化学云南省昭通市水富县云天化中学学年高二下学期期末考试试题.docx

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化学云南省昭通市水富县云天化中学学年高二下学期期末考试试题

云南省昭通市水富县云天化中学2016-2017学年高二下学期期末考试试题

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试卷上的答案无效。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题：

本大题共21小题，每小题2分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.冷浓硝酸不能用铝制容器盛装运输

B.自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2代替明矾净水，其原理相同

C.“每天一点碘，健康多一点”，食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大

D.光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”

2、下列有关物质性质的应用及解释均正确的是（）

选项

应用

解释

A

用SO2漂白纸浆

SO2具有还原性

B

CCl4可用于萃取碘水中的单质碘

单质碘在CCl4中的溶解度大且CCl4与水互不相溶

C

用钠从CuSO4溶液中置换出铜单质

钠具有很强的还原性

D

双氧水用作医疗上的消毒剂

H2O2受热或光照易分解

3、下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.用酸式滴定管准确量取11.20mLKMnO4溶液

B.将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物

D.配制硝酸亚铁溶液时，将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中，再加水稀释

4、下列说法正确的是（）

A.试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发

B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火效果更好

C.煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于物理变化

D.将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，是牺牲阳极的阴极保护法

5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A.强碱性溶液中：

K+、Al3+、Cl-、SO42-

B.室温下，pH＝1的盐酸中：

Na+、NH4+、S2O32—、SO42-

C.含有Ca2+的溶液中：

Na+、K+、CO32-、Cl-

D.常温下，水电离产生的c（H+）＝1x10-13mol／L的溶液中：

Na+、K+、Cl-、SO42-

6、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。

下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物，且气体化合物D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

下列分析正确的是（）

A.离子半径：

Y>Z

B．Z的含氧酸均为强酸

C．与Y同周期氢化物中D最稳定

D．F含离子键和共价键

7、设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.常温下，PH=13的NaOH溶液中含有OH—总数为0.1NA

B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COO—和CH3COOH的数目之和为0.1NA

C.含0.5molFeCl3的饱和溶液滴入沸水可制备氢氧化铁胶体粒子0.5NA

D.7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数目为0.2NA

8、由铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）炼制铝的工艺流程示意图如下：

下列有关说法正确的是（）

A．滤渣1的主要成分是SiO2，因其不溶于任何酸

B．除杂时先析出白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

C．用过量CO2酸化时的离子方程式为：

AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—

D．熔融的AlCl3经电解后得到金属铝

9、下列关于有机化合物的说法错误的是（）

A.甲苯的一氯代物有四种同分异构体

B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.聚乙烯和聚甲基丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得

D.C2H4O2和C4H8O2分子组成相差2个CH2，一定互为同系物

10、大规模使用天然气俨然成为现代化城市主要标志之一，昆明市自2013年开始启动天然气置换煤气工作，到2016年底已完成约90.3万煤气用户置换。

天然气的主要成分为甲烷，甲烷除了直接用作燃料外，还可以用于燃料电池。

甲烷燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入甲烷和氧气即可产生电流。

下列关于甲烷燃料电池叙述正确的是（）

A.通甲烷的电极为正极

B.电池在产生电流过程中，K+向负极移动，OH—向正极移动

C.正极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e—=4OH—

D.通甲烷的电极的电极反应式为：

CH4+2O2+4e—=CO2+2H2O

11、下列变化过程中，△S<0的是（）

A.氯化钠溶解于水中B.NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）

C.干冰（CO2）升华D.CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）

12、一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的氮气和3mol氢气，反应过程中的能量变化曲线如图甲所示，氨气的物质的量与时间的关系如表乙所示，下列说法错误的是（）

A．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，且加入催化剂不改变该化学反应的反应热

B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的活化能小于2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的活化能

D．0～t1min，v（NH3）=mol·L-1min-1

13、一定温度下，能说明反应A（g）+2B（g）3C（g）已达到平衡状态的是（）

A．B的生成速率与C的分解速率相等

B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C．A、B、C的浓度不再发生变化

D．A、B、C的物质的量之比为1:

3:

2

14、将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是（）

实验编号

实验操作

实验现象

①

滴入KSCN溶液

溶液变红色

②

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

③

滴入K3[Fe（CN）6]溶液

有蓝色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③

15、一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡2NO2（g）N2O4（g）△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）

A．温度130℃，压强3.03×105PaB．温度25℃，压强1.01×105Pa

C．温度130℃，压强5.05×104PaD．温度0℃，压强5.05×104Pa

16、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）

A.0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2

B.NaClO、HClO都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：

NaClO＝Na++ClO-

D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

17、室温下10mL0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．溶液中所有离子浓度均减小

D．再加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，混合液的pH=7

18、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）

A.NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-

C.NH3+H2ONH4++OH-

D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO

19、下列电解质溶液中的关系正确的是（）

A．NH4Cl溶液中：

c2（H+）

B．Ca（OH）2稀溶液中：

c（Ca2+）•c2（OH—）≥Ksp[Ca（OH）2]

C．CH3COONa溶液中：

c（OH—）=c（H+）+c（CH3COOH）

D．由NaAlO2和NaOH组成的混合溶液中：

c（Na+）>c（AlO2—）+c（OH—）

20、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）

A.稀Na2SO4溶液B.稀HCl溶液

C.CuCl2溶液D.AgNO3溶液

21、工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，下列说法正确的是（）

A．电源a端是正极

B．阴极区的PH减小

C．阳极区的电极反应式为HSO3——2e—+2H2O=SO42—+3H+

D．电路中每通过0.2mol电子，能产生2.24LH2

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

22、（17分）合成气（主要成分为CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可制备多种化工产品。

已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=—49.0KJ/mol

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.1KJ/mol

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=—24.5KJ/mol

（1）工业合成甲醇的反应：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=

若只改变一个反应条件，能使平衡体系中增大的措施是

（任意答出两点即可）。

减少副反应，大幅度提高甲醇在产物中所占比率的关键因素是。

（2）某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图1所示：

该温度下反应的平衡常数为；若起始压强为9MPa，则10min时容器中的压强为；若保持其他条件不变，起始时加入2molCO和2molH2，达到平衡，相应的点可能是上图A、B、C、D中的。

（3）若投料时CO与H2的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如图2所示，图中X点的v（逆）Y点的v（正）（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是。

（4）甲醇在一定条件下可合成甲酸。

常温下，甲酸的Ka=1.8×10—4，向0.1mol/L甲酸溶液中滴加NaOH溶液至时，混合溶液的PH=，甲酸钠水解反应的平衡常数值为。

23、（16分）电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。

a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液

c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是____________。

③V1和V2的关系：

V1________V2（填“>”、“＝”或“<”）。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

⑤若其它操作正确，第二次读取滴定管读数时尖嘴部分有气泡，则实验所得NaOH溶液的体积（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

（3）为研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某