届高三化学第一次联合模拟考试试题.docx

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届高三化学第一次联合模拟考试试题

吉林省2019届高三化学第一次联合模拟考试试题

第Ⅰ卷选择题

一、选择题

7．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是

A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

D．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

8．羟甲香豆素（

）是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是

A．分子中的两个苯环都可以发生加成反应

B．二氯代物超过两种

C．1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2

D．所有原子均处于同一平面

9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是

A．1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0NA

B．1.0mol·L－1的（NH4）3PO4溶液中阳离子数为3.0NA

C．5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2NA

D．常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0NA

10．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

B．用图2所示装置验证二氧化硫的漂白性

C．用图3所示装置分离四氯化碳和苯的混合物

D．用图4所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。

W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。

下列说法错误的是

A．常温常压下W的单质为气态

B．Z的氢化物为共价化合物

C．X和Y的原子半径大小：

X＜Y

D．X与Z形成的化合物属于碱性氧化物

12．铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为

，电池结构如图所示。

下列说法正确的是

A．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动

B．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

C．放电时，正极反应式为

D．充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g

13．下图为常温下向10mL0.1mol·L－1NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时NH3·H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线，（电离度为已电离的NH3·H2O占初始时NH3·H2O的百分比）下列说法正确的是

A．测得a点时溶液的pH＝11，则NH3·H2O的电离度为1％

B．b点时溶液的pH＝7

C．水的电离程度：

b＜c

D．c点时溶液中存在关系式：

二、选择题

26．一种以软锰矿（主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3）和黄铁矿（FeS2、SiO2）为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

已知相关金属离子[c（Mn＋）＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子

Fe3＋

Mn2＋

Al3＋

开始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列问题：

（1）MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：

____________________________。

（2）滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________（填化学式）。

（3）除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

（4）用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________（填“酸浸”“除杂”或“电解”）工序继续使用。

27．世界能源消费的90％以上依靠化学技术。

回答下列问题：

（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

已知：

ΔH1＝－110.35kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

H2O（l）＝H2O（g）ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1

则反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）ΔH4＝________。

某实验小组在实验室模拟反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g），其平衡常数表达式为K＝________。

一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O，6min时生成0.7gH2。

则6min内以CO表示的平均反应速率为________（保留3位有效数字）。

（2）燃料气（主要含N2和H2，还含有少量其他杂质）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO／CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。

CeO2可由草酸铈[Ce2（C2O4）3]灼烧制得，反应的化学方程式为_________________________________。

在CuO／CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如图1所示。

加入H3PO4__________________（填“促进”或“抑制”）CuO／CeO2的催化。

温度为120℃，催化剂为CuO／CeO2－HIO3时，若燃料气流速为1800mL·min－1，CO的体积分数为0.68％，则反应0.5h后CO的体积为___________mL。

（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如图2，LiOH在________（填“M极”或“N极”）制得，N极产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。

据此写出N极的电极反应式：

________________________，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式：

________________________________。

28．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

回答下列问题：

（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：

________________________。

（2）某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。

②装置B的作用是__________________。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为__________________。

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。

（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：

取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（

），当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L－1。

29．人体血糖的平衡可以为细胞正常代谢提供能源物质。

下图1表示人在饥饿状态下，体内血糖调节的途径，其中a、b、c、d代表具体的细胞或结构；图2是图1中靶细胞接受激素作用的示意图。

请据图回答下列问题：

（1）当血糖含量降低时，刺激b，引起b的膜内电位变为___________。

由b→a过程中，产生的信号形式有____________。

（2）a分泌的激素的生理作用是______________________，从而使血糖含量升高，其作用的靶细胞主要是_________________。

（3）图2中体现了激素作用的_______________的特点。

结合图1分析，图2中靶细胞膜上可以接受的信息分子有________________。

30．为了探究低温对云南小粒咖啡和大粒咖啡两种作物光合速率的影响，科研人员连续三天对这两种咖啡幼苗进行夜间4℃低温处理，原地恢复4天后，测量两种咖啡的光合速率的变化，得到的实验结果如图所示。

请回答下列问题：

（1）经夜间低温处理后的幼苗，其叶片会转黄，由此分析，夜间低温处理能降低植物光合速率的原因最可能是__________________________。

由图中数据可知，夜间低温处理对__________________咖啡的生长影响较大。

（2）某同学认为夜间低温处理会使植物产量降低的主要原因是低温影响了植物夜间暗反应的进行，这种说法是否正确？

________________________，请说明理由：

_________________________________。

（3）经夜间低温处理后，大粒咖啡难以恢复正常生长，为了验证夜间低温处理没有改变大粒咖啡的遗传物质，可取夜间低温处理的大粒咖啡的种子在_______________（填“正常”或“夜间低温处理”）的环境中种植培养，若______________________，则说明夜间低温处理只影响了大粒咖啡的性状，而没有改变其遗传物质。

31．能量流动是生态系统的三大功能之一。

请回答下列问题：

（1）生态系统的另外两大功能是_______________。

（2）生产者利用_______________能，通过____________________作用，将CO2和H2O合成有机物并储存能量，这些能量是流经生态系统的总能量。

（3）分解者同化的能量______________（填“能”或“不能”）流向生产者；生产者不同于分解者的能量去向是____________________；与其他营养级的生物相比，最高营养级生物同化的能量的去向中不包括_____________________。

（4）下图所示的生态系统中，第一营养级到第二营养级的能量传递效率_____________（填“大于”“小于”或“等于”）7.6％。

32．为探究等位基因D（高茎）／d（矮茎）、R（种子圆粒）／r（种子皱粒）、Y（子叶黄色）／y（子叶绿色）在染色体上的位置关系，某兴趣小组用纯种豌豆植株进行了如下实验：

实验一：

矮茎黄色圆粒×矮茎绿色皱粒→矮茎黄色圆粒

矮茎黄色圆粒︰矮茎黄色皱粒︰矮茎绿色圆粒︰矮茎绿色皱粒＝9︰3︰3︰1

实验二：

高茎黄色皱粒×矮茎绿色皱粒→高茎黄色皱粒

高茎黄色皱粒︰矮茎黄色皱粒︰高茎绿色皱粒︰矮茎绿色皱粒＝9︰3︰3︰1

实验三：

请回答下列问题：

（1）根据实验一可得出的结论是_________________________；根据实验二可得出的结论是___________________________；综合三组实验的结果，能否得出“三对等位基因位于三对同源染色体上”的结论？

_____________________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________________。

（2）为进一步探究“三对等位基因是否位于三对同源染色体上”，请在实验一、二的基础上，利用纯种高茎绿色皱粒豌豆植株和纯种矮茎绿色圆粒豌豆植株设计实验（不考虑突变和交叉互换）。

实验思路：

_____________________________________________________________________；

预期结果和结论：

_______________________________________________________________。

（二）选考题

33．[物理——选修3－3]

（1）下列说法正确的是________。

（填正确答案标号。

）

A．气体的温度越高，分子平均动能越大

B．晶体在物理性质上不一定表现出各向异性

C．给自行车打气时越往下压，需要用的力越大，是因为分子间作用力表现为斥力引起的

D．分子力表现为引力时，分子间的距离减小，则分子力可能减小

E．空气的相对湿度越小，空气中水蒸气压强越接近同温度水的饱和汽压

（2）某热气球的球囊体积V1＝2.3×103m3。

在热气球下方开口处燃烧液化气，使球囊内空气温度由T1＝270K开始逐渐升高，热气球离地后，徐徐升空，当球囊内空气温度T2＝300K时热气球停在空中。

假设地面附近的大气压恒为p0，球囊体积始终不变。

①求热气球停在空中时球囊内剩余空气与升空前球囊内空气的质量之比k；

②若热气球停在空中时停止加热，同时将热气球下方开口处封住，求球囊内空气温度降为T3＝280K时球囊内的空气压强p（结果可用分式表示）。

34．[物理——选修3－4]

（1）一列简谐横波沿x轴传播，t＝1s时与t＝1.5s时在x轴上－3m～3m区间内的波形如图中同一条图线所示，则该波的最小传播速度为________m／s；在t＝2s时，原点处的质点偏离平衡位置的位移为________cm。

（2）一棱镜的截面为直角三角形ABC，其中∠C＝90°、∠A＝30°、BC边长为l。

在该截面所在的平面内，一条光线以i＝45°的入射角从AC边的中点M射入棱镜，经过一次折射和一次全反射后垂直于BC边射出，部分光路图如图所示。

光在真空中的传播速度为c。

求：

①棱镜材料的折射率n；

②光在棱镜中传播的时间t。

35．[化学——物质结构与性质]

Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。

回答下列问题：

（1）Zn基态原子的电子排布式为____________________，4s能级上的成对电子数为____________________。

（2）葡萄糖酸锌{[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。

葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有_____________________，C、H两元素的第一电离能的大小关系为_______________________。

（3）ZnCl2与NH3形成的配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，存在________（填字母）。

A．离子键

B．σ键

C．π键

（4）锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。

（5）在图示晶胞中，若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的______________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_____________g·cm－3（用含r1、r2、M、NA的代数式表示）。

36．[化学——有机化学基础]

以香兰醛（

）为主要原料合成药物利喘贝（V）的流程如下：

已知：

（酰胺键）在无肽键酶作用下的水解可忽略。

（1）H2C（COOH）2的化学名称为_____________。

（2）①的反应类型是_______________。

（3）反应②所需试剂、条件分别为_____________、______________。

（4）利喘贝（V）的分子式为______________。

（5）Ⅲ中官能团的名称是_________________。

（6）写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（且核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1︰2︰2︰3）：

________________________________________（写出3种）。

（7）已知：

，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯（

）的合成路线（其他无机试剂任选）：

______________________________________________________。

37．[生物——选修1：

生物技术实践]

酸奶和泡菜的制作都离不开乳酸菌，请回答下列有关制作酸奶和泡菜的问题：

（1）分离纯化乳酸菌的培养基中含蛋白胨，蛋白胨提供的主要营养有________；培养基灭菌常采用________法；检验培养基灭菌是否合格的方法是________________。

（2）培养乳酸菌一段时间后，培养基中的pH会下降，原因是___________________。

（3）家庭制作泡菜时，一般需要配制泡菜盐水，但会因其含盐量过高而影响口感。

直接接种乳酸菌制作泡菜时，产生的大量乳酸能够________________________，因此可以采用低盐工艺制作泡菜，从而大幅降低泡菜的含盐量。

（4）乳酸菌活菌数是衡量酸奶营养价值的一个重要指标，为检测某酸奶中乳酸菌的含量，取不同稀释度的样品各1mL涂布到固体培养基上，在适宜条件下培养一段时间，统计得到106、107、108三个稀释度的培养基上的平均菌落数依次为433个、76个、8个，据此估算，每毫升样品中的乳酸菌数约为___________________个，接种乳酸菌所用的接种工具是___________________。

38．[生物——选修3：

现代生物科技专题]

基因工程疫苗是把天然的或人工合成的遗传物质（目的基因）定向插入受体细胞中，使之充分表达，再经纯化后而制得的疫苗，如将乙肝表面抗原的基因插入细菌的基因组，可制成DNA重组乙型肝炎疫苗。

请回答下列问题：

（1）如果已知乙肝表面抗原基因表达产物蛋白质的氨基酸序列，可以推测出目的基因的核苷酸序列，但推测出的目的基因核苷酸序列并不是唯一的，其原因是__________________。

（2）获得目的基因后，常采用____________技术在体外将其扩增，这一过程中需要加入一种特殊的酶，即________________________。

（3）将目的基因导入受体细胞之前需要构建_________________，这一过程中需要的工具酶有_______________________。

（4）将目的基因导入细菌之前，需要先用_________________对细菌进行处理，使其成为_________________细胞。

高三理科综合考试参考答案

1．C2．C3．D4．B5．A6．B7．A8．B9．C10．D

11．D12．C13．A14．B15．A16．A17．C18．D19．BC20．AC21．BD

22．

（1）0.975

（2）

（3）过坐标原点的一条倾斜直线

23．

（1）如图所示

（2）142小于

（3）串联9858

24．解：

（1）对A、B碰后压缩弹簧的过程，由机械能守恒定律有：

解得：

v＝2m／s。

（2）在A、B碰撞的过程中，由动量守恒定律有：

mv′＝2mv

A、B碰撞前，A的加速度大小为：

a＝μg

对A在碰撞前的运动过程，由匀变速直线运动的规律有：

解得：

v0＝6m／s。

25．解：

（1）在加速电场中，从P点到Q点由动能定理得：

可得

电子从Q点到M点，做类平抛运动，

x轴方向做匀速直线运动，

y轴方向做匀加速直线运动，

由以上各式可得：

电子运动至M点时：

即：

设vM的方向与x轴的夹角为θ，

解得：

θ＝45°。

（2）如图甲所示，电子从M点到A点，做匀速圆周运动，因O2M＝O2A，O1M＝O1A，且O2A∥MO1，所以四边形MO1AO2为菱形，即R＝L

由洛伦兹力提供向心力可得：

即

。

（3）电子在磁场中运动最简单的情景如图乙所示，在磁场变化的半个周期内，粒子的偏转角为90°，根据几何知识，在磁场变化的半个周期内，电子在x轴方向上的位移恰好等于轨道半径

，即

因电子在磁场中的运动具有周期性，如图丙所示，电子到达N点且速度符合要求的空间条件为：

（n＝1，2，3，…）

电子在磁场中做圆周运动的轨道半径

解得：

（n＝1，2，3，…）

电子在磁场变化的半个周期内恰好转过

圆周，同时在MN间的运动时间是磁场变化周期的整数倍时，可使粒子到达N点且速度满足题设要求，应满足的时间条件是

又

则T的表达式为

（n＝1，2，3，…）。

26．

（1）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O

（2）S

（3）调节溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋完全沉淀；5.0≤pH＜8.3；会使Al元素形成

混入溶液中而无法分离出来，且锰的产率会降低

（4）Mn2＋＋2e－＝Mn；酸浸

27．

（1）＋131.45kJ·mol－1；

；0.0292mol·L－1·min－1

（2）Ce2（C2O4）3

2CeO2＋4CO↑＋2CO2↑；抑制；73.44

（3）M极；2Cl－－2e－＝Cl2↑；5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl

28．

（1）2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－

（2）①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸

②防止倒吸（或作安全瓶）

③2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

④加大氮气的通入量

（3）淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.04

29．

（1）正电位电信号和化学信号

（2）促进肝糖原分解，并促进非糖物质转化为葡萄糖肝细胞

（3）作用于靶器官、靶细胞胰高血糖素

30．

（1）低温会影响叶绿素的合成，使叶绿素含量降低，从而降低植物的光合速率大粒

（2）不正确（或“否”）夜间，植物缺乏光反应提供的[H]和ATP，暗反应几乎无法进行

（3）正常培养得到的成熟植株和在夜间低温处理前的原植株的光合速率几乎相同

31．

（1）物质循环和信息传递

（2）（太阳）光能或（无机化学反应释放的）化学光合作用或化能合成

（3）不能流向下一营养级流向下一营养级

（4）大于

32．

（1）等位基因R／r、Y／y位于两对同源染色体上等位基因D／d、Y／y位于两对同源染色体上不能三对等位基因位于三对同源染色体上时的实验结果与D／d、R／r位于同一对同源染色体上、Y／y位于另一对同源染色体上时的相同

（2）实验思路：

让纯种高茎绿色皱粒豌豆植株和纯种矮茎绿色圆粒豌豆植株杂交得到F1，F1自交得F2，观察并统计F2的表现型及比例

预期结果和结论：

若F2的表现型及比例为高茎绿色圆粒︰高茎绿色皱粒︰矮茎绿色圆粒︰矮茎绿色皱粒＝9︰3︰3︰1，则D／d、R／r位于两对同源染色体上，即三对等位基因位于三对同源染色体上；若F2的表现型及比例为高茎绿色皱粒︰高茎绿色圆粒︰矮茎绿色圆粒＝1︰2︰1，则D／d、R／r位于一对同源染色体上，即三对等位基因不位于三对同源染色体上（或三对等位基因位于两对同源染色体上）

33．[物理——选修3－3]

（1）ABD

（2）解：

①假设升温后气体（包括“跑掉”的空气）的总体积为V2，根据盖－吕萨克定律有：

又：

解得：

k＝0.9。

②根据查理定律有：

解得：

。

34．[物理——选修3－4]

（1）8－10

（2）解：

①根据题意，可画出光路图如图所示，由几何关系可得：

r＝30°

由折射定律有：

解得：

。

②由几何关系可得：

，

又：

，其中光在棱镜中的传播速度

解得：

。

35．[化学——物质结构与性质]

（1）1s22s22p63s