吉林省白山市届九年级下学期中考一模化学试题.docx
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吉林省白山市届九年级下学期中考一模化学试题
吉林省白山市【最新】九年级下学期中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列有关化学实验操作的图示中正确的是（ ）
①
加热液体②
滴加溶液
③
加入锌粒④
收集CO2
A．
B．
C．
D．
2．下列变化中属于化学变化的是
A．湿衣晾干B．盐酸挥发C．蜡烛熔化D．白磷燃烧
3．下表是生活中常见物质的pH，有关说法错误的是（ ）
物质
洗洁精
橙汁
牛奶
洁厕剂
pH
12.5
3
6.5
1
A．牛奶比橙汁酸性强B．洁厕剂显酸性
C．胃酸过多的人不宜多吃橙子D．洗洁精显碱性
4．下列与水有关的说法中，不正确的是（ ）
A．少量白磷保存在冷水中
B．可用肥皂水区别软水和硬水
C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D．稀释浓硫酸时，一定要在浓硫酸中缓缓加入水
5．下列有关碳及其化合物的说法正确的是（）
A．CO2是导致酸雨的主要气体
B．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．金刚石、石墨是碳的单质，而C60是碳的化合物
D．在高温条件下，碳能使CO2转变成CO
6．下列说法不正确的是（ ）
A．可用水鉴别NaOH、
、NaCl固体
B．用水灭火的主要原理是使可燃物的温度降低到着火点以下
C．变瘪的乒乓球放在热水中会鼓起来，是由于分子的体积变大
D．化石燃料包括煤、石油、天然气等
7．归纳总结是化学学习的重要方法。
下列归纳总结不正确的是（ ）
A．催化剂不一定加快化学反应的速率
B．金属单质在常温下不一定都是固态
C．化学反应前后原子的个数不一定相等
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应
8．金属制品在曰常生活中应用广泛，下列有关金属的性质描述正确的是（ ）
A．铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空气中的氧气反应
B．金属都能与酸反应，置换出氢气
C．铁能从
溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强
D．铁与稀盐酸反应可生成
9．推理是化学学习中常用的思维方法之一。
下列推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体一定是溶液
B．依据化学方程式：
，可推出X的化学式为N2
C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸
D．稀有气体的原子（除氦外）最外层电子数都为8，最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子
二、填空题
10．按要求合适的化学符号填空：
（1）空气中体积分数占78%的气体______；
（2）三个钙离子______
（3）白酒中的最主要的溶质______；
（4）高锰酸钾中锰元素的化合价______。
11．根据下列粒子结构示意图回答问题：
（1）A、B、C、D、E所示粒子共表示_____________种元素，其中C图所示的元素位于元素周期表的第____________周期；
（2）写出B图所示的粒子符号______________；
（3）由A、C两种元素组成化合物的化学式为_________。
12．回答下列有关碱的性质的问题。
（1）无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca（OH）2溶液中都会变成______色；
（2）NaOH、Ca（OH）2都需要密封保存，因为他们都能与空气中的______反应而变质；
（3）Ca（OH）2可用来改良______（填“酸”或“碱”）性土壤，但NaOH不能，应为NaOH具有强烈的______性。
13．下图是与铁的性质有关的部分实验。
请回答。
（1）A中铁丝燃烧的化学方程式为________________________________，集气瓶中预先放少量水的目的是__________________________________________________。
（2）B是探究铁钉锈蚀条件的实验。
通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与
_______________接触。
写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法__________。
（3）已知锰（Mn）的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组是_____________（填字母）。
A．MnFeSO4溶液B．MnFeMgSO4溶液C．MnFeZnSO4溶液
14．如下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）40℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是_____，
（2）20℃时，溶解度大小相等的物质是_____；
（3）三种物质中，_____的溶解度受温度影响最大，_____的溶解度随温度的升高而减小；
（4）将A的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是_____（任填一种）
三、计算题
15．实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气。
现有某同学用足量的锌与196g溶质质量分数为10%的稀硫酸反应，可制取氢气的质量是__________？
四、简答题
16．甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，该化学反应的微观示意图如图所示。
请回答。
（1）该化学反应的基本反应类型是______。
（2）参加化学反应的甲和乙的粒子个数比是______。
17．某同学配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠溶液时有如下操作，按要求回答问题：
（1）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用______搅拌。
（2）若要将配制好的溶液稀释成溶质质量分数为4.25%的氯化钠溶液，需加水的质量为______g。
五、实验题
18．根据如图所示实验装置回答问题：
（1）实验室若用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式______。
选用的收集装置是______（填写仪器序号字母），选用此装置收集的依据是______；
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，所选装置的连接顺序为______（填写仪器序号字母）。
验满的方法是______。
六、科学探究题
19．某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述：
图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将______滴加到另一种溶液中。
（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为______（填化学式）。
（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是______（填离子符号）。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是______色。
（5）关于实验中的细节分析：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是______；
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是______。
参考答案
1．C
【详解】
①加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。
试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，选项错误；②向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项错误；③向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底；将试管直立，将固体放入，易导致试管毁坏，选项正确；④二氧化碳的密度比空气的大，气体从长管进短管出，选项正确。
故选C。
2．D
【详解】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
湿衣晾干、盐酸挥发、蜡烛熔化，都没有新的物质生成，是物理变化；白磷燃烧有新的物质生成，是化学变化。
选D。
3．A
【详解】
A.pH小于7的溶液呈酸性且pH越小酸性越强，橙汁的pH比牛奶小，所以橙汁的酸性比牛奶强，原说法错误，故符合题意；
B.pH小于7的溶液呈酸性，洁厕剂pH小于7显酸性，说法正确，故不符合题意；
C.橙子的pH小于7显酸性，胃酸过多的人不宜多吃橙子，说法正确，故不符合题意；
D.pH大于7的溶液呈碱性，洗洁精pH大于7，所以显碱性，说法正确，故不符合题意。
故选A。
4．D
【解析】
【详解】
A、白磷的着火点低，暴露在空气中易自燃，少量白磷保存在冷水中能隔绝氧气，故A正确；
B、在水样加入肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，区分硬水和软水可用肥皂水，故B正确；
C、水样加热时，水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。
故选D。
5．D
【解析】
【分析】
根据常见的气体与空气污染的关系，组成和结构决定性质，化合物的概念，碳与二氧化碳的反应等知识进行分析解答。
【详解】
A、二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的主要气体，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，故A错误；B、CO和CO2组成元素相同，但是它们的分子结构不同，它们的化学性质不同，故B错误；C、金刚石、石墨、C60都是碳单质，故C错误；D、在高温条件下，碳和CO2发生化合反应变成CO，故D正确。
故选D。
6．C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠溶于水温度会升高，硝酸铵溶于水为温度降低，氯化钠溶于水没有温度变化，现象不同可以鉴别，选项正确；
B、用水灭火的主要原理是水蒸发吸热，使可燃物的温度降低到着火点以下，选项正确；
C、变瘪的乒乓球放在热水中会鼓起来，是由于温度升高，分子的间隔变大，选项错误；
D、化石燃料包括煤、石油、天然气等，选项正确；
故选：
C。
7．C
【详解】
A、催化剂能改变化学反应的速率，不一定加快化学反应速率，故选项说法正确。
B、常温下不是所有的金属单质都是固态，汞是液态，故选项说法正确。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的个数一定相等，故说法错误；
D、酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应，都生成盐和水，但不是中和反应，故说法正确；
故选C。
【点睛】
化学质量守恒定律有六个不变：
反应前后物质的总质量；元素的种类；元素的质量；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。
两个一定改变有物质种类改变和分子的种类改变。
三个可能改变有分子个数、化合价、物质的存在状态。
8．C
【详解】
A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用，故A错；
B、金属与酸反应的条件：
金属要排在氢的前面，酸不能是浓硫酸和硝酸，故B错；
C、金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，所以铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强，故C正确；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故D错。
故选C。
【点睛】
解答本题关键是熟悉金属的化学性质，并能灵活运用解决实际问题。
9．B
【详解】
A、溶液是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，选项错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数量不发生变化，根据方程式可知X的化学式为N2，选项正确；C、通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是一种弱酸，能使紫色石蕊溶液变红，选项错误；D、最外层电子数为8的微粒有可能是得到电子或失去电子的离子，不一定是稀有气体的原子，选项错误。
故本题选B。
10．N23Ca2+C2H5OH
【详解】
（1）空气中体积分数占78%的气体是氮气，其化学式为：
N2；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，故3个钙离子可表示为：
3Ca2+；
（3）白酒中的最主要的溶质是酒精，其化学式为：
C2H5OH；
（4）高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可以算出锰元素的化合价为+7价；化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价可表示为：
11．四二Na＋H2O或H2O2
【详解】
（1）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，观察图中原子结构示意图可知，ACE原子的质子数（核电荷数）不相同，BD原子的质子数（核电荷数）相同，共有四种元素；其中C的质子数（核电荷数）为8，可知C为氧元素，位于元素周期表的第二周期；
（2）根据B的离子结构示意图可知，质子数（核电荷数）为11，故B为钠元素，其核外电子数为10，与质子数不相等，失去了一个电子，带一个正电荷，故B表示钠离子，符号为Na＋；
（3）A的质子数为1，故A为氢元素，由
（1）可知，C为氧元素，故由A、C两种元素组成化合物可能是水，化学式为H20，也可能是过氧化氢，化学式为H2O2。
故填H2O或H2O2。
12．红二氧化碳酸腐蚀
【详解】
（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，NaOH、Ca（OH）2溶液显碱性，无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca（OH）2溶液中都会变成红色；
（2）碱能与二氧化碳等非金属氧化物反应，NaOH、Ca（OH）2都需要密封保存，因为他们都能与空气中的二氧化碳反应而变质；
（3）Ca（OH）2具有碱性，可用来改良酸性土壤；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。
13．3Fe+2O2
Fe3O4防止高温融化物溅落炸裂瓶底水喷漆AC
【解析】
（1）A中铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4，铁丝燃烧放出大量热，因而火星四射。
集气瓶中预先放少量水的目的是防止高温融化物溅落炸裂瓶底；
（2）①试管中的铁钉同时接触氧气、水，能生锈，③中的铁钉只接触到氧气，没有水不生锈，可知铁钉生锈需要与水、氧气同时接触。
铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；日常生活中防止铁制品锈蚀的方法喷漆、保存干燥等；（3）金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
A.MnFeSO4溶液，锰和硫酸亚铁反应，说明锰在铁之前，正确；B．MnFeMgSO4溶液,锰和铁都不能与硫酸镁反应，证明锰、铁的都在镁之后，但是不能证明锰和铁之间的强弱，错误；C.MnFeZnSO4溶液，锰能与硫酸锌反应，说明锰在锌前，铁不能与硫酸锌反应，说明铁在锌之后，证明锰在铁之前，正确。
故选AC。
14．A>B>CA和BAC加溶质
【解析】
（1）40℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以三种溶液都为饱和溶液，A的溶解度最大，然后是B，最后是C，所以质量分数有大到小依次是A＞B＞C；
（2）通过分析溶解度曲线可知，A、B物质的溶解度曲线相交，20℃时A和B的溶解度相等；
（3）通过分析溶解度曲线可知，A的溶解度随温度变化大，C的溶解度随温度的升高而减小；
（4）A物质的溶解度随温度升高而变大，A的不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质，减低温度，蒸发溶剂的方法达到。
点睛：
饱和溶液的溶质的质量分数为
×100%。
15．0.4g
【详解】
设可制取氢气的质量是x。
X=0.4g
16．置换反应2：
1
【详解】
由物质的微观构成可知，反应物是硫化氢和氧气，硫化氢燃烧生成硫和水，即生成物是硫和水，因此化学方程式为：
；
（1）由反应的化学方程式可知：
该反应是一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（2）分子个数比等于化学计量数之比，由反应的化学方程式可知：
参加化学反应的甲和乙的粒子个数比是2：
1。
17．玻璃棒100
【解析】
【详解】
（1）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用玻璃棒搅拌；
（2）设需加水的质量为x，稀释前后溶质的质量不变，则
100g×8.5%=（100g+x）×4.25%，解得x=100g；
18．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑E二氧化碳的密度比空气大BFE将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则气体集满。
【详解】
（1）实验室用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，反应原理是盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，同时生成氯化钙和水，方程式是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，干燥氧气用浓硫酸，选择F，氧气的密度比空气大，故收集干燥的氧气用向上排空气法，选择装置E；氧气具有助燃性，所以验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则气体集满。
19．NaOH溶液NaCl、HClNa+、Cl-蓝防止盐酸过量使加入的氢氧化钠与盐酸充分反应
【解析】
本题考查了中和反应的发生过程。
从溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、数形结合的角度理解中和反应。
（1）图B中pH是逐渐增大的，因此是把NaOH溶液滴入盐酸中溶液；
（2）当滴入溶液的质量为ag时，盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、HCl；
（3）当溶液的pH=7时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的主要离子是Na+、Cl—；
（4）当加入溶液的质量为bg时，氢氧化钠溶液过量，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是蓝色；
（5）关于实验中的细节分析：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止盐酸过量；
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使加入的氢氧化钠与盐酸充分反应。
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