版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》02仿真冲刺练二.docx

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版《新高考二轮专题突破+考前集训化学》02仿真冲刺练二

限时：

50分钟　　分值：

100分

第Ⅰ卷（选择题　共42分）

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）

7．（2019湖南岳阳一中二模，7）中华传统文化对人类文明贡献巨大。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．《东观汉记·蔡伦传》中记载：

“黄门蔡伦，典作尚方作纸，所谓蔡侯纸也”。

现代造纸要加碱，是因为造纸过程中发生皂化反应

B．《宝货辨疑》中“金遇铅则碎，和银者性柔，和铜者性硬”，说的是合金的熔点和硬度一般要比各成分金属单质的高

C．《泉州府志》中“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”，说的是泥土中含有强氧化性物质，将蔗糖漂白

D．《石炭行》中“投泥泼水愈光明”的化学原理类似于煤的气化

7．D　皂化反应是指油脂的碱性水解反应，而造纸利用纤维素作原料，故加入碱未发生皂化反应，A项错误；合金的硬度一般比各成分金属的高，但合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，B项错误；泥土具有较强的吸附性，将蔗糖漂白脱色，发生了物理变化，C项错误；煤炭燃烧时，投泥泼水，高温下碳与水反应生成H2和CO，燃烧更旺，火焰更明亮，化学原理类似于煤的气化，D项正确。

8．（2019福建莆田二模，8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．1mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA

B．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NA

C．14g由乙烯和环丙烷（）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

8．C　1个甲基（—CH3）含有9个电子，则1mol甲基（—CH3）所含的电子数为9NA，A项错误。

分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH或CH3OCH3，若为后者，1mol该有机物含有C—O键的数目为2NA，B项错误。

14g乙烯（C2H4）的物质的量为0.5mol，含有的原子总数为3NA；14g环丙烷（）的物质的量为

mol，含有的原子总数为3NA，C项正确。

标准状况下，四氯化碳是液体，22.4L四氯化碳的物质的量大于1mol，则含有共用电子对的数目大于4NA，D项错误。

9．（2019山东青岛二模，9）实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。

下列有关分析不正确的是（　　）

A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出，并引起倒吸

B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C．乙酸乙酯与互为同分异构体

D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

9．B　b中导管插入液面下，由于挥发出乙酸与Na2CO3溶液反应，乙醇溶于该溶液，导致装置内气体压强减小，易引起倒吸，故b中导管不能插入液面下，其目的是防止阻碍产物的导出及倒吸，A项正确；固体酒精不是固体状态的酒精，是将工业酒精中加入醋酸钙使之成为固体形态，属于混合物，B项错误；乙酸乙酯与

的分子式均为C4H8O2，二者的分子结构不同，互为同分异构体，C项正确；乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱，D项正确。

10．（2019北京西城区一模，8）Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。

下列说法不正确的是（　　）

A．H—H的断裂需要吸收能量

B．①～②中CO2发生加成反应

C．④中，CO被氧化为CH4

D．生成CH4的总反应方程式是CO2＋4H2

CH4＋2H2O

10．C　断裂共价键需要吸收能量，形成共价键则释放能量，故H—H的断裂需要吸收能量，A项正确；由题图可知，①～②过程中CO2分子与—OH作用，生成

，属于加成反应，B项正确；④中CO反应生成CH4，碳元素由＋2价降低到－4价，则CO被还原生成CH4，C项错误；①中CO2和H2是反应物，经过②③中间过程的转化，④中CH4和H2O是生成物，故生成CH4的总反应方程式是CO2＋4H2

CH4＋2H2O，D项正确。

11．（2019湖北恩施州一模，13）H2R为二元弱酸，向一定体积的0.1mol·L－1的H2R溶液中逐滴加入一定浓度NaOH溶液，溶液中不同形态的粒子（H2R、HR－、R2－）的物质的量分数α（X）随pH的变化曲线如图所示[α（X）＝

]。

下列说法错误的是（　　）

A．常温下，Ka2（H2R）＝1.0×10－11

B．常温下，HR－在水中的电离程度大于其水解程度

C．pH＝9时，c（Na＋）>c（HR－）＋2c（R2－）

D．pH＝7时，c（H2R）＝c（HR－）

11．B　由题图可知，图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表H2R、HR－、R2－三种不同粒子。

H2R溶液中存在电离平衡：

H2R⇄HR－＋H＋、HR－⇄H＋＋R2－，Ka2（H2R）＝

；图中α（HR－）＝α（R2－）时溶液的pH＝11，即c（HR－）＝c（R2－）时溶液c（H＋）＝1.0×10－11mol·L－1，Ka2（H2R）＝c（H＋）＝1.0×10－11，A项正确。

题图中α（HR－）达到最大值时溶液的pH＝9，此时应为NaHR溶液，溶液呈碱性，说明HR－在水中的电离程度小于其水解程度，B项错误。

pH＝9时，应为NaHR溶液，溶液呈碱性，则有c（OH－）＞c（H＋）；据电荷守恒可得：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HR－）＋2c（R2－）＋c（OH－），从而可得：

c（Na＋）>c（HR－）＋2c（R2－），C项正确。

由题图可知，pH＝7时α（HR－）＝α（H2R），则有c（H2R）＝c（HR－），D项正确。

12．（2019山东威海二模，12）一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．该电池将太阳能转变为电能

B．电池工作时，X极电势低于Y极电势

C．在电解质溶液中RuⅡ再生的反应：

2RuⅢ＋3I－===2RuⅡ＋I

D．电路中每通过2mol电子生成3molI－，使溶液中I－浓度不断增加

12．D　该装置为太阳能电池，可将太阳能转变为电能，A项正确；由图可知，电极X上发生的反应为RuⅡ－e－===RuⅢ，电极Y上发生的反应为I

＋2e－===3I－，则电极Y是负极，电极X是正极，正极的电势高于负极的电势，故电池工作时，X极电势低于Y极电势，B项正确；在电解质溶液中RuⅢ与I－发生再生反应，反应为2RuⅢ＋3I－===2RuⅡ＋I

，C项正确；电路中每通过2mol电子生成3molI－，而电解质溶液中3molI－与2molRuⅢ反应生成2molRuⅡ和1molI

，故电解质溶液中I－浓度不变，D项错误。

13．（2019安徽六安示范校联考，12）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。

X和R属于同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z形成化合物的分子结构为；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应，其氧化物对应水化物难溶于水；T的一种单质在空气中能够自燃。

下列说法中正确的是（　　）

A．X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点

B．Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1∶1

C．Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来

D．CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂

13．D　由题给信息推知，X、Z、Q、R、T、U分别代表C、F、Mg、Si、P、Cl元素。

X（C）的氢化物有CH4等多种烃类化合物，且碳原子数目越多，烃的沸点越高，故X的氢化物的沸点不一定小于R的氢化物的沸点，A项错误。

Mg与N形成化合物为Mg3N2，溶于盐酸生成MgCl2和NH4Cl，二者的物质的量之比为3∶2，B项错误。

F2的氧化性强于Cl2，但不能从NaCl溶液中置换出Cl2，其原因是F2与H2O剧烈反应生成HF和O2，C项错误。

CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应生成磷酸和铜，该反应的化学方程式为P4＋10CuSO4＋16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4，D项正确。

第Ⅱ卷（选择题　共58分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题都必须作答。

第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共3题，共43分）

26．（14分）（2019安徽黄山二模，26）亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。

ClNO部分性质如下：

黄色气体，熔点：

－59.6℃，沸点：

－6.4℃，遇水易水解。

已知：

HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：

AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。

（1）利用图甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2

①写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子方程式：

__________________________。

②利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为________________（写化学式）。

（2）利用图乙装置在常温常压下制备ClNO

①装置连接顺序为a→____________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为________。

③装置Ⅸ的作用是__________________。

④装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与______________（气体）同时通入NaOH溶液中。

⑤王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为______________________________________。

⑥写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl－和HNO2的实验步骤：

取少量反应后的溶液于试管中，__________________________________________________________。

（限选试剂如下：

AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液）

26．（14分）

（1）①MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）　②H2O（1分）

（2）①e→f→c→b→d（或f→e→c→b→d）（2分）　②2∶1（2分）　③冷凝亚硝酰氯，便于收集（2分）　④O2（或空气）（1分）

⑤HNO3（浓）＋3HCl（浓）===ClNO↑＋Cl2↑＋2H2O（2分）

⑥依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸，充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于另一支试管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去（2分）

【解析】

（1）①利用装置Ⅰ制备氯气，利用MnO2与浓盐酸在加热时反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

②利用Cu与稀硝酸反应制备NO，Ⅱ中盛装物质是H2O，其作用是吸收挥发出来的HNO3等。

（2）①利用NO与Cl2在常温常压下反应制备ClNO，分析装置的作用：

装置Ⅳ～Ⅵ制取ClNO，装置Ⅶ防止水蒸气进入，引起ClNO发生水解；装置Ⅷ用于吸收尾气，防止污染环境；装置Ⅸ用于收集ClNO，故装置的连接顺序为a→e→f（或f→e）→c→b→d。

②NO和Cl2反应生成ClNO，化学方程式为2NO＋Cl2===2ClNO，为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为2∶1。

③由于ClNO的熔点为－59.6℃，沸点为－6.4℃，装置Ⅸ中冰盐的温度为－10℃，此时ClNO是液体，故装置Ⅸ的作用是冷凝亚硝酰氯，便于收集。

④由于Cl2可与NaOH反应，但NO不能与NaOH溶液反应，若NO过量，则不能被充分吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与O2同时通入NaOH溶液中。

⑤王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，结合得失电子守恒及原子守恒写出化学方程式：

HNO3（浓）＋3HCl（浓）===ClNO↑＋Cl2↑＋2H2O。

⑥HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：

AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2，而AgCl不溶于硝酸，故验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，具体操作为依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸，充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于另一支试管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去。

27．（14分）（2019山东淄博三模，27）铍铜广泛应用于制造高级弹性元件。

从某废旧铍铜元件（含BeO、CuS、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程如下：

已知：

Ⅰ.铍与铝元素处于周期表中相邻周期对角线的位置，化学性质相似。

Ⅱ.常温下：

Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Mn（OH）2]＝2.1×10－13。

（1）写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。

写出生成“红褐色固体”的离子方程式________________________。

（2）滤渣B的主要成分为____________（填化学式）。

写出反应①中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式__________________________________________。

（3）①从“滤液C…→BeCl2溶液”的过程中，下列操作中合理的是（按先后顺序排序）________（填字母）。

a．加入过量的NaOH溶液　　　　b．过滤　　　　c．加入适量的盐酸　　　d．加入过量的氨水e．通入过量的CO2气体f．洗涤

②从“BeCl2溶液→BeCl2固体”的操作是______________________________。

（4）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应②中CuS发生反应的离子方程式__________________________。

（5）滤液D中含c（Cu2＋）＝2.2mol·L－1、c（Fe3＋）＝0.008mol·L－1、c（Mn2＋）＝0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是____________（填离子符号）。

27．（14分）

（1）SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O（2分）

Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH

（2分）

（2）CuS、FeS（2分）　BeO

＋4H＋===Be2＋＋2H2O（2分）

（3）①d→b→f→c（2分）　②在HCl气流中加热蒸干BeCl2溶液（蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体）（1分）

（4）MnO2＋CuS＋4H＋===Mn2＋＋Cu2＋＋S↓＋2H2O（2分）

（5）Fe3＋（1分）

【解析】

（1）铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O。

废旧铍铜元件含BeO、CuS，少量FeS和SiO2，加入NaOH溶液后，BeO、SiO2均发生反应生成Na2BeO2、Na2SiO3，CuS和FeS不与NaOH溶液反应，则滤渣B中含有CuS、FeS，反应②加入MnO2/H2SO4，发生氧化还原反应，滤液D中含有Fe3＋，加入过量浓氨水生成红褐色固体Fe（OH）3，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH

。

（2）滤渣B的主要成分为CuS、FeS。

滤液A中含铍化合物为Na2BeO2，加入过量盐酸，反应生成NaCl、BeCl2和H2O，离子方程式为BeO

＋4H＋===Be2＋＋2H2O。

（3）①滤液C中含有NaCl、BeCl2及过量盐酸，由于铍及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似，可先加入过量的氨水生成Be（OH）2沉淀，过滤、洗涤后，再加入适量盐酸溶解，即可得到BeCl2溶液，故操作的合理顺序为d→b→f→c。

②BeCl2是强酸弱碱盐，受热易发生水解反应，故从“BeCl2溶液→BeCl2固体”要在HCl气流中加热蒸干BeCl2溶液，抑制BeCl2的水解。

（4）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，反应②加入MnO2/H2SO4，CuS中S元素被氧化生成S，＋4价Mn元素则被还原生成Mn2＋，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒写出离子方程式：

MnO2＋CuS＋4H＋===Mn2＋＋Cu2＋＋S↓＋2H2O。

（5）常温下，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Mn（OH）2]＝2.1×10－13。

滤液D中含c（Cu2＋）＝2.2mol·L－1、c（Fe3＋）＝0.008mol·L－1、c（Mn2＋）＝0.01mol·L－1，则Cu2＋、Fe3＋、Mn2＋开始沉淀时，溶液中c（OH－）分别为1×10－10mol·L－1、1.7×10－12mol·L－1、4.6×10－6mol·L－1，故逐滴加入稀氨水调节pH依次分离三种离子，产生沉淀的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋、Mn2＋，故首先沉淀的是Fe3＋。

28．（15分）（2019湖南岳阳一模，28）硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。

（1）酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：

H2SeO3（aq）＋2SO2（g）＋H2O（l）===Se（s）＋2H2SO4（aq）　ΔH1

2H2SeO4（aq）＋Se（s）＋H2O（l）===3H2SeO3（aq）　ΔH2

H2SeO4（aq）＋3SO2（g）＋2H2O（l）===Se（s）＋3H2SO4（aq）　ΔH3

则ΔH2＝____________（用ΔH1和ΔH3表示）。

实验中控制其他条件不变（盐酸浓度等），

与硒还原率关系如图1。

在A点之前，随着

的增加，Se的还原率不断升高的原因是__________________________。

（2）向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液，再加入水合肼（N2H4·H2O）充分反应，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。

该反应的离子方程式为______________________。

（3）制PbSe纳米管时，还产生了副产物PbSeO3。

已知：

Ksp（PbSeO3）＝3×10－12，Ksp（PbSe）＝3×10－38。

为了除去PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是______________________________________。

（4）实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图2所示。

其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。

整个过程共发生如下变化：

Pb（OH）2→PbO2，Pb（OH）2→Pb，PbSe→Se，PbO2→Pb（OH）2，各物质均难溶于水。

峰1对应的电极反应式为PbSe＋2OH－－2e－===Pb（OH）2＋Se；则峰2对应的电极反应式为________________。

（5）掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）⇄CH3OH（g）　ΔH＝akJ·mol－1。

按n（H2）∶n（CO）＝1∶1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。

①压强p1、p2、p3由小到大的顺序是____________。

②T1℃时若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡（M点），则M点对应条件下反应的平衡常数为________________________________。

（6）将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。

CuCl水解的反应为CuCl（s）＋H2O（l）⇄CuOH（s）＋Cl－（aq）＋H＋（aq），该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp（CuOH）、Ksp（CuCl）的关系为K＝__________。

28．（15分）

（1）2ΔH3－3ΔH1（2分）　溶液中SO2的浓度增大（或产生的SO2对溶液有搅拌作用），加快了化学反应速率（2分）

（2）4Ag＋＋2SeO

＋3N2H4·H2O===2Ag2Se↓＋3N2↑＋9H2O（2分）

（3）将PbSe纳米管浸泡在Na2Se溶液中，然后用蒸馏水洗涤多次并干燥（2分）

（4）Pb（OH）2＋2OH－－2e－===PbO2＋2H2O（2分）

（5）①p3

（6）

（2分）

【解析】

（1）将题给三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由③×2－①×3可得反应②，则有ΔH2＝2ΔH3－3ΔH1。

在A点之前，由于是酸性溶液，加入的Na2SO3和酸反应生成的SO2将H2SeO3和H2SeO4还原，故随着

的增加，即溶液中SO2的浓度增大，能增大反应速率，并对反应溶液起到搅拌作用，从而使得Se的还原率不断升高。

（2）该反应是发生在SeO

和N2H4·H2O之间的氧化还原反应，SeO

被还原为Ag2Se固体，N2H4·H2O被氧化为N2，Ag＋反应前后化合价不变，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒写出离子方程式：

4Ag＋＋2SeO

＋3N2H4·H2O===2Ag2Se↓＋3N2↑＋9H2O。

（3）由于Ksp（PbSeO3）>Ksp（PbSe），则PbSe的溶解度小于PbSeO3，可以通过PbSeO3和Na2Se的反应将PbSeO3转化为PbSe，从而除去PbSeO3，采取的措施是将PbSe纳米管浸泡在Na2Se溶液中，然后用蒸馏水洗涤多次并干燥。

（4）由于其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程，峰1对应的电极反应式为PbSe＋2OH－－2e－===Pb（OH）2＋Se，为氧化反应，故曲线A上的反应均为氧化反应，即峰2所对应反应为Pb（OH）2→PbO2或PbSe→Se。

而由于峰1生成了Pb（OH）2，故峰2的反应为Pb（OH）2→PbO2，环境为碱性溶液，故峰2对应的电极反应式Pb（OH）2＋2OH－－2e－===PbO2＋2H2O。

（5）①由题图可知，温度一定时，CO的转化率α（p3）＜α（p2）＜α（p1），该正反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡向正反应进行，CO的转化率升高，故压强p1＞p2＞p3，则压强p1、p2、p3由小到大的顺序是p3＜p2＜p1。

②T1℃，若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡（M点），CO转化率40%，消耗CO物质的量2mol×40%＝0.8mol，结合“三段式”列式计算：

CO（g）＋2H2（g）⇄CH3OH（g）　ΔH＝akJ·mol－1

起始量/mol　　2　2　　0

变化量/mol　0.81.6　0.8

平衡量/mol　1.20.4　0.8

M点对应条件下反应的平衡常数为K＝

＝

≈4.17V2。

（6）CuCl水解的反应为CuCl（s）＋H2O（l）⇄CuOH（s）＋Cl－（aq）＋H＋（aq），该反应的平衡常数为K＝c（H＋）·c（Cl－）＝

×

＝

。

（二）选考题（共15分；请考生从给出的2道题中任选一题作答）

35．[化学——物质结构与性质]（15分）（2019山西太原二模，35）为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。

回答下列问题：

（1）Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中______（填“s”“p”“d”或“ds”）区。

[A