四川省内江市中考化学试题.docx
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四川省内江市中考化学试题
四川省内江市2021年中考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．截至2021年5月底，三星堆考古发掘已出土鸟型金饰片、青铜神树、铜头像、玉石器等重要文物。
下列过程涉及化学变化的是
A．用矿石冶炼铜B．锻打金块制鸟型金饰片
C．雕刻玉石D．打磨铜像
2．分类法是学习化学的一种常见方法。
下列物质分类错误的是
A．MgCl2盐B．Al2O3氧化物
C．NaHCO3酸D．O3单质
3．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．活性炭具有吸附性一一作除味剂B．碳酸氢铵受热易分解一一用作化肥
C．洗洁精的乳化作用一一作除锈剂D．铜具有导热性一一制作电线
4．化学与人体健康密切相关。
下列说法错误的是
A．蔬菜和水果富含维生素B．蛋白质进入人体后不能分解
C．加铁酱油可预防缺铁性贫血D．粽子中糯米的主要成分淀粉属于糖类
5．化学与人类的生产及生活紧密相关。
下列说法错误的是
A．太阳能电池属于绿色环保电池
B．医用口罩中的聚丙烯熔喷布属于有机合成材料
C．大量使用合成农药消灭病虫害不会污染环境
D．减少燃煤用量是防治酸雨的有效途径之一
6．下表列出了生活中一些常见物质的pH，其中碱性最强的物质是
物质
食醋
酱油
雨水
鲜牛奶
矿泉水
肥皂液
pH
2~3
4~5
约5.6
6.3~6.6
6.5~7.5
9.5~10.5
A．食醋B．雨水C．矿泉水D．肥皂液
7．a、b两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．从b的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法
B．a的溶解度随温度的升高而增大
C．t2℃时a的溶解度大于b的溶解度
D．t1℃时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
8．遭遇火灾或发现火险隐患时应科学应对。
下列做法不合理的是
A．锅中热油着火，用锅盖盖灭
B．发现家里燃气泄漏，迅速关闭气阀并打开门窗通风
C．将电动助力车放在卧室内充电
D．火灾现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离
9．2021年5月15日07时18分，我国祝融号火星车成功着陆火星。
火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。
下列有关钛的说法错误的是
A．钛元素属于金属元素B．钛原子的质量主要集中在其原子核上
C．钛原子的质子数为22D．钛元素的相对原子质量为47.87g
10．欲探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可行的是
A．Cu、Ag、稀H2SO4B．Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Cu、Ag、FeCl2溶液D．Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液
11．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
12．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别H2和CH4
点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯
B
鉴别钾肥K2CO3和K2SO4
取样，加水溶解后分别加入足量盐酸
C
除去CO2气体中的少量CO
通入足量O2，点燃
D
除去KNO3溶液中混有的NaC1
加入适量AgNO3溶液，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
13．A、B两种粒子的结构如图所示。
A粒子表示的是______（填“原子”或“离子”），B粒子的符号是______。
14．质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。
某同学按如图装置加入稀硫酸和Na2CO3粉末，称得其总质量为m克，引发反应后可观察到的现象是______，反应结束后称得其总质量小于m克。
该同学认为此反应不符合质量守恒定律，你认为该同学的结论______（填“正确”或“错误”）。
15．学习元素周期表有利于我们掌握元素的相关性质。
以下是周期表的一部分：
（1）上表①~④中表示氧元素的是______。
（填序号）
（2）由③④两种元素形成的化合物的化学式为______。
16．我市圣灵山大溶洞的形成与下列变化有关：
（1）石灰岩（碳酸钙）遇到溶有二氧化碳的水时，慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】其化学方程式为______。
（2）当受热或者压强突然变小时，水中的碳酸氢钙会重新变成碳酸钙沉积下来：
，该反应属于______反应（填基本反应类型）。
三、实验题
17．下图是中学化学实验中常用的一些装置。
（1）上图中仪器①②的名称是：
①______，②______。
（2）①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为______。
②检验CO2收集满的方法是______。
（3）加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选______（填字母），可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是______。
（4）二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。
实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是______：
若用D装置收集NO2，气体应从______（填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，右边三个吸收装置中最合理的是______。
四、计算题
18．在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”【含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠】是一种常用的消毒剂。
请回答下列问题：
（1）“84消毒液”属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为______。
（2）在200.0gNaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中，NaClO的质量为______g，该消毒液中+1价C1的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%）。
19．废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。
某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。
现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。
（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。
黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。
）请回答下列问题：
（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。
（2）样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
五、流程题
20．某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。
现以该炉渣为原料制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图所示：
【已知：
SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作1的名称是______，滤渣a的主要成分是______。
（2）步骤①中，硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为______；若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、______、玻璃棒、试剂瓶；
（3）步骤②中，使用足量H2O2的目的是______。
（4）步骤③中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：
______≤pH<8.1。
六、科学探究题
21．教科书上册141页第10题：
将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了。
你认为火焰熄灭的原因是：
______。
某学习小组的同学在实验验证时，意外观察到以下现象：
I、将螺旋状铜丝置于蜡烛火焰的外焰处加热（图2），发现铜丝变黑并有少量黑烟产生；
Ⅱ、将变黑的铜丝移至蜡烛火焰的内焰处加热（图3），发现内焰处的铜丝由黑色变为亮红色，铜丝的其余部份仍然为黑色。
【提出问题】
1．实验I铜丝上黑色固体的成分是什么？
2．实验Ⅱ内焰处铜丝由黑色变为亮红色的原因是什么？
【猜想与假设】
1．实验I铜丝上黑色固体的成分：
猜想一、CuO：
猜想二、C：
猜想三、______。
2．实验Ⅱ内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
解释与结论
①将实验I中变黑的铜丝与足量稀硫酸充分反应，重复多次
铜丝变红，溶液由无色变为______色，溶液中出现黑色固体悬浮物
CuO与稀硫酸发生了反应
②分离出①中的黑色固体悬浮物，灼烧并将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
由①②得出结论：
猜想______成立。
（填“一”、“二”或“三”）
③取适量石蜡于试管中______，将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中
变黑的铜丝出现亮红色
【猜想与假设】2成立
【反思与评价】
有同学提出质疑：
实验Ⅱ内焰处的铜丝由黑色变为亮红色的原因不止一种。
请你写出一种其它可能的原因：
______。
参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
A、用矿石冶炼铜生成了新物质，化学变化；
B、锻打金块制鸟型金饰片，只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；
C、雕刻玉石，只是物质形状的变化，物理变化；
D、打磨铜像，只是物质形状的变化，物理变化；
故选A。
2．C
【解析】
【分析】
盐：
由阴离子和阳离子结合形成的化合物称为盐
氧化物：
由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物
酸：
电离出的阳离子全是氢离子的化合物
单质：
只有一种元素组成的纯净物
【详解】
A、氯化镁由镁离子和氯离子组成，符合盐的定义，A正确
B、氧化铝由铝、氧两种元素组成，含有氧元素，且是纯净物，符合氧化物定义，B正确
C、碳酸氢钠由钠离子、碳酸氢根离子组成，阳离子为钠离子，不符合酸的定义，C错误
D、臭氧只有氧元素一种元素组成，且是纯净物，符合单质定义，D正确
故答案为C
3．A
【解析】
【详解】
A、活性炭具有吸附性一一可以吸附异味，作除味剂，正确；
B、碳酸氢铵含有氮元素一一用作氮肥，错误；
C、洗洁精的乳化作用一一可以除去油污，不是除锈剂，错误；
D、铜具有导电性一一制作电线，错误。
故选A。
4．B
【解析】
【详解】
A、蔬菜和水果富含维生素，正确；
B、蛋白质进入人体后被分解为氨基酸，然后被人体吸收，错误；
C、加铁酱油中含有铁元素，可预防缺铁性贫血，正确；
D、粽子中糯米的主要成分淀粉属于糖类，正确。
故选B。
5．C
【解析】
【详解】
A、太阳能电池属于绿色环保电池，正确；
B、医用口罩中的聚丙烯熔喷布属于有机合成材料，正确；
C、大量使用合成农药消灭病虫害会导致污染环境，应该合理使用，错误；
D、减少燃煤用量可减少硫氮氧化物排放，是防治酸雨的有效途径之一，正确。
故选C。
6．D
【解析】
【详解】
pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的物质是肥皂液。
故选D。
7．A
【解析】
【详解】
A、b的溶解度随着温度的降低逐渐增大，不能通过降温结晶的方法从饱和溶液中析出晶体，此选项表述不正确；
B、从溶解度曲线可看出，物质a的溶解度随温度的升高逐渐增大，此选项表述正确；
C、从溶解度曲线可看出，t2℃时a的溶解度大于b的溶解度，此选项表述正确；
D、t1℃时，a、b两种物质的溶解度相同，故该温度下两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项表述正确。
故选A。
8．C
【解析】
【详解】
A、锅中热油着火，可用锅盖盖灭，隔绝空气灭火，不符合题意；
B、发现家里燃气泄漏，迅速关闭气阀并打开门窗通风，千万不能打开排气扇，防止发生爆炸，不符合题意；
C、不能将电动助力车放在卧室内充电，防止发生火灾，符合题意；
D、火灾现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，尽量贴近地面逃离，因为燃烧产生的有毒、有害气体受热后，密度变小，低处的有毒、有害气体含量较少，不符合题意。
故选：
C。
9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、钛是“钅”字旁，属于金属元素，此选项表述正确；
B、在原子中，电子的质量忽略不计，原子核由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，此选项表述正确；
C、从钛元素在元素周期表中的信息可知，钛原子序数是22，即原子核内质子数是22，此选项表述正确；
D、元素相对原子质量是一个比值，其单位不是“g”，此选项表述不正确。
故选D。
【点睛】
10．B
【解析】
【详解】
A、铜、银与稀硫酸不反应，铜、银金属活动性比氢弱，无法比较Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序；
B、铁和硫酸铜溶液反应有红色固体析出，证明铁的金属活动性比铜强，银和硫酸铜溶液不反应，证明铜的金属活动性比银强，得出铁>铜>银；
C、铜、银与氯化亚铁溶液都不反应，说明铜、银金属活动性比铁弱，无法比较铜、银金属活动性；
D、银与氯化亚铁溶液，硫酸铜溶液都不反应，说明银的金属活动性比铁、铜弱，无法比较铜、铁的金属活动性；
答案：
B。
11．D
【解析】
【详解】
A.镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为
，不符合题意；
B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为
，不符合题意；
C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为
，不符合题意；
D.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为
，符合题意。
故选D。
12．B
【解析】
【详解】
A、氢气和甲烷燃烧都生成水，故点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯，都会出现水雾，不能鉴别，错误；
B、盐酸和碳酸钾生成二氧化碳气体、和硫酸钾不反应，可以鉴别，正确；
C、通入足量O2，会引入新杂质氧气，错误；
D、硝酸银和氯化钠生成硝酸钠，引入新杂质，错误。
故选B。
13．原子
【解析】
【详解】
A粒子中质子数=11，原子核外电子数=11，质子数=电子数，正负电核中和后粒子显中性，A粒子表示的是原子；B粒子质子数=16，原子核外电子数=18，正负电核中和后，一个B粒子带2个单位的负电荷，B粒子的符号是
。
14．有大量气泡生成错误
【解析】
【详解】
碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体逸出，故观察到现象为：
有大量气泡产生；该反应为化学变化，遵循质量守恒定律，反应结束后称得其总质量小于m克，是因为生成气体逸出，导致剩余物质质量减少；故该同学的结论错误。
15．②
【解析】
【详解】
根据元素周期表及其特点可知，①为H，②为O，③为Al，④为Cl
（1）由元素周期表可知，序号②代表氧元素，故答案为②
（2）由元素周期表可知，③代表Al，④代表Cl，Al的化合价为+3价，Cl的化合价为-1价，根据化学式的书写规则，金属在前，非金属在后，化合价代数和为零，则化学式为
.
故答案为②；
16．
（1）
（2）分解
【解析】
（1）
碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙，反应为碳酸钙和水和二氧化碳生成碳酸氢钙，
。
（2）
该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
17．
（1）酒精灯集气瓶
（2）
把带燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明满了
（3）A密度大于空气
（4）浓硝酸aH
【解析】
（1）
仪器名称：
①酒精灯，②集气瓶。
（2）
①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，
。
②二氧化碳不燃烧不支持燃烧，检验CO2收集满的方法是把带燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明满了。
（3）
加热高锰酸钾固体可以制取氧气，反应为固体加热反应，发生装置应选A；可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是密度大于空气。
（4）
实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是液体浓硝酸；二氧化氮密度比空气大、易溶于水的有毒气体，若用D装置收集NO2，气体应长进短出，从a端通入；多余NO2需用碱液吸收，右边三个吸收装置中最合理的是H，装置中是由导致漏斗可以增大气体吸收面积且可防止倒吸。
18．
（1）混合物46:
71:
32
（2）40.0g9.5%
【解析】
（1）
“84消毒液”中含次氯酸钠（NaC1O）、氯化钠等物质，故属于混合物。
次氯酸钠中（NaC1O）Na、Cl、O三种元素的质量比为23:
35.5:
16=46:
71:
32。
（2）
200.0gNaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中含NaClO的质量为：
200.0g×20.0%=40.0g。
“84消毒液”中含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠两种物质，氯化钠中氯元素显-1价，次氯酸钠中氯元素显+1价，已知次氯酸钠的质量是40.0g，则氯元素的质量为：
，该消毒液中+1价C1的质量分数为：
（
÷200.0g）×100%=9.5%。
19．
（1）267.0
（2）62.5%
（3）解：
设稀硫酸中溶质的质量分数为x
答：
稀硫酸中溶质的质量分数为20%。
【解析】
（1）
由图可知，完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为267.0g；
（2）
取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，说明溶液中不含硫酸铜；铜不与稀硫酸反应；黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4，锌和硫酸铜反应生成铜单质；从图像可知，剩余固体质量为样品中铜单质和铜锈中铜元素质量之和，即样品中铜元素质量为62.5g，故样品中铜元素的质量分数为
；
（3）
由图像可知，生成1.0g氢气消耗稀硫酸245.0g，过程见答案。
20．
（1）过滤二氧化硅##SiO2
（2）
烧杯
（3）将硫酸亚铁转化为硫酸铁
（4）2.8
【解析】
（1）
操作1为分离固液的操作，名称是过滤；炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等，金属氧化物可以和酸反应，SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应，故滤渣a的主要成分是二氧化硅。
（2）
步骤①中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：
；
若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶；
（3）
由流程可知，加入过氧化氢后二价铁转化为三价铁，故使用足量H2O2的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁。
（4）
由表格可知，pH为2.8时，铁离子已经沉淀完全，故要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而实现与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：
2.8≤pH<8.1。
21．铜丝将热量导出，温度降低到蜡烛着火点以下C和CuO蓝三加热使石蜡变为石蜡蒸气石蜡不完全燃烧生成的一氧化碳与氧化铜发生反应（合理即可）
【解析】
【详解】
燃烧的条件：
可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了，是因为铜丝将热量导出，温度降低到蜡烛着火点以下，蜡烛熄灭。
猜想与假设：
结合猜想一、二可知，铜丝上黑色固体的成分可能为碳和氧化铜的混合物，故猜想三:
C和CuO。
实验探究：
实验步骤①，氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，故实验现象为：
溶液由无色变为蓝色；
实验步骤②，碳燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结合①②可知，固体中含有碳和氧化铜，则猜想三成立；
实验步骤③，结论为【猜想与假设】2成立，实验Ⅱ内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。
则实验操作为取适量石蜡于试管中加热使石蜡变为石蜡蒸气，再将加热变黑的铜丝趁热伸入试管中。
反思与评价：
石蜡不完全燃烧可能生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以和氧化铜反应生成铜，故其它可能的原因是：
石蜡不完全燃烧生成的一氧化碳与氧化铜发生反应（合理即可）。
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