河南省洛阳市届高三化学一练考试试题新人教版.docx
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河南省洛阳市届高三化学一练考试试题新人教版
河南洛阳市
2012—2013学年度高三年级统一考试
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
考生作答时,将答案答在答题卷上,在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在试题卷上无效。
3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内,答在试题卷上无效。
4.考试结束后,请将答题卷上交。
可能用到相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Cu—64
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的有
A.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
B.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
2.下列有关13153I的叙述中错误的是
A.13153I的化学性质与12753I相同B.13153I的原子序数为53
C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数
3.实验室现有三种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:
甲基橙:
3.1~4.4石蕊:
5.0~8.0酚酞:
8.2~10.0
用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NH3·H2O溶液,恰好完全反应时,下列叙述正确的是
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈酸性,可选用甲基橙作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
4.某反应由两步反应A
B
C构成,它的反应能
量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列
有关叙述正确的是
A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C最稳定
C.加入催化剂会改变反应的焓变
D.整个反应中ΔH=E1-E2
5.下列反应中,属于加成反应的是
A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应
B.丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2的反应
C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷
6.右图表示25℃时,0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中,某量随加水量变化情况,则图中纵坐标y可以是
A.溶液的pHB.Ka(HA)
C.
D.
7.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第VIIA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
8.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L的0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
9.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反
应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是
A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmol/L
B.2.5μmol/(L·min)和2.5μmol/L
C.3.0μmol/(L·min)和3.0μmol/L
D.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol/L
10.2,3-二甲基丁烷的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.1种B.2种C.3种D.4种
11.下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后,仍能大量共存的是
A.Na+、H+、Cl、NO3 B.K+、Na+、Br、I
C.Cu2+、S2、Br、ClO D.Na+、Mg2+、Cl、CO32
12.在一定温度下,固定容积的容器中加入amolA和bmolB,发生反应:
A(g)+2B(g)
2C(g)一段时间后达到平衡,生成nmolC。
则下列说法中不正确的是
A.再充入少量A,平衡向正反应方向移动,但K值不变
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b-
)
C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡向正反应方向移动
13.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
下列有关叙述正确的是
A.D元素位于元素周期表第三周期第VIA族
B.四种元素的原子半径:
A<B<C<D
C.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
14.已知常温下:
某NaHSO3溶液的pH=5,则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.c(Na+)>c(HSO3)>c(OH)>c(H+)>(SO32)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(SO32)+c(HSO3)
C.c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)
D.c(OH)=c(H+)+c(HSO3)+c(H2SO3)
15.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理是:
白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给天宫一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。
右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)。
下列说法正确的是
A.充电时阴极区电解质溶液pH降低
B.在使用过程中此电池要不断补充水
C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D.充电时阳极反应为Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O
16.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。
已知:
1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为
A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括5道小题,共52分)
17.(8分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因。
(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示,则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
(3)科学家最近研究出一种环保,安全的储氢方法,其原理可表示为:
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O。
下列有关说法正确的是。
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B.NaHCO3、HCOONa均具有离子键和共价键
C.储氢过程中,NaHCO3被氧化
D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
(4)Mg2Cu是一种储氢合金。
350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(该氢化物中氢的质量分数为0.077)。
Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。
18.(8分)常温下,某溶液M中存在的离子有Na+、A2、HA、H+、OH,存在的分子有H2O、H2A。
根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式:
_________________________________________;
(2)若溶液M是由10mL2mol/LNaHA溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得到的,则溶液M的pH__________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。
已知Ksp(BaA)=1.8×1010,向该混合溶液中加入10mL1mol/LBaCl2溶液,混合后溶液中Ba2+的浓度为________________mol/L。
19.(10分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘。
(1)以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。
电解时,阳极上发生反应的电极反应式为;每生成1molKIO3,电路中通过电子的物质的量是mol。
放电
充电
(2)若用不同种电池作为上述实验的电源,请分析电池反应。
①铅蓄电池总反应的化学方程式为:
Pb+PbO2+2H2SO4
2H2O+2PbSO4,则它在充电时的阳极反应为:
________________________________。
②MnO2—Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为:
______________________。
③以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:
C3H8+5O2=3CO2+4H2O。
写出该电池正极的电极反应:
_________________________________________。
④当产生相同质量的KIO3时,理论上,上述三种电池中分别消耗的Pb、Zn、丙烷的物质的量之比是________________________。
(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I。
请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案。
(写出实验方法、现象和结论)
20.(14分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。
(1)传统的工业合成氨技术的反应原理是:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。
在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图所示,回答下列问题:
①计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=。
(保留二位小数)
②产物NH3在5~10min、20~25min和45~50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v1、v2、v3表示]从大到小排列次序为。
③H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示,其中最小的是。
④在25min和45min时,采取的措施分别是;
(2)科学家一直致力研究常温、常压下合成氨的新方法。
曾有实验报道:
在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3和另一种常见气体。
进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h)。
T/K
303
313
323
NH3生成量/(106mol)
4.8
5.9
6.0
①写出该反应的化学方程式___________________________________________________
②与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。
请提出一条可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:
。
(3)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率。
总反应式为:
N2+3H2
2NH3。
则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”);在另一电极通入N2,该电极反应式为。
21.(12分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:
已知:
主反应2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)
2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0
副反应2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反应6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=
3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50°C时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解
请回答下列问题:
(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是。
下列物质中,不会引起过碳酸钠分解的有。
A.Fe2(SO4)3B.MnO2C.Na2SO3D.MgSO4
(2)图中支管的作用是。
(3)步骤①的关键是控制温度,其措施有、和。
(4)反应的最佳温度控制在15℃~20℃,温度偏高或偏低时均可造成产率过低,其原因是。
(5)在步骤②中加入适量NaCl,作用是。
(6)准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中,加50mL蒸馏水溶解,再加50mL2.0mol/LH2SO4,用2.000×102mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为。
三、附加题(本题包括1道小题,共20分,该题不计入总分。
)
22.(20分)某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。
在25℃时,弱酸HA在水中部分电离,HA的电离度为0.20;在苯中部分发生双聚,生成(HA)2。
该平衡体系中,一元有机弱酸HA在溶剂苯(B)和水(W)中的分配系数为K,K=c(HA)B/c(HA)W=1.0,即达到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1;已知:
lg2≈0.3,lg3≈0.5其他信息如下:
25℃平衡体系(苯、水、HA)
平衡常数
焓变
起始总浓度
在水中,HA
H++A
K1
ΔH1
3.0×103mol·L1
在苯中,2HA
(HA)2
K2
ΔH2
4.0×103mol·L1
回答下列问题:
(1)计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=。
(2)25℃,该水溶液的pH为,在苯体系中HA的转化率为__________。
(3)25℃混合体系中,HA在苯中发生二聚,若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
=130,则反应向_______方向进行。
(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)
(4)在苯中,HA发生二聚:
2HA
(HA)2,反应在较低温度下自发进行,则ΔH20(填“>”、“<”或“=”)。
已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的
。
下列能量关系图最合理的是。
(5)下列有关该混合体系说法不正确的是。
A.用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液,若水溶液中加入少量水,苯溶液中加少量苯,则上述平衡均正移,且c(HA)均减小
B.升高温度,HA的电离平衡常数K1和2HA
(HA)2的平衡常数K2均变大
C.若用酸碱中和滴定的分析方法,可以测出HA的起始总浓度
D.在25℃时,若再加入一定量的HA固体,则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:
4
(6)在25℃时,用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA水溶液,请在下图中画出滴定曲线示意图。