1、金属和金属材料难题及答案经典金属和金属材料难题及答案经典一、金属和金属材料选择题1垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于()A可回收物 B有害垃圾 C厨余垃圾 D其他垃圾【答案】A【解析】【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾,金属饮料罐属于可回收垃圾,故选项正确。 B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质,金属饮料罐属于可回收垃圾,故选项错误。 C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾,金属饮料罐属于可回收垃圾,故选项错误。 D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾,金属饮料罐属于可回收垃圾,故选项错误。 故选:A。【点睛】本题难度不大,了解垃圾物质
2、的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。2我省明代科学家宋应星所著的天工开物中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是A金 B铜 C铁 D锌【答案】D【解析】【分析】【详解】由根据金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,则可知,金属活动性大小为:锌铁铜金,所以D符合题意。 故选D。3将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生则下列情况不可能存在的是( )A滤渣是Ag、Cu、Zn B滤渣是Ag、C
3、u、MgC滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3 D金属活动性顺序是AgCuZnMg【答案】B【解析】【详解】A、将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生,说明锌过量,滤渣中含有锌,同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银,该选项说法正确;B、镁比锌活泼,因此锌不能和硝酸镁反应,滤渣中不含有镁,该选项说法不正确;C、滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子,同时含有硝酸根离子,该选项说法正确;D、金属活动性顺序是AgCuZnMg,该选项说法正确故选B4对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象(
4、2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速率明显比丙的快则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A甲丙乙 B丙乙甲 C甲乙丙 D丙甲乙【答案】A【解析】取大小相等的三种金属片,分别放入相同的CuSO4溶液中,一段时间后,X、Z表面出现红色物质,Y没有现象,可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强取大小相等的X、Z两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,X、Z表面都产生气泡,但X产生气泡的速度明显比Z的快,可判断在金属活动性顺序中,X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强综合以上分析,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是XZY;故选A【点评】金
5、属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来5用“W”型玻璃管进行微型实验,如图所示。下列说法不正确的是()Aa处红棕色粉末变为黑色Bb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成Ca处的反应化学方程式为CO+Fe2O32Fe+CO2D可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】C【解析】【详解】A、一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,a处红棕色粉末变为黑色,故选项说法正确。B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,b处澄清石灰水变浑浊,证明有CO2生成,故选项说法正确。C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,故选项说法错误
6、。D、一氧化碳具有毒性,能污染环境,为防止污染空气,尾气不经处理不能直接排放,一氧化碳具有可燃性,可利用点燃的方法进行尾气处理,故选项说法正确。故选:C。6某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉进行处理,并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示),下列说法中不正确的是()ACu的活动性比Ag强,只用盐酸无法探究两者活动性强弱B当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种Ccd间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+D从m1变化到m2时,溶液中硝酸铜的质量分数变大【答案】B【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐
7、溶液中置换出来,锌铜银,锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,能与硝酸银反应生成硝酸锌和银,生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析【详解】锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中,锌粉会先和AgNO3发生反应,后跟Cu(NO3)2发生反应。A、由金属活动顺序表可知:铜和银都排在氢的后面,所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应,所以无法无法探究两者活动性强弱,故说法正确;当溶质种类为两种时,硝酸银全部被置换为银,硝酸铜可能有部分被置换为铜,金属单质的种类可能是2种,说法正确;故不符合题意;B、当溶质种类为1种时,表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应,这种溶质应该是硝酸锌,从而可知金属单质至少
8、两种,不可能为1种,说法错误;故符合题意;C、cd间(不含两点)的溶液中金属离子是两种,则这两种一定是Zn2+、Cu2+,此时Ag+已经被完全置换了出来,说法正确;故不符合题意;D、当参加反应的锌的质量为m1m2时,溶液中溶质的种类为三种,表明硝酸银没有全部被置换出来,硝酸铜没有参加反应,溶液中硝酸铜的质量相等,但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小,故硝酸铜的质量分数会逐渐升高,说法正确;故不符合题意;故选B【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行,注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时,会先置换活动性较弱的金属。7金属活动性顺序表在
9、化学学习中有重要作用。下列说法正确的是( )AZn不能置换出稀硫酸中的氢BAg能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中,锌位于氢的前边,Zn能置换出稀硫酸中的氢,故A错误;B、在金属活动性顺序中,银位于铜的后边,Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来,故B错误;C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg,故C错误;D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应,故D正确。故选:D。8下列属于纯净物的是( )A铁锈B生铁C铁矿石D铁【答案】D【解析】【详解】A、
10、铁锈的成分除了主要的Fe2O3,还有其他一些杂质,属于混合物;B、生铁是铁和碳的合金,属于混合物;C、铁矿石里含有其他杂质,属于混合物;D、铁只有一种物质组成,属于纯净物。故选D。9往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生根据上述现象分析,你认为下面结论错误的是A滤渣一定有Fe粉 B滤渣一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+ D滤液中一定有Ag+、Cu2+【答案】D【解析】【分析】【详解】根据金属活动性顺序的应用:位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。由于铁位于银和铜的前面,故铁能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应,由
11、于银的活动性比铜弱,故铁先与硝酸银反应,把硝酸银中的银完全置换出来以后再与硝酸铜发生置换反应。向反应的滤渣中加入稀盐酸,产生了大量的气泡,说明铁过量,即铁已经把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了,故滤渣的成分是银、铜、铁,滤液的成分是硝酸亚铁。故选D。10人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为“五金”。下列相关叙述错误的是( )A铁锅应用了铁的导热性 B金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C金的化学性质最不活泼 D焊锡(锡铅合金)比锡熔点要低【答案】B【解析】【详解】A、铁具有优良的导热性,所以铁锅应用了铁的导热性煮熟食物,故A正确;B、通过金属活动性顺序分析可知,银的活泼性比铜弱,所以
12、金属银不可与硝酸铜溶液发生置换反应,故B错误;C、在金属活动性顺序中金排在最后面,金的化学性质最不活泼故,C正确;D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低,所以焊锡(锡铅合金)比锡熔点低,故D正确。故选:B。【点睛】金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。11锰和镍(Ni)都是金属元素,将镍丝插入MnSO4溶液中无变化,插入CuSO4溶液中,镍丝上有红色固体析出Mn、Ni、Cu
13、三种金属的活动性由强到弱的顺序是()ACu、Mn、Ni BMn、Ni、CuCNi、Cu、Mn DMn、Cu、Ni【答案】B【解析】【分析】锰和镍(Ni)都是金属元素,将镍丝插入MnSO4溶液中无变化,说明镍的金属活动性比锰弱,插入CuSO4溶液中,镍丝上有红色固体析出,说明镍的金属活动性比铜强。【详解】A、将镍丝插入MnSO4溶液中无变化,插入CuSO4溶液中,镍丝上有红色固体析出,镍能置换出铜,铜应该排在镍的后面,故A错误;B、镍不能置换出锰,能置换出铜,Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是MnNiCu,故B正确;C、镍不能置换出锰,说明锰的活动性比镍强,故C错误;D、镍丝插入硫酸铜溶液
14、中,镍丝上有铜析出,证明镍比铜活泼,故D错误。故选B。12在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是()A滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁B滤出的固体中一定含有铜,一定不含有铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,一定没有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜【答案】B【解析】【分析】【详解】A、加入一定量的镁粉时,镁首先和氯化铜反应生成铜和氯化镁,因此滤出的固体中一定含有铜,但是不可能含有铁和镁,因为向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生,故A错误;B、滤出的固体一定含有铜,一定不含铁和镁,故B正确;C
15、、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,如果不含有氯化亚铁,则氯化亚铁和镁反应能生成铁,加入稀盐酸时就会产生气泡了,这与没有气泡产生相矛盾,也可能含有氯化铜,如果镁很少,不足以和氯化铜完全反应,则滤液中含有氯化铜,故C错误;D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁,不一定含有氯化铜,如果镁和氯化铜恰好完全反应,则滤液中不含有氯化铜,故D错误。故选B。【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。13为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是( )AFeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 BCuSO4溶液、Fe、Al
16、C13溶液CCuSO4溶液、Fe、Al DAlCl3溶液、Fe、Cu【答案】B【解析】【分析】【详解】A、铜和硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应,无法判断铁和铝的活泼性,故错;B、铁与CuSO4溶液反应,与AlCl3溶液不反应,能判断三种金属的活动性顺序,故对;C、硫酸铜溶液和铁、铝都反应,无法判断铁和铝的活泼性,故错;D、Cu、Fe均不能置换出AlCl3溶液中的铝,无法判断铁、铜的金属活动性,故错。故选:B。14根据下面实验装置图,以下说法中正确的是()Aa处固体由黑色逐渐变为红棕色B该实验可验证CO的氧化性C实验结束后应先停止加热,待玻璃管冷却后再停止通COD在整个实验过程中,c处的尾气可不
17、做处理直接排放到空气中【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,氧化铁是红棕色固体,铁粉是黑色固体,a处固体应该是由红棕色逐渐变为黑色,选项A不正确;B. 该实验可验证CO的还原性,选项B不正确;C. 实验结束后应先停止加热,待玻璃管冷却后再停止通CO,否则易导致生成的铁再被氧化,选项C正确;D. 在整个实验操作中,c处的尾气应处理后再排放到空气中,否则易导致污染空气,选项D不正确。故选C。15光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是A B C D【答案】B【解析】【分析】钢铁的锈蚀是由于钢铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触,发生化学变化的结果。【详解】A
18、、铁在食盐水中与水和氧气同时接触,且食盐能加速铁的锈蚀。故A选项不符合题意;B、植物油能将铁与水和氧气隔绝,最不容易生锈。故B选项符合题意;C、铁在空气中能与水和氧气接触,可以生锈。故C选项不符合题意;D、铁一部分在水中,一部分与水和氧气同时接触,易生锈。故D选项不符合题意。故选B。16一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( )At1时,产生氢气的质量锌比铁大Bt1时,产生氢气的速率锌比铁大Ct2时,参加反应锌的质量与铁相同Dt2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同【答案】C【解析】t1min时,锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高,说明此时锌与盐
19、酸反应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多,由时横坐标表示时间,所以也表示0tmin这段时间内,锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多,所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快;t2min时,两条曲线相交,且此后保持水来,说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全,且产生氢气的质量相同,由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素,所以产生等质量的氢气,也就说明参加反应的盐酸质量相同。17向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为AAg、Cu两种单质的混合物 BCu、Fe两种单
20、质的混合物CAg、Fe两种单质的混合物 DAg、Cu、 Fe三种单质的混合物【答案】D【解析】【分析】【详解】向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,说明固体中含有铁,根据金属活动顺序知:FeCuAg;所以AgNO3、Cu(NO3)2全部反应生成了单质铜和银故选D18向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸,下列图像能正确表示对应变化关系的是A BC D【答案】A【解析】A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气,因此随着反应的进行固体逐渐减少,到锌反应完了,剩余的铜,质量保持不变,故坐标符合;B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气,起点应该是0,故坐标错误;C、铜锌合金中只有锌能够
21、和稀硫酸反应产生氢气,只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌,因此溶液中锌的质量起点是0,故坐标错误;D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性,因此溶液的pH的起点是7,随着硫酸的过量,溶液会显酸性,pH7,故坐标错误;故选项为:A19有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( )AX、Y、Z BX、Z、YCY、Z、X DZ、Y、X【答案】B【解析】【分析】【详解】X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常很下几乎不与氧气反应;
22、说明X的金属活动性强于Y、Z;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y,根据以上实验事实,断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是X Z Y,故选B。20甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲【答案】D【解析】【分析】【详解】由甲即使在高温下也不与氧气反应知,甲最不活泼,由丁盐能与乙反应但不与丙反应知,乙的活动性最强,丙的活动性比丁弱,综上所述,四种金属的活动性由强到弱的顺序为:乙丁丙甲;故选D。
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