实验发现了磁也能产生电，即电磁感应现象
15．某卫星在半径为r的轨道1上做圆周运动，动能为E1，变轨到轨道2上后，动能比在轨道1上减小了ΔE，在轨道2上也做圆周运动，则轨道2的半径为
A．
rB．
r
C．
rD．
r
16．两根长度不同的细线下面分别悬挂两个小球，细线上端固定在同一点，若两个小球以相同的角速度，绕共同的竖直轴在水平面内做匀速圆周运动，则两个摆球在运动过程中，相对位置关系示意图正确的是
17．如图所示，在加速向左运动的车厢中，一人用力向前推车厢（人与车厢始终保持相对静止），则下列说法正确的是
A．人对车厢做正功
B．人对车厢做负功
C．人对车厢不做功
D．无法确定人对车厢是否做功
18．电子束焊接机中的电场线如图中虚线所示。
K为阴极，A为阳极，两极之间的距离为d。
在两极之间加上高压U，有一电子在K极由静止被加速。
不考虑电子重力，元电荷为e，则
下列说法正确的是
A．A、K之间的电场强度为
B．电子到达A极板时的动能大于eU
C．由K到A电子的电势能减小了eU
D．由K沿直线到A电势逐渐减小
19．如图所示，桌面上固定一个光滑竖直挡板，现将一个长方形物块A与截面为三角形的垫块B叠放在一起，用水平外力F缓缓向左推动B，使A缓慢升高，设各接触面均光滑，则该过程中
A．A和B均受三个力作用而平衡
B．B对桌面的压力大小不变
C．A对B的压力越来越小
D．推力F的大小不变
20．如图甲所示，在距离地面高度为h＝0.80m的平台上有一轻质弹簧，其左端固定于竖直挡板上，右端与质量m＝0.50kg、可看作质点的物块相接触（不粘连），OA段粗糙且长度等于弹簧原长，其余位置均无阻力作用。
物块开始静止于A点，与OA段的动摩擦因数μ＝0.50。
现对物块施加一个水平向左的外力F，大小随位移x变化关系如图乙所示。
物块向左运动x＝0.40m到达B点，到达B点时速度为零，随即撤去外力F，物块在弹簧弹力作用下向右运动，从M点离开平台，落到地面上N点，取g＝10m/s2，则
A．弹簧被压缩过程中外力F做的功为6.0J
B．弹簧被压缩过程中具有的最大弹性势能为6.0J
C．整个运动过程中克服摩擦力做功为4.0J
D．MN的水平距离为1.6m
21．如图，光滑斜面PMNQ的倾角为θ，斜面上放置一矩形导体线框abcd，其中ab边长为l1，bc边长为l2，线框质量为m、电阻为R，有界匀强磁场的磁感应强度为B，方向垂直于斜面向上，ef为磁场的边界，且ef∥MN。
线框在恒力F作用下从静止开始运动，其ab边始终保持与底边MN平行，F沿斜面向上且与斜面平行。
已知线框刚进入磁场时做匀速运动，则下列判断正确的是
A．线框进入磁场前的加速度为
B．线框进入磁场时的速度为
C．线框进入磁场时有a→b→c→d→a方向的感应电流
D．线框进入磁场的过程中产生的热量为（F－mgsinθ）l1
第II卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）
某同学设计了一个用电磁打点计时器验证动量守恒定律的实验：
在小车A的前端粘有橡皮泥，推动小车A使之做匀速直线运动，然后与原来静止在前方的小车B相碰并粘合成一体，继续做匀速直线运动。
他设计的装置如图甲所示，在小车A后连着纸带，电磁打点计时器所用电源频率为50Hz，长木板下垫着薄木片以平衡摩擦力。
（1）若已测得打点纸带如图乙所示，并测得各计数点间距（已标在图上）。
A为运动的起点，则应选________段来计算A碰前的速度，应选________段来计算A和B碰后的共同速度。
（以上两空选填“AB”或“BC”或“CD”或“DE”）
（2）已测得小车A的质量m1＝0.4kg，小车B的质量为m2＝0.2kg，则碰前两小车的总动量为________kg·m/s，碰后两小车的总动量为________kg·m/s。
23．（9分）
材料的电阻随压力的变化而变化的现象称为“压阻效应”，利用这种效应可以测量压力大小。
若图1为某压敏电阻在室温下的电阻—压力特性曲线，其中RF、R0分别表示有、无压力时压敏电阻的阻值。
为了测量压力F，需先测量压敏电阻处于压力中的电阻值RF。
请按要求完成下列实验。
（1）设计一个可以测量处于压力中的该压敏电阻阻值的电路，在图2的虚线框内画出实验电路原理图（压敏电阻及所给压力已给出，待测压力大小约为0.4×102～0.8×102N，不考虑压力对电路其他部分的影响），要求误差较小，提供的器材如下：
A．压敏电阻，无压力时阻值R0＝6000Ω
B．滑动变阻器R，全电阻阻值约200Ω
C．电流表
，量程2.5mA，内阻约30Ω
D．电压表
，量程3V，内阻约3kΩ
E．直流电源E，电动势3V，内阻很小
F．开关S，导线若干
（2）正确接线后，将压敏电阻置于待测压力下，通过压敏电阻的电流是1.33mA，电压表的示数如图3所示，则电压表的读数为________V。
（3）此时压敏电阻的阻值为________Ω；结合图1可知待测压力的大小F＝________N。
（计算结果均保留两位有效数字）
24．（14分）
如图所示，一质量M＝2.0kg的长木板AB静止在水平面上，木板的左侧固定一半径R＝0.60m的四分之一圆弧形轨道，轨道末端的切线水平，轨道与木板靠在一起，且末端高度与木板高度相同。
现在将质量m＝1.0kg的小铁块（可视为质点）从弧形轨道顶端由静止释放，小铁块到达轨道底端时轨道的支持力为25N，最终小铁块和长木板达到共同速度。
忽略长木板与地面间的摩擦。
取重力加速度g＝10m/s2。
求：
（1）小铁块在弧形轨道末端时的速度大小；
（2）小铁块在弧形轨道上下滑过程中克服摩擦力所做的功Wf；
（3）小铁块和长木板达到的共同速度v。
25．（18分）
如图所示，直角坐标系xOy位于竖直平面内，在－
m≤x≤0的区域内有磁感应强度大小B＝4.0×10－2T、方向垂直于纸面向里的匀强磁场，其左边界与x轴交于P点；在x>0的某区域内有电场强度大小E＝3.2×104N/C、方向沿y轴正方向的有界匀强电场，其宽度d＝2m。
一质量m＝4.0×10－25kg、电荷量q＝－2.0×10－17C的带电粒子从P点以速度v＝4.0×106m/s，沿与x轴正方向成α＝60°角射入磁场，经电场偏转最终通过x轴上的Q点（图中未标出），不计粒子重力。
求：
（1）带电粒子在磁场中运动的半径和时间；
（2）当电场左边界与y轴重合时Q点的横坐标；
（3）若只改变上述电场强度的大小，要求带电粒子仍能通过Q点，试讨论电场强度的大小E′与电场左边界的横坐标x′的函数关系。
26．（15分）
某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。
经查阅资料知：
①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：
____________________________________。
（2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________________（按气流方向，用小写字母表示）；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是_____________________。
（3）连接好仪器，________________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，主要目的是______________________________________________。
（4）装置E的作用是___________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是___________________________________________________。
（5）探究NO与Na2O2反应的产物。
假设1：
产物只有NaNO3；
假设2：
______________________________________；
假设3：
产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。
滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________________，反应产物中NaNO2的质量分数为_________（保留四位有效数字）。
27．（14分）
研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：
已知：
NO（g）+O3（g）
NO2（g）+O2（g）ΔH=-200.9kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） ΔH=-116.2kJ·mol-1
则反应Ⅰ的热化学方程式为____________________________________。
（2）有人设想将CO按下列反应除去：
2CO（g）
2C（s）+O2（g） ΔH>0，请你分析该设想能否实现?
________（填“是”或“否”），依据是_____________________________________。
（3）一定条件下，CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。
已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。
①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：
__________________________。
②向20mL0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL0.1mol/L的盐酸，混合液呈_______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______________________________。
（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。
在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
固体活性炭/mol
NO/mol
A/mol
B/mol
200℃
2.000
0.0400
0.0300
0.0300
335℃
2.005
0.0500
0.0250
0.0250
①该反应的正反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③反应体系在335℃时的平衡常数为_____________。
28．（14分）
用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O（三盐）的主要流程如下：
已知：
常温下，Ksp（PbSO4）=2.0×10-8，Ksp（PbCO3）=1.0×10-13。
回答下列问题：
（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为____________________________________。
若铅蓄电池放电前，正、负极电极质量相等，若放电时转移了1mol电子，则理论上两电极质量之差为____________。
（2）将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，得到一种结晶水合物（Mr=322），其化学式为__________________。
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为____________________；滤液2中溶质的主要成分为________（写化学式）。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为__________________________________。
（5）步骤⑦洗涤过程中，检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________________________________
_____________________________________________。
（6）在步骤①的转化中，若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存，则
=___________。
29.（10分）
如图所示为pH对淀粉酶活性影响的曲线。
回答下列问题：
（1）淀粉酶能催化淀粉水解为小分子的__________。
本实验是以__________作为检测因变量的指标。
（2）已知盐酸能催化淀粉水解，则pH为3时酶的活性__________（填“小于”、“等于”或“大于”）pH为9时酶的活性，判断的依据是_________________________________________。
（3）在常温、常压下，与盐酸相比，淀粉酶降低反应活化能的作用更显著，请据图说明原因______________________________________________________。
30．（10分）
下图为人体产生情绪压力时肾上腺皮质、肾上腺髓质受下丘脑调节的模式图，分析回答以下问题：
（1）从反射弧结构的角度看，肾上腺髓质属于_____________。
激素随体液到达靶细胞，使靶细胞______________。
如激素d能与肝细胞结合并使血糖升高，其原因是_______________
_________________________________________________________。
（2）下丘脑对激素c分泌的调节与对甲状腺激素分泌的调节类似，由此推断当激素a的分泌量上升会使激素c的分泌量___________。
但健康人体内激素c浓度不会持续过高，其原因是____________________________________。
（3）激素c能抑制T淋巴细胞合成和释放淋巴因子。
研究发现，情绪压力长期得不到缓解的情况下，人体免疫力会有所下降，分析其原因是____________________________________。
31．（9分）
“莲藕生态养鱼”是种养复合生态型的农业新模式，回答下列问题：
（1）荷花的花色有粉色和白色，体现了_______________多样性；荷叶有的挺水有的浮水，错落有致，这种现象___________（填“属于”或“不属于”）群落的分层现象。
（2）在相同环境及养殖条件下，若将池塘中主要鱼种由草食性鱼更换为肉食性鱼，则鱼类产量将____（填“增加”“不变”或“降低”），原因是____________________________________。
（3）若为了获得更大收益，清除池塘中各种野生植物，扩大莲藕的种植面积，则该池塘生态系统的净化能力会________（填“增强”或“减弱”），主要原因是________________________。
32．（10分）
热带雨林中的某种昆虫属于XY型性别决定的生物，其长翅和短翅受B/b基因控制，灰身和黑身受D/d基因控制。
研究者让一对长翅、灰身的雌雄个体进行杂交，得到的杂交子代（F1）中长翅与短翅比例为2:
1，灰身与黑身比例为3:
1。
假设在遗传过程中不存在基因突变和染色体变异。
请回答下列问题：
（1）若对控制翅长短性状的基因位置进行分析，可统计上述杂交子代中的__________。
若_
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