考点3 离子反应.docx

1、考点3 离子反应温馨提示：高考题库为Word版，请按住Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。【考点3】 离子反应2009年高考试题1（2009安徽高考10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )ANH4、H、NO3、HCO3BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-【解析】A项中H与HCO3能够反应生成CO2气体，不能大量共存，A选项错误；Al3与氨水可以发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，方程

2、式为：Cl2H2OSO32=SO422Cl2H，C选项错误。【答案】D。2（2009广东高考12）下列离子方程式正确的是 ( )A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODNa2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O=2SO324Cl6H【解析】氨水是弱电解质，应写分子形式，A错误。漏写了Fe3+与I-的氧化还原反应， B错误；SO32-亚硫酸根可被Cl2氧化（氯气足量），D错误。【答案】C。3（2009广东理基32）下列离子方程式正确的是 ( )A铁

3、与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3D CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2【解析】金属与稀硝酸反应不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成NO气体，A选项错误。小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO3OH=CO32H2O，不会生成CO2气体，故B选项错误。氯化钙与碳酸氢钾不反应，C选项错误。【答案】D。4（2009广东理基33）下列说法正确的是 ( )A向0.1molL-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO3

4、、Cl、CO32、Na可以大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D 分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同【解析】Na2CO3溶液中存在CO32的水解CO32H2OHCO3OH，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子CO32不能共存；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为12。【答案】A。5（2009江苏高考7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：K

5、、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下,pH=1的溶液中:Na、Fe3、NO3、SO42【解析】A项,强碱性溶液意味着存在大量的OH，所以Al3不能共存（Al33OH=Al(OH)3）；B项，Fe3和I因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe32I=2Fe2I2）；C项，Ca2和CO32因发生复分解反应而不能共存【答案】D。【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)由于发生复分解反应，离子不能大量共存；由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；溶液酸碱性的判断

6、（隐含条件）。6（2009江苏高考11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H+【解析】漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，那么该反应的离子方程式是Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO，

7、A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H，所以D错。【答案】C。【考点分析】离子方程式的正确书写7（2009宁夏高考12）能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+

8、2H2O 【解析】A选项CO2过量的话，应该生成HCO3 方程式应为：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可，Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 【点评】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。【答案】D。8（2009海南高考9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶

9、液反应，能生成5种盐的是 ( )AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12【解析】题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成盐；D中CO不能生成盐。【答案】B。 2008年高考试题1 （2008广东高考11）下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=C

10、aSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O【解析】HClO有强氧化性，可把SO32氧化为SO42，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+2H2O（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2+ 2OH +2H+ + SO42 =CaSO4 + 2H2O，所以D错。【答案】A。2 （2008广东理基29）下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A在含有大量Al(OH)4 溶液中NH4、Na、Cl、HB在强碱

11、溶液中 Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中 NH4、Na、SO42、ClD在c(H)01 molL1的溶液中K、I、Cl、NO3【解析】 A. Al(OH)4即为AlO2-，不能在酸性溶液中存在，与NH4+会发生双水解反应；B强碱溶液中，CO32是可以存在的；CNH4在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；D在酸性溶液中，NO3具有强氧化性，可将I-氧化（但不能将Cl-氧化）。【答案】B。3（2008广东理基30）下列反应的离子方程式正确的是 ( )A钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+ClClOC氢氧化铝中和胃酸：A

12、l(OH)33H=Al33H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2【解析】A. 原子不守恒，正确写法为：2Na2H2O=2Na2OHH2BHClO是弱酸，不应该拆开，正确写法为：Cl2H2O=HClHClOC胃酸主要成分为HCl，是强酸，该离子方程式正确。D电荷不守恒，正确写法为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2【答案】C。4（2008海南高考6）下列离子方程式正确的是 ( )AH2O2+2OH2H2O+O2B3Cl2+6OHClO3+5Cl+3H2OC2MnO4+H2O2+6H=2Mn2+3O2+4H2OD3MnO42+4H=2MnO4 +MnO2+2H2O【解析】选项A中方程式

13、两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。【答案】B、D。5（2008海南高考12）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )ANH4、NO3 、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO42【解析】pH13，溶液中的c(OH)0.1molL1，选项A中NH4与OH不能共存；选项B中HCO3与OH不能共存；选项D中CrO42为黄色。【答案】C。6（2008江苏高考2）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3

14、+ 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：【解析】选项A中要检验溴乙烷中的溴离子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能拆开写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。【答案】D。7（2008江苏高考8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、

15、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH与Fe3+不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存；选项C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3与H+不能共存。【答案】C。8（2008江苏高考10）下列离子方程式正确的是 ( )A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO

16、+2Ag(NH3)2+ 2OHCH3COO + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- =5SO42- + 2Mn2+ +3H2O【解析】选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：OCO2H2OOHHCO3。【答案】B、D。9（2008重庆高考9）下列各组离子在给条件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中：Na+

17、 、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO32-【解析】选项A中，溶液呈强酸性，溶液中ClClO2H+=Cl2H2O；选项B中Ca2SO42 =CaSO4；选项C中在酸性溶液中NO3具有强氧化性，与Fe2、Br不能共存；选项D中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。【答案】D。10（2008天津高考11）下列离子方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32=CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HSO32

18、OHNH3SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O=3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3H2O=AgOHNH4+【解析】选项A中Ca(OH)2为微溶性物质，所以石灰乳的化学式不能改写；选项C中在酸性溶液中OH与H+不能共存；选项D中的AgOH要进一步与NH3H2O反应。【答案】B。11（2008北京高考9）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D【解析

19、】中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；中H2SO4和NaHCO3生成气体，H2SO4和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同，不能鉴别；中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。 【答案】A。【易错提醒】不能理解滴加顺序不同，现象不同，错误判断12（2008四川高考12）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3CO323H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH-=Cu(OH)2SO42C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO32

20、=2C6H5OCO2H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4【解析】选项B中CuSO4为溶于水的盐，可以改写；选项C中正确的离子方程式为C6H5OHCO32-=C6H5OHCO3；选项D中的BaCO3不能改写。【答案】A。3（2008上海高考20）下列离子方程式书写正确的是（ ）AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2AgS2-Ag2SB过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2OHCO3HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO322H+CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3Ba22OH-BaSO3SO3

21、22H2O【解析】选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个HSO3，所以离子方程式为：HSO3Ba2OHBaSO3H2O。【答案】A、B。 14（2008全国卷6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-【解析】此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液与具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32；二是2Na2O22H2O=4NaOHO2，考虑不能与OH

22、共存的离子，如选项A中的NH4，选项C中的Mg2+、Ca2+、HCO3。【答案】B。15.（2008宁夏高考26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_。(2)写出处发生反应的离子方程式_。写出处发生反应的化学方程式_。(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。【答案】(1)铁屑；稀硫酸；稀硝酸；氢氧化钠；氢氧化钠。(2)Fe+2H+=Fe2+H

23、2；2Fe3+Fe=3Fe2+。 Cu2+Fe=Cu+Fe2+ ；2Au3+3Fe=2Au+3Fe2+。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。16（2008全国卷28）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：所得溶液呈碱性；加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加

24、过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。【答案】（1）CO32和SO32可能存在，因为它们水解呈碱性。 CO32肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。 Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。 SO42存在，因为BaSO4不溶于盐酸。 Cl存在，因与Ag形成白色沉淀。 (2)NO3。17（2008四川高考26）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuS

25、O4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。 (1)将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。【解析】（1）由于溶液无色，所以CuSO4就一定不存在，因为CuSO4溶液为蓝色，MgCO3微溶于水，Al2(SO4)3、Na2SO4和Ba(NO3)2、AgNO3中的任意一种反应均

26、可产生白色沉淀，具体物质不能确定。(2)进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有Na存在，即一定有Na2SO4，其它物质不能确定。(3)白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明沉淀为MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba(NO3)2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(SO4)3不能肯定。【答案】（1）无CuSO4溶液无色，而CuSO4为蓝色（2）Na2SO4无Na的焰色反应呈黄色（3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3溶于HCl，生成CO2；如有Ba(NO3)2和AgNO3均与Na2SO3反应，生成BaSO4和Ag2SO4均不溶于HCl。（4）Al2(SO4)

27、3。18（2008江苏高考16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。【答案】Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I =