福建省 莆田第二十四中学学年高一上学期周练1化学试题.docx
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福建省莆田第二十四中学学年高一上学期周练1化学试题
2020-2021学年上学期高一化学第一单元练习（周练）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．BMO（Bi2MoO6）是种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法错误的是
A．该过程的总反应为：
C6H6O+7O2
6CO2+3H2O
B．该过程中BMO+表现出较强的氧化性
C．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：
3
D．光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等
2．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是
A．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：
Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+
B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
CeO2+4HI→CeI4+2H2O
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++2Fe2+→Ce3++2Fe3+
D．铈的冶炼步骤为：
用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集；电解熔融CeO2
3．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）
A．NaHCO3、NaOHB．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
4．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（ ）
A．1mol浓HNO3被还原转移2mol电子B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，
C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热D．生成等量的Cu（NO3）2，消耗浓HNO3的量多
5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
+OH﹣═
+H2O
C．少量Ca（OH）2和NaHCO3反应Ca2＋＋OH－＋
=CaCO3↓＋H2O
D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．将氯气溶于水获得新制氯水：
Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋
C．过量CO2通入NaAlO2溶液中制备氢氧化铝：
AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋CO32-
D．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：
CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3++4NH3∙H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2
+CO2+H2O→2
+CO32-
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2:
Al+2OH-+2H2O=AlO
+3H2↑
B．用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多:
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
C．酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫:
5SO2+4H++2MnO
=2Mn2++5SO
+2H2O
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉:
3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu.
9．反应3Br2+6NaOH
5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是
A．Br2B．NaBrC．NaBrO3D．H2O
10．下列离子方程式书写正确的是（）
A．石灰石溶于醋酸：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．NaOH溶液中加入过量Ca（HCO3）2溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．将氯水加入到FeCl2溶液中：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：
Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．将CO2通入CaCl2溶液：
CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：
OH-+SO2=
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe（OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：
Ba2++OH-+H++
═BaSO4↓+H2O
12．以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Na→NaOH→Fe（OH）3→Fe2O3
C．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuCl2D．NaOH→NaCl→Cl2→FeCl2
13．LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。
它们遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。
下列说法不正确的是
A．LiAlH4中AlH4-的结构式可表示为：
B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂
D．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：
LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
14．下列离子反应方程式正确的是
A．向
溶液中加入过量NaOH溶液并加热：
B．向足量的NaOH溶液中逐渐滴入
溶液：
C．向明矾溶液中滴加
溶液到生成的沉淀质量最大时：
D．向
溶液中通入足量氯气：
15．最近流行一款主要由三聚氰胺为原理制造的清洁产品−神奇海绵，它在去污过程中会自动吸附物体表面的污渍，海绵擦洗后又能继续使用，三聚氰胺分子模型如图所示，下列说法不正确的是（）
A．神奇海绵主要利用物理变化去除污渍
B．三聚氰胺的化学式为C3H6N6
C．三聚氰胺属于有机物
D．三聚氰胺由3个碳原子、6个氢原子、6个氧原子构成
16．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）
A．Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣B．K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣
C．Na+、K+、CO32-、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、SO42-
17．下列反应的离子方程式错误的是（）
A．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：
S2O32-+6H++2SO42-
4SO2↑+3H2O
B．用惰性电极电解饱和食盐水：
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
C．醋酸钠溶液呈碱性的原因：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
D．硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：
Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4
18．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是（）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、CO32-、AlO2-、SO42-
C．Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-D．Na+、HCO3-、SO32-、I-
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
Fe3+、Ba2+、
、Cl-
B．使酚酞变红色的溶液中：
Na+、
、Cl-、
C．c（Al3+）=0.1mol•L-1的溶液中：
K+、Mg2+、
、OH-
D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液：
K+、Ba2+、
、Cl-
20．植物在白天和晚上分别进行不同的生长，其反应原理如下：
6CO2（g）+6H2O（g）
C6H12O6（s）+6O2（g）-2816kJ关于以上说法正确的是：
A．室温下，每摩尔葡萄糖完全燃烧后，放出热量2816kJ
B．光合作用中，每生成1mol葡萄糖，电子转移24mol
C．光合作用和呼吸作用是可逆反应
D．对人类而言，我们应该尽量抑制植物的呼吸作用，促进光合作用
21．下列关于无机物应用的叙述正确的是（）
A．
湿法脱除烟气中的NO，是利用
的氧化性
B．半导体工业中可用氢氟酸除去硅片表面的
层，是因为HF具有强酸性
C．
法利用
溶液脱除烟气中的
，是利用
溶液呈酸性
D．用氨水除去铜器表面的
转化为
，是利用
的还原性
22．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．干冰、氢气、冰水共存物B．洁净的空气、液态氧、天然气
C．纯碱、氦气、花露水D．酒精、氯水、氢氧化铁胶体
23．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为7：
3，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．11：
5B．13：
2C．5：
11D．2：
13
二、填空题
24．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
名称
酒精
醋酸
火碱
食盐
铜线
氨气
苏打
小苏打
主要成分
CH3CH2OH
CH3COOH
NaOH
NaCl
Cu
NH3
Na2CO3
NaHCO3
根据情景回答问题
（1）请你对表中①~的主要成分进行分类：
属于电解质的是____________
（填编号）
（2）写出⑧的主要成分溶于水的电离方程式_______________________________
（3）写出NaHCO3受热分解的化学方程式_______________________________
三、解答题
25．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
已知：
；
；
。
请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是_______。
（2）F组物质中除了Cl2外还有_______（填化学式，下同）。
（3）A组中属于电解质的是_______，B组中既不是电解质也不是非电解质的是________。
（4）已知Cl2可发生如下反应：
。
①该反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向____________。
四、推断题
26．在含有Na+的无色澄清溶液中，还可能含有下表中的部分离子。
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
Fe3+
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
Cl-
为此某同学设计如下实验进行验证：
（ⅰ）向该溶液中加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体。
（ⅱ）待反应完全后，对（ⅰ）进行过滤，取少量（ⅰ）的滤液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
（ⅲ）另取少量（ⅰ）的滤液，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
回答下列问题：
（1）无需通过实验就能确定不存在的离子是___。
（2）该溶液中一定存在的阴离子有__，一定不存在的阴离子有___。
（3）实验（ⅰ）中生成沉淀的离子方程式为__。
（4）请设计实验验证溶液中是否存在K+__。
五、计算题
27．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个发生还原过程的反应式：
NO3ˉ＋4H＋＋3e→NO＋2H2O在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目______
（2）上述反应中_________被还原，还原剂是_____________________。
（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为____________个。
（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_____________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。
六、工业流程
28．硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。
一种以石油化工中废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如图：
已知：
①NiS、Ni（OH）2、Cr（OH）3均难溶于水，Cr（OH）3是两性氢氧化物。
②Fe（OH）3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni（OH）2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni（NH3）6]2+。
③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）为提高“酸溶”时镍元素的浸出率，所采取的的措施为____（写1种）。
（2）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。
（3）“氨解”的目的为__“氨解”时需要控制低温原因是______。
（4）“氧化”时发生反应的化学方程式为_____。
（5）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c（OH-）不低于_____。
（已知：
Ni（OH）2的Ksp=2×10-15，
≈1.4）。
（6）若在流程中完成“系列操作”。
则下列实验操作中，不需要的是____（填下列各项中序号）。
七、实验题
29．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________，反应中ClO2为_______剂（氧化或还原）。
②玻璃液封装置的作用是__________。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是___________。
④测得混合气中ClO2的质量为________g。
（3）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）。
a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁
30．乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。
某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。
（1）配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。
该过程可能发生的反应有_________
A．AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3B．AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O
C．2AgOH=Ag2O+H2OD．Ag2O+4NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+3H2O
（2）该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：
实验
序号
银氨溶液/mL
乙醛的量/滴
水浴温度/℃
反应混合液的pH
出现银镜时间
1
1
3
65
11
5
2
1
3
45
11
6.5
3
1
5
65
11
4
4
1
3
50
11
6
请回答下列问题：
①推测当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是____________________。
②进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响（写一条即可）。
（3）该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。
已知：
Ag（NH3）2++2H2O
Ag++2NH3·H2O。
装置
实验序号
试管中的药品
现象
实验Ⅰ
2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液
有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜
实验Ⅱ
2mL银氨溶液和数滴浓氨水
有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化
①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为____________，检验该气体可用____________试纸。
②实验Ⅰ的黑色固体中有Ag2O，产生Ag2O的原因是____________。
（4）该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2（SO4）3溶液，推测可能的原因是____________，实验室中，我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式____________。
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．A
5．D
6．B
7．D
8．B
9．C
10．C
11．B
12．B
13．C
14．D
15．D
16．C
17．A
18．B
19．A
20．B
21．A
22．C
23．C
24．②③④⑦
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
25．能否与水发生氧化还原反应NO2Na2O、CaOCl2、NaKBrO3Cl2
26．Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用洁净的铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若焰色反应为紫色，则溶液中含有K+
27．
HNO3KI0.45NA增大
28．废镍催化剂粉碎、增大硫酸浓度、升温一种合理即可
实现镍元素和铁元素的分离或除去铁元素防止氨水分解生成氨气，脱离反应体系，不利于生成[Ni（NH3）6]2+3NiS+8HNO3（稀）=3Ni（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O1.42×10-5mol·L-1cd
29．2∶12ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－氧化吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700d
30．ABCD5～6min银氨溶液的用量不同或pH不同NH3湿润的红色石蕊在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O的分解，逸出NH3，促使Ag（NH3）2++2H2O
Ag++2NH3·H2O平衡正向移动，c（Ag+）增大，Ag+、OH-反应产生的AgOH立即转化为Ag2O：
Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O产物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
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