青岛市学年度第一学期期末高一化学含答案.docx

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青岛市学年度第一学期期末高一化学含答案

青岛市2020┄2021学年度第一学期期末考试

高一化学

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题45分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

考试结

束，将答题卡交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净

后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

本卷共15小题，每题3分，共45分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Na23

1．下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）

　A．1摩尔氢为2克B．H2O的摩尔质量为18克

　C．44克CO2的体积为22.4LD．9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

2．以下说法正确的是

　A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

　B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

　C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

　D．还原剂中必定有一种元素被氧化

3．在材料家族中有一类非常重要的材料叫做无机非金属材料，下列无机物中，不属于新型

无机非金属材料的是

A．硅酸盐材料B．超导材料C．超硬耐高温材料D．发光材料

4．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

　A．Na+、K+、OH—、Cl—

　B．Na+、Cu2+、SO42—、NO3—

　C．Mg2+、Na+、SO42—、Cl—

D．Ba2+、HCO3—、NO3—、K+

5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

　A．所用NaOH已吸潮

　B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

　C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

　D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液

面

6．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应CO32—+2H+=CO2↑+H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42—=BaSO4↓

C．氢氧化铜和硫酸反应OH—+H+=H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

7．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

　A．Cl2+H2O=HCl+HClO

　B．SO2+H2OH2SO3

　C．3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

　D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

8．下列实验操作中有错误的是

　A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　B．过滤时，引流的玻璃棒下端触在三层滤纸处

　C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

　D．用pH试纸测溶液的酸碱性时，应先将试纸用蒸馏水润湿。

9．下列分散系属于胶体的是

　A．FeCl3溶液　　　　　　　　　　　B．CuSO4溶液

　C．碘酒　　　　　　　　　　　　　D．有色玻璃

10．将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，

则该气体可能为

A．O3B．NH3C．Cl2D．HCl

11.我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进

展。

在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态燃料肼（N2H4）和氧化剂液态双氧水，它

们充分混合反应后的产物之一是

A．氧气B．氮气C．氨气D．氢气

12．等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液

之和），下列叙述错误的是　　　

　A．混和液中c（Cl—）>c（Na＋）　B．出现白色沉淀

　C．Ba2＋和SO42—恰好完全反应D．混和液中c（Na＋）＝c（Cl—）

13．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试

管分别装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是

A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3

B．全部没有什么现象变化时，后加入的是NH4NO3

C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl

D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液

14.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似,又知NH4H与H2O反应有H2生成,下列叙述不正

确的是

A．NH4H中H—的核外电子排布与He相同

B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性

C．NH4H固体投入少量的水中，可有两种气体产生

D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

15．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝（Na2SO4的结晶水合

物），可供选择的操作有①加适量稀H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量Na0H溶

液⑤加强热脱结晶水⑥过滤。

正确的操作步骤是

A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤

青岛市2020┄2021学年度第一学期期末考试

高一化学

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

注意事项：

1.答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚

2.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

16.（7分）请按要求回答下列问题:

（1）硫酸钡有重要的用途，如在医学上将其加工为造影剂。

写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反

应生成硫酸钡的离子方程式

（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是.

（3）“硅材料”又被称为信息材料。

其中广泛用于光导纤维的材料是（填化学

式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是。

（4）氢氧化钠在印染、精炼石油、造纸、纺织、制造肥皂等工业化工方面有着重要用途，

写出工业上生产氢氧化钠的化学方程式

17.（10分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），F为一注射器，内盛纯净O2，E为一个空的蒸馏烧瓶；B为止水夹。

（1）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置微热，A中观察到的现象是，

写出A中发生反应的化学方程式、。

（2）反应一段时间后，发现C中的兰色浑浊逐渐溶解，原因是。

（3）最终E中气体是无色的。

如何证明E中气体为NO　　　　　　　　　　　　　　　。

18．（9分）砖瓦是用粘土和某些含金属元素杂质（以氧化物形式存在）的物质，在隔绝空气条件下烧制而成的。

当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，由于氧气量不足，制成的砖瓦呈青色；若用捅开窑顶自然冷却的办法，制成的砖瓦就变成了红色。

（1）砖瓦中含有的金属元素是，砖瓦呈青色是因为含有　　　（写化学式，下同），呈红色是因为含有。

（2）现有一块红砖，实验台上有3mol·L—1的盐酸、0.1mol·L—1的KSCN溶液，0.1mol·L—1的FeCl3溶液、0.01mol•L—1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，某同学设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有何种价态的何种金属离子。

填写下列空格：

19．（11分）某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图所示：

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。

回答下列问题：

（1）在装置A中放入有关药品后，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　。

（2）B处饱和食盐水的作用是。

（3）实验中可观察到颜色的变化：

D处，E处，F处，G处棉球的作用是，G处反应的离子方程式。

20．（10分）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl—、SO42—、NO3—的相互分离。

相应的实验过程可用下图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1___________试剂2_____________试剂4________________

（2）加入过量试剂3的目的是_______________________________

（3）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是___________（填操作名称）。

21．（8分）已知甲、乙、丙为常见单质，A~H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）：

（1）写出下列物质的化学式：

HE。

（2）写出下列变化的化学方程式：

　　B＋H2O→丙+C：

。

（3）F是一种有毒气体，工业上常用生石灰对F气体进行处理。

写出其化学反应方程式

　。

青岛市2020┄2021学年度第一学期期末考试

高一化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题45分）

本卷共15小题，每题3分，共45分。

1．D2．D3．A4．C5．B6．B7．A8．D

9．D10．D11．B12．A13．C14．D15．B

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

16．（7分）

（1）2H++2OH—+Ba2++SO42—=2H2O+BaSO4↓（2分）

（2）焊接钢轨（或冶炼难熔金属）（1分）（3）SiO2（1分）Si（1分）

（4）2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分，漏写反应条件扣1分）

17.（10分）

（1）先产生无色气体，在试管上部变为红棕色气体，后又变为无色，铜片逐渐溶解，溶液变

蓝色。

（2分）

3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（2分）；2NO+O2=2NO2（2分）

（2）NO2溶于水生成硝酸，将Cu（OH）2溶解。

（2分，写出过程的方程式也对）

（3）打开B，将F中的O2推入E中，若气体变为红棕色，则证明E中气体是NO。

（2分）

18．（9分）

（1）铁（或Fe）（1分）；FeO（1分）;Fe2O3（1分）

（2）试剂Ⅰ：

3mol•L—1的盐酸（2分）；操作Ⅱ：

震荡、静置，取上层清液。

（2分）

试剂Ⅱ：

KSCN溶液。

（2分）

19．（11分）

（1）MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O；（2分）

（2）除去氯气中的氯化氢气体；（1分）

（3）D处仍为紫色（或答不变色）（1分）；E处先变红后褪色（2分）；

F处变蓝色（1分）；G处棉球的作用是吸收多余的氯气（2分），

G处离子方程式为：

Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O。

（2分）

20．（10分）

（1）氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）（2分）硝酸银溶液（2分）硝酸溶液（2分）

（2）除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋（2分）

（3）蒸发、冷却、结晶、过滤（2分）

21．（8分,每空2分）

（1）Na2S（2分），Na2SO4（2分）

（2）2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH（2分）

（3）CaO+SO2=CaSO3（2分）