C．b点时，c（B-）=c（HB）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：
c（B-）>c（HB）
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21.（10分）
（1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为。
向反应后的溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。
（2）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 （结果保留两位小数）。
（3）三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：
HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为 。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。
22.（13分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下:
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。
实验步骤：
称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。
为测定未反应的高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）标准溶液进行滴定。
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”）,取出d中溶液10mL需要用______准确量取（填序号）
A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．酸式滴定管
（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________________
（3）写出草酸滴定高锰酸钾酸性溶液时发生反应的离子方程式__________________﹔
判断滴定到达终点的方法是__________________________________。
（4）已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如右图所示,消耗草酸溶液的体积为______mL,
下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________（填序号）
A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）该样品中FeS2的纯度为__________________
（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）
23.（14分）利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵
[（NH4）2S2O8]，同时回收TiO（OH）2的简要流程如下：
已知：
i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：
金属离子
TiO2+
Fe3+
Fe2+
Al3+
开始沉淀的PH
1.2
1.9
7.0
3.2
沉淀完全的pH
2.8
3.1
9.4
4.7
ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+。
请回答下列问题：
（1）加入适量铁的作用是 。
（2）生成TiO（OH）2的化学方程式是 。
（3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+，配平下列离子方程式：
2[Fe（NH3）2]2+ + +4H2O+H2O2 = +4NH3·H2O 。
（5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为
（6）已知Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34，当pH=10时，求溶液中c（Al3+）=
（7）25℃，pH=3的（NH4）2SO4溶液中，计算2c（SO42-）-c（NH4+）= （列式即可）
24.（13分）氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）会形成酸雨、光化学烟雾，破坏臭氧层，是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ΔH1<0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g） K2 ΔH2<0 （Ⅱ）
①4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
②为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后NO的转化率α1= 。
其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）NO能与N2O反应生成N2和NO2，反应的能量变化如右图所示，若生成1molN2，其ΔH= kJ·mol-1。
（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图甲所示。
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_____________。
当NO2与NO的物质的量之比为1:
1时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。
该反应的化学方程式为__________________________。
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂为___________。
（4）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。
图丙装置实现的能量转化形式是 。
图丁为电解NO制备NH4NO3的装置，该装置中阳极的电极反应式为。
【参考答案】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
D
C
D
B
D
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
A
A
B
B
D
C
A
B
21.（10分）
（1）NaAlO2（1分）2AlO2-+CO2+3H2O====2Al（OH）3↓+CO32-（2分）
（2）1.33mol/L（2分）
（3）①3NF3+5H2O====9HF+2NO+HNO3（2分）0.4NA或2.408ⅹ1023（1分）
②产生红棕色气体（2分）
22．（13分）
（1）不能,D（每空1分）
（2）促进装置中的二氧化硫气体全部吸收（1分，意思对即可给分）
（3）2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分，没配平0分，写化学方程式不给分）；滴入最后一滴草酸溶液,溶液由紫红色褪去，且半分钟内不恢复原色（1分）
（4）15.00（1分）,C（2分）（5）90％（2分，写成0.9或90.00%也可）
（6）②（2分，多选不给分）
23.（14分）
（1）将Fe3+还原到Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同时沉淀（2分）
（2）TiOSO4+2NH3·H2O=（NH4）2SO4+TiO（OH）2↓（2分）
（3）Fe（OH）3（2分）（4）4OH-2Fe（OH）3（2分）
（5）0≤pH≤2（2分）（6）3.2×10-22（2分）（7）10-3-10-11（2分）
24.（13分）
（1）①K12/K2（1分）②75%（2分） >（1分） 不变（1分）
（2）-139（1分）
（3）①NO2、NO（1分）2NH3＋NO2＋NO
2N2＋3H2O（2分）
②Mn（1分）（4）化学能转化为电能（1分）NO－3e－＋2H2O===NO3－＋4H+（2分）
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