内江市最新最新学年度高中二年级第一学期期末检测化学试题.docx

1、内江市最新最新学年度高中二年级第一学期期末检测化学试题内江市20202021学年度高中二年级第一学期期末检测化学试题本试卷包括第 I 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。第 I 卷 1 至 4 页，第 卷 5 至8 页。全卷满分 100 分，考试时间 文科90分钟，理科120 分钟。第 I 卷（选择题）注意事项：1.答第 I 卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用 2B 铅笔涂写在答题卡上 2.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上 3.考试结束后，监考员将第 卷和答题卡一并收回可能用到的相对原子

2、质量：H1 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 K39一.选择题（本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，文科每小题4分，共60分，理科每小题2分，共30分）1.下列气体不会污染空气的是N2 NO2 C.SO2 CO2.下列示意图中，不能体现氮气用途的是 3.通常情况下，下列各组物质能共存的是 NO2和O2 H2和F2 C. HCl和NH3 NO和O24.将等质量的铜分别放入足量的下列物质中，加热，充分反应后，生成气体的体积（相同条件）最大的是 稀HNO3 浓HN O3 C .稀H2SO4 浓H 2SO4.5.下列关于铝的叙述中，不正确的是 铝属于第三周期第

3、A 族元素 铝是地壳里含量最多的金属元素 常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜，具有较强的抗腐蚀性铝能溶于强酸，而不能溶于强碱溶液6. 2008年9月25日成功发射的神舟七号载人飞船，实现了中国太空行走的伟大夙愿。若火箭推进器的燃料是液态偏二甲基肼（CH3）2NNH2，氧化剂是四氧化二氮，发生的反应可写作：（CH3）2NNH2 + 2N2O4 = 3N2 + 2CO2 + 4H2O 。下列说法不正确的是 火箭点火后瞬间，逸出的红棕色气体是NO2 每生成3mol氮气，转移电子的物质的量为16mol偏二甲基肼（CH3）2NNH2的摩尔质量为60g在宇宙飞船中，不能进行过滤实验7.量筒和滴定管所盛

4、放液体的凹液面都在1000mL刻度处，若都采用仰视读数，量筒读数为a，滴定管读数为b，则a与b的大小关系是 ab a C B A B C B A C C B A11.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，溶液pH的变化是 A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小12.下列离子方程式中，能正确表示盐类水解反应的是 SO32+2H2OH2SO3+2OH Al3+3H2OAl（OH）3+3H+NH4+2H2ONH3H2O +H3O+ HCO3+ H2O CO32+ H3O+ 13.下列离子方程式正确的是 钠和水反应：Na + 2H2ONa十2OHH2CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2+ + 2O

5、HCO2 = CaCO3H2O Cu和浓硝酸反应：Cu+ 4H2Cu2+2H2 氧化铜溶于足量盐酸中：O22HH2O14. 只用一种试剂，可区别Fe2（SO4）3、AlCl3、MgSO4、NH4Cl四种溶液，这种试剂是 稀盐酸 BaCl2溶液 NaOH溶液 AgNO3溶液 15.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2P（g） + 3Q（g） R（g） +2 S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是P、Q、R、S的浓度相等P、Q、R、S 在密闭容器中共存用S与用 Q表示的化学反应速率为：2V（S）生成= 3V（Q）生成P、Q、R、S 的浓度不再变化二、选择题（本大题理科

6、考生做，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）16.已知反应：2NO2（g） N2O4（g），将NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，将烧瓶A放入热水里，将烧瓶B放入冰水里，如右下图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A瓶内气体颜色变深，B瓶内气体颜色变浅，据此，下列说法错误的是2NO2（g）N2O4（g）反应的正反应为吸热反应上述过程中，A瓶内正、逆反应速率加快上述过程中，B瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大上述过程中，A、B瓶内气体密度均保持不变17. 相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的

7、氢气（相同状况下），则下列说法正确的是 开始时，产生氢气的速率相同 所得溶液的PH值相同所得溶液的质量相等 参加反应的金属的质量比为12928 18.一定温度下，将CO和水蒸气H2O（g）各1mol放入密闭容器中发生：CO（g）+H2O（g） CO2（g） + H2（g） 反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol H2O（g）达到新的平衡后，CO2的物质的量可能为 A.0.6mol 1mol 0.5mol 0.7mol 19. 下列叙述正确的是 标准状况下，4.6g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子数小于0.3NA 0.5molH2的质量为1克，体积为11.2升l克

8、H2的物质的量与8克O2中氧原子的物质的量相等D.1L浓度为1mol/L 的磷酸钠溶液中含离子总数为4NA20.可用左下示意图象表示的是 21.类推是化学学习和研究中重要的方法，类推出的结论正确与否，需要经过实践的检验。下列几个类推结论中，正确的是过量的Fe与稀HNO3反应，Fe最终变为Fe（NO3）2，类推出过量的Fe与Cl2反应也生成FeCl2已知：同主族元素形成的物质结构相似，化学性质相似；分别加热NH4Cl、NH4I，都分解生成氨气和卤化氢由Fe与S直接化合可得FeS，类推出Cu与S直接化合可得Cu2S由Mg在CO2燃烧生成MgO和C，类推出Na在CO2燃烧也生成Na2O和C22.实验

9、室现有3种指示剂，其PH变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用0.100 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NH3H2O溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂 溶液呈酸性，可选用酚酞作指示剂溶液呈中性，可选用甲基橙或石蕊作指示剂 23.右图为氢氧燃料电池原理示意图，据此，下列叙述不正确的是 氢氧燃料电池的能量转化率很高，是一种具有应用前景的绿色电源 a电极的电极反应为： H22e = 2H+ b电极是正极 若将H2改为甲烷，电解液为KOH，则正极反应为2O2 + 4H2O

10、+ 8 e =8OH ，故电解液中PH增大。24.下列关于溶液中离子的说法正确的是 01 molL-1的Na2S溶液中离子浓度关系：C（Na+）=2C（S2）+C（HS）+C（H2S） 常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的PH=7，则溶液中，C（Na+）=C（CH3COO） 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br能够大量共存 相同条件下，同物质的量浓度的（NH4）2 CO3 、（NH4）2SO4 、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为：25.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.12LO2

11、（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 20 mL 30 mL 40 mL 50 mL内江市20202021学年度高中二年级第一学期期末测试化 学第卷（非选择题）考生类别_科（选填“文”或“理”）注意事项：l.用钢笔或圆珠笔（蓝或黑色）将答案写在答题卷上。 2.答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚。 3.第卷，文科 40 分，理科 50 分三.（本大题包括四个小题，文科共40分，理科共20分）26.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取干燥氨气的装置如图所示，试回答下列问题：（

12、1）写出A处发生反应的化学方程式：_ _。（2）B处的药品是_ _（填药品名称）。 （3） 收集氨气的试管口的棉花应用稀硫酸浸湿，其作用是_。（4）将收集有氨气的试管倒置于装有无色酚酞水溶液的烧杯中，可以观察到的现象是_。27.（）如下图，为教材铝热反应演示实验示意图，请回答：（1）引发铝热反应的实验操作是_ _ _。（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。为此，该同学选用_ _溶液（填化学式）和磁铁，并设计合理实验方案验证其推测。（）将红热的铁丝伸入氯气中，可以观察到_；若向反应后的溶液中加入水，

13、得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的_，振荡后分装于两支试管中，向其中一支试管滴入KSCN 溶液，观察到溶液呈_色；若向另一支试管中滴入氢氧化钠溶液，反应产生沉淀的离子方程式为_ _。28.下图为中学化学中常见单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物C在常温常压下为气体，化合物E是重要的工业原料。 若C和D的相对分子质量之比为1523，BC的化学方程式为： ；将10mL 0.10molL-1的B溶液与5mL 0.10 molL-1的H2SO4溶液混合，加热反应后的溶液，其pH （填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是 。若C和D的相对分子质量之比为45，EC的化学

14、方程式为： 。29.有一含结晶水的无色晶体，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子 K+ Al3+ NH4+ 阴离子SO42 CO32 AlO2为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：实验操作步骤及现象肯定存在的离子或排除的离子判断依据（1）用洁净的铂丝蘸取少量晶体在火焰上灼烧，透过 观察，火焰呈紫色肯定存在的离子K+ K+ 的焰色反应火焰呈紫色（2）取该晶体，加适量水，得到无色透明饱和A溶液，用pH试纸测得该溶液的pH为4.5，取少量A溶液并加入过量氨水，有白色沉淀生成a肯定存在的离子 b排除的离子CO32 、 AlO2 a加入过量氨水，有白色沉淀生成b （3）另取少量A溶

15、液，滴加 Ba （OH） 2溶液并加热，没有产生刺激性气味的气体，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解a肯定存在的离子 b排除的离子NH4+a滴加 Ba （OH） 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀b 则该晶体的化学式为_ _。四（理科考生做，本题共30分）30.（3分）（1）配平氧化还原方程式并回答问题： _FeS +_H2SO4（浓） = _Fe2（SO4）3 +_S +_SO2 +_H2O 当溶解8.8gFeS时，转移电子_ _mol。 （2）在 425 时，在 2L一密闭容器中进行H2 + I2 2HI反应，达到平衡，得下图，以下说法中不正确的有（ ） 由图（1）和图（2）可知：在

16、恒温、恒容的条件下，一个可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，只要加入的物质的量相当就能达到同一平衡状态。 由图（1）和图（2）可知：达到平衡时混合物中各物质的浓度不再变化，且两图中，混合物中对应的各物质的百分含量相同。 由图（1）可知：反应开始到t1 s，H2或I2的转化率相等，均为79.0% 由图（2）可知：反应开始到t2 s，HI的浓度减少了0.42mol/LE. 由图（1）和图（2）可知：平衡时反应物与产物的反应速率不为零且不变，说明V（正）= v （逆） 031.（5分）（1）阅读以下摘自教材的教学示意图，并填写下列空格.图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有

17、效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”），在容积固定的容器中，当HI的物质的量一定时，可以通过_ _（填一个即可）等措施来增大其单位时间内有效碰撞。.图所在的溶液中所有阴离子浓度由大到小的顺序是（用离子符号表示）： .已知H2O2、液氨同样也会发生类似图所表示的化学过程，请分别写出其对应的化学过程。H2O2： ， 液氨： （2）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意如图1所示图中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）_ _温度、压强对化学平衡影响铁触媒在该温度时活性大工业生产受动力、材料、设备等条件的限制改变反应条件，会使平衡发生移动，如图2所示随条件改变，氨气的

18、百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是_ _，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_ _。在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。32.（6分）下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：（1）A的化学式为_ _，B的原子结构示意图为_ _。（2）反应的化学方程式是 ；（3）J与氢碘酸反应的离子方程式是 ；（4）要使溶液F中的一种金属

19、元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是_ _（填化学式）；IF的离子方程式为_ _。 33.（5分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D、C与E分别是同主族元素，B与C为相邻元素； C、E两元素原子核内质子数之和比A、D两元素原子核内质子数之和多12，且A元素的一种原子的质量数与质子数相等。据此回答下列问题。（1）A、C两元素可形成化合物M其分子由四原子核构成，其电子式为_ _ _ _ _，（2）写出由A、C、E三种元素形成的六原子核化合物N的水溶液和M的水溶液反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）写出

20、一种由A、B、C三种元素形成的常见无机化合物（填化学式）_ _ _ _，该物质溶于水后对水的电离起 _ _ _ _ _作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），其原因是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。34.（6分）（1）反应N2+3H22NH3在恒容密闭容器中达到平衡，已知起始时N2、H2的浓度分别为3.0molL-1、8.0molL-1，反应经过2min时达到平衡，N2的转化率为20.0。则反应开始至达到平衡时，用H2表示的平均反应速率为_ _，平衡混合物中NH3的体积分数为_ _。（2）将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生的

21、沉淀（此条件不分解）和气体（设完全逸出）的物质的量，与加入Na2O2的物质的量的关系如图，则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为n （Al3+） mol，n （Mg2+） mol，n （NH4+） mol。（3）在一定体积pH12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是VBa（OH）2V NaHSO4 。内江市20202021学年度高中二年级第一学期期末检测化学模拟试题参考答案及评分标准一

22、.选择题（本大题包括 15小题，每小题只有一个选项符合题意，文科每小题4分，共60分，理科每小题2分，共30分）1. A 2.C 3.A 4. B 5. D 6. C 7. B 8.D 9. A 10. B 11. C 12. C 13. B 14. C 15. D二、选择题（本大题理科考生做，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）16.A17. D18.D 19. C 20. A 21.C 22.B 23.D 24.B 25. C三.（本大题包括四个小题，每空2分，文科共40分，理科每空1分，共20分）26. 文科共8分；理科共4分（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（化学式错误，不给分；无条件、无标注符号或没配平，缺一，文、理科均各扣0.5分， 扣完为止，下同）（2）碱石灰 （3）吸收多余的氨气，防止污染空气（4）（酚酞）溶液进入试管，管内溶液由无色变红色27（文科共12分，理科共6分）（1） （在铝热剂上面）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（2）NaOH（其它合理答案同样给分） （3）（铁丝剧烈燃烧）产生棕黄色的烟；盐酸（或HCl溶液）；红；Fe3+ + 3OH= Fe（OH）328文科8分，理科4分 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ，减小 ，升高温度促进（NH4）2SO4溶液的水解,氢离子浓度增大