天星教育押题化学.docx

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天星教育押题化学

二、压轴题部分（20道）

31、下图中，A~L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置是____（填所在周期和族），K固体中所含的化学键有____

（2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为.

②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为________。

（3）若将标准状况下2.24L的F遁入150mL1.0m1·L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为。

（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:

3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。

取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_____。

32、I．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（小考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。

试回答下列问题

（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是。

（2）原溶液中含有的阳离子是。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为。

II．已知25℃时：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。

例如：

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+'氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤、结晶即可。

请回答下列问题：

（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比F（OH）3，沉淀较难过滤

C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

（6）方案③中，当Fe3+全沉淀时，溶液中c（Cu2+）的范围为。

33.元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知元素Y最高价氧

化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为

3：

4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：

2两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电

子数之比为3：

4，YX3常温下为气体。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水

溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：

1：

1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则化合物A化学式为，B化学式是。

（2）Se是人体必备微量元素，与Q同一主族。

该族二至五周期元素单质分别与H2

反应生成1mol气态氢化物反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）是（填字母代号）。

A．+99.7kJ·mol-1B．+29.7kJ·mol-1

C．-20.6kJ·mol-1D．-241.8kJ·mol-1

（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反

应生成Q单质化学方程式。

X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。

25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式。

（4）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为。

34.巳知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。

其

中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与

丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：

2，且含有18mol电子；戊是一种难溶

于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。

各物质间的转化

关系如下图所示（某些条件巳略去）。

请回答：

（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。

（2）戊的化学式为________。

戊与强碱反应的离子方程式：

________________

（3）丙中所包含的化学键类型有________（填字母序号）。

a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键

（4）反应①的化学方程式为________________________。

（5）反应②中，0．5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为_________

（6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。

巳知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为________________________________

35.某学生实验小组拟用孔雀石（主要成分是Cu（OH）2·CuC03，其杂质主要为FeC03等）制胆矾，实验设计流程如下：

胆矾，回答下列问题：

（1）步骤（a）中，实验研磨孔雀石的仪器名称；用硫酸浸取的化学方程式：

（2）步骤（b）中，pH控制在3．O～3．5，其目的是；加过氧化氢发生反应的离子方程式为。

（3）怎样判断蒸发浓缩已完成：

。

（4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：

写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式。

（5）FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp（FeC03）=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为mol·L-1。

37.Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是

LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：

4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2.请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；

（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________________.

（5）用此蓄电池电解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝____________。

38、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

（1）已知：

则a=_______kJ.mol-1

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______________，温度升高后,K值_______（填“增大"、“不变”或“减小”）。

（3）在T0C时,该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为_______。

②下列说法正确的是_______（填字母）。

.

a.当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态

b.甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率

c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:

2

d.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。

利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl,X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K应置_______处（填字母下同）；若X为锌,开关K置于_______处.

（5）高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：

下列叙述正确的是_______（填字母）。

A.放电时负极反应为：

B.充电时阳极反应为：

C.放电时每转移3mol电子，正极有

被氧化

39．氢气和氨气都属于无碳清洁能源。

（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：

。

放电时，正极的电极反应式为

，充电时，该电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连。

（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。

已知：

则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：

。

（3）研究表明工业上合成氨反应（

）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200，

①合成氨是反应（填“放热”或“吸热”）。

②合成氨选择400～500℃的原因是：

。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度。

0～5min，H2的平均反应速率

=。

反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）。

a．使用催化剂b．降低温度c．增加氢气的浓度d．分离出NH3

（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡

，离子积常数K=c（NH+4）·

c（NH—2）。

若一定条件下，平衡时c（NH—2）=1×10-15mol·L-1，下列说法正确的是

a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大

b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30

c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大

40.高铁酸钾（

）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.利用Fe（NO2）3、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：

已知:

NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的.

（1）第①步所加人的混合液中仅含三种溶质,除NaOH和NaClO外，还含有_____（填化学式）

（2）写出第①步中Na0H、NaC10与Fe（NQ3）3发生反应的离子方程式:

________________

（3）Fe（NO2）3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响,现要配制

溶液,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、________、________、________。

第③步说明此温度下K2FeO4的溶解度________（填“〉”、“<”或“=”）Na2FeO4的溶解度。

（4）若第②步所加NaOH溶液中含有160gNaOH。

实验结束后,将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集,恰好可得8L混合液,测得其中Na+浓度为

，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为________。

（假定各步均恰好反应完全）

41．大理石中的主要杂质是氧化铁，下图所示是某化学兴趣小组以大理石为原料制取安全无

毒杀菌剂过氧化钙的主要流程。

请回答下列问题：

（1）利用大理石与试剂A制取CO2，请在右图方框内将发生装置补充完全。

（2）沉淀B的化学式为，操作Ⅱ的名称为。

（3）本实验需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有。

（4）写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式。

（5）制得的CaO2中一般含有CaO，该小组同学通过实验测定制得的样品中

CaO2的含量。

称取10g样品，加入足量盐酸充分反应后将所得溶液蒸干，得CaCl216.65g。

则该样品中CaO2的质量分数为。

42.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：

漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

__________________________________________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

a

b

c

d

I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

II

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

III

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是_____________。

（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：

______________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。

43.硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。

将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混

合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：

（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是。

（2）用该方法获得的Na2S2O3·5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。

【提出假设】

假设1：

晶体中只含Na2CO3杂质

假设2：

晶体中只含Na2S杂质

假设3：

【查阅资料】①

②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：

【判断与思考】

某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。

你认为其结论是否合理？

（填“合理”或“不合理”）并说明理由：

【设计方案进行实验】

基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。

限选实验试剂：

3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

实验方案

现象及结论

（3）已知：

。

为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。

若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是____。

44.化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

（1）电镀时，用镀层金属作阳极的作用是．

为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，

通常还可以采取的措施有

（2）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；

c.在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是，目的是。

②上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点

③有同学认为：

步骤b后可加热Mg（0H）2得到Mg0，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?

为什么?

。

（3）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。

其反应原理为（树脂用HR代替），

发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为。

（4）阿司匹林（

）在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：

，此反应的类型属于。

45.水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康。

请回答下列问题：

（1）天然水中溶解的气体主要有_______，利用_______方法可以将水中溶解的气体除去。

（2）含有较多_______的水称为硬水，若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为_____________________。

（3）通常具有净水作用的物质有_______（任写一种），其净水原理是__________________________________________

（4）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，下列物质适用于给自来水消毒的有_______

A.KMnO4B.Cl2C.KAl（SO4）2•12H2OD.活性炭

（5）在一次展销会上，某自来水净化器推销员为证明其产品的功能,做了如下两个实验：

取未经处理的自来水样A以及经净化器处理后的水样B。

实验I：

分别测定水样A、B的电导率为384和15（单位和数量级略）。

实验n：

用同样的装置分别对水样A、B进行电解。

电解水样A时出现非常明显的灰绿色沉淀，而同样时间电解水样B时则无明显现象。

①实验I中水样B导电性减弱的原因可能是______________。

②实验II中所用电解装置的阳极材料应该是_______，阳极发生的电极反应式为__________

③从网上查得该品牌净水器的相关资料，其净水滤芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反渗透膜（一种孔径小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料组成。

其净化过程主要使用了以下方法中的_______。

A.沉淀法B.吸附法C.蒸馏法D.过滤法

48.下图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题：

已知:

A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28．98%，且该物质中原子个数比C：

O=2:

1，F的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个。

（1）请写出E的分子式_____________，并写出G的结构简式：

____________________

（2）图中所示的取代反应共有________个，图中能发生加成反应的有：

___________（填字母）；

（3）请完成下列化学反应方程式：

D与足量的新制Cu（OH）2：

______________________________，

C+G→________________________________________H：

；

（4）有机酸I与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22。

请写出I的一种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：

__________________________________________________

（5）请写出一种符合下列条件的H的同分异构体：

____________________

①该分子结构中不含甲基；②属于羧酸类物质；③其一氯取代物只有3种。

31.【参考答案】

（1）第3周期VIIA族（1分）　离子键和共价键（或极性共价键）（2分）

（2）①Cu2+＋2H2O＋2Na===Cu（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑　（2分）

（写2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2+＋2OH－===Cu（OH）2↓也可）

②2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

（3）Na2SO3为0．05mol，NaHSO3为0．05mol（4分）

（4）Cl2+S2O32－+H2O=2Cl－+2H++S↓+SO42－（3分）

32.【参考答案】

（1）溶液呈红色（2分）;

（2）Fe2+、Cu2+（2分）；

（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）;

（4）160g．（3分）;

（5）ACD（2分）;

（6）≤2．2mol/L（3分）

33.【参考答案】

34.【参考答案】

35.【参考答案】

（1）研钵Cu（OH）2·CuC03+2H2S04=2CuS04+3H20+C02

（2）使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H2O

（3）当液面有晶体析出时即可说明蒸发浓缩已完成

（4）

（5）4×lO一6

37.【参考答案】

（1）锂　Li－e－===Li＋（每空1分，共2分）

（2）2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2（2分）

（3）SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑（2分）

（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2分）

（5）0.1682（每空1分，共2分）

38.【参考答案】

（1）-28.5（2分）

（2）

（2分）；减小（2分）

（3）①60%（2分）；②ab（2分）

（4）N、M（2分）

（5）AB（2分）

39.【参考答案】

40.【参考答案】

41.【参考答案】

（1）略

（2）Fe（OH）3过滤（各1分共2分）

（3）搅拌引流（各1分共2分）

（4）CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O==CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（3分）

（5）72%（3分）

42.【参考答案】

（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）d；

（4）黄；

（5）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；

（6）HSO3—+Cl2+H2O→SO42—+2Cl—+3H+（或4HSO3—+Cl2→SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O，2分）；否

43.【参考答案】

（1）赶走水中的溶解氧（或空气）（2分）

（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（2分）不合理（1分）

Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。

（2分）

实验方案

现象及结论

取适量晶体于烧瓶中，加入足量3mol∙L-1H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。

（2分）

品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质（2分）

（其他合理答案均给分）

（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）

（其他合理答案均给分）

44.【参考答案】

（1）镀层金属在阳极失去电子，及时补充溶液中的离子，使溶液中离子浓度保持不变，从而使电镀的速度保持不变，使镀层厚度均匀（2分）适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液中加入少量的表面活