8.下列实际生产、生活过程所发生的反应，不属于氧化还原反应的是
Ａ．用氢气和氮气合成氨Ｂ．用铝土矿（含Al2O3）制金属铝
Ｃ．用氯气和消石灰制漂白粉Ｄ．用明矾做净水剂
9.下列性质不是铵盐所共有的是
Ａ．受热时易爆炸Ｂ．与强碱反应放出NH3C.能溶于水Ｄ．能发生水解
10.A、B、C都是金属，将A、B和稀硫酸组成原电池时，A为负极；将B放入C的盐溶液中，B的表面附着一层金属C；A、B、C三种金属的活动性顺序为
Ａ．A>C>BＢ．A>B>C
Ｃ．B>A>CＤ．C>B>A
11.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，溶液pH的变化是
A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小
12.下列离子方程式中，能正确表示盐类水解反应的是
Ａ．SO32—+2H2O
H2SO3+2OH—Ｂ．Al3++3H2O
Al（OH）3↓+3H+
Ｃ．NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+Ｄ．HCO3—+H2O＝CO32—+H3O+
13.下列离子方程式正确的是
Ａ．钠和水反应：
Na+2H2O＝Na十＋2OH—＋H2↑
Ｂ．CO2通入足量澄清石灰水中：
Ca2++2OH—＋CO2=CaCO3↓＋H2O
Ｃ．Cu和浓硝酸反应：
Cu+4H＋＝2Cu2+＋2H2↑
Ｄ．氧化铜溶于足量盐酸中：
O2—＋2H＋＝H2O
14.只用一种试剂，可区别Fe2（SO4）3、AlCl3、MgSO4、NH4Cl四种溶液，这种试剂是
Ａ．稀盐酸Ｂ．BaCl2溶液Ｃ．NaOH溶液Ｄ．AgNO3溶液
15.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
2P（g）+3Q（g）
R（g）+2S（g）
下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
Ａ．P、Q、R、S的浓度相等
Ｂ．P、Q、R、S在密闭容器中共存
Ｃ．用S与用Q表示的化学反应速率为：
2V（S）生成==3V（Q）生成
Ｄ．P、Q、R、S的浓度不再变化
二、选择题（本大题理科考生做，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
16.已知反应：
2NO2（g）
N2O4（g），将NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，将烧瓶A放入热水里，将烧瓶B放入冰水里，如右下图所示。
与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A瓶内气体颜色变深，B瓶内气体颜色变浅，据此，下列说法错误的是
Ａ．2NO2（g）
N2O4（g）反应的正反应为吸热反应
Ｂ．上述过程中，A瓶内正、逆反应速率加快
Ｃ．上述过程中，B瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
Ｄ．上述过程中，A、B瓶内气体密度均保持不变
17.相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是
Ａ．开始时，产生氢气的速率相同Ｂ．所得溶液的PH值相同
Ｃ．所得溶液的质量相等Ｄ．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28
18.一定温度下，将CO和水蒸气H2O（g）各1mol放入密闭容器中发生：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入0.4molH2O（g）达到新的平衡后，CO2的物质的量可能为
A.0.6mol Ｂ．1molＣ．0.5mol Ｄ．0.7mol
19.下列叙述正确的是
Ａ．标准状况下，4.6g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子数小于0.3NA
Ｂ．0.5molH2的质量为1克，体积为11.2升
Ｃ．l克H2的物质的量与8克O2中氧原子的物质的量相等
D.1L浓度为1mol/L的磷酸钠溶液中含离子总数为4NA
20.可用左下示意图象表示的是
21.类推是化学学习和研究中重要的方法，类推出的结论正确与否，需要经过实践的检验。
下列几个类推结论中，正确的是
Ａ．过量的Fe与稀HNO3反应，Fe最终变为Fe（NO3）2，类推出过量的Fe与Cl2反应也生成FeCl2
Ｂ．已知：
同主族元素形成的物质结构相似，化学性质相似；分别加热NH4Cl、NH4I，都分解生成氨气和卤化氢
Ｃ．由Fe与S直接化合可得FeS，类推出Cu与S直接化合可得Cu2S
Ｄ．由Mg在CO2燃烧生成MgO和C，类推出Na在CO2燃烧也生成Na2O和C
22.实验室现有3种指示剂，其PH变色范围如下：
甲基橙：
3.1～4.4石蕊：
5.0～8.0酚酞：
8.2～10.0
用0.100mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NH3·H2O溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
Ａ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
Ｂ．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂
Ｃ．溶液呈酸性，可选用酚酞作指示剂
Ｄ．溶液呈中性，可选用甲基橙或石蕊作指示剂
23.右图为氢氧燃料电池原理示意图，据此，下列叙述不正确的是
Ａ．氢氧燃料电池的能量转化率很高，是一种具有应用前景的绿色电源
Ｂ．a电极的电极反应为：
H2—2e—==2H+
Ｃ．b电极是正极
Ｄ．若将H2改为甲烷，电解液为KOH，则正极反应为2O2+4H2O+8e—==8OH—，故电解液中PH增大。
24.下列关于溶液中离子的说法正确的是
Ａ．0．1mol·L-1的Na2S溶液中离子浓度关系：
C（Na+）=2C（S2—）+C（HS—）+C（H2S）
Ｂ．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的PH=7，则溶液中，C（Na+）=C（CH3COO—）
Ｃ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：
Na+、NH4+、S2—、Br—能够大量共存
Ｄ．相同条件下，同物质的量浓度的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为：
②＞①＞③
25.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
Ａ．20mLＢ．30mLＣ．40mLＤ．50mL
内江市2020┄2021学年度高中二年级第一学期期末测试
化学
第Ⅱ卷（非选择题）
考生类别_________科（选填“文”或“理”）
注意事项：
l.用钢笔或圆珠笔（蓝或黑色）将答案写在答题卷上。
2.答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚。
3.第Ⅱ卷，文科40分，理科50分
三.（本大题包括四个小题，文科共40分，理科共20分）
26.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取干燥氨气的装置如图所示，试回答下列问题：
（1）写出A处发生反应的化学方程式：
_____________________________________________。
（2）B处的药品是_______________（填药品名称）。
（3）收集氨气的试管口的棉花应用稀硫酸浸湿，其作用是
___________________________________________________________。
（4）将收集有氨气的试管倒置于装有无色酚酞水溶液的烧杯中，可以观察到的现象是____________________________________________________________。
27.（Ⅰ）如下图，为教材铝热反应演示实验示意图，请回答：
（1）引发铝热反应的实验操作是___________________________
______________________________________________________。
（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：
该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
为此，该同学选用_______溶液（填化学式）和磁铁，并设计合理实验方案验证其推测。
（Ⅱ）将红热的铁丝伸入氯气中，可以观察到_____________________________________；若向反应后的溶液中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的_____________________，振荡后分装于两支试管中，向其中一支试管滴入KSCN溶液，观察到溶液呈_________色；若向另一支试管中滴入氢氧化钠溶液，反应产生沉淀的离子方程式为_________________________________________。
28.下图为中学化学中常见单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
化合物C在常温常压下为气体，化合物E是重要的工业原料。
①若C和D的相对分子质量之比为15∶23，B→C的化学方程式为：
；将10mL0.10mol·L-1的B溶液与5mL0.10mol·L-1的H2SO4溶液混合，加热反应后的溶液，其pH（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是。
②若C和D的相对分子质量之比为4∶5，E→C的化学方程式为：
。
29.有一含结晶水的无色晶体，可能含有的阴、阳离子分别是
阳离子
K+Al3+NH4+
阴离子
SO42—CO32—AlO2—
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
实验操作步骤及现象
肯定存在的离子或排除的离子
判断依据
（1）用洁净的铂丝蘸取少量晶体在火焰上灼烧，透过
观察，火焰呈紫色
肯定存在的离子K+
K+的焰色反应火焰呈紫色
（2）取该晶体，加适量水，得到无色透明饱和A溶液，用pH试纸测得该溶液的pH为4.5，取少量A溶液并加入过量氨水，有白色沉淀生成
a肯定存在的离子
b排除的离子CO32—、AlO2—
a加入过量氨水，有白色沉淀生成
b
（3）另取少量A溶液，滴加Ba（OH）2溶液并加热，没有产生刺激性气味的气体，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
a肯定存在的离子
b排除的离子NH4+
a滴加Ba（OH）2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
b
则该晶体的化学式为________________。
四．（理科考生做，本题共30分）
30.（3分）
（1）配平氧化还原方程式并回答问题：
_____FeS+____H2SO4（浓）==___Fe2（SO4）3+____S+____SO2↑+____H2O
当溶解8.8gFeS时，转移电子________mol。
（2）在425℃时，在2L一密闭容器中进行H2+I2
2HI反应，达到平衡，得下图，以下说法中不正确的有（）
Ａ．由图
（1）和图
（2）可知：
在恒温、恒容的条件下，一个可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，只要加入的物质的量相当就能达到同一平衡状态。
Ｂ．由图
（1）和图
（2）可知：
达到平衡时混合物中各物质的浓度不再变化，且两图中，混合物中对应的各物质的百分含量相同。
Ｃ．由图
（1）可知：
反应开始到t1s，H2或I2的转化率相等，均为79.0%
Ｄ．由图
（2）可知：
反应开始到t2s，HI的浓度减少了0.42mol/L
E.由图
（1）和图
（2）可知：
平衡时反应物与产物的反应速率不为零且不变，说明V（正）==v（逆）＞0
31.（5分）
（1）阅读以下摘自教材的教学示意图，并填写下列空格
①.图①是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
（选填“A”、“B”或“C”），在容积固定的容器中，当HI的物质的量一定时，可以通过_______________（填一个即可）等措施来增大其单位时间内有效碰撞。
②.图②所在的溶液中所有阴离子浓度由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
③.已知H2O2、液氨同样也会发生类似图③所表示的化学过程，请分别写出其对应的化学过程。
H2O2：
，液氨：
（2）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
工业合成氨生产示意如图1所示
①图中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）__________
Ａ．温度、压强对化学平衡影响
Ｂ．铁触媒在该温度时活性大
Ｃ．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
②改变反应条件，会使平衡发生移动，如图2所示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是_______，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_______。
③在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：
将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。
请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
。
32.（6分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。
根据图示回答问题：
（1）A的化学式为_________，B的原子结构示意图为___________。
（2）反应②的化学方程式是
；
（3）J与氢碘酸反应的离子方程式是
；
（4）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是_______（填化学式）；I→F的离子方程式为____________________。
33.（5分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D、C与E分别是同主族元素，B与C为相邻元素；C、E两元素原子核内质子数之和比A、D两元素原子核内质子数之和多12，且A元素的一种原子的质量数与质子数相等。
据此回答下列问题。
（1）A、C两元素可形成化合物M其分子由四原子核构成，其电子式为________，
（2）写出由A、C、E三种元素形成的六原子核化合物N的水溶液和M的水溶液反应的化学方程式__________________。
（3）写出一种由A、B、C三种元素形成的常见无机化合物（填化学式）____，该物质溶于水后对水的电离起_____作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），其原因是：
_____________。
34.（6分）
（1）反应N2+3H2
2NH3在恒容密闭容器中达到平衡，已知起始时N2、H2的浓度分别为3.0mol·L-1、8.0mol·L-1，反应经过2min时达到平衡，N2的转化率为20.0％。
则反应开始至达到平衡时，用H2表示的平均反应速率为_______，平衡混合物中NH3的体积分数为_______。
（2）将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生的沉淀（此条件不分解）和气体（设完全逸出）的物质的量，与加入Na2O2的物质的量的关系如图，则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为n（Al3+）＝mol，n（Mg2+）＝mol，n（NH4+）＝mol。
（3）在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是V[Ba（OH）2]∶V[NaHSO4]＝。
内江市2020┄2021学年度高中二年级第一学期期末检测
化学模拟试题参考答案及评分标准
一.选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，文科每小题4分，共60分，理科每小题2分，共30分）
1.A2.C3.A4.B5.D6.C7.B8.D9.A10.B11.C12.C13.B14.C15.D
二、选择题（本大题理科考生做，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
16.A17.D18.D19.C20.A21.C22.B23.D24.B25.C
三.（本大题包括四个小题，每空2分，文科共40分，理科每空1分，共20分）
26.文科共8分；理科共4分
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学式错误，不给分；无条件、无标注符号或没配平，缺一，文、理科均各扣0.5分，扣完为止，下同）
（2）碱石灰
（3）吸收多余的氨气，防止污染空气
（4）（酚酞）溶液进入试管，管内溶液由无色变红色
27．（文科共12分，理科共6分）
（1）（在铝热剂上面）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃
（2）NaOH（其它合理答案同样给分）
（3）（铁丝剧烈燃烧）产生棕黄色的烟；盐酸（或HCl溶液）；红；Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓
28．文科8分，理科4分
①4NH3+5O2
4NO+6H2O，
减小，升高温度促进（NH4）2SO4溶液的水解,氢离子浓度增大
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