化学人教版九年级下册溶解度曲线及其应用.docx

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化学人教版九年级下册溶解度曲线及其应用

《溶解度曲线及其应用》教学设计

甘肃省平凉市泾川县第二中学吕文兴

一、教学目标

1、知识与技能

理解溶解度曲线，并能根据溶解度曲线解决有关问题。

2、过程与方法

（1）提高学生运用观察、数据等方法获取信息并对获取的信息进行加工的能力，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。

（2）通过专题训练，提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括等能力。

　　3、情感态度与价值观

（1）充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性。

（2）培养学生的善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。

二、教学重点

理解溶解度曲线表示的含义，以及能根据溶解度曲线解决有关问题。

三、教学难点

能根据溶解度曲线解决有关问题

四、教学方法

合作探究、交流讨论等

5、教学准备

提前一天布置学生查找有关溶解度曲线的题目并解决问题，有能力的学生尽量对题目进行归类总结。

六、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

环节一：

情景导入

利用樱花图片及饱和溶液析出晶体的过程视频导入。

学生观看图片及视频

让学生观看图片及视频，创设情景，激发学生学习本节课的兴趣。

环节二：

展示学习目标及学情调查

理解溶解度曲线，并能根据溶解度曲线解决有关问题，小组长展示汇报课前预习情况。

小组长展示汇报课前预习情况

目标明确简洁，便于学生立即进行溶解度曲线有关知识的学习状态。

环节三：

视频导学小组合作

要求：

1、小组成员互相展示自己的作业，查找不同，组长注意补充完整。

2、讨论解决本组查找到的题目。

3.学生观看微课突破重难点。

学生在小组内展示自己的作业，比较与同组同学生所查找到的有关溶解度曲线的有关问题的题目，并在组长带领下解决组内所查找到的题目。

培养学生合作、表达、分析探究、归纳能力，学会根据信息解决问题的能力。

环节四：

全班展示

要求：

1、对照展示的题目，查找不同。

2、解决展示的题目，不会的提出由展示组帮助解决。

3、各组有不同题目进行补充、解题。

由展示组的一名学生上讲台展示本组题目，带领全班同学解决展示题目中不理解的问题，其他组进行质疑或补充。

培养学生合作、表达等能力，培养学生敢于质疑、勇于探索的精神。

环节五：

归纳总结

【老师归纳】有关溶解度曲线及应用的有关问题：

1、判断某温度下某物质的溶解度或几种物质溶解度大小的比较（包括交点的涵义）

2、判断物质的溶解度受温度变化的趋势

3、饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化

4、根据溶解度曲线的升降情况判断物质结晶或提纯的方法

5、溶质质量分数的判断及比较

（1）根据溶解度曲线判断溶质质量分数

（2）不同种物质溶质质量分数的比较

6、如何判断温度变化时溶液、溶质及溶剂的质量变化

【强调】学生根据归纳的问题回忆解题方法思路，若还有不理解则同桌讨论解决。

学生回忆并讨论有关溶解度曲线问题的解题方法思路。

加深学生解决有关溶解度曲线问题的方法思路的理解，并培养学生归纳知识能力和正确的学习方法。

环节六：

一题多练

【要求】选取一道题作为基础，在此基础上拓展，把有关溶解度的问题包括在内，一题多练。

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题

1、P点的含义是。

2、t1℃时，将10ga物质放入盛有50g水的烧杯中。

充分溶解得到溶液的质量为g。

若将烧杯内物质升温t2℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是______（填序号）。

A.溶剂的质量B.溶液的质量

C.溶质的质量分数D.以上都不变

3、a中含有少量的b，若要提纯a，可采用_______的方法。

4、把t2℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是_____。

5、将t2℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量由大到小的顺序是。

6、将t1℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是。

所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

7、t1℃时，将盛有C的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是。

8、若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量分数_________（填“变大”或“变小”或“不变”）。

由科代表担任小老师，组织同学们逐题解决问题，学生思考、回答。

通过再一组练习，巩固有关溶解度曲线问题的解决方法思路，培养学生学以致用能力，能通过化学知识真正解决实际问题。

环节七：

拓展提升

【要求】选取5道近年中考题进行拓展提升（题目附在后）

不同组学生完成不同练习题，完成后可进行有关探讨。

通过5道中考题的训练，进一步提高学生解决溶解度有关问题的能力，掌握解决问题的思路和方法。

环节八：

小结与反思

经过本节课的学习，你是否已经掌握了有关溶解度曲线的知识，还有什么疑问或有什么收获？

请你与同桌说说。

学生相互谈疑问、谈体会、谈收获

学生对知识进行进一步的归纳和总结。

环节九：

课后作业

要求：

完成所发专题训练试卷内容

（作业附在后）

学生自行完成作业

通过课后作业，再一次加强学生分析解题能力，牢牢掌握解决有关溶解度曲线问题的思路和方法。

板书设计：

溶解度曲线及其应用

有关溶解度曲线及应用的有关问题：

1、判断某温度下某物质的溶解度或几种物质溶解度大小的比较

（包括交点的涵义）

2、判断物质的溶解度受温度变化的趋势

3、饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化

4、根据溶解度曲线的升降情况判断物质结晶或提纯的方法

5、溶质质量分数的判断及比较

（1）根据溶解度曲线判断溶质质量分数

（2）不同种物质溶质质量分数的比较

6、如何判断温度变化时溶液、溶质及溶剂的质量变化

附：

“拓展提升”练习：

1、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：

（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序

是。

（2）P点的含义是。

（3）t2℃时，50g水中最多能溶解a物质g。

（4）要使a物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种

方法是。

2、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：

（1）t℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序为;

;把物质A的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：

加入溶质、蒸发

溶剂或。

（3）固体C物质可能是（填化学式）。

（4）假设C物质为气体，其溶解度随温度的升高而。

3、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度的升高而减小

的是。

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶

液，可采用的一种方法是。

（3）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则丙溶液中溶

质的质量分数将（填“变大”、“变小”或“不

变”）。

（4）35℃时，向l00g水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲晶体析出。

你认为“全部溶解”的原因可能是。

4、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点的含义是；

（2）能将A、B、C的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是；

（3）将A、B、C的饱和溶液分别从t1℃升温至t2℃，则t2℃时，它们溶质质量分数由大到小的排列是；

（4）在大烧杯中加入氢氧化钠固体后，观察到小试管中饱和C溶液变浑浊。

饱和C溶液变浑浊的原因。

5、用所学知识回答．

（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而　　。

（2）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：

①t2℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为　。

②a中含有少量的b，若要提纯a，可采用　的方法。

③若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量　　（填“变大”或“变小”或“不变”）。

课后作业：

溶解度曲线专题练习

1．图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小

的顺序是；

（2）P点时，A、C溶液的溶质质量分数

（填“可能”或“一定”）相等；

图1

（3）A物质中混有少量B物质，将A物质提纯的方法

是；

（4）如图所示，在大烧杯底部有未溶解的C物质，

在小试管中加入一定量硝酸铵后，观察到C物质

逐渐溶解，原因是。

2．图2是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点的含义是；

（2）能将C的不饱和溶液变为饱和溶液的一种方法

是；

（3）t2℃时，将20gA物质溶于50g水中，所得溶液

质量为g；

图2

（4）t1℃时，对C物质来说，M点溶液属于溶

液（填“饱和”或“不饱和”），若从t1℃开始

升温，M点的运动轨迹是。

3．图3是A物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）根据A物质的溶解度曲线，A物质可能是；

（2）t2℃时，A溶液的最大溶质质量分数是；

（3）要使P点溶液成为M点溶液，方法是；

图3

（4）若将一杯P点的饱和溶液放在热水中，将会看到的

现象是。

4．图4是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）在t1℃—t2℃温度区间，A、B、C三种物质溶解度

大小顺序是；

（2）要使B物质从溶液中析出，所采用的方法是；

（3）70gA的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，可析出g

图4

晶体；

（4）有t３℃时Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的饱和溶液，降温到t1℃，则溶质质量分数由大到小的顺序是：

。

5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图5。

40℃时，分别在50g水中加入20g的两种物质，充分振荡后，再升温到60℃（不考虑溶剂质量变化）。

由40℃到60℃的过程中，下列说法正确的是

A．甲溶液中溶质的质量分数减小

B．甲、乙两种物质的溶解度都增大

C．装有乙物质的试管中剩余的固体增多

图5

D．两支试管里剩余的固体质量相同

6．图6是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点表示的化学意义是；

（2）在℃时，能将A、B物质配成溶质质量分数相等

的饱和溶液；

（3）将A、B、C三种物质的M点溶液降温到t1℃，能得到

饱和溶液的是；

图6

（4）将0℃时C的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数的

变化是（填“变大”、“变小”或“不变”）；

（5）将C的M点溶液变为P点溶液的方法是。

7．图7是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大为；

（2）t2℃时，对于A、B、C三种物质来说，P点属于不饱和

溶液的是物质；

图7

（3）对C物质来说，由M点到P点可采取的措施；

（4）若将A物质的P点溶液逐渐加水稀释，稀释过程中符合溶质质量变化规律的图像是（填序号）。

图8

8．图9是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点的含义是；

（2）能将B的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法

是；

（3）A中混有少量B时，可以用方法提纯A；

图9

（4）小明认为t℃时A、B饱和溶液的溶质只能是20g，

你的看法是。

9．图10是A物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）根据溶解度曲线，A物质的溶解度随温度升高而；

（2）P点表示的含义是；

（3）若将t20C时的P点溶液降温到t10C，其溶质质量分

数（填“变大”、“变小”或“不变”）；

图10

（4）若A物质为固体，将一杯M点的饱和溶液放在热

水中，将会看到的现象是。

10．图11是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）在t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小顺序

是；

（2）若要使A、C物质同时从溶液中析出，所采用的方法

是；

图11

（3）t3℃时，等质量Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的饱和溶液，降温

到t1℃，析出晶体最多的是；

（4）把t2℃时等质量的Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的饱和溶液，降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是　　　　　　（填序号）。

A．都是饱和溶液B．溶液质量：

B＞A=C

C．溶质质量分数：

B＞A＞CD．溶剂质量：

C＞A=B

11．图12为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点的含义是；

（2）20℃到40℃之间，甲、乙、丙三种物质的溶解度

大小的比较是；

（3）若乙物质中混有少量甲，提纯乙的方法是；

（4）40℃时，分别在50g水中加入20g的三种物质，

充分振荡后，再升温到60℃（不考虑溶剂质量变化）。

下列说法正确的是（填序号）。

图12

A．升温后甲、乙、丙溶液均为饱和溶液

B．甲、乙物质的溶解度都增大，乙物质溶解度减小

C．装有丙物质的试管中剩余的固体增多

D．甲、乙溶液的溶质质量分数不变，丙溶液的溶质质量分数减小

12．图13是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）若t1℃为20℃，则B物质的溶解性属于；（填序号）

A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶

（2）在不改变溶液质量的情况下，A物质的不饱和溶液转

化为饱和溶液最好的方法是；

（3）当温度大于t2℃，不能将A、B物质配成溶质质量分

数相等的饱和溶液的理由是；

图13

（4）t2℃时，若想分别配制等量A、B、C三种物质的饱和

溶液，所需水量最多的是物质。