（2）若将上述溶液精馏,则能得到（）
（A）纯苯（B）纯乙醇
（C）纯苯和恒沸混合物（D）纯乙醇和恒沸混合物
18.恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为：
（）
（A）0（B）1（C）2（D）3
二、计算题
19.CO2的固态和液态的蒸气压分别由以下两个方程给出:
lg（ps/pa）=11.986–1360K/T
lg（pl/pa）=9.729–874K/T
计算:
（1）二氧化碳三相点的温度和压力；
（2）二氧化碳在三相点的熔化热和熔化熵。
20.NaCl-H2O所组成的二组分体系。
在-21℃时有一个低共熔点。
此时，冰、NaCl·2H2O（s）和浓度为22.3％（质量分数）的NaCl水溶液平衡共存。
在-9℃时不稳定化合物（NaCl·2H2O）分解，生成无水NaCl和27％的NaCl水溶液。
已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大（当温度升高时，溶解度略有增加）。
（1）试绘出相图，并指出各部分存在的相态；
（2）若有1000ｇ28％的NaCl溶液，由160℃冷到-10℃，问此过程中能析出多少纯NaCl？
（3）以海水（含2.5%NaCl）制取淡水，问冷到何温度时析出淡水最多?
21.已知二组分A，B体系的相图如下。
（1）标出各区的相态，水平线EF，GH及垂线CD上体系的自由度是多少?
（2）已知纯A的熔化熵fusSm=30J·K-1·mol-1,其固体热容较液体热容小5J·K-1·mol-1。
低共熔点温度时溶液组成为xA=0.6（摩尔分数）,把A作为非理想液体混合物中的溶剂时，求在低共熔点时熔液中A的活度系数γA。
22.
298K，p$时,（NH4）SO4-Li2SO4-H2O三组分体系相图如下,坐标为质量分数。
（1）写出其复盐及水合盐的分子式；
（2）指出各部分存在的相；
（3）若将组成相当X,Y,Z点所代表的物系在该温度下分别恒温蒸发,则最先析出何种晶体。
（已知Mr（Li2SO4）为110）
23.298.15K丙醇和水二组分气─液平衡时,蒸气压与液相组成的关系如表和图所示：
（1）在图中画出蒸气压与气相组成的关系曲线,注明各区的相态；
（2）将含丙醇x=0.6的水溶液进行精馏，气相可得到___________，液相可得到__________；
（3）若以298.15K纯丙醇为标准态，求x丙=0.6的水溶液中丙醇的活度及活度系数。
若以符合亨利定律的假想的纯液态丙醇为标准态，求上述溶液中丙醇的活度及活度系数。
24.在262.5K时，饱和KCl溶液（100g水中含0.030molKCl）与纯冰平衡共存。
已知水的凝固热为60
，若以纯水为标准态，试计算饱和溶液中水的活度及活度系数。
已知M（KCl）=74.6
。
25.303K时,芥子气[M:
（ClC2H4）2S]的蒸气压为15969Pa,在芥子气和二苯醚[D:
（C6H5）2O]的混合物中,组成与活度系数的关系在303K时,如下所示：
试求313K时，M的质量浓度为50%的M和D混合液上M的蒸气压是多少?
已知相对原子质量：
C为12;H为1；O为16；Cl为35.5；S为32。
26.乙酸分子在气相部分缔合为（CH3COOH）2：
CH3COOH（g）＝
（CH3COOH）2（g）
有人通过测定分子量来研究缔合反应平衡和测定缔合热，下面是在p＝101.325kPa、两个不同温度下测出的平衡混合气体的表观分子量。
t/℃124.8164.8
Mm90.3574.14
从这些数据计算缔合反应热（假定在给定温度范围内反应热为常数）。
27.已知Hg-Tl二组分体系的数据如下：
（1）绘制其温度-组成图（示意图）；
（2）指出各相区、水平线段、交点的相数；
（3）为扩大低温测量范围，应选什么组成的Hg-Tl混合物做温度计较合适？
28.用热分析法测得对二甲苯和间二甲苯的步冷曲线转折点如下表所示：
（1）绘制对二甲苯和间二甲苯的熔点-组成图；
（2）若有100kg含对二甲苯的摩尔分数为0.70的溶液由10°C冷至-15°C时，能析出对二甲苯多少？
（3）当继续降温时，可析出纯对二甲苯最多能有多少千克？
此时液相的质量为若干？
29.在298K下,将2g某化合物溶于1kg水中,其渗透压与在298K下,将0.8g葡萄糖（C6H12O6）和1.2kg蔗糖（C12H22O11）溶于1kg水中的渗透压相同。
（1）求此化合物的分子量；
（2）求化合物溶液的凝固点是多少?
（3）此化合物溶液的蒸气压降低是多少?
已知水的冰点下降常数Kf=1.86Kkgmol-1,298K时水的饱和蒸气压为3167.7Pa,稀溶液密度可视为与水同。
30.在某二元液体混合物中，设以纯液体为标准状态。
（1）若a2=x2（1+x2）2，求a1与x1的函数关系；
（2）若RTlnγ1=x2，求γ2与x2的函数关系（为常数）。
31.25ºC时甲烷溶在苯中，当平衡浓度x（CH4）=0.0043时,CH4在平衡气相中的分压为245kPa。
试计算
（1）25ºC时当x（CH4）=0.01时的甲烷苯溶液的蒸气总压p。
（2）与上述溶液成平衡的气相组成y（CH4）。
已知25°C时液态苯和苯蒸气的标准生成焓分别为48.66和82.93
，苯在101325Pa下的沸点为80.1°C。
32.纯净的氮以足够慢的速率通过一由3.0g非挥发性有机物
（2）溶于200g苯
（1）构成的溶液后,再通过纯苯,此时得知溶液减轻了2.1540g,同时苯减轻了0.0160g,求该有机物的分子量。
已知苯的摩尔质量为0.078kgmol-1。
33.丙酮
（1）、甲醇
（2）形成恒沸混合物。
在外压为98660Pa时，组成为x1=0.796，恒沸点为54.4°C。
已知在该温度时
，
。
利用下式求范拉尔常数
和
。
34.气态正戊烷和异戊烷的ΔfG
（298.15K）分别为-194.4kJmol-1，-200.8kJmol-1；液体的饱和蒸气压分别为：
正戊烷：
（1）lg（p
/p$）=3.9714-[1065/（T/K-41）]
异戊烷：
（2）lg（p
/p$）=3.9089-[1024/（T/K-41）]
计算25℃时异构化反应：
正戊烷＝异戊烷在气相中的Kp和在液相中的Kx，假定气相为理想气体混合物，液相为理想溶液。
三、问答题
35.
对FeO-MnO二组分体系，已知FeO和MnO的熔点分别为1370°C和1785°C，在1430°C、分别含有30%和60%的MnO（质量）的二固体溶液相发生转熔变化，其平衡的液相组成为15%的MnO。
在1200°C时，二固熔体的组成为26%和64%的MnO，试依据上述数据
（1）绘制FeO-MnO二元相图；
（2）指出各相平衡区的相态；
（3）画出28%MnO的二组分系由1600°C缓慢冷却至1200°C的步冷曲线和路径的相变化。
36.标明下面相图中6个区域的相,并写出所有的三相平衡反应。
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