第四章非金属及其化合物 单元评估 新人教版必修1.docx
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第四章非金属及其化合物单元评估新人教版必修1
第四章非金属及其化合物
时间：
90分钟 总分：
100分
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分）
1．下列说法不正确的是（ ）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A.只有①B.①和②C．①和④D．①②③④
2．（双选）下列变化的实质相似的是（ ）
A．浓H2SO4和浓磷酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
C．浓H2SO4与稀H2SO4与金属反应时均有气体产生
D．HBr和HI气体均不能用浓H2SO4制取
3．下列事实能用同一原理解释的是（ ）
A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物
B．NH4HCO3晶体、木炭分别与浓硫酸受热均能产生气体
C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
D．ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存
4．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
下列类推的结论中正确的是（ ）
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应产生氢气，故硝酸与镁反应也产生氢气
C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
5．下列实验装置及做法对环境友好的是（ ）
①实验室收集氨用（a）装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时用（b）装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中用（c）装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④
6.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
7．（双选）下列A～D四组中每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
（Ⅰ）
（Ⅱ）
A
少量SO2通入Ba（OH）2溶液
过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
B
少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液
少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba（NO3）2溶液与过量MgSO4溶液相混合
8.S转化为H2SO4有下列两种途径，某些反应条件和产物已省略。
途径①：
S
H2SO4
途径②：
S
SO2
SO3
H2SO4
下列有关说法不正确的是（ ）
A．途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②中有两步氧化还原反应
C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子
D．途径②比途径①对环境的污染相对小
9．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊；
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③能使品红溶液褪色；
④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
A．均能B．均不能C．③④⑤D．只有⑤
10．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
12．把一定量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A．SO2B．Fe2＋C．Fe3＋D．NO
13．（双选）下列说法错误的是（ ）
A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失
B.将SO2气体分别通入Ba（OH）2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中没有白色沉淀生成
D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成
14．在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中错误的是（ ）
①放出的气体除SO2外还有H2 ②只放出1molSO2气体 ③反应结束时转移4mol电子
A．①B．②C．②③D．①②
15.如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是（ ）
物质
实验
a（液体）
B（固体）
c（液体）
A
稀盐酸
锌粒
浓硫酸
B
浓氨水
生石灰
浓硫酸
C
浓硫酸
Cu片
NaOH溶液
D
稀硝酸
Cu片
H2O
16.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是（ ）
物质
实验
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
SO3
H2SO4
SO2
17．某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L，现向该溶液中加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
A．0.448LB．4.48LC．0.672LD．0.896L
18．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（ ）
A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．湿润品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
C．湿润碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2
D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
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8
9
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12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、非选择题（共56分）
19．（7分）
（1）用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是____________。
（2）用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是______________；而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是________________________。
（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。
利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为________________________。
以上两种方法________（填“前”或“后”）者好，原因是___________________。
20.（16分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
____接____；____接____；____接____；____接____。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是__________________________；NaOH溶液的作用是____________。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到________，反应方程式__________________。
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置进行的反应：
__________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：
___________________________。
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20mL、12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。
A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L
21.（8分）已知A为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。
B为一种黑色固体，常用作实验室制O2的催化剂，具有强氧化性。
D是一种难溶于水的黄色沉淀。
根据下述框图步骤和现象回答问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F、G、X2的化学式：
____________________
__________________________________________________________。
（2）写出②、③反应的化学方程式：
________________________
_________________________________________________________。
22．（16分）某学校课外活动小组为了证明和比较SO2与Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。
请回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化硫的化学方程式为：
________________。
则其反应装置为上图的________（填字母序号），不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2的理由是________。
（2）装置C中试剂是________。
（3）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。
请设计一个简单的实验，证明SO2和Cl2漂白品红溶液的原理不同，写出实验方法、预期的现象和结论：
______________________________
________________________________________________________。
（4）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是________________________。
23.（9分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：
（1）NO的体积为________L，NO2的体积为________L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。
答案4
1．D。
本题为组合选择，应首先分析①～④四句叙述的正确性，然后选择对应的选项。
悬浮在空气中的固体微小颗粒称“烟”；悬浮在空气中的微小液滴称“雾”。
钠在氯气中燃烧，生成白色的NaCl固体微小颗粒，应称“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，溶于空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，应称“白雾”。
可见①叙述不正确。
铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2的微小晶体颗粒，溶于少量水时能形成绿色溶液。
因此②不正确。
“液氯”指通常情况下的氯气冷却到－34.6℃所得的液体。
液氯中只含氯分子，属于纯净物，而氯气的水溶液中含有多种成分，属于混合物。
液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布条褪色。
③④也不正确。
2．AD。
A均是吸水。
B两种漂白原理不同，SO2是与有色物质化合，Cl2是强氧化性漂白。
C浓H2SO4与金属生成SO2，稀硫酸与活泼金属生成H2。
D两种气体均有还原性，所以均不能用具有强氧化性的浓H2SO4制取。
3．A。
Cl2具有强氧化性，与变价金属反应时，一般生成最高价氯化物，A正确；NH4HCO3受热分解产生HCl和CO2气体，C与浓硫酸受热发生氧化还原反应产生SO2和CO2，B错误；SO2使品红溶液褪色，发生的是化合反应，Cl2使品红溶液褪色，发生的是氧化还原反应，C错误；ClO－与Fe2＋发生氧化还原反应而不能共存，ClO－与H＋结合成弱电解质而不能共存，D错误。
4．D。
A中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B中金属与HNO3反应不产生H2；C中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。
5．C。
实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验时，有大量氯化氢和氨挥发，引起大气污染，对环境不友好。
6．B。
NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为棕黄色，A项错误；CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
，产生Al（OH）3白色胶状沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中，HNO3能将SO2氧化为SO
，最终得到BaSO4白色沉淀，D项错误。
7．BD。
8．A。
途径①发生的反应为S＋6HNO3（浓）===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错误；S→SO2、SO2→SO3均属于氧化还原反应，SO3→H2SO4属于化合反应，B正确；途径①和②都是
→H2
O4,1molS失去6mol电子，C正确；途径①产生对环境污染的NO2，途径②生成的SO2大多转化为H2SO4，对环境污染相对小，D正确。
9.D。
能使澄清石灰水变浑浊的气体除SO2外，还有可能是CO2，①不正确；大多数酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如SO2、HCl等，②不正确；能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2等，③不正确；CO2通入NaOH溶液后再加入BaCl2溶液也会有白色沉淀产生，该沉淀也溶于盐酸，④不正确；通入SO2发生反应：
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，再加入Ba（NO3）2溶液会有BaSO4沉淀生成，⑤正确。
10．C。
电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水反应生成Al（OH）3胶体吸附杂质，B不正确；D项只能说明存在HClO，D不正确。
11．D。
本题考查了离子方程式的书写。
向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应先出现CaCO3沉淀，后又溶解生成Ca（HCO3）2，A项的最终离子方程式应为ClO－＋H2O＋CO2===HCO
＋HClO；由于HClO具有强氧化性，而CaSO3具有还原性，因此，向次氯酸钙溶液中通入SO2得不到CaSO3；氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子方程式应为Ca2＋＋4OH－＋Mg2＋＋2HCO
===Mg（OH）2↓＋CaCO3↓＋CO
＋2H2O。
12．D。
发生反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋，3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故最终SO2被氧化，NO
被还原。
13．AC。
A项中BaCl2＋Na2SO3===BaSO3↓＋2NaCl,3BaSO3＋2HNO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O，故A错误。
B项中SO2＋Ba（OH）2===BaSO3↓＋H2O，SO2＋2H2O＋2FeCl3===2FeCl2＋2HCl＋H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl,3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋2NO，故B项正确。
C项中SO2气体与BaCl2溶液不能反应生成BaSO3沉淀，而SO2通入Ba（NO3）2溶液中则发生反应：
3SO2＋3Ba（NO3）2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3，故C项错误。
而D项中SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，SO2＋NO2===SO3＋NO，SO3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，故D项正确。
14．C。
Zn与浓硫酸发生反应：
Zn＋2H2SO4（浓）
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低变为稀硫酸，此时发生反应：
Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑。
由于H2SO4的总物质的量为2mol，综合这两个反应可知，转移电子的物质的量应该介于2mol到4mol之间。
15．A。
浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应；Cu与浓硫酸在常温下不能反应；Cu与稀硝酸反应生成的NO气体可被装置中的空气氧化。
16．B。
A中Al（OH）3―→Al不能一步完成；C中H2SiO3―→Si不能一步完成；D中SO2―→H2SO4不能一步完成；B符合题意，发生的反应有：
a―→b：
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，
c―→a：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，
b―→c：
2NO＋O2===2NO2，
c―→b：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
17.C。
溶液中HNO3和H2SO4提供的H＋为0.1mol，NO
为0.02mol，而Fe为1mol，根据反应：
3Fe＋8H＋＋2NO
===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O可知，0.02molNO
消耗0.03molFe、0.08molH＋，生成的NO是0.02mol；剩余0.02molH＋和0.97molFe,0.02molH＋与Fe反应又生成0.01molH2，所以产生的气体在标准状况下的体积为0.03mol×22.4L/mol＝0.672L。
18．D。
吸入的浓硫酸与Na2SO3反应，生成SO2气体。
A项中，SO2为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，错误；B项中，SO2的漂白性使品红褪色，SO2的还原性能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。
C项中，I－转化成I2是氧化过程，不是还原过程，说法错误。
19．解析：
浓硫酸与金属反应时，随着反应的进行，硫酸的量不断减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸可与锌反应产生氢气，稀硫酸不再与铜反应。
在稀H2SO4存在的条件下，Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO，迅速溶解在热的稀硫酸溶液中生成CuSO4。
答案：
（1）由于Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反应产生H2
（2）由反应Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，当0.2molH2SO4全部反应时才生成0.1molSO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，而稀H2SO4与铜不反应 由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸始终保持较高浓度，直到与铜完全反应为止
（3）2Cu＋2H2SO4（稀）＋O2
2CuSO4＋2H2O
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
前 若制得1molCuSO4，第一种方法只需1molH2SO4，而第二种方法则要2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染
20．解析：
（1）按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。
（2）题中装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2；（3）湿润的淀粉KI试纸遇Cl2时发生反应：
Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝。
（5）
②参加反应的16molHCl中有10mol被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比为5∶3。
假设20mL12mol·L－1的浓盐酸完全反应，则生成Cl2的体积为V，则依据化学方程式得
16HCl ～ 5Cl2
16mol 5×22.4L
20×10－3L×12mol·L－1 V
解之得V＝1.68L，
由于浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应就不能发生，故生成气体的体积小于1.68L，D正确。
答案：
（1）E C D A B H G F
（2）除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
（3）试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
（4）①MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
（5）
②5∶3 D
21.解析：
由题干中的信息提示可以推知，A为NaI，D为AgI，B为MnO2，黄绿色气体C为Cl2。
Cl2与NaI反应后可以生成I2，即E为I2。
I2与NaOH的反应类似于Cl2与NaOH的反应，产物为NaI和NaIO（即为F）。
Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3（即为G）。
中学阶段常见的红棕色液体单质只有Br2，故X2为Br2，进而推知NaX为NaBr。
答案：
（1）A：
NaI；B：
MnO2；C：
Cl2；D：
AgI；E：
I2；F：
NaIO；G：
FeCl3；X2：
Br2
（2）②I2＋2NaOH===NaI＋H2O＋NaIO
③Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
22．解析：
制备SO2通常用Na2SO3固体和浓H2SO4，反应不需加热，所以用装置A。
SO2易溶于水，所以不能用稀H2SO4制备。
SO2和Cl2都有毒，所以要进行尾气处理，应用NaOH溶液吸收。
经SO2漂白的品红溶液不稳定，加热可恢复红色，经Cl2漂白的品红溶液不会恢复原色，可用此方法证明它们的漂白原理不同。
若将品红溶液换为滴有酚酞的NaOH溶液，SO2和Cl2都消耗NaOH而使溶液变为无色。
答案：
（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O A SO2易溶于水
（2）氢氧化钠溶液
（3）分别取少量褪色的品红溶液于试管中，用酒精灯加热，
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