重庆市主城四区学年度下高中学业质量调研抽测高一化学试题.docx

1、重庆市主城四区学年度下高中学业质量调研抽测高一化学试题 机密2019年7月2日前 20182019学年度（下）高中学业质量调研抽测高一化学 试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题包含21个小题，每小题2分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。1资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法

2、与社会可持续发展理念相违背的是 A加强对工业“三废”的治理，保护环境 B开发利用新能源，减少化石燃料的使用C过度开采矿物资源，促进地方经济发展 D改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放2下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是A塑料手套 B不锈钢锅 C玻璃花瓶 D纯棉毛巾3电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是AZn BNaOH C稀硝酸 DK2SO4溶液4汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳以外，还主要含有A氧气 B氮气 C水蒸气 D氮氧化物5下列物质中，只含离子键的是ANa2O BNH4Cl CHCl DNaOH6下列元素中

3、，原子半径最大的是AF BCl CNa DAl7下列叙述正确的是A煤的干馏属于物理变化 B石油分馏得到的各馏分都是纯净物C淀粉和蔗糖在一定条件下水解均可得到葡萄糖 D油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 8月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是A是一种核素 B比He少一个电子C原子核内有1个中子 D与He互为同位素9下列金属中，工业上常采用电解法来冶炼的是AAl BCu CFe DAg10下列是实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置，其中能达到实验目的的是11下列过程能实现化学能转化为热能的是A光合作用 B烧炭取暖 C电解冶炼 D风力发电12下列对应符号表示错误的

4、是A甲烷分子的比例模型为 B苯的结构式为C磷原子的结构示意图为 DMgCl2的电子式为 13银锌电池是一种常见化学电源，示意图如下，其反应原理为：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。下列说法不正确的是AZn电极是负极BAg2O电极发生还原反应CZn电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D放电前后电解质溶液的碱性保持不变14一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g) CO(g) CO2(g) H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是A该反应已达到化学平衡 B正逆反应速率相等且等于零CH2O和CO全部转化为CO2和H2 DH2O、CO、CO

5、2、H2的浓度一定相等15下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是A观察颜色 B扇闻气味 C滴加紫色石蕊试液 D滴加NaHCO3溶液16 的一氯代物有 A1种 B2种 C3种 D4种17N2(g) 与 H2(g) 在一定条件下经历如下过程生成 NH3(g）。下列说法正确的是 AI 中破坏的均为极性键 B、均为放热过程C中 NH2与 H2生成 NH3 DN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)是吸热反应 18下列说法正确的是A乙烯和苯的分子中均含有碳碳双键B甲烷与乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C加热苯与浓硝酸和浓硫酸混合液可生成硝基苯D甲烷与氯气的混合气在光照下反应，产物仅有一氯甲烷和

6、氯化氢19某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是AFe3+ BCO32 CMg2+ DOH 20要除去下列物质中的杂质，所采用的方法不正确的是ANa2CO3粉末中混有少量NaHCO3，充分加热BFe粉中混有少量Al粉，加足量的NaOH溶液，过滤CNO中混有少量NO2，通过盛有足量水的洗气瓶，洗气DCl2中混有少量HCl，通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，洗气21某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案（FeCl3溶液、KI溶液浓度均为0.1 mo1/L）： 其中最合理的方案是A方案1 B方案2 C方案3 D方案4第卷（非选择题

7、 共58分）二、填空题（本大题包含3个小题，共30分）22（10分）X、Y、Z、W是原子序数由小到大排列的4种短周期元素，4种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。（1）X元素在周期表中的位置是 。（2）由以上4种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子的化学式为 。（3）由X、Y、Z、W4种元素中的3种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4）由X、Y、Z、W4种元素可组成一种离子化合物A。已知：1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体；A既能与盐酸反应，又能与氯水反应

8、。则加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；A与氯水反应的离子方程式为 。 23（10分）人类利用能源经历了三个时期。（1）柴草时期从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成 能和光能。（2）化石能源时期天然气的主要成分是甲烷。甲烷的电子式为 ，其化学键类型是 （选 填“离子键”或“共价键”） （3）石油化工生产可以合成某有机物，其分子球棍模型如下图所示。据此写出该物质的结构式或结构简式 。（4）多能源结构时期基于环保理念，将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。下图为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池相同。根据图中电子流动方向判断A电极是 （

9、选填“正极”或“负极”）；氢氧燃料电池的优点是 （写一条即可）。24（10分）乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行下列转化。（1）乙醇分子中官能团的名称为 ，D的结构简式为 。（2）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用 （填序号）。A. 水 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 氢气 D. 酸性高锰酸钾溶液（3）的另一反应物和反应条件是 ；通过途径、均可得到A，其中属于加成反应的是 （填“”或“”）。（4）写出、的化学方程式： ； 。三、实验题（本大题包含2个小题，共18分）25（6分）化学活动小组的同学探究SO2的性质。（1）甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。试管a中观察到的现象是 。试管

10、b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是 。试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是 。（2）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L 的Fe(NO3)3溶液的试管d中，再滴加BaCl2溶液，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因： 注： 已知1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液中c(H)0.1 mol/L观点1：SO2与Fe3反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO3反应；观点3： 。欲证明观点2，只需将试管d中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，并在相同条件下进行实验。应选择的试剂是_（填字母）。A0.1 mol/L稀硝酸B1.5

11、 mol/L Ba(NO3)2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液C6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液26（12分）化学实验小组设计下图装置验证同主族元素性质的递变规律。 回答下列问题：（1）装置A中KMnO4作 （填“氧化剂”或“还原剂”）；装置C中多孔玻璃管的作用是 。（2）装置E中反应的离子方程式为 。（3）证明非金属性Cl Br I的实验现象是 。（4）实验结束后从装置C的混合物中回收单质溴，该实验名称为 ，用到的玻璃仪器是 。（5）设计实验方案验证元素的非金属性C Si（简述实验步骤和实验现象） 。四、综合题（本大题包含1个小题，共10分）27

12、（10分）一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下：（1）写出“反应1”中生成ClO2的化学方程式 。（2）“尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2，除减少污染外，还能 。 （3）实验室用右图所示装置模拟“尾气吸收”过程， 发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热 反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下， 欲使反应在0-5下进行，实验中可采取的措施有 、 。（4）为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验： 准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00mL溶液；量取10.00mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应： ClO2 + 4I + 4H+

13、 = Cl + 2I2 + 2H2O，杂质不与I离子反应。再加入0.2000mol/L Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。计算该样品中NaClO2的纯度（写出计算过程）。（已知：I2 + 2S2O32=2I + S4O62）20182019学年（下）高中学业质量调研抽测高一化学 参考答案1、选择题（每小题2分，共42分）题号1234567891011答案CABDACCBADB题号12131415161718192021答案DDAABBCCDD二、填空题（共30分）22（10分）（1）第一周期A族 （2分）（2）H2O2（或N2H4） （2分）（3

14、） 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （2分）（4）NH4+ + OH NH3+H2O （2分）SO32 + Cl2 + H2O = SO42+ 2H+ + 2Cl（2分）23（10分）（1）热 （2分）（2）共价键 （2分）（3）CH3CH2OH （2分）（4）负极 （2分） 产物是水，清洁环保（或容易持续通氢气和氧气，产生持续电流，或能量转换率较高）（2分） （合理答案均可给分）24（10分）（1）羟基 （1分） （2分）（2）BD （1分）（3）Cl2（或氯气）、光照 （1分） （1分）（4） 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+ 2H

15、2O （2分） CH3COOH + CH3CH2 OHCH3COOCH2CH3 +H2O （2分）三、实验题（共18分）25（6分）（1）溶液褪色（或红色褪去） （1分）还原性 （1分） BaSO3 （1分）（2）SO2与Fe3、酸性条件下的NO3都反应 （1分） C （2分）26（12分）（1）氧化剂 （1分） 使气体与溶液充分接触，反应完全（1分）（2）Br2 + 2I = 2Br + I2（2分）（3）C中溶液变为橙色，E中溶液变为蓝色（2分）（4）萃取分液（2分） 分液漏斗、烧杯（2分）（5）先制取纯净的CO2，然后通入盛有Na2SiO3溶液的试剂瓶中，产生白色沉淀（2分）四、综合题（共10分）27（10分）（1）2NaClO3 +SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 （2分）（2）生成NaClO2，提高NaClO2的产率（或提高ClO2的利用率）（2分）（3）给装置加冰水浴、缓慢通入ClO2 （2分）（4）I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62 （4分）