第六章溶液的形成与溶解现象复习导学案1219.docx
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第六章溶液的形成与溶解现象复习导学案1219
龙文教育化学学科导学案（第次课）
教师:
九年级备课组学生:
年级:
九日期:
星期:
时段:
课题
溶液的形成与溶解现象复习
学情分析
教学目标与
考点分析
1、了解溶液、溶质、溶剂，乳浊液与乳化现象，饱和溶液与不饱和溶液，溶解性与溶解度，溶解与结晶等概念之间的区别与联系
2、认识溶液的特征、组成，水溶液的性质，能进行有关溶质质量分数的简单计算
3、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
4、物质的溶解性在生产生活中的应用
教学重点
教学重点：
溶质质量分数的简单计算，溶解度的理解
教学难点：
配制一定溶质质量分数的溶液
教学方法
导入法、讲授法、归纳总结法
学习内容与过程
知识要点
一、物质的溶解
1、物质的溶解：
物质以或的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。
2、溶液：
物质溶解后形成、的混合物叫做溶液。
3、溶液的特征：
性和性。
经典提示
1、溶液不一定是无色的（如蓝色硫酸铜溶液、紫红色高锰酸钾溶液）
2、洁净的空气、合金都是均一、稳定的混合物，所以都是溶液
3、糖水越喝越甜是因为糖水没有充分溶解
溶液的判断：
要从“均匀、稳定、混合物”三个方面考虑。
溶液不一定是无色的。
4、溶液的用途
（1）在溶液中进行化学反应比较快，有些产品在溶液中进行，能缩短生产周期。
（2）溶液对人类和动植物的生命活动有很重要意义。
5、乳浊液与乳化
（1）乳浊液：
不溶性的小液滴均匀地分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
（2）乳化现象就是将油脂分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。
6、溶解时的吸热或放热现象
在物质溶解于水的过程中。
通常伴随着的变化。
有的物质溶解使溶液温度，如：
浓硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等；有的物质溶解使溶液温度，如：
硝酸铵、氯化铵
7、水溶液的某些性质
（1）固体物质溶于水，使水的沸点、凝固点。
（2）某些物质（如：
氯化钠、氢氧化钠、氯化钙、硫酸等）在水中溶解时能生成自由移动的离子，所以这些物质的水溶液都能。
8、加快固体物质溶解速率的措施可以是：
_______、_______、_______
典型例题
1：
下列说法正确的是（）
A、一种溶液只能含有一种溶质
B、溶质可以是固体、液体或气体，但溶剂只能是液体
C、溶液都是无色透明的混合物
D、mg食盐加入ng水中充分振荡，形成溶液的质量可能小于（m+n）g
2：
向试管的水中加入下列某种物质后，原来U形管内两臂在同一水平面的水，右面液面降低了一些，左边上升了些，则加入的物质是（）
A、活性炭B、生石灰
C、硝酸铵D、氢氧化钠
3.请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
①溶液一定是无色的实例：
溶液不是无色的：
②均一、稳定的液体都是溶液实例：
是液体，但不是溶液；
③溶液中的溶质一定是固体实例：
可做溶质，但不是固体。
解析：
此题关键要抓住溶液概念中的要点：
“均一”、“稳定”的“混合物”，在举例时，针对题目列举相关的实例，这样会更加容易掌握溶液的概念。
答案：
①高锰酸钾（或硫酸铜等）②水（或酒精等）③酒精（或二氧化碳等）
二、溶液组成的表示
1、溶液的组成
溶液都是由和组成的。
溶液的质量是和之和。
注意：
①溶质的质量是指分散了的那部分溶质，如果没有分散进溶剂里（即没溶解），就不能计算在内；
②溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上。
③溶质和溶剂都可以是固体、液体、气体物质。
2、溶液组成的表示方珐——溶质质量分数
（1）溶质质量分数是指与的之比。
（2）表达式：
溶质的质量分数＝
[Ⅰ]
或溶质的质量分数＝
×100%[Ⅱ]
或溶质的质量分数＝
[Ⅲ]
3、溶液的稀释计算
（1）溶液稀释的方法是加入溶剂或加人低浓度溶液。
（2）计算依据：
稀释前后溶液中不变。
4、配制一定质量分数的溶液
（1）步骤：
①：
按配制要求计算出所需的溶质的量和溶剂的量
（固体计算出质量，液体计算出体积）。
②或：
称量指称出固本物质的质量；量取指量取液体的体积。
③：
把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。
（2）配制溶液时常用仪器有：
、、、、药匙、胶头滴管等。
典型例题
1：
溶液中的溶质是（）
A、单质B、化合物C、混合物D、以上都可以
2.指出下列溶液中的溶质和溶剂
A.浓盐酸B.镁与稀硫酸反应后的溶液C.75％的酒精
D.2g甲与8g乙的两种液体形成的溶液
溶液
A
B
C
D
溶质
溶剂
解析：
盐酸是氯化氢气体的水溶液，且按溶质、溶剂的判断依据：
当不指明溶剂或有水存在时，以水作为溶剂，因此A、C中溶剂都为水。
B中化学反应后的溶液应该是MgSO4溶液，其中MgSO4作为溶质，水作为溶剂。
而D中两种液体相互溶解时，则是以量多的为溶剂，量少的为溶质。
溶液
A
B
C
D
溶质
HCI
MgSO4
酒精
甲
溶剂
水
水
水
乙
答案：
3.下列说法对吗？
错误的说明理由：
A.凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液
B.盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起既有糖又有盐则不是溶液了
C.溶液是均一、稳定、无色透明的液体
D.一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少
E.溶液中只含有溶质分子、溶剂分子
解析：
A错，溶液是一种混合物，液体不一定是混合物。
如纯水。
B错，因为糖水与盐水混合后，既是糖溶液也是盐溶液，只是溶质有两种。
C错，均一、稳定是溶液必须具备的特征，但无色、透明并不是溶液必须具备的特征，且无色与透明并不是一回事。
D错，上述情况只是味觉逐渐迟钝而造成的错误感觉。
这里应该强调溶液的均一性，这是溶液的本质特点。
E错，溶液中溶质分散成的粒子可以是分子，也可以是离子。
如蔗糖溶液、氯化钠溶液。
答案：
A、B、C、D、E都错，理由见解析。
4.两种能溶于水且能起反应的块状固体A、B，反应最快的情况是（）
A.两种块状固体接触B.将两种固体研细拌和
C.将A、B溶于水，混合并搅拌D.一种块状固体与另一种粉末混合
解析：
在工农业生产及科学研究中为加速化学反应，常把可以反应且可溶于水的物质配成溶液再使其反应。
所以两种物质在溶液中接触最充分，反应最快。
答案：
C
例5.（2004年，新疆）下列生活经验中，不正确的是（）
A.用汽油洗去衣服上的油渍B.用食醋除去水瓶中的水垢
C.用钢丝球洗刷铝锅表面脏物D.用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活
解析：
此题综合考查生活中的化学知识。
根据相似相溶的原理，汽油和油渍都是有机物，汽油能溶解油渍；食醋能与水垢中的碳酸钙反应；在空气中，铝的表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步氧化，因此选项C错误：
铅笔芯的主要成分是石墨，石墨可作润滑剂，因此选项A、B、D正确。
三、物质的溶解性
1、影响物质溶解性的因素主要有、、等。
2、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化
要将任何物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是____________________________；若该物质是硝酸钾，则还可采取的方法是_______。
要将任何物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是___________________________________；若该物质是氢氧化钙，则还可采取的方法是______________。
3、浓溶液和稀溶液以及它们与饱和溶液、不饱和溶液的关系
浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液是从两个不同角度对溶液进行分类的，因此两组概念没有必然的联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定不是饱和溶液。
但是，在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓一些。
4、固体物质的溶解度
（1）定义：
下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）表示的意义：
如：
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，它表示的含义为。
（3）影响因素：
影响固体物质溶解度的因素有______________和______________。
☆（4）与饱和溶液溶质质量分数的关系
①在一定温度下，某物质（不含结晶水）的溶解度为S克，则该温度下此物质饱和溶液的溶质质量分数为______________。
②T℃时，某物质（该物质不含结晶水）饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下此物质的溶解度为___________________。
☆（5）物质溶解能力的分类，分类依据：
__________________________________。
可分为的类别是：
_______、_______、_______、_______。
☆（6）影响气体物质溶解度的因素是_______和______________。
如：
喝汽水时，一打开瓶盖，就会看到有许多气泡逸出。
这是因为________________________________________________________。
5、溶解度的常用表示方法――――溶解度曲线
如：
小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线
如右图所示：
（1）t℃时，甲物质的溶解度为 。
（2）由右图还可获得的信息有：
； 。
6、结晶
（1）分离混合物的两种常用方法是：
和。
分离固体和液体的混合物可以用法；分离可溶性固体物质组成的混合物可以用法。
（2）固体物质从溶液中结晶析出的方法：
①；②。
典型例题
1：
下列说法正确的是（）
A、物质的溶解度都随温度的升高而增大
B、任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
C、某温度下的KNO3不饱和溶液可能是浓溶液
D、某温度下，在KNO3的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，则食盐不溶解
2：
t℃时往100g硫酸铜饱和溶液中投入少量无水硫酸铜粉末，以下说法正确的是（）
A、溶液浓度增大B、溶液质量保持不变C、溶质质量增加D、容积质量减少
3.在温度不变的情况下，下列溶液中一定是不饱和溶液的是（）
A.溶质含量较低的澄清石灰水B.还能再溶解食盐的蔗糖溶液
C.蒸发掉部分水后有晶体析出的溶液D.还能再溶解氯化钠的食盐水
解析：
在温度不变，溶剂一定情况下判断该溶液是否饱和，关键看能否再溶解该溶液中的溶质。
溶质含量较低与能否再溶无关，也就是说在溶质含量低的澄清石灰水中，若加入溶质氢氧化钙可能再溶，也可能不溶，A无法判断；能溶解食盐的蔗糖溶液，向该溶液中加入溶质蔗糖则可能不溶，B也无法判断；蒸发掉部分水后有晶体析出，相对于溶液不能继续溶解溶质，有固体剩余，C一定是饱和溶液；氯化钠溶液中还能溶解氯化钠，则一定是不饱和溶液。
答案：
D
4.一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）
A.稀溶液B.含有100g水的溶液
C.浓溶液D.不能再溶解该物质的溶液
解析：
饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，“饱”是指在两个条件下不能再“吃”，与溶液的浓、稀及溶剂的量没有必然的关系。
答案：
D
5.现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，若要使它变成饱和溶液，可采用的方法是：
①；②；③。
而要将一瓶饱和的石灰水转变成不饱和溶液，可采用的方法是：
①；②；③·
解析：
在一定量的水中，KNO3所能溶解的质量随温度升高而增加，而Ca（OH）2却相反。
解答问题时，既要考虑到物质的共性，又要注意物质的特性。
答案：
使KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是：
①加入KNO3，至不再继续溶解；②降低温度至刚好有晶体析出；③蒸发溶剂至刚好有晶体析出。
而使饱和石灰水变成不饱和溶液，可采用的方法是：
①降低温度；②加入溶剂；③通入适量的CO2后过滤。
5：
某温度时质量分数相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其各自蒸发20g水后，A刚好饱和。
则所得B溶液说法正确的是（）
A、刚好饱和B、是饱和溶液，并有晶体析出
C、仍不饱和D、可能有晶体析出，但一定是饱和溶液
6：
向某食盐的饱和溶液中加入极少量的蔗糖后，形成的溶液（）
A、仍是饱和溶液B、仍是食盐的饱和溶液
C、是食盐和蔗糖的饱和溶液D、是食盐和蔗糖的不饱和溶液
7：
恒温，密闭容器中的饱和溶液中，投入一粒缺角的该溶质的晶体，一段时间后此晶体可能会（）
A、质量增加，形状改变B、质量减少，形状改变
C、质量不变，形状改变D、质量不变，形状不变
课内练习与训练
1、（07武汉16）下列有关溶液的说法正确的是（）
A.稀硫酸中水是溶剂B.物质投入水中搅拌均匀就能形成溶液
C.无色的液体都是溶液D.饱和溶液一定是浓溶液
2、（07南昌）下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（）
A.小苏打B.食盐C.火碱D.茶油
3、下列说法中，正确的是（）
A.浓溶液一定是饱和溶液
B.在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
C.稀溶液一定是不饱和溶液
D.氯化钠饱和溶液一定比它的不饱和溶液中所含的溶质多
4、混合最均匀的混合物是（）
A.单质B.化合物C.溶液D.化工产品
5、下列液体属于溶液的是________
①牛奶②酒精③泥水④澄清石灰水⑤钡餐⑥盐酸
6、溶液—定是（）
A.纯净物B.混合物C.液态物质D.气态物质
7、在生产、生活中，常见的一些物质属于溶液的是（）
A.石灰浆B.生理盐水C.眼药水D.钡餐
8、下列几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（）
①碘酒②糖水③70％的酒精④稀硫酸
A.①③B.②④C.①②③D.②③④
9、把少量的下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）
A.铁粉B.植物油C.粉笔灰D.硫酸铜
10、下列物质充分混合后，得不到溶液的是（）
A.锌片与足量稀硫酸B.碳酸钙与足量稀盐酸
C.二氧化碳通入适量澄清石灰水D.硫酸铜和氢氧化钠溶液混合
11、下列说法正确的是（）
A.均一、稳定的液体是溶液
B.溶液都是无色、澄清、透明的
C.在溶液中，各部分的物理性质和化学性质都相同
D.浊液也是由溶质和溶剂两部分组成的，只是溶质的颗粒较大
12、写出下列溶液中的溶质。
（1）生石灰溶于足量水所得的溶液_________________。
（2）锌跟稀硫酸恰好完全反应所得溶液________________。
13、（07苏州）下列有关对自然界水的做法不合理的是
A.水是最常用的溶剂B.煮沸的汤比煮沸的水温度高
C.蒸发海水得到粗盐D.用明矾溶液来区别硬水和软水
14、（07上海）水是重要的分散剂，许多物质都能在水中分散，形成溶液、悬浊液或乳浊液等，少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液；继续加入一定量生石灰，得到的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于____________，石灰乳中固态物质的化学式为____________。
15、通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是
A.加蔗糖B.加水C.升温D.增大压强
16、（07重庆）下列物质中既存在离子又存在分子的是（）
A.氯化钠晶体B.金刚石
C.氯化钠溶液D.液氧
17、（07重庆长寿区）20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图所示的现象。
（1）20℃时，（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）下图2中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是。
答案：
1、A2、D3、B4、C5、④、⑥6、B
7、B、C8、D9、D10、C11、C
12、
（1）氢氧化钙
（2）硫酸锌
13、D14、悬浊液、Ca（OH）2
15、A
16、C
17、
（1）A；
（2）b，升高温度或增加溶剂。
学生对本次课的小结及评价
1、本次课你学到了什么知识
2、你对老师下次上课的建议
⊙特别满意⊙满意⊙一般⊙差学生签字：
教学小结
教师签字：
审阅签字:
时间:
教务主任签字:
时间:
经典习题
1（2012•泰州）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（ ）
A．用食醋除水垢B．用稀盐酸除铁锈
C．用汽油清洗油渍D．用洗洁精清洗油污
2、（2012•泰安）小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ）
A．化学与人体健康
①人体缺钙会导致骨质疏松症
②人体缺锌会导致甲状腺肿大
③人体缺铁会导致贫血症
B．资源的利用和保护
①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
②爱护水资源要节约用水和防止水体污染
③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现
C．“低碳经济”的措施
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②研制和开发新能源替代传统能源
③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等
D．日常生活经验
①洗涤剂去油污-是溶解作用
②区别硬水与软水-加入肥皂水振荡
③区分羊毛纤维与合成纤维-灼烧后闻气味
3、（2012•泉州）对一些生活中的事实解释不合理的是（ ）
A．洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用
B．空气受压后体积变小，因气体分子间隔变小
C．伍德合金可做保险丝，因该合金的熔点低
D．蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律
4、（2012•齐齐哈尔）下列说法中不正确的是（ ）
A．在中华牙膏的配方中添加微量元素氟来防龋齿
B．用洗面奶洗去皮肤上的油脂是乳化现象
C．用肥皂水可以区分硬水和软水
D．铁合金中只含有铁
5、（2012•遵义）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（ ）
A．t1℃时，A、B的溶解度相等
B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为20%
C．A的溶解度受温度影响比B的溶解度受温度影响大
D．t2℃时，A、B的饱和溶液降温至t1℃时，它们的溶质质量分数都变小
6．（2012•镇江）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
D．在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大
7、（2012•湛江）从所给数据分析，下列选项正确的是（ ）
A．欲从海水中获取氯化钠，可采用蒸发结晶的方法
B．将50℃时的硝酸钾饱和溶液降温10℃，没有晶体析出
C．60℃时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得到饱和溶液200g
D．物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减少
8（2012•湛江）下列图象关系合理的是（ ）
硫在含有氧气的密闭容器内燃烧，往二氧化锰中加入过氧化氢溶液，
容器内原子个数随时间变化的关系二氧化锰质量随时间变化的关系
等质量的镁粉和铁粉分别与过量且浓度相同的稀盐酸反应，在恒温条件下往饱和蔗糖溶液中不断加入蔗糖固体，
放出的氢气质量随时间变化的关系溶质质量分数随时间变化的关系
答案：
B
9（2012•扬州）如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液
B．将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液
C．40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小
D．将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体
10、（2012•烟台）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（ ）
答案：
C
2、填空
1、（2012•天宁区）生活中处处有化学．请将下列事例体现的化学原理的序号填写在横线上．
（选填：
A．氧化B．结晶C．乳化D．溶解E．过滤F．催化）
（1）“洗豆沙”--把煮熟的红豆置于淘米箩筐里，在水中不断擦洗以便分离豆沙与豆皮．
（2）生产冰淇淋时加入某些物质使原料中的油脂以小液滴的形式均匀分散在水中．
（3）3%的双氧水给伤口消毒时会产生气泡，是因为血液和细胞中的过氧化氢酶加快了反应．
（4）超市出售的蜂蜜由于冬天天气寒冷，瓶底出现较多的“沉淀”．．
（5）一次性取暖用品--“暖宝宝贴”发热的原理是铁粉在空气中发生化学变化而放热．
解：
（1）“洗豆沙”--把煮熟的红豆置于淘米箩筐里，在水中不断擦洗以便分离豆沙与豆皮，是利用过滤的原理；
（2）生产冰淇淋时加入某些物质使原料中的油脂以小液滴的形式均匀分散在水中，是利用乳化的原理；
（3）3%的双氧水给伤口消毒时会产生气泡，是因为血液和细胞中的过氧化氢酶加快了反应，起到催化作用；
（4）超市出售的蜂蜜由于冬天天气寒冷，瓶底出现较多的“沉淀”，降低温度物质的溶解度变小，有晶体析出；
（5）一次性取暖用品--“暖宝宝贴”发热的原理是铁粉在空气中发生化学变化而放热，铁粉在空气中发生氧化反应而放热．
故答案为：
（1）E；
（2）C；（3）F；（4）B；（5）A．
2、（2012•上海）溶解度可表示物质溶解性的大小．
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解曲线．
I.20℃时，甲溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶解度．
II.40℃时，乙和丙（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
III.20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填表．
②气体的溶解度也有一定的变化规律．
I．打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO2的溶解度越．若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是．
II．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度40℃，则t2对应的温度
（填序号）．a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定．
解：
①Ⅰ、根据溶解度曲线可知：
甲的溶解度＜乙的溶解度；
Ⅱ、40℃时，乙和丙的溶解度相同，并根据饱和溶液中质量分数的计算式溶解度溶解度+100g×100%可知：
40℃时，可形成两种物质的溶质质量分数相同的饱和溶液；
Ⅲ、甲和乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以升高温度烧杯中的固体将逐渐减少，至全部溶解；丙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以升高温度，丙烧杯中固体的质量将逐渐增加；
故答案为：
Ⅰ、＜；
Ⅱ、能；
Ⅲ、
烧杯中的溶质烧杯中固体的变化
甲固体逐渐减少，至全部溶解
乙固体逐渐减少至
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