高中化学重庆高二竞赛测试测试试题9含答案考点及解析.docx

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高中化学重庆高二竞赛测试测试试题9含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试测试试题【9】含答案考点及解析

班级:

___________姓名：

___________分数：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得  分

一、选择题

1.下列物质中，富含蛋白质的是  

A．土豆

B．鸡蛋

C．花生油

D．西红柿

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、土豆富含糖类，错误；B、正确；C、花生油富含油脂，错误；D、西红柿等水果富含维生素，错误。

考点：

考查食品中的营养成分有关问题。

2.医学上在对抗癌物质的研究中发现

具有抗癌作用，而

没抗癌作用。

对此下列叙述正确的是（    ）

A．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构

B．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构

C．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构

D．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构

【答案】B

【解析】

试题分析：

这两个结构简式分子式相同，性质不同，应该结构不同，如果是四面体结构就是同一种物质。

所以它们是平面结构。

属于是同分异构体。

考点：

考查同分异构体的概念及应用。

3.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B．1mol全氟丙烷的摩尔质量为188g

C．相同压强下，沸点：

C3F8＜C3H8

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、全氟丙烷的结构相当于四氟甲烷中的氟原子被2个三氟甲基取代，四氟甲烷中的所有原子不在同一直线上，所有全氟丙烷中的3个碳原子不可能处于同一直线上，故A错误；B、1mol全氟丙烷的摩尔质量为188g/mol，故B错误；C、全氟丙烷与丙烷结构相似，二者形成的晶体类型均是分子晶体。

但全氟丙烷的相对分子质量大于丙烷的相对分子质量，所以全氟丙烷的沸点高于丙烷的沸点，故C错误；D、全氟丙烷中氟原子和碳原子之间存在极性共价键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，故D正确，答案选D。

考点：

考查有机物结构、沸点、摩尔质量以及化学键判断

4.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于165，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子数最多为

A．4

B．5

C．6

D．7

【答案】C

【解析】

试题分析：

假设相对分子为165，因为氧的质量分数为50%，所以碳氢的质量分数也为50%，MC，H="165×50%=82.5"82.5/12最大值为6，所以应选C。

考点：

考查有机物分子式有关的计算。

5.下列说法中正确的是

A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小

B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的电负性最大

D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

【答案】C

【解析】

试题分析：

同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，A不正确；金属性越强，第一电离能越小，则钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B不正确；氟元素是最活泼的非金属，电负性最大，C正确；电子云示意图中的每个小黑点并不表示一个电子，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，D不正确，答案选C。

考点：

考查元素周期律的应用、电子云的判断

点评：

该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

该题的难点是电子云的理解。

6.如图装置，U型管中盛有Fe（OH）3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是

A．x是阳极，y是阴极

B．x极附近颜色变深，y极近颜色变浅

C．x是阴极，y极附近颜色加深

D．y是阴极，x极附近颜色加深

【答案】B

【解析】

试题分析：

氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动。

X电极与电源带负极相连，做阴极，Y电极和电源的正极相连，做阳极，A、D不正确；氢氧化铁胶体向X电极移动，则x极附近颜色变深，y极近颜色变浅，选项B正确，C不正确，答案选B。

考点：

考查氢氧化铁发生电泳实验现象的有关判断和电极名称的判断

点评：

该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对氢氧化铁胶体性质阳极电解池中电极名称确定的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。

明确氢氧化铁胶体的电荷属性是答题的关键。

7.在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在温度500℃时发生反应：

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H<0。

CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）＝0.15mol/（L·min）

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

【答案】B

【解析】

试题分析：

容积为1L，充入1molCO2和3molH2，从反应开始到10分钟，CH3OH的浓度在10分钟为0.50mol/L，故v（H2）＝3v（CH3OH）=3×（0.50/10）="0.15"mol/（L·min），所以A正确；20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之后大于右边，所以压强增大，CH3OH的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，所以B错误，为本题的答案，因为△H<0，所以该反应为放热反应，所以温度升高平衡时平衡常数减小，故C也正确，从开始到25分钟，CO2的转化率=0.7/1×100%=70%，故D也正确，所以答案选B。

考点：

化学平衡

点评：

本题考查了化学平衡的移动，结合图像考查，是高考考查的热点，本题信息量大，且难度也较大。

8.下列物质性质变化规律正确的是  （   ）

A．O、F、H的原子半径依次减小

B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

【答案】A

【解析】

试题分析：

HF分子间存在氢键，HF的沸点高于HI的，B不正确；钠是金属晶体，熔点高于冰的，C不正确；金属Na、Mg、Al的硬度依次升高，D不正确，答案选A。

考点：

考查元素周期律的有关应用

点评：

该题是中等难度的试题，试题贴近高考，注重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力。

该题的关键是记住常见物质的性质递变规律，然后灵活运用即可。

9.从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：

HIn（溶液红色）

H＋（溶液）＋In－（溶液黄色），故可用作酸碱指示剂。

在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是（　　）

A．盐酸

B．碳酸钠溶液

C．氯化钠溶液

D．过氧化钠

【答案】B

【解析】

试题分析：

使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使c（In－）增大。

应加入能与H＋反应的物质，B符合题意。

而D中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色，因此答案选B。

考点：

考查外界条件对电离平衡状态的影响

点评：

该题以酸碱指示剂的颜色变化为载体，重点考查学生对外界条件影响电离平衡状态的掌握情况，特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。

10.按下列路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是（   ）

A．加成反应

B．取代反应

C．消去反应

D．加聚反应

【答案】B

【解析】

试题分析：

由官能团的变化可知CH3CH2Br→CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl→

的合成路线制聚氯乙烯，分别发生消去反应、加成反应、消去反应以及加聚反应，没有发生的反应类型为取代反应。

故选C。

考点：

有机物分子中的官能团及其结构

点评：

本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意根据有机物官能团的变化判断反应类型。

评卷人

得  分

二、实验题

11.某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．

该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

实验编号

锌的状态

反应温度/℃

收集100mL氢气所需时间/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

（1）该实验的目的是探究          、           对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明         ，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是          和          ，实验结论是           ；

（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：

            ．

【答案】

（1）固体表面积；温度；

（2）温度越高；

（3）Ⅱ；Ⅲ；其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快；

（4）在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。

【解析】

试题分析：

（1）分析表中信息知，锌的状态不同、温度不同，则实验目的为探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响。

（2）实验Ⅰ和Ⅱ中，温度不同，温度高的反应速率快，即温度越高，化学反应速率越大。

（3）实验Ⅱ和Ⅲ中，固体表面积不同，表面积大的反应速率快，即其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快。

（4）探究盐酸浓度对化学反应速率的影响，必须保证温度和锌的用量和状态相同。

证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响的实验方案为在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。

考点：

考查化学实验方案的分析、评价设计，浓度对化学反应速率的影响

评卷人

得  分

三、填空题

12.在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO（g）十H2O（g）

 CO2（g）十H2（g）    △H<0 ，CO和H2O浓度变化如下图，

（1）3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；

（2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__ ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。

（填a,b,c,d）

a．增加水蒸气 b．降低温度  c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

（3）求出850℃时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

【答案】

（1）   不平衡   

（2）    d    ，    b     （各2分）

（3）0.6 （2分）

【解析】

试题分析：

（1）由图可知3min—4min之间物质的浓度在变化。

所以不平衡

（2）a．增加水蒸气，衡向正方向移动b．降低温度，平衡向逆方向移动  c．使用催化剂，不改变平衡。

 d．增加氢气浓度，反应速率降低，平衡向正方向移动。

（3）            CO（g） 十H2O（g）  

  CO2（g） 十H2（g）

初始浓度（mol/L） 0.2       0.3           0          0

变化浓度（mol/L） 0.12      0.12        0.12       0.12

平衡浓度（mol/L） 0.08      0.18        0.12       0.12

K=c（CO2）c（H2）/c（CO）c（H2O） ="（"0.12mol/L*0.12mol/L ）/ （0.08mol/L*0.18mol/L）=1

CO的平衡转化率="0.12"mol/L/0.2mol/L=0.6 

考点：

化学反应速率和化学平衡综合考察

13.（8分）在一定温度下，有1molN2和3molH2发生下列反应：

N2（g）＋3H2（g）

 2NH3（g）△H＜0。

（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：

达到平衡所需的时间t（A）          t（B）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。

平衡时是N2的转化率α（A）             α（B）。

（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5mol氩气，则N2的转化率如何变化         （填“增大”“减小”“不变”，下同）。

正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由                                                   。

【答案】小于 大于  减小  v（正）减小，等压充入Ar，容器体积变大，反应物浓度减小

【解析】

（1）合成氨的反应是体积减小的、放热的可逆反应。

若反应过程中容器体积不变，则压强会减小，而压强小，则反应速率慢。

同时压强小反应物的转化率也低。

（2）压强不变，冲入稀有气体，所以容器的体积必须增大，故相当于将原平衡体系的压强降低，反应速率减小，平衡将向逆反应方向移动，反应物的转化率会降低。

14.某高级脂肪酸

 0.2mol完全燃烧，生成二氧化碳和水共6.8mol；同量的

与64g溴完全加成．求该高级脂肪酸分子中m和n的值．

【答案】m＝17，n＝31

【解析】

为0.4mol，与0.2mol

完全加成，说明该酸分子中有两个碳碳双键，则n与m的关系是：

n＝2m＋1-4＝2m-3……①

　　该高级脂肪酸的分子式是

，1mol该酸完全燃烧后生成（m＋1）mol

和

．已知0.2mol

完全燃烧生成

和

共6.8mol，则可列式：

1∶〔（m＋1）＋

〕＝0.2∶6.8　即2m＋n＝65……②

　　综合关系式①、②计算可得：

m＝17，n＝31

15.已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中。

在下图所示的转化关系中，括号内编号①—④表示转化所需化学试剂：

w_ww.k#s5_u.co*m

（1）用化学式填空：

①是                 、②是                  、

③是                 、④是                  、

（2）写出A直接生成C的化学反应方程式：

【答案】

（1）①NaHCO3  ②NaOH或Na2CO3  ③Na  ④CO2（H2O）

（2）

【解析】略

16.（10分）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生绣。

（2）若试管内液面上升，发生             腐蚀，电极反应：

负极：

            ，正极：

           。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈            性，发生的电极反应：

正极：

            。

【答案】（10分）

（2）吸氧；2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH-

（3）较强的酸性2H++2e-=H2↑（各2分）

【解析】

试题分析：

（2）试管内的液面上升，说明试管内的压强减小，发生吸氧腐蚀，铁作负极发生氧化反应，电极反应式为2Fe-4e-=2Fe2+；正极是氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-；

（3）若试管内液面下降，说明试管内的压强增大，发生的是析氢腐蚀，则原溶液为较强酸性溶液，正极发生的是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑。

考点：

考查电化学腐蚀的判断，电极反应式的书写

评卷人

得  分

四、计算题

17.如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL。

试求：

（1）请写出①、②的电极反应式；

（2）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。

【答案】

（1）2Cu2++4e－＝2Cu；4OH--4e－＝2H2O+O2↑   

（2）0.025mol/L

【解析】

试题分析：

（1）根据装置图可知，通电5min后，第③极增重2.16g，所以③电极是阴极，则④电极是阳极。

所以F是电源的正极，E是负极。

则①电极是阴极，溶液中的铜离子放电，电极反应式是2Cu2++4e－="2Cu"；②电极是阳极，溶液中的OH－放电，电极反应式是4OH--4e－＝2H2O+O2↑。

（2）根据析出的银的质量可知

转移电子的物质的量为

如果A池中生成的气体全部是氧气

则由电极反应可知每转移4mol电子，放出1molO2

所以②极上析出O2的体积为0.02mol÷4×22.4L/mol＝0.112L＜0.224L

这说明A池收集到的气体中还有H2

因此①极上放出H2为：

0.224L－0.112L＝0.112L

则氢气的物质的量是0.005mol

由于①极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子

所以Cu2+的物质的量为（0.02mol－0.005mol×2）÷2＝0.005mol

因此铜离子的浓度是0.005L÷0.2L＝0.025mol/L

考点：

考查电化学原理的应用和有关计算

点评：

本题是中等难度的试题，试题对学生的要求较高。

本题有利于培养学生的规范答题能力，以及灵活运用知识解决实际问题的能力。

18.（8分）某含氧有机物，它的相对分子质量为74。

7.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。

求：

（1）该含氧有机物的分子式；

（2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式

【答案】

（1）C3H6O2     

（2）HCOOCH2CH3、CH3COOCH3

【解析】考查有机物分子式的判断及同分异构体的书写等。

（1）7.4g有机物是0.1mol

浓硫酸吸收的是水，则水的物质的量是0.3mol

石灰水中生成的沉淀是碳酸钙，即根据原子守恒可知CO2是0.3mol

所以分子中氧原子的物质的量是

所以该有机物的分子式是C3H6O2

（2）能水解，说明含有酯基，所以可能的结构简式为HCOOCH2CH3、CH3COOCH3。

19.现有Cu和Zn合金样品10.0g与足量的稀盐酸反应，在标准状况下收集到氢气1.12L，则样品中铜的质量分数为多少？

【答案】67.5%

【解析】略

20.

（1）已知C（s、金刚石）+O2（g）==CO2（g）；ΔH=-395.4kJ/mol，

C（s、石墨）+O2（g）==CO2（g）；ΔH=-393.5kJ/mol。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能________金刚石中C-C键键能。

（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，

H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）的反应热为_________________。

（3）将4gCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5kJ，其热化学反应方程式为：

__________。

（4）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：

______________________________________。

（5）、已知下列反应的反应热：

CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）       △H1＝+206.2kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）       △H2＝-247.4kJ·mol－1

则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为____________________________。

【答案】 大于 大于 ΔH="-183"kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）="="CO2（g）+2H2O（l）;△H＝-890kJ/mol  B2H6（g）+3O2（g）="="B2O3（g）+3H2O（l）;△H＝-1299kJ/mol CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）     △H＝+659.8kJ·mol－1

【解析】

（1）、①.根据已知的两个方程式，C（s、金刚石）+O2（g）==CO2（g）；ΔH=-395.4kJ/mol，C（s、石墨）+O2（g）==CO2（g）；ΔH=-393.5kJ/mol，利用盖斯定律，用第一个方程式减去第二个方程式可得：

C（s、金刚石）=C（s、石墨）△H=-1.9kJ/mol，此反应是放热反应，所以金刚石的能量高，石墨的能量低，能量越低物质越稳定，所以石墨更稳定，因此答案是：

大于；

②.因△H=反应物键能－生成物键能，根据C（s、石墨）+O2（g）==CO2（g）；ΔH=-393.5kJ/mol可知，石墨的键能大，所以答案是：

大于。

（2）、H−H 键的键能为436kJ⋅mol−1，Cl−Cl键的键能为243kJ⋅mol−1，H−Cl键的键能为431kJ⋅mol−1，由焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之和可知，H2 （g ）+Cl2（g ）═2HCl（g ） △H=436kJ⋅mol−1+243kJ⋅mol−1−2×（431kJ⋅mol−1）=−183 kJ⋅mol−1，故答案是：

ΔH="-183"kJ·mol-1。

（3）、4gCH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5kJ，因16g甲烷的物质的量是1mol，所以1mol甲烷完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量是：

4×222.5kJ="890"kJ，故答案是：

CH4（g）+2O2（g）="="CO2（g）+2H2O（l）;△H＝-890kJ/mol。

（4）、因0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，所以1mol乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，放出的热量是：

2×649.5kJ="1299"kJ，故答案是：

B2H6（g）+3O2（g）="="B2O3（g）+3H2O（l）;△H＝-1299kJ/mol。

（5）、CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）       △H1＝+206.2kJ·mol－1 ①

CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）       △H2＝-247.4kJ·mol－1②

根据盖斯定律：

①×2－②得到CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：

CH4