【答案】B
【分析】
A.相同温度下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3；
B.结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；
C元素非金属性越强，氢化物稳定性越强；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
【详解】A.溶解度：
Na2CO3>NaHCO3，A错误；
B.沸点：
C2H5SH相对分子质量较C2H5OH大，但C2H5OH分子间存在氢键，故C2H5OH沸点更高，B正确；
C.根据元素周期律，非金属性F>O，热稳定性：
HF>H2O，C错误；
D.根据元素周期律，非金属性P>Si，酸性：
H3PO4>H2SiO3，D错误；故选B。
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.常温下pH=7溶液中：
Cl-、SO42-、Na+、Fe3+
B.使石蕊试液变蓝色的溶液：
K＋、SO32-、Na＋、S2-
C.与Al反应生成H2的溶液：
NH4+、K+、NO3-、SO32-
D.c（KNO3）=1.0mol·L-1的溶液：
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
【答案】B
【详解】A.常温下pH=7溶液中：
OH-、Fe3+会发生反应形成Fe（OH）3沉淀，不能大量存在，A错误；
B.使石蕊试液变蓝色的溶液是碱性溶液，含有大量的OH-，OH-与选项离子K＋、SO32-、Na＋、S2-之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；
C.与Al反应生成H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
在酸性溶液中，H+与NO3-、SO32-会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH-与NH4+会发生反应产生NH3·H2O，也不能大量共存，C错误；
D.c（KNO3）=1.0mol·L-1
溶液中。
H+、NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
故合理选项是B。
11.下列化学用语的表述正确的是
A.惰性电极电解氯化镁溶液：
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：
4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
【答案】D
【详解】A.氢氧化镁是沉淀，离子反应中不能拆，惰性电极电解氯化镁溶液：
Mg2++2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；
B.在中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上水和氧气得电子：
2H2O+O2↑+4e－＝4OH－，故B错误；
C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2+2H+＝I2＋2H2O，故C错误；
D.等物质的量的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合生成碳酸钡氢氧化钠和水：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，故D正确；
答案选D。
12.关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A.装置①中，c为阴极、d为阳极
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体
C.装置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯
D.装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl
【答案】B
【详解】A.由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，故A错误；
B.H2、NH3密度比空气小，用向下排空法收集，可从a进气；Cl2、HCl、NO2、CO2等气体密度比空气大，用向上排空法收集，可从b进气；故B正确；
C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；
D.HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；
答案选B。
13.在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是
A.配制Fe（NO3）2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解
B.该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8：
1
C.若有1molNO3－发生还原反应，转移的电子物质的量为2mol
D.若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+-e－＝Fe3+
【答案】D
【分析】
亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子、铵根离子，其反应方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，以此解答该题。
【详解】反应方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O；
A.亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子，不能用酸酸化，故A错误；
B.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为−3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
8，故B错误；
C.反应中N元素化合价由+5价降低到−3价，则若有1molNO3−发生还原反应，则转移电子8mol，故C错误；
D.若将该反应设计成原电池，则负极失电子发生氧化反应，根据氧化还原反应，亚铁离子失电子发生氧化反应，则负极反应式为Fe2+-e－＝Fe3+，故D正确；
答案选D。
14.对于合成氨N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确
是
A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
针对合成氨N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol-1反应，
A.正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，逆向速率大于正向速率，故对正反应的反应速率影响小，故错误；
B.增大压强，平衡正向移动，正速率大于逆向向速率，对正反应的反应速率影响更大，故正确；
C.减小反应物浓度，平衡逆向移动，正反应速率瞬间减小，对正反应的反应速率影响更大，故错误；
D.加入催化剂，对正逆、反应的反应速率影响一样大，故错误。
故选B。
15.将V1mL0.1mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液与2mL0.1mol•L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是
A.若V1<1、加入淀粉B.若V1≤1、加入KSCN溶液
C.若V1≤1、加入AgNO3溶液D.加入Ba（NO3）2溶液
【答案】B
【分析】
由反应：
2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2可知，如果n（Fe3＋）≤n（I－），仍能检测出Fe3＋，则说明反应有一定的限度的，据此分析作答。
【详解】A.将V1mL0.1mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液与2mL0.1mol•L-1KI溶液混合后会生成I2，加入淀粉，溶液一定变蓝，不能说明反应具有一定限度；
B.若V1≤1，即n（Fe3＋）≤n（I－），加入KSCN溶液，溶液变红，则说明仍有Fe3＋，能说明反应有一定的限度；
C.由于I2与水反应会生成微弱的I－，加入AgNO3溶液也会生成黄色沉淀，干扰试验的目的，不宜用AgNO3溶液检验反应是否具有一定限度；
D.SO42-不参与反应，加入Ba（NO3）2溶液后，会生成硫酸钡沉淀，不能说明反应具有一定的限度；
答案选B。
16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。
下列说法中正确的是
A.简单离子半径：
r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B.最常见氢化物的稳定性：
X＞Y
C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电
D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构
【答案】C
【分析】
由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：
NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，
A.电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：
r（Cl－）>r（N3－）>r（O2－）>r（Na＋），A项错误；
B.因非金属性：
N＜O，故最常见氢化物的稳定性：
X＜Y，B项错误；
C.Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；
D.HWY分子为HClO，其中Cl和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；
答案选C。
17.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
相同温度下，同时向
①4mL0.1mol▪L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol▪L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol▪L-1H2C2O4溶液
①中溶液先褪色
该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
B
向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水
产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺
加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C
加热2NO2（g）
N2O4（g）平衡体系
颜色加深
证明正反应是放热反应
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH
后者较大
证明非金属性
S＞C
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【详解】A.KMnO4本身具有颜色，会影响实验现象的观察，故探究浓度对化学反应速率的影响，应用不同浓度的草酸与相同浓度的KMnO4溶液反应，故A错误；
B.碳与氧气燃烧生成二氧化碳；碳和水蒸气反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，根据盖斯定律，能量变化与反应的途径无关，则碳燃烧放出的热量不变，结论不合理，故B错误；
C.加热，体系温度升高，颜色加深，说明反应2NO2（g）
N2O4（g）平衡逆向移动，升高温度反应向吸热的方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应放热，故C正确；
D.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，Na2SO3的S不是最高价，则室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大，不能证明非金属性S＞C，故D错误；
答案选C。
18.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B.侯氏制碱应先通NH3再通CO2
C.在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
D.③④的目的是进行溴的富集
【答案】C
【详解】A.往精盐溶液中通入氨气和二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；
B.由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，故B正确；
C.在第②、④步骤中溴离子转化为溴单质，溴的化合价升高失电子，被氧化，步骤③中溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，溴元素化合价降低得电子被还原，故C错误；
D.浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br-+C12=Br2+2CI-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCI，则③④的目的是进行溴的富集，故D正确；
答案选C。
19.将4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g） ΔH<0，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。
下列说法正确的是
A.2s后物质A的转化率为70%
B.当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态
C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高
D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小
【答案】D
【分析】
起始时，A的浓度为
=2mol/L，B的浓度为
=1mol/L，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
开始（mol/L） 2 1 0
转化（mol/L）0.6 0.3 0.6
2s （mol/L） 1.4 0.7 0.6
【详解】A. 2s后物质A的转化率为
×100%=30%，故A错误；
B. c（A）=2c（B）=c（C）时，不能判定平衡状态，与起始浓度、转化率有关，故B错误；
C.达到平衡状态时，增加A物质的量，促进B的转化，平衡正向移动，B的转化率增大，而A的转化率减小，故C错误；
D. △H<0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则同时化学平衡常数K减小，故D正确；
答案选D。
20.100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol·L－1的Q后会发生如下反应：
2Q（g）
M（g）。
其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是
A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v（Q）＝0.02mol·L－1·s－1
B.a、b两时刻生成Q的速率：
v（a）＜v（b）
C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：
v（ab）＞v（bc）＝0
D.其他条件相同，起始时将0.2mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60s
【答案】D
【分析】
根据图像可得，该反应60s时反应达到平衡状态，平衡时，M的浓度为0.6mol/L，根据反应列“三段式”：
2Q（g）⇌M（g）
开始（mol/L） 1.60
转化（mol/L）1.20.6
60s （mol/L） 0.40.6
【详解
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