金属和金属材料难题及答案经典.docx

金属和金属材料难题及答案经典.docx

《金属和金属材料难题及答案经典.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属和金属材料难题及答案经典.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

金属和金属材料难题及答案经典

金属和金属材料难题及答案经典

一、金属和金属材料选择题

1．垃圾分类从我做起。

金属饮料罐属于（　　）

A．

可回收物B．

有害垃圾C．

厨余垃圾D．

其他垃圾

【答案】A

【解析】

【详解】

A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项正确。

B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。

C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。

D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。

故选：

A。

【点睛】

本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。

2．我省明代科学家宋应星所著的

天工开物

中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是

A．金B．铜C．铁D．锌

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

由根据金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、

、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知，金属活动性大小为：

锌

铁

铜

金，所以D符合题意。

故选D。

3．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）

A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤渣是Ag、Cu、Mg

C．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg

【答案】B

【解析】

【详解】

A、将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，该选项说法正确；

B、镁比锌活泼，因此锌不能和硝酸镁反应，滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；

C、滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，该选项说法正确；

D、金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，该选项说法正确．

故选B．

4．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：

（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．

（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）

A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙

【答案】A

【解析】

①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．

【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

5．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成

C．a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2

D．可利用点燃的方法进行尾气处理

【答案】C

【解析】

【详解】

A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。

B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。

C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，故选项说法错误。

D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。

故选：

C。

6．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（　　）

A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱

B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种

C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+

D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大

【答案】B

【解析】

【分析】

根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析

【详解】

锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu（NO3）2发生反应。

A、由金属活动顺序表可知：

铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，说法正确；故不符合题意；

B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，说法错误；故符合题意；

C、c～d间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+，此时Ag+已经被完全置换了出来，说法正确；故不符合题意；

D、当参加反应的锌的质量为m1﹣m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，说法正确；故不符合题意；

故选B

【点睛】

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。

7．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。

下列说法正确的是（）

A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢

B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来

C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al

D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，Zn能置换出稀硫酸中的氢，故A错误；

B、在金属活动性顺序中，银位于铜的后边，Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故B错误；

C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，故C错误；

D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，故D正确。

故选：

D。

8．下列属于纯净物的是（）

A．铁锈

B．生铁

C．铁矿石

D．铁

【答案】D

【解析】

【详解】

A、铁锈的成分除了主要的Fe2O3，还有其他一些杂质，属于混合物；

B、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；

C、铁矿石里含有其他杂质，属于混合物；

D、铁只有一种物质组成，属于纯净物。

故选D。

9．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是

A．滤渣一定有Fe粉B．滤渣一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

根据金属活动性顺序的应用：

位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。

由于铁位于银和铜的前面，故铁能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应，由于银的活动性比铜弱，故铁先与硝酸银反应，把硝酸银中的银完全置换出来以后再与硝酸铜发生置换反应。

向反应的滤渣中加入稀盐酸，产生了大量的气泡，说明铁过量，即铁已经把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，故滤渣的成分是银、铜、铁，滤液的成分是硝酸亚铁。

故选D。

10．人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为“五金”。

下列相关叙述错误的是（）

A．铁锅应用了铁的导热性B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

C．金的化学性质最不活泼D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点要低

【答案】B

【解析】

【详解】

A、铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性煮熟食物，故A正确；

B、通过金属活动性顺序分析可知，银的活泼性比铜弱，所以金属银不可与硝酸铜溶液发生置换反应，故B错误；

C、在金属活动性顺序中金排在最后面，金的化学性质最不活泼故，C正确；

D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比锡熔点低，故D正确。

故选：

B。

【点睛】

金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

11．锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出．Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、Cu

C．Ni、Cu、MnD．Mn、Cu、Ni

【答案】B

【解析】

【分析】

锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，说明镍的金属活动性比锰弱，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出，说明镍的金属活动性比铜强。

【详解】

A、将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出，镍能置换出铜，铜应该排在镍的后面，故A错误；

B、镍不能置换出锰，能置换出铜，Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu，故B正确；

C、镍不能置换出锰，说明锰的活动性比镍强，故C错误；

D、镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，证明镍比铜活泼，故D错误。

故选B。

12．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。

下列判断正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁

C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜

D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、加入一定量的镁粉时，镁首先和氯化铜反应生成铜和氯化镁，因此滤出的固体中一定含有铜，但是不可能含有铁和镁，因为向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故A错误；

B、滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁，故B正确；

C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，如果不含有氯化亚铁，则氯化亚铁和镁反应能生成铁，加入稀盐酸时就会产生气泡了，这与没有气泡产生相矛盾，也可能含有氯化铜，如果镁很少，不足以和氯化铜完全反应，则滤液中含有氯化铜，故C错误；

D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁，不一定含有氯化铜，如果镁和氯化铜恰好完全反应，则滤液中不含有氯化铜，故D错误。

故选B。

【点睛】

氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

13．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）

A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液

C．CuSO4溶液、Fe、AlD．AlCl3溶液、Fe、Cu

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、铜和硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；

B、铁与CuSO4溶液反应，与AlCl3溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，故对；

C、硫酸铜溶液和铁、铝都反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；

D、Cu、Fe均不能置换出AlCl3溶液中的铝，无法判断铁、铜的金属活动性，故错。

故选：

B。

14．根据下面实验装置图，以下说法中正确的是（　　）

A．a处固体由黑色逐渐变为红棕色

B．该实验可验证CO的氧化性

C．实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO

D．在整个实验过程中，c处的尾气可不做处理直接排放到空气中

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色固体，铁粉是黑色固体，a处固体应该是由红棕色逐渐变为黑色，选项A不正确；

B.该实验可验证CO的还原性，选项B不正确；

C.实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO，否则易导致生成的铁再被氧化，选项C正确；

D.在整个实验操作中，c处的尾气应处理后再排放到空气中，否则易导致污染空气，选项D不正确。

故选C。

15．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】

【分析】

钢铁的锈蚀是由于钢铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触，发生化学变化的结果。

【详解】

A、铁在食盐水中与水和氧气同时接触，且食盐能加速铁的锈蚀。

故A选项不符合题意；

B、植物油能将铁与水和氧气隔绝，最不容易生锈。

故B选项符合题意；

C、铁在空气中能与水和氧气接触，可以生锈。

故C选项不符合题意；

D、铁一部分在水中，一部分与水和氧气同时接触，易生锈。

故D选项不符合题意。

故选B。

16．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大

B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大

C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同

D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

【答案】C

【解析】

t1min时，锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高，说明此时锌与盐酸反应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多，由时横坐标表示时间，所以也表示0~tmin这段时间内，锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多，所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快；t2min时，两条曲线相交，且此后保持水来，说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全，且产生氢气的质量相同，由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素，所以产生等质量的氢气，也就说明参加反应的盐酸质量相同。

17．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁，根据金属活动顺序知：

Fe＞Cu＞Ag；所以AgNO3、Cu（NO3）2全部反应生成了单质铜和银．故选D

18．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】

A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；

B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；

C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故坐标错误；

D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故坐标错误；

故选项为：

A．

19．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是（）

A．X、Y、ZB．X、Z、Y

C．Y、Z、XD．Z、Y、X

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是XZY，故选B。

20．甲、乙、丙、丁四种金属。

甲即使在高温时也不与氧气反应。

乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。

丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．甲>乙>丁>丙

B．丙>丁>乙>甲

C．丙>乙>丁>甲

D．乙>丁>丙>甲

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：

乙＞丁＞丙＞甲；故选D。