课题1 爱护水资源.docx

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课题1爱护水资源

课题1爱护水资源

教学目标

一、知识目标:

让学生初步了解世界和我国的水资源分布情况，了解水体污染的主要来源及其危害。

二、能力目标:

通过调查研究、社会实践、主题报告等科学探究活动，培养学生收集、处理信息的探究能力和社会实践能力。

三、德育目标:

对学生进行关心水、爱护水、保护水环境资源的人文教育，运用科学的辩证方法，看待水资源的丰富和有限的两重性，加深对节约用水和爱护水资源的认识，以培养学生关心社会、为社会做贡献的义务感和责任感。

教学重点

理解保护水资源的重大意义。

教学难点

学生汇报：

语言准确性的把握、节奏的控制。

教学过程

一、引入新课:

师：

大自然的水景是多么壮观、多么变化莫测。

今天让我们一起来了解水资源。

教师可引出课题──爱护水资源。

二、新课教学:

提出问题①请学生分析、联想、联系生活想象思考、讨论、回答让学生回忆联想水的重要用途？

引发思考①水的贡献，

分析问题①设问：

水资源如此重要,那你对水资源又了解多少？

各小组讨论分析汇报材料、交流数据培养学生学会查阅资料，寻找解决问题的数据，并学会合作学习，认识水资源问题的严重性

达成共识分析、归纳、小结听课、记录使知识更全面、更系统，加深印象。

提出问题②设问如果你是一条小鱼生活在这样的水中，你最想对人类说点什么？

②请学生谈感受，观看图片联系思考、分析讨论、回答创设问题情景、激发学生情感、揭示学习主题。

分析问题②设问如果你是一条小鱼生活在这样的水中，你最想对人类说点什么？

发挥想象培养学生情感

解决问题②

表达交流1.认识节约用水标志2.保护水资源的公益广告语

增强学生理解节约用水的意义，体验艺术，发挥想象力培养学生合理利用水资源、保护水资源的责任感和重要性，从而突破难点。

减小压力

三、小结:

1.地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的。

2.为了人类的生存和发展，人人都应关心水，爱惜水，保护水。

四、布置作业:

课本P64页的习题

五、板书设计:

一、水的用途.

二、水资源缺乏：

①淡水缺少②分布不均③人口增长④水污染严重

三、水资源的保护：

①节约用水②预防和治理水的污染③退耕还林

课题2水的净化

教学目标

1、知识与技能：

⑴了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；

⑵了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。

2、过程与方法：

⑴通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法，初步学会过滤这种净化水的方法；

⑵通过对硬水危害的探讨，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。

3、情感、态度与价值观

⑴通过本课题的学习，增强学生挖掘生活中的化学的欲望；

⑵在课堂实验以及家庭小实验中培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。

教学重点

⑴了解硬水、软水的区别，⑵吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法.

初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能.

教学过程

学习情景：

出示一杯混浊的河水，一瓶矿泉水

从物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？

里面有哪些物质？

海水呢？

井水呢？

自来水呢？

讲解：

自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。

在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？

（明矾）有很多的方法可以使水得到净化。

下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。

（结合教材P55），自来水厂的净水过程大体上是

取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水

组织学生讨论以下两个问题

1、在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？

2、其中过滤这步操作是怎样进行的？

板书：

一、除去不溶性杂质⑴沉淀：

除去不溶性杂质；⑵过滤：

除去不溶性杂质；

一贴，二低，三靠

讲解并实验：

1、向混浊的河水中加入明矾；

2、制作过滤器

3、过滤，过滤过程中，应注意的要点是什么？

可以什么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体？

经过上述净化后的水看上去比较澄清了，但这水是纯净物吗？

教材P55图中的活性炭吸附池的作用？

吸附：

既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；

板书：

二、除去不溶性杂质

⑴吸附：

既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；⑵蒸馏（后面补充）

讲解并实验：

出示热水瓶中的水垢

硬水软水的概念。

硬水和软水如何来区分呢？

请设计方案

小结：

检验硬水和软水：

用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，不易产生泡沫的硬水。

了解硬水的危害。

有什么办法可以除去水中的钙、镁化合物，使硬水变成软水呢？

我们刚才所用的软水是蒸馏水，它是净化程度较高的水，而蒸馏是重要的实验操作，它不仅可以除去不溶性的杂质，不可以除去可溶性的杂质

作业：

书后习题1、2、

课题3水的组成

一、知识教学点

1.水的物理性质。

2.水是由氢元素和氧元素组成的，水的化学式是H2O。

二、重、难、疑点及解决办法

1.重点：

确定水的元素组成，引出氢气。

2.难点：

水的化学式的确定。

3.疑点：

水的化学式为什么是H2O。

4.解决办法：

由产生的氢气的体积与氧气的体积比，氢气与氧气的密度计算出两种元素的质量比，再由两种元素的相对原子质量计算出水中氢、氧两种元素的原子个数比。

三、教学步骤

本节内容为培养学生的观察能力的教材。

通过电解水实验的事实，得出水是由氢元素和氧元素组成的。

并且通过实验和推导要给学生一个启示，物质的化学式是实验事实再通过严格的计算得出的，不是凭空捏造的，从而深刻理解课文含义，使学生的各种能力得到发展。

本节的另一个主要任务是引出氢气，为下一节内容打基础。

所以本节的关键是做好实验，一定要保证实验成功，否则必须重做。

以使学生对实验事实有正确的表象。

使他们可以进行正确的分析，得到正确结论。

四、教学过程

[复习引入]：

前面我们学习了水在自然界的分布，它与人类的密切关系，水污染的形成，危害以及防治办法。

知道了水是人类宝贵的自然资源，我们要保护水、爱惜水，节约用水。

那么，同学们想一想，水是纯净物还是混合物？

水的物理性质是什么？

它是由哪些元素组成的？

这节课我们就一起来解决这几个问题。

[强调]：

水是一种纯净物，而江水、河水以及我们日常所用的自来水都或多或少带有杂质，是混合物。

通常我们化学中所说的水或蒸馏水都是指纯净的水。

在前面我们学化学式时，我们就已经知道水的化学式是H2O。

水是我们天天接触到的东西，但它究竟是怎样的一种物质呢？

下面我们就一起来学习。

首先我们来学习水的物理性质。

[教师活动]：

展示一瓶蒸馏水。

[学生活动]：

观察后描述一下水的颜色、状态，利用所学过的知识概括一下水的物理性质。

[总结板书]：

水是一种无色无味的液体，在101KPa时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。

并且，水在4℃时密度最大为lg/cm3，水结冰时密度减小，体积膨胀。

[讲解]：

那么水是单质还是化合物？

下面我们就通过实验来研究一下水的元素组成。

[板书]：

二.水的组成

（一）电解水实验现象：

1.正负极都产生无色气体。

2.正负极产生的气体体积比为1:

2。

[讲解]：

那么正负极产生的气体是什么呢？

我们来验证一下。

[实验]：

演示实验3—2：

用燃着的木棒点燃负极产生的气体；

用带火星的木棒检验正极产生的气体。

[总结板书]：

（二）验证实验

现象：

1.负极产生的气体可以在空气中燃烧发出蓝包火焰；

2.正极产生的气体可以使带火星的火柴樟复燃。

结论：

1.正极产生氧气；

水是由氢元素和氧元素组成。

2.负极产生氢气。

通电

方程式：

水——→氢气+氧气

[讲述]：

通过刚才我们电解水实验我们已经知道了水是由氢元素和氧元素组成，但到此为止我们还不能确定水的化学式。

在科学研究中确定某物质的化学式都是需要通过精密的实验和准确的计算的。

下面我们就通过计算来确定水的化学式。

[板书]：

已知：

水电解后产生的氢气和氧气的体积比为2:

1。

氢气的密度为O.089g/L；氧气的密度为1.429g/L。

氢的相对原子质量为l；氧的相对原子质量为16。

计算：

水分子中氢原子和氧原子的个数比。

解：

生成氢气和氧气的质量比：

（2×0.089）:

（1×1.429）=1:

8

总结：

水分子中氢和氧的原子个数比为2:

1,水的化学式为H2O。

[讲解]：

水在通电条件下．一个水分子首先分解成两个氢原子和一个氧原子，两个氢原于再结合成一个氢分子；同样两个氧原子结合成一个氧分子。

大量的氢气分子聚集成氢气，大量的氧气分子聚集成氧气。

[副板书]：

水分子氧原子氢原子氧分子氢分子

[讲述]：

所以水电解的反应用化学式表示为：

[板书]：

通电

H2O——→H2↑+O2↑

[讲解]：

这个反应也证明了这样一个理论：

分子可以分成原子，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。

[练习]：

第49页第l题。

四.布置作业：

教材第49页习题第2、3题。

课题4化学式与化合价

教学目标

知识目标:

（1）化学式的涵义。

（2）熟记常见元素及原子团的化合价。

（3）能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。

（4）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。

（5）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

能力目标:

通过书写化合物的化学式，培养学生的化学用语表达能力。

。

德育目标:

培养学生的自信心，体会成功的乐趣。

教学重点

利用十字交叉法书写常见化合物的化学式并会命名

教学难点

书写化合物的化学式。

教学过程

一、引入新课:

通过列举有趣的化学式引导学生想怎么会出现这样的样式，以及这些元素都表示什么。

从而进入新课

二、新课教学:

化学式反映了物质的组成

1、化学式，就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。

据：

任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同

2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）

微观上：

表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的

宏观上：

表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况

我们以水（H2O）为例说明

化学式的涵义以H2O为例

宏观表示一种物质表示水这种物质

表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的

微观表示该物质的一个分子表示一个水分子

表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成

3、化学式中元素符号周围的数字的意义

简单化合物的命名

1、两种元素组成的化合物的命名

根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。

如NaCl读作“氯化钠”

2、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某”

如：

NaOH读作“氢氧化钠”，Cu（OH）2读作“氢氧化铜”

3、含有其他原子团的化合物的命名

一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。

如：

CaCO3读作“碳酸钙”，Cu（NO3）2读作“硝酸铜”

但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。

三、化合价和化学式的写法

1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造

2、单质的化学式的写法

（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。

如金属单质：

Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：

S（硫）等；稀有气体：

He（氦）、Ne（氖）等

（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。

如：

O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）

4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式

（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边

（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价

（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零

注意：

（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目如

（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能

特别：

Fe在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁

四、根据化学式的计算

（1）某物质的相对分子质量的计算

将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量

如：

Ca（OH）2答：

Mr[Ca（OH）2]=Ar（Ca）+2（Ar（O）+Ar（H））=40+2（16+1）=74

（2）计算化合物中的原子个数之比

在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数

如：

Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：

3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：

1：

3

但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数

如：

NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：

4：

3

Cu2（OH）2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：

1：

2：

5

（3）计算化合物中各元素质量之比

在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值

（4）计算化合物中某一元素的质量分数

元素的质量分数（ω）＝×100％＝×100％

如：

计算MgSO4中氧元素的质量分数

ω（O）＝×100％＝×100％＝53.3％

（5）计算一定质量的物质中某元素的质量

某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数

（6）有关化合物中元素的质量分数的计算

布置作业:

课本P86页的习题