精修版江苏省高考化学复习试题专题九 金属元素及其化合物 冲刺卷 含答案.docx

1、精修版江苏省高考化学复习试题专题九 金属元素及其化合物 冲刺卷 含答案精品文档高考化学专题九 金属元素及其化合物 冲刺卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Mn55Fe56第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1. 右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是()FeHNO3AlCABC D2下列物质的性质与应用对应关系正确的是()AFeCl3溶液显酸性，可

2、用于蚀刻印刷电路板BNa2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙CMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚DNa、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂3下列物质性质与应用对应关系正确的是()A过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂B碳酸氢钠受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药剂C金属铝具有还原性，可用作和氧化铁反应焊接铁轨D通常状况下氨极易溶于水，工业上可用作制冷剂4下列物质性质与应用对应关系正确的是()A氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂CFe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D溴单质在CCl4中的

3、溶解度大，可用CCl4萃取Br5. 已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示部分产物略去，Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3。下列说法错误的是()AA、B、D可能是钠及其化合物BA、B、D可能是铁及其化合物CA、B、D可能是铝及其化合物DA、B、D不可能是非金属及其化合物6A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()A物质B是H2 B物质C是Cl2C物质D是FeCl2 D物质F是FeCl27下列各组物质中，物质之间

4、通过一步反应就能实现图示转化的是()物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeFeCl3CuCl2Na2ONaNa2O2Na2CO3NON2NO2HNO3Al2O3AlNaAlO2Al(OH)3A.BC D8下列物质在给定条件下能实现转化的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3NaNa2O2NaOHFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3MgCl2(aq)MgCl26H2OMgCuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OA BC D9下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()选 项甲乙丙ANaHCO3HClNaO

5、HBCaCl2CO2Na2SiO3CAl2O3NaOHHClDAlFe2O3稀H2SO410.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()AH2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3BNH3NONO2HNO3CFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3DAlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3第卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11(15分)CoxFe3xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3xO4的主要步骤如下：FeSO4FeOOH晶种FeOOHFe2O3Fe3O4CoxFe3xO4(1)步骤是在FeSO4溶液中加入NaOH

6、溶液，在40 下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_。(2)步骤将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60 ，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是_，吹入空气的作用为_。(3)步骤将FeOOH在200300 下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的_(填字母)。a蒸发皿 b烧杯 c坩埚 d泥三角 e酒精灯(4)步骤通入H2，加热至300400 ，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为_。(5)步骤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品是否洗

7、涤干净的实验操作和现象是_。(6)某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO47H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Co26.99.4请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：用N甲基吡咯烷酮在120 下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。_。向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。_。将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸

8、中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO47H2O晶体。12(15分)利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2等)，既可制取MnSO44H2O又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：已知：25时，Ksp(FeS) 51018，Ksp(MnS) 4.6 1014，Ksp(HgS) 2 1054(1)“浸取”时，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为_。(2)滤渣的成分为MnO2、HgS和_(填化学式)；若浸取反应在25 时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中c(Hg2)/c(Fe2)_(填数值)。(3)“氧化”时，溶液中Fe2转化为Fe3的离子方程式为_；滤渣的主要成分为_

9、(填化学式)。(4)最终MnSO4产率与“浸取”时m(FeS)/m(碳包滤渣)的投料比关系如图所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO4产率反而变小的原因是_。滚动练习三元素化合物本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Mn55Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1下列表述正确的是()A小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B漂白粉中的CaCl2 能与空气中的CO2反应生成CaCO3 CNH3能使酚酞溶液

10、变红，故NH3可用于设计喷泉实验D二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料2下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()A将过量的钠投到少量明矾溶液中B将酚酞滴加到Na2CO3的水溶液中C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D将盐酸滴入到NaHCO3溶液中3下列有关物质性质和应用的说法正确的是()A碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用4下列物质的转化在给定条件下能实现的是()SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHSiO2Na2SiO3H2SiO

11、3浓HClCl2漂白粉Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3A B C. D5下列关于元素及其化合物的说法正确的是()AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同CNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法6甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图。其中甲和X不可能是()A甲为C、X为O2B甲为Fe、X为Cl2C甲为SO2、X为NH3H2OD甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液7如图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所

12、加试剂的体积，请选出曲线变化关系与对应选项相符的实验项()A往澄清石灰水中逐渐通入SO2气体B往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体C往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液D往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸8下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是() 物质组别 甲乙丙AMgFeSO4O2BAl2O3HClNaOHCCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO39.有关海洋中部分资源的利用(如图)的说法不正确的是()A工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B用MgCl6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水CSO2水溶液吸收Br2的化学方程

13、式为Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯10甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O2不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且

14、都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11下列有关说法正确的是()A明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒B氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝可制金属铝CMg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D浓硝酸在光照下变黄，是因为硝酸不稳定，生成的有色气体能溶于浓硝酸12认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是()A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe2D氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀13如图装置进行实验，将液体A逐滴加入

15、到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色B若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlC13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解C若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，则C中出现白色浑浊D若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝14下列物质的制备与工业生产实际相符的是()AN2NO2HNO3BMnO2Cl2漂白粉C黄铁矿SO2SO3稀硫酸D铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al15建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是()A钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B铁在Cl2中燃烧，

16、铁的氧化产物：CNH3与Cl2反应，反应产物：DFeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：第卷(非选择题共80分)非选择题(本题共6个小题)16(12分)实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。(1) 滤渣的成分为MnO2、单质S和_(写化学式)；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为_。(2) 浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为_；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是_。(3)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。(4)滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_ (写化学式)。17(14分)某化学实验室产生的

17、废液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。(1)沉淀1中含有的金属单质是_。(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_。(3)下列物质中，可以作为试剂X的是_(填字母)。ABaCl2 BBaCO3 CNaOH DBa(OH)2(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是_。(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是_。 (6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为_、冷却结晶、_洗涤、干燥。18(14分)某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO2的主要流程如下：

18、已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1。(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：_。(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是_。(3) “酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 molL1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：_。(4)若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_。(5)操作“X”的名称为_。(6)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为_。19(14分)工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物

19、等杂质)：(1)一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为_。(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为_。(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_。(4)“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_。(5)“50 碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_。“50 碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分转化为MnCO3；_；_。20(14分)以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1)铝灰中氧

20、化铝与硫酸反应的化学方程式为_。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O。将产生的气体通过下图所示的装置：集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)KMnO4溶液褪色(MnO还原为Mn2)，发生的离子反应方程式为_。21(12分)工业上以硼镁石为原料生产硼砂后的废渣中含有大量的MgCO3可作为生产MgSO47H2O的原料，已知废渣中除碳酸镁外主

21、要杂质为CaO、MnO、FeO、Fe2O3、Al2O3等。实验室模拟步骤如下：酸浸：将废渣加入浓硫酸，煮沸10 min，并保持料浆pH1除杂：调节料浆的pH在合适的范围，加入适量NaClO溶液，加热煮沸，直至料浆溶液变为深咖啡色，过滤，除去MnO2、Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。检验：取的滤液少许，加入1滴稀硫酸，再加入3滴3%的H2O2溶液，然后加入试剂X。将烧杯中的滤液加热蒸发至100 mL左右，有少量沉淀时，趁热过虑。继续操作得MgSO47H2O。(1) 步骤中要保持pH为1左右，原因是_。(2)步骤加入NaClO的目的为：_、_(用离子方程式表示)。(3)步骤调整的pH适宜范围是：_ (参考右上图)。(4)步骤的目的是_。(5)参考右上图，步骤采取趁热过滤的原因是_。(6)步骤“继续操作”的实验步骤是_。