推荐高三化学复习素质提升训练选修3 微粒间作用力与物质的性质 Word版含答案 高考.docx
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推荐高三化学复习素质提升训练选修3微粒间作用力与物质的性质Word版含答案高考
2016届高三化学复习素质提升训练:
选修3微粒间作用力与物质的性质(有解析)
1.已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子,NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子,由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A.分子中所有原子在同一平面
B.在ABn型分子中,A原子最外层电子不一定都成键
C.在ABn分子中,A元素为最高正价.
D.分子中不含氢原子
2.下列说法正确的是()
A.分子中一定存在化学键
B.分子中若有化学键,则一定存在σ键
C.p和p轨道不能形成σ键
D.含π键的物质不如含σ键的物质稳定
3.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()
A.NaCl,HCl,H2O,NaOHB.Cl2,Na2S,HCl,SO2
C.HBr,CO2,H2O,CS2D.Na2O2,H2O2,H2O,O3
4.下列化合物中,只存在离子键的是()
A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl
5.只有化合物中才存在的化学键是()
A.极性键B.非极性键C.共价键D.氢键
6.现有如下各说法:
①仅含共价键的物质就是共价化合物
②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成
③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力
④化学反应过程一定伴随着能量变化
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述五个说法中,正确的有()
A.1个B.2个C.3个D.4个
7.氮分子中的化学键是()
A.1个σ键,2个π键B.3个σ键
C.3个π键D.2个σ键,1个π键
8.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,
则该晶体的化学式为()
A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi3
9.下列关于化学键的说法正确的是()
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
10.下列物质中,属于共价化合物的是()
A.Cl2B.NH4ClC.H2SO4D.KOH
11.下例说法中正确的是()
A在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长
B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.键能越大,表示该分子越容易分解
D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1,这可以说明HCl分子比HI分子稳定
12.下列物质中,只含有离子键的化合物是()
A.KOHB.NH4ClC.HClD.MgCl2
13.下列现象不能用氢键解释的是()
A.冰的密度小于液态水B.有机物普遍存在同分异构现象
C.HF的沸点高于HID.NH3容易液化
14.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。
下列说法不正确的是()
A.原子半径:
Z>R>W
B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C.气态氢化物的稳定性:
HmW>HnR
D.Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
15.下列各组物质的晶体中,所含化学键类型全部相同,熔化时所克服的作用力也完全相同是()
A.CO2和SiO2
B.NaCl和HCl
C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)
D.NaH和KCl
16.关于化学键的各种叙述中,下列说法中正确的是()
A.在离子晶体里,只存在离子键
B.共价化合物里,一定不存在离子键
C.仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键
D.由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
17.氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。
⑴已知短周期金属元素A和B,其单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。
其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
899.5
1757.1
14848.7
21006.6
B
738
1451
7733
10540
①根据上述数据分析,B在周期表中位于区,其最高价应为;
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1,违反了原理;
B元素的第一电离能大于Al,原因是 ;
⑵氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由。
②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键,且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构,则C60分子中σ键与π键的数目之比为。
18.根据要求回答下列问题。
(1)分子球棍模型可以帮助人们认识有机物的结构。
下列是某有机物的分子比例模型,其中不同颜色的球代表不同的原子,球之间的“棍”
表示单键、双键或三键。
该有机物分子中可能存在的两种官能团的名称分别为▲、▲;
这类有机物在化学性质上表现的特点是▲。
(2)有机物的特征性质常可用以有机物之间的鉴别。
①欲区分葡萄糖和淀粉,可选用▲(填字母)。
A.碘水B.银氨溶液C.盐酸D.NaOH溶液
②欲区分
和
,可选用▲(填字母)。
A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.FeCl3溶液D.Na2CO3溶液
(3)同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。
分子式为C7H6O2的有机物有多种同分异构体,其中含有苯环和1个侧链的同分异构体的结构简式是▲、▲……。
(4)高分子化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
PES(聚丁二酸乙二醇酯)是一种生物可降解的聚酯,它在塑料薄膜,食品包装等方面有着广泛的应用。
其结构简式如下:
合成PES的有机化学反应类型是▲反应。
形成该聚合物的两种单体的结构简式分别是▲和▲。
19.Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为dpm,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量27。
通过计算确定
(1)一个晶胞中Al原子的数目。
(2)Al晶胞的密度表达式。
20.X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表:
元素
元素性质或原子结构
X
原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
Z
基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2
T
与Z同周期,元素最高价是+7价
W
原子序数为Y、T元素之和,不锈钢中含有该元素
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_______;W元素基态原子电子排布式为________________________。
(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______________。
A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
B.T的氢化物比Z的氢化物稳定
C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D.T的电负性比Z大
(3)常见溶剂XZ2的分子中,含有的
键与π键个数比为_______,它所形成的晶体类型为_______;Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
(4)①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时,每产生4.4g气体(不考虑气体溶解)放热akJ,则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后,取适量残留溶液,插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液,测得PH变化曲线如下图所示:
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应:
BC段:
__________________________________________;
CD段:
__________________________________________。
21.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。
B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题:
(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4:
2:
3组成的化合物所含的化学键类型属于。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为:
。
(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3,组成的燃料电池,其负极反应式为,
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液,当消耗标准状况下1.12LA2时,NaCl溶液的PH=(假设电解过程中溶液的体积不变)。
(4)可逆反应2EC2(气)+C2(气)
2EC3(气)在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞,B容器可保持恒容(如图所示),若在A、B中分别充入lmolC2和2molEC2,使V(A)=V(B),在相同温度下反应,则:
①达平衡所需时间:
t(A)t(B)(填>、<、二,或:
无法确定,下同)。
平衡时EC2的转化率:
a(A)_a(B)。
(5)欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱,可采取的措施有(填“序号”)。
a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
参考答案
1.C
试题分析:
CO2、BF3、SO3中中心原子都处于最高价,而在NH3、H2S、H2O、SO2中中心原子并没有处于最高价,所以该题的经验规律是在ABn分子中,A元素为最高正价时,该分子就是非极性分子,答案选C。
考点:
考查分子极性的判断
点评:
该题是中等难度的试题,试题侧重对学生能力的培养。
有助于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2.B
惰性气体分子中无化学键,故A错误;
若p与p轨道“头碰头”就能形成σ键,故C错误;
如N2中虽有π键但N2却很稳定,故D错误;
3.C
考查化学键的判断。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。
所以A、B、D中都既含有离子键,还含有共价键,不正确。
选项C中全部是极性键,正确,答案选C。
4.C
考查化学键的判断。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。
非金属元素的原子间形成共价键,所以A中含有离子键和极性键,B和D中只有极性键,C中只有离子键,所以答案是C。
5.A
6.B
①错误,氢气等单质分子。
③不正确,应该是静电作用。
⑤不正确,形成的化学键是共价化合物。
所以正确的答案是B。
7.A
试题分析:
单键都是σ键,双键中含有1个σ键和1个π键,而三键中含有1个σ键和2个π键。
氮气中含有氮氮三键,所以含有1个σ键,2个π键,答案选A。
考点:
考查σ键、π键的判断
点评:
该题是基础性试题的考查,该题的关键是明确σ键、π键的含义以及存在特点,然后结合题意灵活运用即可,难度不大。
8.D
试题分析:
根据晶胞的结构简式可知碳原子位于晶胞的体心上,所以晶胞中含有一个碳原子;镁原子位于顶点,则其个数=8×1/8=1;镍原子位于面心处,其个数=6×1/2=3,所以该晶胞的化学式为MgCNi3,答案选D。
考点:
考查晶胞化学式的计算
9.B
稀有元素的最外层已经达到稳定结构,所以稀有气体单质分子中没有化学键。
铵盐例如硝酸铵就是由非金属元素组成的离子化合物,B正确。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,但不是绝对的,例如AlCl3中就是共价键。
在过氧化氢中氧和氧之间的化学键就是非极性键。
答案是B。
10.C
试题分析:
A、氯气是单质,不属于化合物,错误;B、氯化铵中含离子键,属于离子化合物,错误;C、硫酸中只含共价键,是共价化合物,正确;D、氢氧化钾中含离子键,是离子化合物,错误,答案选C。
考点:
考查化合物的类型
11.D
键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距,A不正确。
有极性键的分子不一定是极性分子,例如甲烷等,B不正确。
键能越大,分子越稳定,C不正确,D正确。
所以答案选D。
12.D
A中K+、OH-间为离子键,OH-内氢、氧原子间为共价键;
B中NH4+、Cl-间为离子键,NH4+内氮、氢原子间为共价键;
C中氢、氯原子间为共价键(非金属原子间易形成共价键);
D中Mg2+、Cl-间为离子键(活泼金属元素与活泼非金属元素间易形成离子键);
13.B
试题分析:
在冰中氢键的存在导致分子间距离变大,所以冰的密度小于液态水,A正确。
有机物普遍存在同分异构现象主要是因为碳原子可以形成4个共价键,连接顺序的不同导致结构的多样性,和氢键无关,B错误。
HF和NH3由于氢键的存在导致分子间作用力变大,熔沸点升高,易液化,故C和D正确
考点:
考查氢键和分子间作用力
14.D
试题分析:
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价,Y的化合价为-2价,分别为ⅠA族和ⅥA族元素,已知Y、R同主族,且形成共价化合物RY3,则R为S元素,Y为O元素,Z、R、W同周期,则Z为Na元素;W原子序数比R大,则W是Cl元素,根据XW4可知X为C元素,综上所述X、Y、Z、R、W分别是C、O、Na、S、Cl。
A、根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,Z、R、W同周期,分别为Na、S、Cl,原子半径逐渐减小,正确;B、X2W6的分子式为C2Cl6,为六氯乙烷,分子中每个C原子形成4个共价键,C原子最外层满足8电子稳定结构,Cl形成1个共价键,最外层电子数也为8,正确;C、根据同周期由左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强,则氢化物稳定性HCl>H2S,正确;D、Y、Z可形成的化合物为Na2O和Na2O2,Na2O2中既含离子键又含共价键,错误。
考点:
考查元素推断、递变规律和相关物质的结构与性质。
15.D
试题分析:
A、二氧化碳是分子晶体,存在共价键,熔化时克服分子间作用力,而二氧化硅是原子晶体,存在共价键,熔化时克服共价键,所以二者不同,不选A;B、氯化钠是离子晶体,存在离子键,熔化时克服离子键,而氯化氢是分子晶体,存在共价键,熔化时克服分子间作用力,所以二者不同,不选B;C、碳酸铵是离子晶体,存在离子键和共价键,熔化时克服离子键,而尿素是分子晶体,存在共价键,熔化时克服分子间作用力,二者不同,不选C;D、氰化钠是离子晶体,存在离子键,熔化时克服离子键,氯化钾也是离子晶体,存在离子键,熔化时克服离子键,二者相同,选D。
考点:
晶体类型。
16.B
A不正确,例如过氧化钠中还存在共价键。
全部由共价键形成的混合物是共价化合物,B正确。
C不正确,例如氯化铵等铵盐。
D不正确,例如乙酸中存在非极性键。
答案选B。
17.(12分)
⑴①s+2(各2分)②能量最低原理(2分)
镁原子3s轨道全充满,能量较低(2分)
⑵①不正确C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键(2分) ②3∶1(2分)
18.(10分)
(1)氨基、羧基有两性
(2)①AB②CD
(3)
、
(4)缩聚HOOCCH2CH2COOHHOCH2CH2OH(每空1分)
19.4;
试题分析:
(1)根据乙的结构可知晶胞Al的原子数=
=4。
(2)已知Al的原子半径为dpm,则晶胞的面对角线是4dpm,则晶胞的边长是
,所以晶胞的体积是2
,所以Al晶胞的密度表达式=
g/cm3。
考点:
考查金属铝晶胞密度计算
20.
(1)
或14C(1分)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(2分)
(2)Cl(1分)B、D(2分)
(3)1:
1(或答1)(1分)分子晶体(1分)Y的氢化物(氨)分子间存在氢键作用(1分)
(4)①CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-10aKJ/mol(2分)
②Ca2++CO32-=CaCO3↓(2分)
CO32-+H2O
HCO3-+OH-(2分)
试题分析:
根据题意可知X、Y、Z、T、W分别为C、N、S、Cl、Cr;
(1)14C常用来测定文物年代,Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1;
(2)S和Cl相比非金属性较强的Cl,选项中A、C不能作为判断非金属性强弱的依据,而B、D中氢化物的稳定性、电负性可以作为判断依据;
(3)CS2分子中含有2个σ键与2个π键,个数比为1:
1,属分子晶体,N的常见氢化物(如氨气)易液化的主要是因为分子间存在氢键;
(4)生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的热量,故反应热为-10aKJ/mol;开始溶液中有过量的算,滴加碳酸钠,发生反应,pH升高,后来钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀,钙离子反应完后,再加入碳酸根,发生水解,pH升高。
考点:
本题以元素推断为基础,考查原子结构、分子结构、σ键、π键的判断、氢键、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。
21.(14分)
(1)S2->O2->Na+(2分)共价键和离子键(2分)
(2)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分)
(3)H2-2e-+CO32-=CO2+H2O(2分)13(2分)
(4)<>(每空1分)
(5)c、d(2分)
试题分析:
A和C可形成两种常见的液态化合物,因此A是氢元素,C是氧元素,两种两种液态化合物分别是水和双氧水。
C、E同主族,E的原子序数大于C,所以在短周期中E是S元素。
A和D最外层电子数相同,且D的原子序数大于氧元素的,小于S元素的,所以D应该是钠元素。
B、C和E在周期表中相邻,B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,且B的原子序数小于氧元素的,因此B是氮元素。
(1)同主族自上而下离子半径逐渐增大,则微粒半径是S2->O2-。
核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以微粒半径是O2->Na+。
所以C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+;由H、N、O三种元素按4:
2:
3组成的化合物是NH4NO3,所含的化学键类型是离子键和共价键。
(2)A、C、D组成的化合物溶液是氢氧化钠溶液,易拉罐中含有金属铝,和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。
(3)原电池中负极失去电子,发生氧化反应。
所以氢气在负极通入。
由于电解质是熔融的碳酸钾,所以负极电极反应式是H2-2e-+CO32-=CO2+H2O。
消耗氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,反应中失去0.05mol×2=0.1mol电子。
则根据电子得失守恒可知,生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol,因此氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol÷1L=0.1mol/L,所以pH=13。
(4)根据装置图可知,A容器保持恒温恒压,B保持恒温恒容。
由于反应2SO2+O2
2SO3是体积减小的可逆反应,在反应过程中压强是减小的。
这说明在反应过程中A中的压强大于B中的压强,压强大反应速率快,到达平衡的时间少,所以达平衡所需时间:
t(A)<t(B);压强大有利于平衡向正反应方向移动,所以反应物的转化率高,即平衡时EC2的转化率:
a(A)>a(B)。
(5)a、非金属性强弱与氢化物的稳定性没有关系,a不正确;b、非金属强弱与非金属单质的状态没有关系,b不正确;c、非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,所以选项c正确;d、非金属性越强,越容易与氢气化合,所以选项d可以说明,答案选cd。
考点:
考查元素周期表的结构、元素周期律的应用,化学键、电化学原理的应用和计算、外界条件对平衡状态和反应速率的影响等