精修版江苏省高考化学复习试题专题九 金属元素及其化合物 冲刺卷 含答案.docx
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精修版江苏省高考化学复习试题专题九金属元素及其化合物冲刺卷含答案
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专题九金属元素及其化合物冲刺卷
[本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共60分，考试时间50分钟]
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1.右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（ ）
①Fe ②HNO3 ③Al ④C
A．①②③ B．②③④
C．①②④D．①②③④
2．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙
C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚
D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂
B．碳酸氢钠受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药剂
C．金属铝具有还原性，可用作和氧化铁反应焊接铁轨
D．通常状况下氨极易溶于水，工业上可用作制冷剂
4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁
B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料
D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－
5.已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去，Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe（NO3）3]。
下列说法错误的是（ ）
A．A、B、D可能是钠及其化合物
B．A、B、D可能是铁及其化合物
C．A、B、D可能是铝及其化合物
D．A、B、D不可能是非金属及其化合物
6．A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是（ ）
A．物质B是H2B．物质C是Cl2
C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl2
7．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是（ ）
物质
编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
FeCl2
Fe
FeCl3
CuCl2
②
Na2O
Na
Na2O2
Na2CO3
③
NO
N2
NO2
HNO3
④
Al2O3
Al
NaAlO2
Al（OH）3
A.①②③ B．①③④
C．①④D．②④
8．下列物质在给定条件下能实现转化的是（ ）
①Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
②Na
Na2O2
NaOH
③Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
④饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
⑤MgCl2（aq）
MgCl2·6H2O
Mg
⑥CuSO4（aq）
Cu（OH）2
Cu2O
A．①④⑥B．③④⑤
C．②⑤⑥D．①②③
9．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
选项
甲
乙
丙
A
NaHCO3
HCl
NaOH
B
CaCl2
CO2
Na2SiO3
C
Al2O3
NaOH
HCl
D
Al
Fe2O3
稀H2SO4
10.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．H2SO4（稀）
SO2
NH4HSO3
（NH4）2SO3
B．NH3
NO
NO2
HNO3
C．Fe
FeCl2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
D．Al
NaAlO2
AlCl3溶液
无水AlCl3
第Ⅱ卷（非选择题 共30分）
二、非选择题（本题共2个小题）
11．（15分）CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。
工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：
FeSO4
FeOOH晶种
FeOOH
Fe2O3
Fe3O4
CoxFe3－xO4
（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。
生成晶种的化学方程式为________________________。
（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。
生长槽中放入铁皮的目的是________________，吹入空气的作用为________________________。
（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。
实验室完成该操作需要下列仪器中的________（填字母）。
a．蒸发皿 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．酒精灯
（4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。
通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为___________________________________。
（5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。
检验粗产品是否洗涤干净的实验操作和现象是____________________。
（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4·7H2O晶体。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Co2＋
6.9
9.4
请完成下列实验步骤（可选用的试剂：
H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。
②_________________________________________________________。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。
④_________________________________________________________。
⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。
12．（15分）利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2＋等），既可制取MnSO4·4H2O又可消除废弃物对环境的污染。
实验流程如下：
已知：
25℃时，Ksp（FeS）＝5×10－18，Ksp（MnS）＝4.6×10－14，Ksp（HgS）＝2×10－54
（1）“浸取”时，生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方程式为____________
___________________________________________________________。
（2）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、HgS和________________（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中c（Hg2＋）/
c（Fe2＋）＝________（填数值）。
（3）“氧化”时，溶液中Fe2＋转化为Fe3＋的离子方程式为________________；滤渣Ⅱ的主要成分为________________（填化学式）。
（4）最终MnSO4产率与“浸取”时m（FeS）/m（碳包滤渣）的投料比关系如图所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO4产率反而变小的原因是
___________________________________________________________。
滚动练习三 元素化合物
[本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟]
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．下列表述正确的是（ ）
A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
B．漂白粉中的CaCl2能与空气中的CO2反应生成CaCO3
C．NH3能使酚酞溶液变红，故NH3可用于设计喷泉实验
D．二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
2．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）
A．将过量的钠投到少量明矾溶液中
B．将酚酞滴加到Na2CO3的水溶液中
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D将盐酸滴入到NaHCO3溶液中
3．下列有关物质性质和应用的说法正确的是（ ）
A．碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸
D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①S
SO3
H2SO4
②Na
Na2O2
NaOH
③SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
④浓HCl
Cl2
漂白粉
⑤Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
A．①②B．①④C.②③D．③⑤
5．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用
相同
C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3
D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
6．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图。
其中甲和X不可能是（ ）
A．甲为C、X为O2
B．甲为Fe、X为Cl2
C．甲为SO2、X为NH3·H2O
D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液
7．如图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出曲线变化关系与对应选项相符的实验项（ ）
A．往澄清石灰水中逐渐通入SO2气体
B．往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体
C．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
D．往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
物质
组别
甲
乙
丙
A
Mg
FeSO4
O2
B
Al2O3
HCl
NaOH
C
CO2
H2O
Na2O2
D
NaHCO3
Ca（OH）2
Na2CO3
9.有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（ ）
A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．用MgCl·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水
C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
D．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯
10．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是（ ）
选项
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
CO2
B
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
NaOH
C
Fe
Fe（NO3）3
Fe（NO3）2
HNO3
D
C
CO
CO2
O2
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．明矾净水是因为Al（OH）3胶体能消毒
B．氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝可制金属铝
C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
D．浓硝酸在光照下变黄，是因为硝酸不稳定，生成的有色气体能溶于浓硝酸
12．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
下列说法中正确的是（ ）
A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe2＋
D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）3沉淀
13．如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlC13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
C．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，则C中出现白色浑浊
D．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝
14．下列物质的制备与工业生产实际相符的是（ ）
A．N2
NO2
HNO3
B．MnO2
Cl2
漂白粉
C．黄铁矿
SO2
SO3
稀硫酸
D．铝土矿
NaAlO2溶液
Al（OH）3
Al2O3
Al
15．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。
下列建构的数轴模型正确的是（ ）
A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：
C．NH3与Cl2反应，反应产物：
D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
非选择题（本题共6个小题）
16．（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。
（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和________________（写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为________________
_________________________________________________________。
（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为_______________________；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是___________________________________。
（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____________________________。
（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________________（写化学式）。
17．（14分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是________________。
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_________________________________。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是________（填字母）。
A．BaCl2B．BaCO3C．NaOHD．Ba（OH）2
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是__________________________
___________________________________________________________。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是______________
___________________________________________________________。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为________________、冷却结晶、________洗涤、干燥。
18．（14分）某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如下：
已知：
GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1℃。
（1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是__________________________
___________________________________________________________。
（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L－1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：
____________________________________。
（4）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是___________________________________________________________。
（5）操作“X”的名称为_________________________________________。
（6）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为_______________________
___________________________________________________________。
19．（14分）工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质）：
（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为_______________________________________________________。
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为_____________________________。
（3）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是___________________________________________________________。
（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为__________________
___________________________________________________________。
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为________________________________。
“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：
使MnSO4充分转化为MnCO3；___________________________________________________________；
___________________________________________________________。
20．（14分）以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α－氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_____________________
___________________________________________________________。
（2）图中“滤渣”的主要成分为________（填化学式）。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为___________________
___________________________________________________________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为
4[NH4Al（SO4）2·12H2O]
2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O。
将产生的气体通过下图所示的装置：
①集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有________（填化学式）
③KMnO4溶液褪色（MnO
还原为Mn2＋），发生的离子反应方程式为___________________________________________________________。
21．（12分）工业上以硼镁石为原料生产硼砂后的废渣中含有大量的MgCO3可作为生产MgSO4·7H2O的原料，已知废渣中除碳酸镁外主要杂质为CaO、MnO、FeO、Fe2O3、Al2O3等。
实验室模拟步骤如下：
①酸浸：
将废渣加入浓硫酸，煮沸10min，并保持料浆pH≈1
②除杂：
调节料浆的pH在合适的范围，加入适量NaClO溶液，加热煮沸，直至料浆溶液变为深咖啡色，过滤，除去MnO2、Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀。
③检验：
取②的滤液少许，加入1滴稀硫酸，再加入3滴3%的H2O2溶液，然后加入试剂X。
④将烧杯中的滤液加热蒸发至100mL左右，有少量沉淀时，趁热过虑。
⑤继续操作得MgSO4·7H2O。
（1）步骤①中要保持pH为1左右，原因是_________________________
__________________________________________________________。
（2）步骤②加入NaClO的目的为：
_______________________________、
________________________（用离子方程式表示）。
（3）步骤②调整的pH适宜范围是：
___________________（参考右上图）。
（4）步骤③的目的是__________________________________________。
（5）参考右上图，步骤④采取趁热过滤的原因是____________________
___________________________________________________________。
（6）步骤⑤“继续操作”的实验步骤是___________________________
___________________________________________________________。
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