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1、河南省洛阳市届高三化学一练考试试题新人教版河南洛阳市20122013学年度高三年级统一考试化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卷上，在本试卷上答题无效。第卷注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。 3非选择题用05毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 4考试结束后，请将答题卷上交。 可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O

2、16 Na23 Mg24 Cu64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有 AAl2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 B自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量2下列有关131 53I的叙述中错误的是 A131 53I的化学性质与127 53I相同 B131 53I的原子序数为53 C131 53I的原子核外电子数为78 D131 53I的原子核内中子数多于质子数3实验室现有三种酸碱指示剂，其 p

3、H 的变色范围如下：甲基橙：3144 石蕊：5080 酚酞：82100用 0100 0 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的 NH3H2O 溶液，恰好完全反应时，下列叙述正确的是 A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是 A两步反应均为吸热反应 B三种化合物中C最稳定 C加入催化剂会改变反应的焓变 D整个反应中H=E1E25下列反应中，属于加成反应的是 A甲烷与氯气的混合气体在

4、光照条件下反应 B丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2的反应 C乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷6右图表示25 时，01 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图中纵坐标y可以是 A溶液的pH BKa（HA） C D7以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A在

5、密闭容器中加入l5 mol H2和05 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为NA B一定条件下，23 g的Na完全与O2反应生成36 g产物时失去的电子数为01NA C10 L的01 mol/L Na2S溶液中含有的S2-离子数为01NA D标准状况下，224 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA9化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反 应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是 A25 mol/（ Lmin）和20 mol/L B25 mol/（ Lmin）和25 mol/L C30 mo

6、l/（ Lmin）和30 mol/L D50 mol/（ Lmin）和30 mol/L102，3-二甲基丁烷的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构） A1种 B2种 C3种 D4种11下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，仍能大量共存的是 ANa+、H+、Cl 、NO3 B K+、Na+、Br 、I CCu2+、S2 、Br 、ClO DNa+、Mg2+、Cl 、CO32 12在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应： A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是 A再充

7、入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变 B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）（a+b） C当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态 D充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动13短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列有关叙述正确的是 AD元素位于元素周期表第三周期第VIA族 B四种元素的原子半径：ABCD CB、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单

8、质14已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 Ac（Na+）c（HSO3 ）c（OH ）c（H+） （SO32 ） Bc（Na+）+ c（H+）= c（OH ）+ c（SO32 ）+ c（HSO3 ） Cc（Na+） = c（SO32 ）+ c（HSO3 ）+ c（H2SO3） Dc（OH ）= c（H+）+ c（HSO3 ）+ c（H2SO3）15“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意

9、图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是 A充电时阴极区电解质溶液pH降低 B在使用过程中此电池要不断补充水 C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 D充电时阳极反应为Ni（OH）2e +OH = NiOOH+H2O16SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S（s）3F2（g） = SF6（g）的反应热H为 A1 780 kJ/mol B1 220 kJ/mol C450 kJ/mol D+430 kJ/mol第卷

10、二、非选择题（本题包括5道小题，共52分）17（8分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 （2）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示，则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 （3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3 + H2HCOONa + H2O。下列有关说法正确的是 。 A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaH

11、CO3、HCOONa均具有离子键和共价键 C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗01 mol H2O放出224 L的H2 （4）Mg2Cu是一种储氢合金。350 时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（该氢化物中氢的质量分数为0077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。18（8分）常温下，某溶液M中存在的离子有Na+、A2 、HA 、H+、OH ，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： （1）写出酸H2A的电离方程式：_; （2）若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液与2 mol/L NaOH溶液等体积混合而得到的，则

12、溶液M的pH_7（填“”、“”或“”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。已知Ksp（BaA）1810 10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+的浓度为_mol/L。19（10分） 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘。 （1）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O，将该溶液加入阳极区。

13、另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；每生成1 mol KIO3，电路中通过电子的物质的量是 mol。放电充电（2）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。 铅蓄电池总反应的化学方程式为：PbPbO22H2SO42H2O2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为：_。 MnO2Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为：_。 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H85O2 =3CO24H2O。写出该电池正极的电极反应：_。当产生相同质量的KIO3时，理论上，上述三种电

14、池中分别消耗的Pb、Zn、丙烷的物质的量之比是_。 （3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I 。请设计一个检验电解液中是否有I 的实验方案。（写出实验方法、现象和结论）20（14分） 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。 （1）传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）3H2（g）2NH3（g） H924 kJ/mol。在500 、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：计算反应在第一次平衡时的平衡常数K 。（保留二位小数）产物NH3在510 min、2025 min和4550 min时平

15、均反应速率平均反应速率分别以v1、v2、v3表示从大到小排列次序为 。H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以1、2、3表示，其中最小的是 。在25 min和45 min时，采取的措施分别是 ； （2）科学家一直致力研究常温、常压下合成氨的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力10105 Pa、反应时间3 h）。T/K303313323NH3生成量/（10 6mol）485960写出该反应的化学方程式_与目前广泛使用的

16、工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出一条可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。 （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N23H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将2不断地通入 极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为 。21（12分）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应 2Na2CO3 （aq） + 3H2O2 （aq） 2Na2CO3

17、3H2O2 （s） H 0副反应 2H2O2 = 2H2O + O2滴定反应 6KMnO4 + 5（2Na2CO33H2O2） +19H2SO4 =3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O50 C时 2Na2CO33H2O2 （s） 开始分解请回答下列问题： （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。下列物质中，不会引起过碳酸钠分解的有 。 AFe2（SO4）3 BMnO2 CNa2SO3 DMgSO4（2）图中支管的作用是 。（3）步骤的关键是控制温度，其措施有 、 和 。（4）反应的最佳温度控制在15 20 ，温度偏高或偏低时均可造成

18、产率过低，其原因是 。（5）在步骤中加入适量NaCl，作用是 。（6）准确称取0200 0 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 20 mol/L H2SO4，用200010 2 mol/L KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗3000 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。三、附加题（本题包括1道小题，共20分，该题不计入总分。）22（20分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为020；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水

19、（W）中的分配系数为K，K=c（HA）B /c（HA）W =10，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为11；已知：lg203，lg305 其他信息如下：25 平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度在水中，HAHA K1H13010 3 molL 1在苯中，2HA（HA）2K2H24010 3 molL 1回答下列问题：（1）计算25 时水溶液中HA的电离平衡常数K1= 。（2）25 ，该水溶液的pH为 ，在苯体系中HA的转化率为_。（3）25 混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足=130，则反应向_方向进行。（填“正反应”、“逆反应”或

20、“不移动”）（4）在苯中，HA发生二聚：2HA（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则H2 0（填“”、“”或“”）。已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的。下列能量关系图最合理的是 。 （5）下列有关该混合体系说法不正确的是 。 A用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c（HA）均减小 B升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA（HA）2的平衡常数K2均变大 C若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度 D在25 时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4 （6）在25 时，用0100 0 mol/L氢氧化钠溶液滴定2000 mL 0100 0 mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。