考点3 离子反应.docx

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考点3离子反应

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【考点3】离子反应

2009年高考试题

1．（2009·安徽高考·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）

A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－

B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O

C．Na+、K+、SO32－、Cl2

D．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-

【解析】A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，A选项错误；

Al3＋与氨水可以发生反应：

Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：

Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋2Cl－＋2H＋，C选项错误。

【答案】D。

2．（2009·广东高考·12）下列离子方程式正确的是（）

A．向盐酸中滴加氨水：

H++OH－====H2O

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O

C．铜溶于稀硝酸：

3Cu+8H++2NO3－====3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O32－＋2Cl2＋3H2O====2SO32－＋4Cl－＋6H＋

【解析】氨水是弱电解质，应写分子形式，A错误。

漏写了Fe3+与I-的氧化还原反应，B错误；SO32-亚硫酸根可被Cl2氧化（氯气足量），D错误。

【答案】C。

3．（2009·广东理基·32）下列离子方程式正确的是（）

A．铁与稀硝酸反应：

Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：

HCO3－+OH－====CO2↑＋H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：

Ca2＋＋CO32－====CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋====BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

【解析】金属与稀硝酸反应不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成NO气体，A选项错误。

小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，不会生成CO2气体，故B选项错误。

氯化钙与碳酸氢钾不反应，C选项错误。

【答案】D。

4．（2009·广东理基·33）下列说法正确的是（）

A．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同

【解析】Na2CO3溶液中存在CO32－的水解CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。

B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子CO32－不能共存；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1︰2。

【答案】A。

5．（2009·江苏高考·7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：

K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：

K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：

Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下,pH=1的溶液中:

Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

【解析】A项,强碱性溶液意味着存在大量的OH－，所以Al3＋不能共存（Al3＋＋3OH－====Al（OH）3↓）；B项，Fe3＋和I－因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3＋＋2I－====

2Fe2＋＋I2）；C项，Ca2＋和CO32－因发生复分解反应而不能共存

【答案】D。

【考点分析】离子共存问题（一色、二性、三特殊、四反应牢记）

由于发生复分解反应，离子不能大量共存；

由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；

溶液酸碱性的判断（隐含条件）。

6．（2009·江苏高考·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A．漂白粉溶液在空气中失效：

ClO－＋CO2＋H2O====HClO＋HCO3－

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2＋2H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

AlO2－＋CO2＋2H2O====Al（OH）3↓＋HCO3－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe（OH）3====

2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H+

【解析】漂白粉失效的化学方程式为Ca（ClO）2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H＋，所以D错。

【答案】C。

【考点分析】离子方程式的正确书写

7．（2009·宁夏高考·12）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O

【解析】A选项CO2过量的话，应该生成HCO3—方程式应为：

ClO—+CO2+H2O

=HClO+HCO3—；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4，正确的方程式为：

Ca2++ClO—+SO2+H2O====CaSO4↓+Cl—+2H+；C选项要考虑到Mg（OH）2为沉淀即可，Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—====Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O。

【点评】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。

难度不大。

【答案】D。

8．（2009·海南高考·9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）

A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3

C．CO2、C12、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12

【解析】题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成盐；D中CO不能生成盐。

【答案】B。

2008年高考试题

1．（2008·广东高考·11）下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．在稀氨水中通入过量CO2：

NH3·H2O+CO2====NH4++HCO3－

B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO

C．用稀HNO3溶液FeS固体：

FeS+2H+====Fe2++H2S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2++OH-+H++SO42－====CaSO4↓+H2O

【解析】HClO有强氧化性，可把SO32－氧化为SO42－，B错。

稀HNO3有氧化性，可把S2－与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO+2H2O（还有可能生成SO2，SO3）C错。

D应为Ca2++2OH－+2H++SO42－==CaSO4↓+2H2O，所以D错。

【答案】A。

2．（2008·广东理基·29）下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．在含有大量[Al（OH）4]－溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c（H＋）＝0．1mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－

【解析】A.［Al（OH）4］－即为AlO2-，不能在酸性溶液中存在，与NH4+会发生双水解反应；

B．强碱溶液中，CO32－是可以存在的；

C．NH4＋在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D．在酸性溶液中，NO3－具有强氧化性，可将I-氧化（但不能将Cl-氧化）。

【答案】B。

3．（2008·广东理基·30）下列反应的离子方程式正确的是（）

A．钠与水反应：

Na＋H2O====Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应：

Cl2+H2O====2H＋+Cl－＋ClO－

C．氢氧化铝中和胃酸：

Al（OH）3＋3H＋====Al3＋＋3H2O

D用氯化铁溶液腐蚀电路板：

Fe3＋＋Cu====Fe2＋＋Cu2＋

【解析】A.原子不守恒，正确写法为：

2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．HClO是弱酸，不应该拆开，正确写法为：

Cl2＋H2O====H＋＋Cl－＋HClO

C．胃酸主要成分为HCl，是强酸，该离子方程式正确。

D．电荷不守恒，正确写法为：

2Fe3＋＋Cu====2Fe2＋＋Cu2＋

【答案】C。

4．（2008·海南高考·6）下列离子方程式正确的是（）

A．H2O2+2OH－

2H2O+O2↑

B．3Cl2+6OH－

ClO3－+5Cl－+3H2O

C．2MnO4－+H2O2+6H＋====2Mn2＋+3O2↑+4H2O

D．3MnO42－+4H＋====2MnO4－+MnO2↓+2H2O

【解析】选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。

【答案】B、D。

5．（2008·海南高考·12）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）

A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－

B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋

C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－

D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－

【解析】pH＝13，溶液中的c（OH－）＝0.1mol·L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH不能共存；选项D中CrO42－为黄色。

【答案】C。

6．（2008·江苏高考·2）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br-+Ag+====AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：

CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：

Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

【解析】选项A中要检验溴乙烷中的溴离子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。

选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能拆开写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。

【答案】D。

7．（2008·江苏高考·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3+不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存；选项C中c（H+）=10-12mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H+不能共存。

【答案】C。

8．（2008·江苏高考·10）下列离子方程式正确的是（）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl-+2H+

H2↑+Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH－

CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

CO2+H2O+2C6H5O－

2C6H5OH+2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32-+6H++2MnO4-====5SO42-+2Mn2++3H2O

【解析】选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：

－O－＋CO2＋H2O

－OH＋HCO3－。

【答案】B、D。

9．（2008·重庆高考·9）下列各组离子在给条件下能大量共存的是（）

A．在pH=1的溶液中：

NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO42-存在的溶液中：

Na+、Mg2+、Ca2+、I-

C．有NO-3存在的强酸性溶液中：

NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

D．在c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：

Na+、S2－、AlO2-、SO32-

【解析】选项A中，溶液呈强酸性，溶液中Cl－＋ClO－＋2H+===Cl2↑＋H2O；选项B

中Ca2＋＋SO42－===CaSO4↓；选项C中在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，与Fe2＋、

Br－不能共存；选项D中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。

【答案】D。

10．（2008·天津高考·11）下列离子方程式书写正确的是（）

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：

Ca2+＋CO32－====CaCO3

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4+＋HSO3－＋2OH－

NH3＋SO32－＋2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O====3I2＋

6OH－

D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：

Ag+＋NH3·H2O====AgOH＋NH4+

【解析】选项A中Ca（OH）2为微溶性物质，所以石灰乳的化学式不能改写；选项C中在

酸性溶液中OH－与H+不能共存；选项D中的AgOH要进一步与NH3·H2O反应。

【答案】B。

11．（2008·北京高考·9）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）

①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②B．②③C．①③④D．①②④

【解析】①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，H2SO4和Ba（OH）2生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同，不能鉴别；④中Ca（OH）2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。

【答案】A。

【易错提醒】不能理解滴加顺序不同，现象不同，错误判断①

12．（2008·四川高考·12）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．足量的硫酸铝与纯碱反应：

2Al3+＋3CO32－＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑

B．硫酸铜与烧碱反应：

CuSO4＋2OH-===Cu（OH）2↓＋SO42－

C．苯酚与碳酸钠反应：

2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

D．碳酸钡与硫酸反应：

Ba2+＋SO42-===BaSO4↓

【解析】选项B中CuSO4为溶于水的盐，可以改写；选项C中正确的离子方程式为

C6H5OH＋CO32-===C6H5O－＋HCO3－；选项D中的BaCO3不能改写。

【答案】A。

3．（2008·上海高考·20）下列离子方程式书写正确的是（）

A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2-

Ag2S↓

B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO－＋CO2＋H2O

HCO3－＋HClO

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+

CO2↑＋H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-

BaSO3↓＋SO32－＋2H2O

【解析】选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3

中只含有一个HSO3－，所以离子方程式为：

HSO3－＋Ba2＋＋OH－

BaSO3↓＋H2O。

【答案】A、B。

14．（2008·全国卷Ⅰ·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

【解析】此题主要从两方面考虑：

一是考虑Na2O2的氧化性，溶液与具有还原性的离子

不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与

OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2+、Ca2+、HCO3－。

【答案】B。

15.（2008·宁夏高考·26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。

有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①______________、②_____________、③______________、④___________、⑤___________。

（2）写出①处发生反应的离子方程式_________________________________。

写出③处发生反应的化学方程式____________________________________________。

（3）铁红的化学式为________________________________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：

铁红_________________；氧化铜_________________。

【答案】

（1）①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠。

（2）Fe+2H+====Fe2++H2↑；2Fe3++Fe====3Fe2+。

Cu2++Fe====Cu+Fe2+；2Au3++3Fe====2Au+3Fe2+。

3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（3）Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。

16．（2008·全国卷Ⅱ·28）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味的气体。

该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①________________________________________。

实验②_______________________________________。

实验③________________________________________。

实验④________________________________________。

实验⑤________________________________________。

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是___________________。

【答案】

（1）①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解呈碱性。

②CO32－肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。

③Br－、I－不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。

④SO42－存在，因为BaSO4不溶于盐酸。

⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀。

（2）NO3－。

17．（2008·四川高考·26）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）。

（1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是__________________。

【解析】

（1）由于溶液无色，所以CuSO4就一定不存在，因为CuSO4溶液为蓝色，MgCO3微溶于水，Al2（SO4）3、Na2SO4和Ba（NO3）2、AgNO3中的任意一种反应均可产生白色沉淀，具体物质不能确定。

（2）进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有Na＋存在，即一定有Na2SO4，其它物质不

能确定。

（3）白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明沉淀为MgCO3，由于有Na2SO4

存在，所以Ba（NO3）2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2（SO4）3不能肯定。

【答案】

（1）

无

CuSO4

溶液无色，而CuSO4为蓝色

（2）

Na2SO4

无

Na的焰色反应呈黄色

（3）

MgCO3

Ba（NO3）2AgNO3

MgCO3溶于HCl，生成CO2；如有Ba（NO3）2和AgNO3均与Na2SO3反应，

生成BaSO4和Ag2SO4均不溶于HCl。

（4）Al2（SO4）3。

18．（2008·江苏高考·16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：

、。

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

。

⑷由E制备的E（C2H5）2的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。

但早期人们却错误地认为它的结构为：

。

核磁共振法能够区分这两种结构。

在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

【答案】⑴Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O

⑵4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O2Fe3++2I—===