广东省清远市第三中学高三化学上学期第十次周考试题.docx
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广东省清远市第三中学高三化学上学期第十次周考试题
广东省清远市清城区三中高三第一学期第十次周考
化学试题
（本卷满分100分，时间90分钟）
相对原子质量：
H1C-12N
-14O-16Mg24Al27Cl-35.5Na-23S32K-39Ca40Mn55Fe56Cu-64Ge73Ag-108Ba
137
1、单选题：
（共16题每题3分
共48分）
1、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ）
A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸
2、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右，下列有关香叶醇的叙述正确的是：
（）
A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应
3、A
、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依
次是（ ）A．C、Al、PB．N、Si、S
C．O、P、ClD．F、S、Ar
4、可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），在不同条件下测得化学反应速率最快的为（ ）
A．v（O2）=3mol·L﹣1·min﹣1
B．v（SO2）=4mol·L﹣1·min﹣1
C．v（SO3）=0.1mol·L﹣1·s﹣1
D．v（O2）=0.1mol·L﹣1·s﹣1
5、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．上述
电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
6、要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（ ）
A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰
7、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A．pH=11的
溶液
B．c（OH﹣）=0.12mol/L的溶液
C．1L中含有4gNaOH的溶液
D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液
8、Se是人体必需微量元素，下列关于
Ti和
Se的说法正确的是（ ）
A．H278Se的稳定性比H2S稳定性强
B．
Se和
Se互为同素异形体
C．
Se和
Se组成的气态物质属于化合物
D．
Se和
Se互为同位素，分别含有44和46个中子
9、下列各组溶液，采用化学方法，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）
A．CuSO4NaCl
B．NaHCO3H2SO
4
C．AlCl3氨水D．N
aAlO2HCl
10、在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（？
）
3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L．下列判断中正确的是（ ）
A．B一定为固体
B．平衡向
右移动
C．化学计量数：
m+n大于或等于3
D．物质C的体积分数减小
11、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+
B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣
C．NO3﹣、Ca2+、K+、Cl﹣
D
．NO3﹣、K+、ClO﹣、Ca2+
12、下列有关实验的描述正确的是（ ）
选项
实验内容、操作及现象描述
试剂选择或结论
A
鉴别NaNO2和NaCl两瓶失去标签的无色溶液
AgNO3溶液
B
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后红色没有复现
该气体一定是Cl2
C
实验室制取少量氨气
CaO固体和浓氨水
D
铁粉和稀硝酸恰好完全反应一定得到Fe（NO3）3
硝酸是强氧化性酸
13、某有机物的结构简式：
，下列关于该有机物的叙述正确的是（）
A．该有机物的摩尔质量为200．5
B．该有机物属于芳香烃
C．该有机物可
发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应
D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与4molNaOH、4molH2反应
14、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（）
A．熔融态不导电
B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应
15、反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．
A．①④B．②③C．①③D．②④
16、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：
V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+，下列说法正确的是（ ）
A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
B．放电时正极反应为：
VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移
2、非选择题（共4题
，共52
分）
17、某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。
他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu（N
O3）2、AgNO3三种固体。
（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是Ca（NO3）2。
加热过程发现：
装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。
请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式：
、。
（2）乙同学加热的是Cu（NO3）2。
加热过程发现：
装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。
石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。
装置①中的固体逐渐变为黑色。
请写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：
；
（3）丙同学加热的是AgNO3。
加热过程发现：
装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。
石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。
装置①中的固体逐渐变为黑色。
丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO3
2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑（Ⅱ）2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是，并说明理由：
。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：
。
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：
。
（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：
____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）
18、工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。
实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。
（1）装置A的名称为。
（2）检验该装置气密性的具体操作如下：
①关闭；打开弹簧夹K1；②向水准管
中加水，使水准管液面高于量气管液面；③。
取mg废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹
簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。
Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：
。
（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管（填“上移”或“下移”）。
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3·6H
2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有（填选项序号）。
a.蒸发皿b.烧杯c.酒精灯d.分液漏斗e.坩埚f.玻璃棒g.漏斗
（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为。
19、磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料．某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径．其主要流程如下：
已知：
H2LiO3是
种难溶于水的物质．
（1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的。
（2）TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式
（3）加入NaClO发生反应的离子方程式
（4）在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作．
（5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁
离子），采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法：
（不考虑KMnO4与其他物质反应）在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果．（填“偏高、偏低、无影响”），滴定终点的现象
．滴定分析时，称取
ag钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为．
20．[化学——选修5：
有机化学基础]（14分）
双酚A（也称BPA）常被用来生产防碎塑料聚碳酸酯．BPA的结构简式如图1所示．
（1）双酚A中的含氧官能团为（填名称）．
（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是（填标号）．
A．遇FeCl3溶液变色
B．可以发生还原反应
C．1mol双酚A最多可与2molBr2反应
D．可与NaOH溶液反应
（3）双酚A的一种合成路线如图2所示：
①丙烯→A的反应类型是．
②B→C的化学方程式是．
③D的结构简式是．
（4）双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯（
）．有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体，W具有如下特征：
ⅰ．只含1个甲基；ⅱ．能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应．
写出W与乙酸反应的化学方程式：
．
化学答案：
一、1-16：
AACDCABDDCCCDACB
二、
17.
（1）Ca（NO3）2受热分解的产物：
Ca（NO2）2、O2
（2）Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：
2Cu（NO3）2△2CuO+4NO2↑+O2↑
（3）Ⅱ正确；气泡仅部分消失，且剩余氧气等；取少量分解后固体，加入硝酸或氨水；
（4）硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。
（5）85b/28a%
（1）根据题意可得Ca（NO3）2分解的化学方程式：
Ca（NO3）2△Ca（NO3）2+O2↑，所以分解产物是Ca（NO3）2和O2；
（2）根据题意可得Cu（NO3）2分解的化学方程式：
2Cu（NO3）2△2CuO+4NO2↑+O2↑;（3）若是发生Ⅰ反应，由于4NO2＋O2+2H2O=4HNO3，液体不会被压至装置③中。
若是发生Ⅱ反应，由于产生的NO2和O2的体积比为2:
1，所以氧气过量，因此还有不能转换的气体剩余，装置②中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。
溶液也变为红色，现象吻合。
因此Ⅱ正确。
证明结论的实验是取少量分解后固体，加入硝酸或氨水；观察现象进行分析得到结论。
（4）硝酸盐受热分解的规律：
硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。
特别活泼的金
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