河北雄安新区苏教版学年白洋淀高级中学高一化学月考卷.docx

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河北雄安新区苏教版学年白洋淀高级中学高一化学月考卷

2018-2019学年度白洋淀高级中学

高一月考卷

考试时间：

60分钟；命题人：

xxx

相对原子质量：

C12H1O16N14S32Na23Cl35.5Cu64

第I卷（选择题）

一、单选题

1．（本题3分）下列各组物质中，互为同位素的是

A．氕和氚B．H2O和D2O

C．金刚石和石墨D．CH4和C3H8

2．（本题3分）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

3．（本题3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　）

A．冷水浸泡

B．加热煎制

C．箅渣取液

D．灌装保存

A．AB．BC．CD．D

4．（本题3分）配制100mL1mol•L-1NaCl溶液,下列操作中错误的是（    ）

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将NaCl放在纸片上称量

B．把称得的NaCl放人烧杯中,加人适量蒸馏水,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2~3次,洗涤液也移人容量瓶中

D．沿玻璃棒往容量瓶中加人蒸馏水,直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

5．（本题3分）下列叙述中正确的是（　　）

A．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应

B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示

6．下列物质属于纯净物的是（  ）

①盐酸  ②澄清石灰水 ③矿泉水 ④漂白粉 ⑤纯碱 ⑥氨水 ⑦液氨．

A．①④B．⑤⑦C．①⑤⑥D．①⑤

7．（本题3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子数为NA

B．1.8gNH

中含有的电子数为NA

C．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L

D．0.5L0.2mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋0.1NA

8．（本题3分）实验室需用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是（）

A．称取12.5gCuSO4•5H2O,灼烧去结晶水后，再配成500mL溶液

B．称取12g胆矾配成480mL溶液

C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

D．称取8gCuSO4溶于500mL水中

9．（本题3分）某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

10．（本题3分）有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降

B．氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失

C．化合反应肯定不是氧化还原反应

D．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变

11．（本题3分）在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的（   ）

A．原子数B．密度C．质量D．质子数

12．（本题3分）X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗgX+含有电子的物质的量是

A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol

C．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol

13．（本题3分）标准状况下有①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl　③13.6gH2S④0.2molNH3。

下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．体积：

④<①<②<③B．密度：

①<④<③<②

C．质量：

④<①<③<②D．氢原子数：

②<④<③<①

14．（本题3分）如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（）

A．

LB．

LC．

LD．

L

15．（本题3分）海带中含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤：

①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是（）

A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

16．（本题3分）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥

17．（本题3分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

18．（本题3分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．在一定条件下能发生反应：

3O2=2O3，该反应不属于氧化还原反应

B．氧化反应一定先于还原反应发生

C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应

D．氧化剂本身一定只发生还原反应

19．（本题3分）在物质分类中，前者包括后者的是（）

A．氧化物、化合物B．化合物、盐

C．溶液、胶体D．溶液、分散系

20．（本题3分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

第II卷（非选择题）

二、填空题

21．（本题18分）Cl2是一种重要的化工原料，氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。

结合氯气的相关知识解决下列问题；

（1）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是______________________；漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。

漂白粉在空气中长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）_____________。

（2）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O由于氯气有毒所以实验室通常用___________________溶液吸收尾气（填化学式），反应的化学方程式为_____________________。

（3）氯气是一种常用的消毒剂，新制氯水含多种微粒并表现出不同的性质（用化学式或离子符号填写）：

使氯水呈黄绿色的是________；能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________；能使紫色石蕊试液显红色的是________；能使红纸褪色的是________。

22．（本题6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法

（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。

（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。

（3）________分离水和汽油的混合物。

（4）________分离四氯化铁（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。

（5）________从碘的水溶液里提取碘。

（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。

三、综合题

23．（本题16分）填空

（1）氯原子的结构示意图为_____________________。

（2）

微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（3）49g硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。

（4）VLAl2（SO4）3溶液中，含有agAl3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度_________；SO42—物质的量浓度__________________。

参考答案

1．A

【解析】

A.氕和氚分别为1H、3H，1H与3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B.H2O和D2O都是由氧元素和氢元素形成的不同化合物，不是原子，故B错误； C．石墨和金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D.CH4和C3H8都是由氢元素和碳元素形成的不同化合物，不是原子，故D错误；答案选A．

2．C

【解析】

【详解】

A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的; 

B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的; 

C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误; 

D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的. 

综上所述，本题应选C。

3．C

【解析】

过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。

4．D

【解析】

【分析】

配制100mL1mol•L-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作,根据操作规则来分析。

【详解】

A.称量氯化钠时,要放在托盘纸上称量,称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量,A正确；

B.溶解氯化钠在烧杯中进行,冷却后转移到容量瓶,B正确；

C.烧杯、玻璃棒要洗涤,洗涤液也要注入容量瓶,保证溶质全部转移,C正确；

D.定容时,使用胶头滴管,不能用玻璃棒,故D错误；

综上所述，本题选D。

5．D

【解析】

试题解析：

A．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是分散质微粒直径大小不同;A错误;根据分散系的分散质微粒直径的大小不同将混合物分为胶体、溶液和浊液;B、C错误;D．分散系是混合物的一种，所以混合物包括分散系，胶体是分散系的一种，分散系包括胶体；D正确；

考点:

考查胶体的相关知识；

6．B

【解析】

【分析】

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。

【详解】

同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，据此分析物质组成判断，①水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物,故①不符合；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙的混合物，故②不符合；③玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，故③不符合；④漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，故④不符合；⑤胆矾是硫酸铜晶体,是一种物质组成的属于纯净物,故⑤符合；⑥氨水是氨气的水溶液属于混合物，故⑥不符合；⑦液氨是一种物质组成的纯净物，故⑦符合；

综合以上分析⑤⑦符合，故B选项是正确的。

【点睛】

本题考查了纯净物和混合物的区别，抓住物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物是解答本题的关键，题目难度不大。

7．B

【解析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含氧原子数不是NA，A项错误；1个NH

中含有10个电子，1.8gNH

即0.1molNH

中含NA个电子，B项正确；含有NA个氖原子的氖气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，C项错误；N（Na＋）为0.5×0.2×2NA＝0.2NA，D项错误。

【点睛】

在使用气体摩尔体积22.4L/mol的时候，注意一定是在标况下气体，不是标况或不是气体时不能使用。

常考的容易出错的物质有水、三氧化硫、氟化氢或乙醇等。

8．C

【解析】需要使用500mL容量瓶配制溶液，对应地，所需溶质CuSO4的质量是8g，或者胆矾的质量是12.5g。

A.CuSO4•5H2O不需要灼烧去结晶水，故A错误；B.应该称取12.5g胆矾配成500mL溶液，故B错误；C.称取12.5g胆矾配成500mL溶液，故C正确；D.应该称取8gCuSO4配成500mL溶液，故D错误。

故选C。

9．B

【解析】

某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba（NO3）2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg（NO3）2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B，本题选B。

点睛：

再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。

特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。

10．A

【解析】

【详解】

A.有无化合价的变化是判断是否为氧化还原反应依据，故正确；B.有的氧化还原反应中没有氧元素参与，故B错误；C.化合反应不一定有化合价变化，故不一定是氧化还原反应，故错误；D.氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，但不一定有两种元素化合价改变，故错误。

故选A。

11．A

【解析】

试题分析：

同温同压下，体积相同的气体所含的分子数相同，即物质的量相同，A、假如都是1mol气体，HCl中所含原子的物质的量为2mol，H2和Cl2混合气体中，设H2xmol，Cl2则为1－xmol，所含原子总物质的量2x＋2（1－x）=2mol，两容器含有相同的原子数，正确；B、ρ=

，容器体积相同v相同，但两容器中气体的摩尔质量不同，m质量不同，则密度不一定相同，错误；C、气体的摩尔质量不一定相同，则质量不一定相同，错误；D、假如1molHCl，所含质子数为18；H2为xmol则所含质子数2x，（1－x）molCl2中所含质子数34（1－x）mol，H2和Cl2混合气体的总质子数（34－32x）mol，两容器内气体不一定相同，错误。

考点：

考查阿伏加德罗定律及微粒间的关系。

12．B

【解析】

本题考查的是质子数、质量数、电子数、中子数等数据之间的关系。

该原子的质子数为m-n,因X+带一个单位的正电荷,其电子数为m-n-1,WgX+所含X+的物质的量为W/mmol,所以正确选项为B。

13．A

【解析】

试题分析：

①6.72LCH4的物质的量为

=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为

=0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为

=0.4mol，④0.2molNH3。

A、根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A错误；B、根据ρ＝

知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正确；C、根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；D、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确；故选A。

【考点定位】考查阿伏伽德罗定律及其推论

【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用基本公式分析解答即可。

阿伏伽德罗定律的重要推论：

（1）同温同压时：

①V1：

V2=n1：

n2=N1：

N2②ρ1：

ρ2=M1：

M2③同质量时：

V1：

V2=M2：

M1；

（2）同温同体积时：

④P1：

P2=n1：

n2=N1：

N2⑤同质量时：

P1：

P2=M2：

M1；（3）同温同压同体积时：

⑥ρ1：

ρ2=M1：

M2=m1：

m2。

14．A

【解析】试题解析：

根据n=m/M=N/NA=V/22.4，求的M=aNA/b，气体体积为22.4c/M，故选项A正确。

考点：

考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数等之间的关系等知识。

15．B

【解析】试题分析：

提取海带中的碘应该向将海带焙烧成灰，后溶解，过滤，通入氯气，反应后萃取，所以顺序为②⑤①③④。

选B。

考点：

碘的提取

16．A

【解析】

分析：

根据公式cB=

分析，①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，nB偏小；②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，冷却至室温，V（aq）偏小；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，nB偏小；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果无影响；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，V（aq）偏大；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，V（aq）偏大。

详解：

根据公式cB=

分析，①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，固体质量偏小，nB偏小，所配溶液浓度偏低；②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，冷却至室温，V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质没有完全转移到容量瓶中，nB偏小，所配溶液浓度偏低；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果无影响；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，V（aq）偏大，所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，V（aq）偏大，所配溶液浓度偏低；使所配溶液浓度偏低的是①③⑤⑥，答案选A。

点睛：

本题考查配制物质的量浓度溶液的误差分析。

根据公式cB=

，由于操作不当引起nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高；反之，所配溶液浓度偏低。

难点是定容时的仰视、俯视的分析：

仰视刻度线（如图

），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。

俯视刻度线（如图

），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。

17．A

【解析】

要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A。

18．A

【解析】

试题分析：

A、氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，3O2=2O3的化合价未发生变化，因此不属于氧化还原反应，正确；B、氧化反应与还原反应是同时发生的，没有先后之分，错误；C、氧化性强的物质与还原性强的物质接触不一定发生反应，如Cl2与Na仅接触不点燃是不会反应的，错误；D、氧化剂本身一定会发生还原反应，还可能发生氧化反应或其他反应，错误，答案选A。

考点：

考查对氧化还原反应的判断及理解

19．B

【解析】A．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B．盐是指一类金属离子或NH4+与酸根离子结合的化合物，前者包括后者，故B正确；C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：

溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；D．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：

溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．分散系包含溶液，故D错误；故答案为B。

20．C

【解析】试题分析：

加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32-，可能含有碳酸氢根离子；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42-，可能是银离子；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+。

可能含有钙离子等。

故选C．

考点：

离子的检验

21．2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OCa（ClO）2Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO、2HClO

2HCl＋O2↑NaOHCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OCl2Cl－H+HClO

【解析】

【详解】

（1）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉利用的是氯气与氢氧化钙反应，反应的化学方程式是2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2。

漂白粉在空气中长期存放会变质是因为次氯酸钙吸收空气中的水和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸不稳定分解而失效，反应的化学方程式为Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO、2HClO

2HCl＋O2↑。

（2由于氯气有毒，所以实验室通常用NaOH溶液吸收尾气，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。

（3）氯气是一种常用的消毒剂，新制氯水含多种微粒并表现出不同的性质。

由于氯气是黄绿色气体，则使氯水呈黄绿色的是Cl2；氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是Cl－；酸能使紫色的石蕊试液显红色，则能使紫色石蕊试液显红色的是H+；次氯酸具有漂白性，则能使红纸褪色的是HClO。

【点睛】

注意氯气虽然具有强氧化性，但没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，为易错点。

22．FCDEAB

【解析】

【分析】

（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水；

（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；（3）水和汽油的混合物分层；（4）苯和甲苯混溶，但沸点不同；（5）碘在水中和有机溶剂中的溶解度不同；（6）NH4HCO3固体不稳定，加热易分解。

【详解】

（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水，则分离方法为过滤法，故答案为：

F；

（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则利用冷却结晶法可分离，故答案为：

C；（3）水和煤油的混合物分层，则