各种标准溶液标定.docx
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各种标准溶液标定
实验一0.2mol/LNaOH标准溶液标定
一.实验目的
1.学习碱标准溶液浓度的标定方法。
2.进一步练习滴定操作和减量法称量。
3.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二.实验原理
酸碱标准溶液是采用间接法配制的,其准确浓度必须依靠基准物进行标定。
标定碱溶液用的基准物很多,下面为最为常用的邻苯二甲酸氢钾方法:
邻苯二甲酸氢钾,是一种二元弱酸的共轭碱,它的酸性较弱,在标定NaOH溶液到达等当点时反应产物是邻苯二甲酸钾钠,在水溶液中显微碱性,化学计量点pH=9.1,pH突跃围在8.1~10.1,因此可用酚酞为指示剂,反应如下:
结果计算:
M=204.2g/mol
三.仪器与试剂
仪器:
电光分析天平(0.1mg),滴定管(碱式,50mL)。
试剂:
NaOH标准溶液(0.2mol/L),邻苯二甲酸氢钾(基准试剂),酚酞指示剂(0.2%)。
四.实验步骤
1.按仪器洗涤的标准方法,将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、量筒洗干净,并检查碱式滴定管是否漏水,移液管是否完整。
2.用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾1.0g(准确至0.0001g),置于250mL洗净的锥形瓶中。
3.加入50mL蒸馏水溶解,必要时可用小火温热溶解。
冷却后,加酚酞指示剂1~2滴。
4.用NaOH溶液洗涤碱式滴定管三次,每次使用约5-8mL,洗涤时,将NaOH溶液从滴嘴放出,洗涤结束后,加入NaOH溶液到0刻度线上方,观察是否有气泡,若有,按正确排气泡方式,赶出气泡,调节液面到0刻度。
5.将滴定管放在裴氏夹的右边,一边摇荡,一边滴定用NaOH溶液滴定,滴定速度不易太快,最快只能成串滴出。
直至溶液呈浅红色,且摇动后在半分钟不褪色,即为终点。
根据邻苯二甲酸氢钾的质量m和所用NaOH标准溶液的体积VNaOH,计算NaOH标准溶液的浓度c。
放置空气中时间长了,溶液呈现的淡红色会慢慢褪去,这是由于溶液吸收了CO2,溶液的碱性减弱,使酚酞红色褪去。
五.实验结果
列表记录实验数据及计算结果
记录与报告示例如下:
实验数据记录表
m1=
VNaOH=
m2=
CNaOH=
m1-m2=
六.思考题
1.标定NaOH溶液时,基准物邻苯二甲酸氢钾为什么要称1g左右?
称得太多或太少有何不好?
2.作为标定用的基准物应该具备哪些条件?
3.本实验中所使用的称量瓶、锥形瓶是否必须都烘干?
为什么?
实验二0.2mol/LHCl标准溶液标定
一.实验目的
1.学习酸标准溶液浓度的标定方法。
2.进一步练习滴定操作和减量法称量。
3.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二.实验原理
标定是准确测定标准溶液浓度的操作过程。
间接法配制的标准溶液浓度是近似浓度,其准确浓度需要进行标定。
标定HCl标准溶液的基准物质有:
无水碳酸钠、硼砂(Na2B4O7·10H2O)等,这两种物质比较,硼砂更好些,因为它摩尔质量比较大。
硼砂标定HCl的反应式为:
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
由于硼砂在空气中易失去部分结晶水而风化,因此应保存在相对湿度在60%的干燥器中。
本实验采用无水Na2CO3标定HCl,其反应式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
等当点时溶液pH3.8~3.9,可选用甲基橙为指示剂。
由于Na2CO3易吸水,因而预先于180℃下充分干燥,并保存于干燥器中。
结果计算:
M=106.0g/mol
三.仪器与试剂
仪器:
电光分析天平(0.1mg),滴定管(酸式,50mL)。
试剂:
HCl标准溶液(0.2mol/L),无水碳酸钠(基准试剂),甲基橙指示剂(0.1%)。
四.实验步骤
1.按仪器洗涤的标准方法,将所要使用的锥形瓶、酸式滴定管、移液管、量筒洗干净,并检查酸式滴定管是否漏水,移液管是否完整。
2.用减量法准确称取碳酸钠0.3g(准确至0.0001g),置于250mL锥形瓶中。
3.加入50mL蒸馏水溶解,加甲基橙指示剂1~2滴。
4.用欲标定的HCl溶液洗涤酸式滴定管三次,每次使用约5-8mL,洗涤时,就将HCl溶液从滴嘴放出,洗涤结束后,加入HCl溶液到0刻度线上方,调节液面到0刻度。
5.将滴定管放在裴氏夹的右边,一边摇荡,一边滴定用HCl溶液滴定,滴定速度不易太快,最快只能成串滴出。
用欲标定的HCl溶液滴定,直至溶液由黄色恰好变为橙色即为终点。
根据碳酸钠的质量m和所用HCl标准溶液的体积VHCl,计算HCl标准溶液的浓度c。
在CO2存在下,终点变色不够敏锐,可在滴定进行至近终点时,将溶液加热煮沸以除去CO2,冷却后继续滴定,此时终点由黄色变为橙色十分明显。
五.实验结果
列表记录实验数据及计算结果
记录与报告示例如下:
实验数据记录表
m1=
VHCl=
m2=
CHCl=
m1-m2=
六.思考题
1.加入50mL蒸馏水需要准备量取吗?
2.为什么本实验使用甲基橙作指示剂?
3.如果碳酸钠吸有少量水后,测得的盐酸标准溶液浓度是偏高还是偏低?
实验三工业醋酸含量测定
一.实验目的
1.熟练掌握滴定管,容量瓶,移液管的使用方法和滴定操作技术
2.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择
3.学会工业醋酸含量的测定方法
二.实验原理
工业醋酸中的主要成分是醋酸,此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等,用NaOH标准溶液滴定,在化学计量点是呈弱碱性,选用酚酞作指示剂,测得的是总酸度
结果计算:
M=60.05g/mol
三.仪器与试剂
仪器:
滴定管(碱式,50mL)、移液管、容量瓶。
试剂:
NaOH标准溶液(0.2mol/L),酚酞指示剂(0.2%)。
四.实验步骤
1.按仪器洗涤的标准方法,将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、容量瓶洗干净,并检查碱式滴定管是否漏水,移液管是否完整。
2.用移液管准确移取25.00mL的醋酸试样置于250mL容量瓶中,用蒸馏水稀释到刻度、摇匀。
3.用另一支25mL移液管移取一份上述溶液,置于250mL的锥形瓶中,加入酚酞指示剂1~2滴。
4.用NaOH标准溶液洗涤碱式滴定管三次,每次使用约5-8mL,洗涤时,将NaOH溶液从滴嘴放出,洗涤结束后,加入NaOH溶液到0刻度线上方,观察是否有气泡,若有,按正确排气泡方式,赶出气泡,调节液面到0刻度。
5.将滴定管放在裴氏夹的右边,一边摇荡,一边滴定用NaOH溶液滴定,滴定速度不易太快,最快只能成串滴出。
直至溶液呈浅红色,且摇动后在半分钟不褪色,即为终点。
根据NaOH标准溶液的体积VNaOH,计算工业醋酸含量c。
五.实验结果
列表记录实验数据及计算结果
记录与报告示例如下:
实验数据记录表
VHAc=
25.00mL
VNaOH=
CHAc=
CNaOH=
六.思考题
1.如果容量瓶的醋酸溶液没有摇匀,对测定结果有何影响?
2.滴定结束后,锥形的溶液的红色褪去是什么原因?
3.移取25mL的醋酸试样到锥形瓶中,如果加入50mL的水,对结果有否影响?
实验四0.1mol/LNa2CO3标准溶液的配制
一.实验目的
1.掌握基准物质直接配制标准溶液的方法
2.掌握容量瓶的使用方法
3.熟悉天平称量的方法
二.实验原理
Na2CO3是常用的基准物质,其标准溶液可以通过直接配制的方法来完成。
用分析天平准确称取一定量的Na2CO3,用水溶解后,转到容量瓶中,再用蒸馏水稀释到刻度,便可完成配制。
结果计算:
三.仪器与试剂
仪器:
烧杯、玻棒、容量瓶、电光分析天平(0.1mg)。
四.实验步骤
1.按仪器洗涤的标准方法,将所要使用的烧杯、玻棒、容量瓶洗干净,并检查容量瓶是否漏水。
2.用差减法准确称取基准碳酸钠2.65g(准确至0.0001g),置于100mL烧杯中,加40mL左右的蒸馏水溶液,用玻棒轻轻搅拌。
3.将溶解后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中,转移时遵循溶液转移方法。
4.用20mL左右蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤后的溶液转移到容量瓶中,洗涤保持3次以上,每次洗涤后,都必须将洗涤的溶液转移到容量瓶中。
5.继续用烧杯将蒸馏水加到容量瓶中,当溶液的液面到达刻度线1cm下时,改用滴瓶滴加蒸馏水,直到液面的弯面与刻度线相切。
6.盖好塞子,摇匀。
五.实验结果
列表记录实验数据及计算结果
记录与报告示例如下:
实验数据记录表
m=
c=
六.思考题
1.如果用100mL蒸馏水来洗涤烧杯,是分3次洗好还是一次性洗好?
2.什么物质可以直接配制标准溶液?
3.在移取时,不小心将少量的溶液撒在容量瓶外面,则配制好的溶液的浓度比计算出来的浓度是偏高还是偏低,为什么?