上海初中化学知识点汇总.docx

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上海初中化学知识点汇总

初中化学知识点汇总

（绪言）

1、化学是一门研究物质构成、构造、性质以及变化规律以实验为基本自然科学。

物理和化学共同点：

都是以实验为基本自然科学.

2、化学变化和物理变化主线区别是：

有无新物质生成。

化学变化中随着发生某些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

（空气）

1、空气中氧气含量测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同步钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升不大于1/5体积因素也许是：

①红磷局限性，氧气没有所有消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气重要是由氧气和氮气构成。

舍勒和普利斯特里先后用不同办法制得了氧气。

3、空气成分按体积分数计算，大概是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其他气体和杂质为0.03%。

空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中有害物质，大体可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体重要来自矿物燃料燃烧和工厂废气。

5、燃烧：

可燃物跟空气中氧气发生一种发光发热激烈氧化反映。

燃烧条件是：

（1）有可燃物；

（2）与氧气接触，（3）温度达到着火点

燃烧、缓慢氧化和自燃相似点与不同点

相似点是：

都属于氧化反映，都放出热量。

不同点是：

燃烧、自燃反映激烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积3/4，人体含水约占人体质量2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量1%，并且分布很不均匀。

2、水污染来自于①工厂生产中废渣、废水、废气，②生活污水任意排放，③农业生产中施用农药、化肥随雨水流入河中。

3、防止和消除对水源污染，保护和改进水质，需采用办法：

①加强对水质监测，②工业“三废”要通过解决后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：

水是由氢元素和氧元素构成；在化学变化中，分子可以提成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水导电性。

（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

干冰是CO2固体。

（碳酸气）

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，很难溶于水。

俗名沼气（天然气重要成分是）

2、金刚石（C）是自然界中最硬物质，石墨（C）是最软矿物之一，活性炭、

炭具备强烈吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以增长轮胎耐磨性。

金刚石和石墨物理性质有很大差别因素是：

碳原子排列不同。

CO和CO2化学性质有很大差别因素是：

分子构成不同。

生铁和钢重要成分都是铁，但性质不同因素是：

含碳量不同。

3、反映物是固体，需加热，制气体时则用制O2发生装置。

反映物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①实验室制O2办法是：

加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

KClO3——_________KMnO4——_______

工业上制制O2办法是：

分离液态空气（物理变化）

原理：

运用N2、O2沸点不同，N2先被蒸发，余下是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

②实验室制H2办法是：

惯用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，因素：

氧化性太强与金属反映不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：

反映速度太快了；也不能用铁：

反映速度太慢了；也不能用铜，由于不反映）Zn+H2SO4—Zn+HCl—

工业上制H2原料：

水、水煤气（H2、CO）、天然气（重要成分CH4）

③实验室制CO2办法是：

大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸（产气愤体不纯具有HCl），不能用稀硫酸（生成CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面制止了反映进行）。

CaCO3+HCl—

工业上制CO2办法是：

煅烧石灰石CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼气体，具备氧化性、助燃性，是一种惯用氧化剂。

①（黑色）C和O2反映现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反映现象是：

在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体SO2。

③（红色或白色）P和O2反映现象是：

冒白烟，生成白色固体P2O5。

（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反映现象是：

放出大量热，同步发出耀眼白光，生成一种白色固体氧化镁。

（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反映现象是：

激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：

预先放入少量水或一层沙，防止生成熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2现象是：

发出淡蓝色火焰。

⑦CO和O2现象是：

发出蓝色火焰。

⑧CH4和O2现象是：

发出明亮蓝色火焰。

酒精燃烧C2H5OH+O2—

甲醇燃烧CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具备相似化学性质：

①可燃性②还原性

①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检查纯度

CO+O2—H2爆炸极限为4——74.2%

C+O2—（氧气充分）C+O2—（氧气局限性）

②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同步有水珠浮现

氢气还原氧化铜实验注意事项：

①先通氢气，后加热防止氢气与空气混合加热时发生爆炸

②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气防止高温铜与空气中氧气反映生成氧化铜

C+CuO—黑色变成红色，同步产生使石灰水变浑浊气体

CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊气体

7、CO2①与水反映：

CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）

②与碱反映：

CO2+Ca（OH）2—（检查CO2方程式）

③与灼热碳反映：

CO2+C—（吸热反映，既是化合反映又是氧化还原反映，CO2是氧化剂）

①除杂：

CO[CO2]通入氢氧化钠溶液CO2+NaOH—

CO2[CO]通过灼热氧化铜CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

②检查：

CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—

③鉴别：

H2、CO、CH4可燃性气体：

看燃烧产物

H2、O2、CO2：

用燃着木条

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常具有有毒甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸同样，能使紫色石蕊变红色。

无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气；煤是工业粮食，石油是工业血液。

其中气体矿物燃料是：

天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是抱负燃料（来源广，放热多，无污染）。

（铁）

1、铁物理性质：

银白色金属光泽，质软，有良好延性和展性，是电和热导体。

2、铁生绣事实上是铁、氧气和水等物质互相作用，铁锈重要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。

全世界每年因生绣损失钢铁约占世界年产量1/4。

3、防止铁制品生绣办法：

①保持铁制品表面干净和干燥，②在铁制品表面涂上一层保护膜。

详细操作是：

①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其他金属，④通过化学反映使铁制品表面生成致密氧化膜。

4、黑色金属：

Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：

除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：

是由一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成具备金属特性物质。

铁合金有：

生铁和钢（混合物）

生铁含碳量在2%—4.3%之间，钢含碳量在0.03%—2%之间。

生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具备很高机械强度，某些场合可以代替钢。

钢分为碳素钢和合金钢。

6、炼铁重要设备是高炉，重要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

原理：

在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁氧化物中将铁还原出来。

（不能：

置换）

炼钢设备：

转炉、电炉、平炉。

原理：

在高温条件下，用氧气或铁氧化物把生铁中所含过量碳和其他杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁用途：

用于炼钢、灰口铁用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。

高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：

银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密氧化物薄膜，可制止进一步氧化。

铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生反映。

钛耐腐蚀性好。

（溶液）

1、溶液特性：

均一稳定混合物。

①加水②升温

饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外

①增长溶质②降温③蒸发溶剂

 饱和石灰水变成不饱和石灰水办法是：

①加水②降温

对于同一种溶质溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质溶解度为﹥10g，可溶物质溶解度1g—10g，微溶物质溶解度为0.01g—1g，难溶物质溶解度为﹤0.01g。

3、从溶液里得到有一定几何形状晶体过程叫结晶。

结晶办法：

①蒸发溶剂结晶（合用于溶解度受温度影响小固体，如NaCl）

从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂办法。

②冷却热饱和溶液结晶（合用于溶解度受温度影响大固体，如硝酸钾）

此办法还可分离硝酸钾和氯化钠混合物，得较纯硝酸钾晶体。

4、气体溶解度随温度升高而减少，随压强增大而增大

（构成与构造）

1、分子是保持物质化学性质最小粒子（原子、离子也能保持物质化学性质）。

原子是化学变化中最小粒子。

例如：

保持氯气化学性质最小粒子是氯分子（Cl2）。

保持CO2化学性质最小粒子是CO2分子；保持水银化学性质最小粒子是汞原子。

物质由什么样微粒构成就由什么微粒保持其化学性质。

在电解水这一变化中最小粒子是氢原子和氧原子。

某原子相对原子质量=某原子质量/C原子质量1/12。

相对原子质量单位是“1”，它是一种比值。

相对分子质量单位是“1”。

2、①由同种元素构成纯净物叫单质（由一种元素构成物质不一定是单质，也也许是混合物，但一定不也许是化合物。

）

②由一种分子构成物质一定是纯净物

③由不同种元素构成纯净物一定是化合物；由不同种元素构成物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素构成。

④由两种元素构成，其中一种是氧元素化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号意义：

表达一种元素，表达这种元素一种原子。

⑥化学式意义：

表达一种物质，表达这种物质元素构成，表达这种物质一种分子，表达这种物质一种分子原子构成。

加上系数只表微观不表宏观。

⑦物质是由分子、原子、离子构成。

由原子直接构成：

金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成：

非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、某些固态非金属单质如磷、硫等。

分子又是由原子构成。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）构成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由离子直接构成：

离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。

构成氯酸钾微粒是K+、ClO3-。

（质量守恒定律）

1、在一切化学反映中，反映先后①原子种类没有变化，②原子数目没有增减，③原子质量也没有变化，因此反映先后各物质质量总和相等。

小结：

在化学反映中:

一定不变是：

①各物质质量总和②元素种类元素质量④原子种类⑤原子数目⑥原子质量；

一定变化是：

①物质种类②分子种类；

也许变化是分子数目。

书写化学方程式应遵守两个原则：

一是必要以客观事实为基本，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表达两边各原子数目必要相等。

（酸、碱、盐）

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NO3）2等不能导电，其水溶液能导电，因此酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

4、盐中一定具有金属元素（×）碱中一定具有金属元素（×）（例如含铵根离子物质）

化合物中一定具有非金属元素（√）碱中一定具有氢氧元素（√）

酸中一定具有氢元素（√）有机物中一定具有碳元素（√）

5、使紫色石蕊试液变红溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色石蕊试液变蓝溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和Cl-具备相似化学性质，说出HX化学性质（酸通性）

   i.  与酸碱批示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

  ii.  与金属反映生成盐和氢气（条件：

①在活动性顺序表中，只有排在H前面金属才干置换出酸中氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反映时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

  iii.  与金属氧化物反映生成盐和水（一定反映）

  iv.  与碱反映生成盐和水（一定反映）

  v.  与某些盐反映生成另一种酸和另一种盐（条件：

生成物有沉淀或气体）

7、溶液酸碱度惯用pH来表达，PH范畴在0—14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。

PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH减少加酸（或水）。

PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH最简朴办法是使用pH试纸，测定期，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示颜色跟原则比色卡对照，便可知溶液pH。

pH数值是整数。

8、碱通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，因此它们有某些相似化学性质。

（1） 碱溶液能跟酸碱批示剂起反映。

（条件：

碱必要可溶）紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

例如Fe（OH）3中滴入紫色石蕊试液，石蕊不变色。

（2）  碱能跟多数非金属氧化物起反映，生成盐和水。

条件：

碱必要可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反映

（3）  碱能跟酸起中和反映，生成盐和水。

酸和碱作用生成盐和水反映叫做中和反映。

（4）   碱能跟某些盐起反映，生成另一种盐和另一种碱，条件：

反映物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐性质

①跟某些金属反映生成另一种金属和另一种盐，条件：

①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面金属才干把排在背面金属从它盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

②盐与酸反映（与前面相似）

③盐与碱反映（与前面相似）

④盐与盐反映条件：

反映物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①  定义：

凡与酸反映生成盐和水氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。

（除Al2O3、ZnO外）

凡与碱反映生成盐和水氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

（除CO、H2O外）

②   性质与水反映（碱可溶）

碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，

Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反映。

酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）

SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反映。

11、物质检查

酸液（H+）：

只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：

紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

区别Cl-和SO42-：

只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：

用盐酸和石灰水

Cl-检查是：

先加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明具有Cl-

SO42-检查是：

先加入BaCl2，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明具有SO42-

CO32-检查是：

先加入HCl，产气愤泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明具有CO32-

NH4+检查是：

先加入NaOH，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则证明具有NH4+。

12、物质俗名或重要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4菱铁矿FeCO3氧化钙（生石灰）CaO氢氧化钙（熟石灰消石灰）Ca（OH）2其水溶液俗名石灰水石灰石重要成分是：

CaCO3氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）尿素CO（NH2）2碳酸钠（纯碱）Na2CO3（其水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O波尔多液CuSO4和Ca（OH）2硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3·H2O（属于碱类）

关于物质颜色：

Fe（OH）3红褐色沉淀Fe2O3红（棕）色Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+溶液）黄色

FeSO4、FeCl2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色，粉末状是黑色，不纯是黑色

Cu（OH）2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、CuSO4溶液（即Cu2+溶液）蓝色无水CuSO4是白色

CuSO4·5H2O是蓝色Cu（紫）红色

BaSO4、AgCl是不溶于HNO3白色沉淀

CaCO3BaCO3是溶于HNO3白色沉淀

KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2（OH）2CO3绿色

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具备挥发性，放在空气中质量减轻。

溶质质量分数减小

⑵浓H2SO4：

吸水性（可以做干燥剂），放在空气中质量增重。

溶质质量分数减小。

使纸张或皮肤变黑是硫酸脱水性。

⑶粗盐（因具有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH又叫苛性钠、火碱、烧碱。

其固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中CO2反映而变质，因此NaOH必要密封保存。

放在空气中质量增长且变质。

NaOH中具有杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4：

能吸水（检查水存在）。

⑺铁、白磷放在空气中质量增长。

⑻生石灰放在空气中变质：

CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:

浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）3Al（OH）3+HCl

⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]

⒀工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反映制取少量氢氧化钠。

这3个反映化学方程式是（按制取顺序书写）

（1）CaCO3

CaO+CO2↑；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。

这3个反映依次属于分解反映、化合反映、复分解反映。

⒁制取Ca（OH）2用：

CaO+H2O—

⒂波尔多液不能使用铁制容器是由于：

CuSO4+Fe—

不发生复分解反映是：

KNO3、NaNO3l

14、制碱

（1）可溶性碱　①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca（OH）2

②碱和盐反映Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性碱碱和盐反映2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解：

Cu（OH）2△CuO+H2O

制金属铜：

两种办法①还原剂还原CuO②金属与盐反映如：

CuSO4+Fe

制盐例如MgCl2：

①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg（OH）2+HCl

（实验某些）

1：

惯用仪器（仪器名称不能写错别字）

A：

不能加热：

量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：

能直接加热：

试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：

间接加热：

烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。

注意：

①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其她试剂）③用过后应及时洗涤干净并插在干净试管内，未经洗涤滴管禁止吸取别试剂④滴瓶上滴管必要与滴瓶配套使用

（2）量筒用于量取一定量体积液体仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反映

注意：

在量液体时，要依照所量体积来选取大小恰当量筒（否则会导致较大误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒刻度与量筒内液体凹液面最低点保持在同一水平面。

（3）托盘天平是一种称量仪器，普通精准到0.1克。

注意：

称量物放在左盘，砝码按由大到小顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热物体，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量纸，易潮解药物或有腐蚀性药物（如氢氧化钠固体）必要放在玻璃器皿中称量。

（4）集气瓶①用于收集或贮存少量气体②也可用于进行某些物质和气体反映。

（5）广口瓶（内壁是磨毛）惯用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（6）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色细口瓶用于盛装需要避光保存物质，存储碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（7）长颈漏斗用于向反映容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗下端管口要插入液面如下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（8）酒精灯酒精灯内酒精不得超过其容积2/3，也不得少于其容积1/4。

①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯外焰最高，应在外焰某些加热先预热后集中加热。

④要防止灯心与热玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多水分，不但挥霍酒精并且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则也许引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应及时用湿抹布扑盖。

2：

基本操作

（1）   药剂取用：

“三不准”①不准用手接触药物②不准用口尝药物味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

（2）物质加热试管夹应夹在试管中上部，铁夹应夹在离试管口1/3处。

A：

给试管中液体加热时试管内液体不得超过试管容积1/3，反映时试管内液体不超过试管容积1/2。

试管普通与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：

给试管里固体加热：

试管口应略向下（防止产生水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药物加热

（3）   溶液配制

A：

物质溶解加速固体物质溶解办法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：

浓硫酸稀释由于浓硫酸易溶于水，同步放出大量热，因此在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

（4）过滤是分离不溶性固体与