高中全程练习方略化学课时提能演练二十62.docx
《高中全程练习方略化学课时提能演练二十62.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中全程练习方略化学课时提能演练二十62.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中全程练习方略化学课时提能演练二十62
2019高中全程练习方略化学课时提能演练（二十）6.2
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
课时提能演练（二十）
（45分钟100分）
【一】选择题（此题包括10小题，每题6分，共60分）
1.（2018·潍坊模拟）现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，以下有关电极产物的判断正确的选项是（）
A.阴极产物是氢气B.阳极产物是氧气
C.阴极产物是铝和氧气D.阳极产物只有氯气
2.以下有关电化学的示意图中正确的选项是（）
3.（预测题）以下关于铜电极的表达不正确的选项是（）
A.电池反应为2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极
B.电解法精炼粗铜时，精铜作阴极
C.电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极
D.在镀件上镀铜时，铜作阳极
4.以下说法正确的选项是（）
A.（2017·江苏高考）铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装假设干铜块以减缓其腐蚀
B.（2017·江苏高考）铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
C.（2017·山东高考）电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
D.（2018·潍坊模拟）电解食盐水一段时间后，可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液
5.用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液：
K2MnO4＋H2O===KMnO4＋H2↑＋KOH（未配平），当生成112mL氢气（标准状况）时停止通电。
以下判断正确的选项是（）
A.K＋浓度减小
B.KMnO4在阳极区生成
C.阴极周围溶液的pH值减小
D.反应过程中共转移0.005mol电子
6.（2017·上海高考）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的选项是（）
A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物
7.（2017·山东高考）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，以下说法正确的选项是（）
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
8.（易错题）如下图，将铁棒和石墨棒插入1L1mol·L－1食盐水中。
以下说法正确的选项是（）
A.假设电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B.假设电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C.假设电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D.假设电键K与M连接，当两极共产生28L（标准状况）气体时，生成了1molNaOH
9.用惰性电极电解以下各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是（）
A.AgNO3CuCl2Cu（NO3）2
B.KClNa2SO4CuSO4
C.CaCl2KOHNaNO3
D.HClHNO3K2SO4
10.图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。
以下判断正确的选项是（）
A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C.Z中溶液的pH先减小，后增大
D.溶液中的SO
向Cu电极定向移动
【二】非选择题（此题包括3小题，共40分）
11.（12分）（2017·天津高考）工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
常用的处理方法之一是电解法。
（1）该法用Fe作电极电解含Cr2O
的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
用Fe作电极的原因为_______________________。
（2）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有。
12.（15分）请分析以下有关铝盐溶液电解时的变化情况。
（1）用石墨作电极，用如图装置电解AlCl3溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。
持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是________，
解释此现象的离子方程式是____________________________________，
U形管中观察到的现象有______________________________________。
（2）假设用石墨作电极电解NaCl和Al2（SO4）3的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3mol·L－1、0.5mol·L－1，那么以下表示电解过程的曲线正确的选项是。
13.（13分）（探究题）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明_________________，
在电场作用下向Y极移动。
（2）假设甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。
（3）现用丙装置给铜件镀银，那么H应是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。
当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）假设将C电极换为铁，其他装置都不变，那么甲中发生的总反应的离子方程式为：
____________________________________________________。
答案解析
1.【解析】选B。
氯化铝溶液蒸干灼烧得氧化铝，电解氧化铝阴极得铝，阳极得氧气。
2.【解析】选D。
A中Zn为负极；B中左池应为ZnSO4溶液，右池应为CuSO4溶液；C中粗铜应作阳极，精铜应作阴极。
3.【解析】选C。
铜作阳极电解饱和食盐水时，阳极铜失电子被氧化，不能得氯气。
4.【解析】选D。
A项，在海轮上装铜块，海轮外壳（含铁）、铜和溶有电解质的海水，形成原电池，铁的腐蚀加快，A项错；B项，铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，B项错误；C项，因氧化性：
Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞
Fe2＋＞Al3＋，故电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上Fe3＋首先生成
Fe2＋，然后析出铜，最后能生成H2，但不能析出铝和铁，故C错误；D项，电解食盐水消耗的是HCl，通入HCl可使溶液复原，D正确。
5.【解析】选B。
A项，K＋的物质的量没有变化，溶液体积没有增大，浓度不会减小；B项，MnO
－e－===MnO
，发生氧化反应，所以KMnO4在阳极区生成；C项，阴极周围H＋浓度减小，溶液pH增大；D项，阴极生成n（H2）＝
＝0.005mol，转移电子0.005mol×2＝0.01mol。
【方法技巧】关于电解时电极反应和转移电子数的判断
（1）判断电极反应时，需看反应物化合价变化，化合价升高的粒子在阳极反应，化合价降低的粒子在阴极反应。
（2）判断转移电子数时，只判断得到的电子数或失去的电子数即可。
6.【解题指南】解答此题要注意以下两点：
（1）阳极材料不能用活性电极。
（2）阳极产物是Cl2，阴极产物是Cu。
【解析】选B。
用电解法提取氯化铜废液中的铜，阳极材料一定不是铜，否那么将会发生如下反应：
Cu－2e－===Cu2＋，使废液中又产生Cu2＋，即阳极材料应该选择惰性电极，阴极选常见的电极都可以，A选项错误，B项正确；阴极反应是：
Cu2＋＋2e－===Cu，不能用NaOH溶液吸收，C选项错误；阳极反应是：
2Cl－－
2e－===Cl2↑，产生的Cl2可以用氢氧化钠溶液吸收，不能用带火星的木条检验，D项错误。
7.【解题指南】解答此题时要注意以下两点：
（1）电池的充、放电过程必须是可逆过程；
（2）电解时电路中通过的电量与反应物有定量关系，与能量的转化形式无关。
【解析】选C。
A项，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，原电池反应为吸氧腐蚀反应，而电镀时所发生的反应为Zn2＋＋2e－===Zn，它们是不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，A错误；B项，电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的转化形式无关，B错误；C项，电解速率与电流强度有关，与温度无关，C正确；D项，镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，D错误。
8.【解析】选D。
A项，假设电键K与N连接，那么形成原电池，铁作负极，被腐蚀，不正确；B项，假设电键K与N连接，正极发生还原反应，电极反应式是2H2O＋O2＋4e－===4OH－，不正确；C项，假设电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，那么形成电解池，假设要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D项，假设电键K与M连接，那么为电解食盐水，根据反应方程式：
解得x＝1mol，V＝22.4L，即1mol氯化钠全部被电解完，产生1mol氢氧化钠和22.4L的H2、Cl2的混合气体，而现在产生气体为28L，说明电解完氯化钠后继续电解水，但生成氢氧化钠的量不变，即生成了1molNaOH，D项正确。
【误区警示】该题D项中NaCl完全电解后生成22.4L气体和1molNaOH，再继续电解水时，气体增加但NaOH不变，假设依据28L气体进行计算那么得不出正确结果，而认为D项错。
9.【解析】选B。
由电解规律可得：
类型
化学物质
pH变化
放O2生酸型
CuSO4、AgNO3、Cu（NO3）2
降低
放H2生碱型
KCl、CaCl2
升高
电解电解质型
CuCl2
升高
HCl
升高
电解H2O型
NaNO3、Na2SO4、
K2SO4
不变
KOH
升高
HNO3
降低
应选B。
10.【解析】选A。
紫红色斑即MnO
向d端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极，NaCl溶液中H＋放电，产生OH－，c点附近会变红色，A正确；电解硫酸铜溶液时，Pt为阳极，溶液中的OH－放电：
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，Cu为阴极，溶液中的Cu2＋得电子，生成铜，总反应式为2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4，Pt电极附近生成H＋，那么SO
向Pt电极移动，B、D不正确。
随着电解的进行，Z中溶液变为硫酸溶液，再电解那么为电解水，硫酸浓度增大，pH减小，C不正确。
11.【解题指南】明确此题的电解原理：
用铁作阳极，产生的亚铁离子将Cr2O
还原为Cr3＋，再转化为氢氧化铬沉淀。
【解析】用铁作阳极，铁失电子生成亚铁离子还原Cr2O
生成Cr3＋，阴极上氢离子放电，溶液pH升高，生成Cr（OH）3沉淀。
生成Cr（OH）3沉淀的同时，也生成了Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2还原性很强，发生反应4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，最终得到Fe（OH）3沉淀。
答案：
（1）阳极反应2Fe－4e－===2Fe2＋，提供还原剂Fe2＋
（2）2H＋＋2e－===H2↑Fe（OH）3
12.【解析】
（1）用惰性电极电解AlCl3溶液，起始时总反应方程式可表示为2AlCl3＋6H2O
2Al（OH）3↓＋3Cl2↑＋3H2↑，阴极区产物为Al（OH）3和H2，故阴极区有白色沉淀Al（OH）3生成，随着电解的进行，AlCl3消耗完，这时相当于电解水，阴极上H＋放电，导致阴极区碱性增强，之前生成的Al（OH）3又慢慢溶解，离子方程式可表示为Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－，生成的阴离子[Al（OH）4]－在电场力的作用下向阳极移动，此时Cl－在阳极放电完毕，OH－继续在阳极放电，生成的H＋在电场力作用下向阴极移动，因此在U形管的底部将发生反应[Al（OH）4]－＋H＋===Al（OH）3↓＋H2O，由此可知阴极区生成的沉淀慢慢向阳极区转移，但沉淀的总量不发生变化。
（2）此题是对混合溶液的电解，可对4种离子进行重新组合，由题知，电解NaCl和Al2（SO4）3的混合溶液相当于电解1mol·L－1AlCl3溶液，电解过程中总反应式可表示为2AlCl3＋6H2O
2Al（OH）3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，由此可知选项A、D正确。
答案：
（1）白色沉淀逐渐溶解至消失
Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
阴极区产生的白色沉淀向阳极区转移，但沉淀的总量不变
（2）A、D
13.【解题指南】
（1）根据F极现象判断各电极的名称；
（2）放电的H＋、生成的OH－和转移的电子三者的物质的量相等。
【解析】
（1）由装置图知，直流电源与各电解池串联；由“F极附近呈红色”知，F极为阴极，那么E极为阳极、D极为阴极、C极为阳极、G极为阳极、H极为阴极、X极为阳极、Y极为阴极、A极为正极、B极为负极。
甲装置是用惰性电极电解CuSO4溶液，由于Cu2＋放电，导致c（Cu2＋）降低，溶液颜色逐渐变浅；丁装置是胶体的电泳实验，由于X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。
（2）当甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，C、D、E、F电极的产物分别为：
O2、Cu、Cl2、H2，由于各电极转移电子数相同，那么对应单质的物质的量之比为：
1∶2∶2∶2。
（3）给铜件镀银，根据电镀原理知，铜件作阴极，银作阳极，电镀液是可溶性银盐。
当乙中溶液的pH是13时，那么乙中n（OH－）＝0.1×0.5＝0.05（mol），即各电极转移电子0.05mol，所以丙中析出银0.05mol；甲装置中由于电解产生
H＋，导致溶液的酸性增强，溶液的pH变小。
（4）假设将C电极换为铁，那么铁作阳极发生：
Fe－2e－===Fe2＋，D极发生：
Cu2＋＋
2e－===Cu，那么总反应的离子方程式为：
Fe＋Cu2＋
Cu＋Fe2＋。
答案：
（1）负极逐渐变浅氢氧化铁胶粒带正电荷
（2）1∶2∶2∶2
（3）镀件AgNO3（合理即可）5.4g变小
（4）Fe＋Cu2＋
Cu＋Fe2＋
升级会员 