重庆市主城四区学年度下高中学业质量调研抽测高一化学试题.docx
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重庆市主城四区学年度下高中学业质量调研抽测高一化学试题
[机密]2019年
7月2日前
2018—2019学年度（下）高中学业质量调研抽测
高一化学试题
（考试时间：
90分钟试卷满分：
100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
O16Na23Cl35.5
第
卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题包含21个小题，每小题2分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A．加强对工业“三废”的治理，保护环境
B．开发利用新能源，减少化石燃料的使用
C．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
2．下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是
A．塑料手套B．不锈钢锅C．玻璃花瓶D．纯棉毛巾
3．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是
A．ZnB．NaOHC．稀硝酸D．K2SO4溶液
4．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳以外，还主要含有
A．氧气B．氮气C．水蒸气D．氮氧化物
5．下列物质中，只含离子键的是
A．Na2OB．NH4ClC．HClD．NaOH
6．下列元素中，原子半径最大的是
A．FB．ClC．NaD．Al
7．下列叙述正确的是
A．煤的干馏属于物理变化
B．石油分馏得到的各馏分都是纯净物
C．淀粉和蔗糖在一定条件下水解均可得到葡萄糖
D．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
8．月球上含有丰富的
He。
关于
He的说法不正确的是
A．是一种核素B．比
He少一个电子
C．原子核内有1个中子D．与
He互为同位素
9．下列金属中，工业上常采用电解法来冶炼的是
A．AlB．CuC．FeD．Ag
10．下列是实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置，其中能达到实验目的的是
11．下列过程能实现化学能转化为热能的是
A．光合作用B．烧炭取暖C．电解冶炼D．风力发电
12．下列对应符号表示错误的是
A．甲烷分子的比例模型为
B．苯的结构式为
C．磷原子的结构示意图为
D．MgCl2的电子式为
13．银锌电池是一种常见化学电源，示意图如下，其反应原理为：
Zn＋Ag2O＋H2O=Zn（OH）2＋2Ag。
下列说法不正确的是
A．Zn电极是负极
B．Ag2O 电极发生还原反应
C．Zn 电极的电极反应式：
Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn（OH）2
D．放电前后电解质溶液的碱性保持不变
14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：
H2O（g）＋CO（g）CO2（g）＋H2（g）。
当H2O、CO、
CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．该反应已达到化学平衡B．正逆反应速率相等且等于零
C．H2O和CO全部转化为CO2和H2D．H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等
15．下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是
A．观察颜色B．扇闻气味C．滴加紫色石蕊试液D．滴加NaHCO3溶液
16．的一氯代物有
A．1种B．2种C．3种D．4种
17．N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）。
下列说法正确的是
A．I中破坏的均为极性键
B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3
D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是吸热反应
18．下列说法正确的是
A．乙烯和苯的分子中均含有碳碳双键
B．甲烷与乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．加热苯与浓硝酸和浓硫酸混合液可生成硝基苯
D．甲烷与氯气的混合气在光照下反应，产物仅有一氯甲烷和氯化氢
19．某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．Fe3+B．CO32—C．Mg2+D．OH—
20．要除去下列物质中的杂质，所采用的方法不正确的是
A．Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3，充分加热
B．Fe粉中混有少量Al粉，加足量的NaOH溶液，过滤
C．NO中混有少量NO2，通过盛有足量水的洗气瓶，洗气
D．Cl2中混有少量HCl，通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，洗气
21．某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案（FeCl3溶液、KI溶液浓度均
为0.1mo1/L）：
其中最合理的方案是
A．方案1B．方案2C．方案3D．方案4
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、填空题（本大题包含3个小题，共30分）
22．（10分）
X、Y、Z、W是原子序数由小到大排列的4种短周期元素，4种元素的原子序数之和为32，在周期
表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。
（1）X元素在周期表中的位置是。
（2）由以上4种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子的化学式为。
（3）由X、Y、Z、W4种元素中的3种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
（4）由X、Y、Z、W4种元素可组成一种离子化合物A。
已知：
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；
②A既能与盐酸反应，又能与氯水反应。
则加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为；A与氯水反应的离子方程式为。
23．（10分）
人类利用能源经历了三个时期。
（1）柴草时期
从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成能和光能。
（2）化石能源时期
天然气的主要成分是甲烷。
甲烷的电子式为，其化学键类型是（选填“离子键”或“共价键”）
（3）石油化工生产可以合成某有机物，其分子球棍模型如下图所示。
据此写出该物质的结构式或结构简式。
（4）多能源结构时期
基于环保理念，将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。
下图为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池相同。
根据图中电子流动方向判断A电极是（选填“正极”或“负极”）；氢氧燃料电池的优点是
（写一条即可）。
24．（10分）
乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行下列转化。
（1）乙醇分子中官能团的名称为，D的结构简式为。
（2）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用（填序号）。
A.水B.溴的四氯化碳溶液C.氢气D.酸性高锰酸钾溶液
（3）
的另一反应物和反应条件是；通过途径
、
均可得到A，其中属于加成反应
的是（填“
”或“
”）。
（4）写出
、⑥的化学方程式：
；⑥。
三、实验题（本大题包含2个小题，共18分）
25．（6分）
化学活动小组的同学探究SO2的性质。
（1）甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。
①试管
a中观察到的现象是。
试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是。
试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是。
（2）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的试管d中，再滴加BaCl2溶液，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。
分析产生该白色沉淀的原因：
注：
已知1.0mol/LFe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1mol/L
观点1：
SO2与Fe3＋反应；
观点2：
在酸性条件下SO2与NO3—反应；
观点3：
。
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，并在相同条件下进行实验。
应选
择的试剂是__________（填字母）。
A．0.1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/LBa（NO3）2和0.1mol/LHNO3的混合溶液
C．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
26．（12分）化学实验小组设计下图装置验证同主族元素性质的递变规律。
回答下列问题：
（1）装置A中KMnO4作（填“氧化剂”或“还原剂”）；装置C中多孔玻璃管的作
用是。
（2）装置E中反应的离子方程式为。
（3）证明非金属性Cl>Br>I的实验现象是。
（4）实验结束后从装置C的混合物中回收单质溴，该实验名称为，用到的玻璃仪器是
。
（5）设计实验方案验证元素的非金属性C>Si（简述实验步骤和实验现象）。
四、综合题（本大题包含1个小题，共10分）
27．（10分）一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下：
（1）写出“反应1”中生成ClO2的化学方程式。
（2）“尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2，除减少污染外，还能。
（3）实验室用右图所示装置模拟“尾气吸收”过程，
发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热
反应。
在不改变吸收液浓度和体积的条件下，
欲使反应在0℃-5℃下进行，实验中可采取的
措施有、。
（4）为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：
①准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00mL溶液；
②量取10.00mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2—+4I—+4H+==Cl—+2I2+2H2O，杂质不与I—离子反应。
③再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。
计算该样品中NaClO2的纯度（写出计算过程）。
（已知：
I2+2S2O32—==2I—+S4O62—）
2018—2019学年（下）高中学业质量调研抽测
高一化学参考答案
1、选择题（每小题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
A
B
D
A
C
C
B
A
D
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
D
A
A
B
B
C
C
D
D
二、填空题（共30分）
22．（10分）
（1）第一周期ⅠA族（2分）
（2）H2O2（或N2H4）（2分）
（3）3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（4）①NH4++OH—NH3↑+H2O（2分）
②SO32—+Cl2+H2O==SO42—+2H++2Cl—（2分）
23．（10分）
（1）热（2分）
（2）共价键（2分）
（3）CH3CH2OH（2分）
（4）负极（2分）产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）（2分）（合理答案均可给分）
24．（10分）
（1）羟基（1分）（2分）
（2）BD（1分）
（3）Cl2（或氯气）、光照（1分）
（1分）
（4）⑤2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）
⑥CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
三、实验题（共18分）
25．（6分）
（1）①溶液褪色（或红色褪去）（1分）
②还原性（1分）
③BaSO3（1分）
（2）SO2与Fe3＋、酸性条件下的NO3—都反应（1分）C（2分）
26．（12分）
（1）氧化剂（1分）使气体与溶液充分接触，反应完全（1分）
（2）Br2+2I—==2Br—+I2（2分）
（3）C中溶液变为橙色，E中溶液变为蓝色（2分）
（4）萃取分液（2分）分液漏斗、烧杯（2分）
（5）先制取纯净的CO2，然后通入盛有Na2SiO3溶液的试剂瓶中，产生白色沉淀（2分）
四、综合题（共10分）
27．（10分）
（1）2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4（2分）
（2）生成NaClO2，提高NaClO2的产率（或提高ClO2的利用率）（2分）
（3）给装置加冰水浴、缓慢通入ClO2（2分）
（4）I2+2S2O32—==2I—+S4O62—
（4分）
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