高考化学重要知识点详细总结.docx

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高考化学重要知识点详细总结

高考化学重要知识点详细总结

一、俗名

无机部分

有机部分

二、颜色

三、现象

四、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+  

阳极（失电子的能力）：

S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； 

（2）配平：

在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

（3）H、O不平则在那边加水。

例：

当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32- +2Al3+ +3H2O=2Al（OH）3↓ +3CO2↑ 

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：

反应物、生成物是什么；

（2）配平。

例：

电解KCl溶液：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH 

配平：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH 

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：

蓄电池内的反应为：

Pb+PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：

 Pb –2e- → PbSO4    PbO2 +2e- → PbSO4 

分析：

在酸性环境中，补满其它原子：

应为：

 负极：

Pb+SO42- -2e-=PbSO4  正极：

 PbO2 +4H+ +SO42- +2e-=PbSO4 +2H2O 

注意：

当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：

阴极：

PbSO4 +2e- =Pb+SO42-  阳极：

PbSO4 +2H2O-2e-=PbO2 +4H+ +SO42- 

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：

电子守恒用得多） 

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 

9、晶体的熔点：

原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有：

 Si、SiC 、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 >SiC>Si （因为原子半径：

Si>C>O）. 

10、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4（+4价的S）   

例：

 I2 +SO2 +H2O=H2SO4 +2HI 

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：

H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小（氨水的质量分数以NH3记，而不是NH3·H2O）；硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3。

不同质量分数溶液等体积混合时,氨水的质量分数小于平均值，硫酸的质量分数大于平均值。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+ 等]；

（5）是否发生双水解。

17、地壳中：

含量最多的金属元素是—Al 含量最多的非金属元素是—O 

（含量：

O＞Si＞Al＞Fe＞Ca）

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。

）；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt；最强的酸是HClO4（高氯酸）。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：

乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-  

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：

鉴别：

乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。

（也可同Cu（OH）2反应） 

计算时的关系式一般为：

—CHO —— 2Ag 

注意：

当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：

 HCHO —— 4Ag ↓ +H2CO3  

反应式为：

HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3 +4Ag↓ +6NH3 ↑+2H2O 

26、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：

液溶胶：

Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：

雾、云、烟等；固溶胶：

有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：

SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。

工业三废：

废渣、废水、废气。

29、绿色化学的核心：

绿色化学的核心。

30、在室温（20C。

）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

31、人体含水约占人体质量的2/3。

地面淡水总量不到总水量的1%。

当今世界三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

石油主要含C、H地元素。

32、生铁的含C量在：

2%——4.3% 钢的含C量在：

0.03%——2% 。

粗盐：

是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。

浓HNO3在空气中形成白雾。

固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

33、气体溶解度：

在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

34、漂白性：

（1）氧化漂白：

O3、Cl2等氧化性物质漂白；

（2）结合成无色物质：

SO2等；

（3）吸附漂白：

活性炭等。

八、离子共存问题

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

十、中学化学实验操作中的七原则

十一、特殊试剂的存放和取用10例 

十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0。

小数点为两位        

2.量筒最下面的刻度是0。

小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。

小数点为一位            

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

小数点为一位

十三、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；   3、C2H2、C2H2与溴水反应

十四、比较金属性强弱的依据

金属性：

金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：

水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：

金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应剧烈程度；

5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

十五、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：

酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：

稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：

2Cu＋S

Cu2S  Cu＋Cl2

CuCl2  所以，Cl的非金属性强于S。

十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

1．“10电子”的微粒：

2.“18电子”的微粒：

注：

其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

十七、微粒半径的比较：

1．判断的依据：

电子层数：

相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数：

相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

具体规律：

1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

如：

Li

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

如：

F--

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如：

F->Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各种“水”汇集

1．纯净物：

重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；  水晶SiO2。

2．混合物：

氨水（分子：

NH3、H2O、NH3·H2O；离子：

NH4+、OH‾、H+）；氯水（分子：

Cl2、H2O、HClO；离子：

H+、Cl‾、ClO‾、OH‾）；苏打水（Na2CO3的溶液）；生理盐水（0.9%的NaCl溶液）；水玻璃（Na2SiO3水溶液）；水泥（2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3）；卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）；王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物质

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2

二十、各种“气”汇集

1．无机的：

爆鸣气（H2与O2）；  水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2）        

2．有机的：

天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）

液化石油气（以丙烷、丁烷为主） 裂解气（以CH2=CH2为主） 焦炉气（H2、CH4等）

电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）

二十一、滴加顺序不同，现象不同

1．AgNO3与NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH与AlCl3：

   NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

   AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3．HCl与NaAlO2：

   HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

   NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4．Na2CO3与盐酸：

   Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

  盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡