第三章 元素化合物2.docx

第三章 元素化合物2.docx

《第三章 元素化合物2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章 元素化合物2.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第三章元素化合物2

第三章元素化合物

（二）

这部分知识在中考里是重点和难点，同时对以后高中化学的学习也是非常重要的基础。

考试的题型有选择题、填空题、推断题、实验题和计算题。

【考测重点难点】

1．了解酸性氧化物、碱性氧化物的涵义，理解酸、碱、盐、氧化物的化学式。

2．掌握酸、碱的分类和命名，能写出酸、碱、盐、氧化物的化学式。

3．记住金属活动性顺序表，并能用它判断金属与酸、金属与盐能否发生反应。

4．记住常见酸、碱、盐的溶解性表和复分解反应发生的条件，并能用它来判断、分析一些复分解反应。

5．认识溶液的导电的原因。

了解溶液pH值大小的涵义。

6．掌握常见碱——氢氧化钠、氢氧化钙的性质，了解它们的用途，能用碱的通性解决一些问题。

7．掌握一些常见酸——盐酸、稀硫酸的性质，了解它们的用途。

知道浓硫酸有吸水性，知道浓稀释的注意事项，知道浓硫酸、硝酸和金属反应不产生氢气。

能用酸的通性解决一些问题。

8．了解几种常见的盐，理解盐的化学性质，并用它解决一些问题。

9．了解碱性氧化物和酸性氧化物的化学性质，掌握酸、碱、盐、氧化物相互反应的规律。

【中考复习点拔】

一、酸

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

酸====H++酸根离子

1．酸的分类

按含氧与否，可以分为含氧酸和无氧酸；按电离时能生成的氢离子数目，可以分为一元酸，如HCl、HNO3；二元酸，如H2SO4、H2CO3、H2S和三元酸H3PO4等。

2．酸的命名

含氧酸命名时读作“某酸”，如H2SO4—硫酸，但HNO3习惯称为硝酸。

无氧酸读作“氢某酸”，如H2S—氢硫酸、HCl—氢氯酸，俗称盐酸。

二、碱

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

碱====金属离子+OH-

1．碱的分类

根据碱在水中的溶解性，可以分为可溶性碱，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2和不溶性碱如Fe（OH）3、Cu（OH）2。

2．碱的命名

根据碱的组成中金属离子的名称，叫做“氢氧化某”，金属表现出低价时叫做“氢氧化亚某”。

如Fe（OH）3叫做氢氧化铁，Fe（OH）2叫做氢氧化亚铁。

三、盐

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

盐=====金属离子+酸根离子

四、氧化物

1．酸性氧化物

凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。

非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

化学性质：

①与水反应生成酸

大部分酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。

少数如SiO2不溶于水，不能与水反应。

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

②与碱反应生成盐和水

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

2KOH+SO2=K2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

2．碱性氧化物

凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。

金属氧化物大多数是碱笥氧化物。

化学性质：

①某些碱性氧化物能与水反应生成碱

CaO+H2O==Ca（OH）2

BaO+H2O==Ba（OH）2

Na2O+H2O==2NaOH

②与酸反应生成盐和水

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

五、常见的酸和酸的通性

1．盐酸、硫酸的性质和用途

盐酸（氢氯酸）

硫酸

物

理

性

质

纯净的盐酸是无色、有刺激性气味的液体。

浓盐酸易挥发出氯化氢气体，遇空气中的水蒸气呈白雾（盐酸的小液滴）。

有酸味。

浓盐酸浓度为37%—38%，密度为1.19g/cm3。

纯净的硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。

常用浓硫酸浓度为98%，密度为1.84g/cm3。

化

学

性

质

①跟指示剂作用：

盐酸使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色

②跟活泼金属反应生成盐和氢气

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

③跟碱性氧化物反应生成盐和水

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

④跟碱反应生成盐和水

NaOH+HCl==NaCl+H2O

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

⑤跟某些盐反应生成新的盐和新的酸

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

稀硫酸:

①跟指示剂作用：

稀硫酸使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色

②跟活泼金属反应生成盐和氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③跟碱性氧化物反应生成盐和水

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

④跟碱反应生成盐和水

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤跟某些盐反应生成新的盐和新的酸

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

用

途

用于金属表面除锈，制化学试剂和药物，如：

盐酸麻黄素

重要的化工原料，用于金属表面除锈，精炼石油等。

2．浓硫酸的特性：

①浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。

②浓硫酸具有脱水性，可使含碳、氢、氧等元素的化合物脱水碳化

③浓硫酸具有很强的腐蚀性，皮肤或衣物沾上浓硫酸应立即用布拭去，并用水冲洗。

④浓硫酸溶于水时放出大量热且密度比水大，为防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

切不可把水倒进浓硫酸里。

3．酸的通性

由于不同的酸的水溶液里含有相同的氢离子，所以酸类有相似的性质。

①酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

②酸跟活泼金属反应，生成盐和氢气。

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

金属跟酸反应，与金属的活动性和酸的性质有关。

常见金属活动性顺序如下

只有位于氢前面的金属才能置换出酸里的氢。

金属与酸反应，金属与盐反应都需要应用金属活动性来作出判断，因此必须记住常见金属的活动性顺序。

③酸跟碱性氧化物反应，生成盐和水。

MgO+2HNO3====Mg（NO3）2+H2O

④酸跟碱反应生成盐和水。

酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应是酸和碱之间发生的复分解反应。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤酸跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

七、种常见的碱和碱的通性

碱

1．氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途

性质

用途

氢氧化钠

（烧碱、火碱、苛性钠）

氢氧化钙

（熟石灰、消石灰）

物

理

性

质

白色固体，极易溶解于水，溶解时放出大量的热，其水溶液有涩味和滑腻感，易吸收空气中的水蒸气而潮解，有强腐蚀性。

白色粉末状固体，微溶于水，水溶液称为石灰水，有腐蚀性。

化

学

性

质

①跟指示剂作用：

氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。

②跟非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

③跟酸反应生成盐和水

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

④跟某些盐反应生成新的碱和新的盐

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓

①跟指示剂作用：

氢氧化钙溶液使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。

②跟非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

③跟酸反应生成盐和水

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O

④跟某些盐反应生成新的碱和新的盐

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

用

途

化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。

广泛用于建筑材料，制火碱、漂白粉，制浓药如：

波尔多液、石硫合剂，还可用于改良酸性土壤。

除上述两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾、氨水等。

2．碱的通性

由于不同的碱的溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们都有一些相似的化学性质。

①碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

②碱跟酸性氧化物反应，生成盐和水。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

③碱跟酸反应，生成盐和水。

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

④碱跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓

碱和盐进行的复分解反应，生成物中要有沉淀、气体或水，且参加反应的碱和盐可溶，反应才能发生。

3．溶液的酸碱度—pH

溶液的酸碱度可以用pH来表示，pH范围通常在0—14之间。

pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈碱性。

八、常见的盐和盐的化学性质

1．几种常见的盐

①氯化钠：

俗称食盐，化学式NaCl，是无色晶体。

粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质易潮解。

粗盐经溶解、过滤、蒸发可制得精盐。

②碳酸钠：

俗称纯碱，化学式Na2CO3，白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液显碱性。

碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O，在干燥的空气中失去结晶水而成为粉末。

③硫酸铜：

化学式CuSO4，无水硫酸铜是白色固体，能溶于水，溶液为蓝色。

硫酸铜晶体化学式为CuSO4·5H2O，蓝色，俗称胆矾或蓝矾。

硫酸铜晶体受热又能失去结晶水，成为白色粉末。

2．盐的化学性质

①盐跟某些金属反应，生成另一种盐和另一种金属。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

在金属活动顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

注意：

a.参加反应的盐要可溶。

b.钾、钙、钠这些特别活泼的金属与盐溶液反应不能置换出金属，因为它们与水反应生成碱。

②盐跟酸反应，生成另一种盐和另一种酸

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+2H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+2H2O

③盐跟碱反应，生成另一种盐和另一种碱。

Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOHBa（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

盐与盐发生的复分解反应，生成物中要有沉淀，参加反应的两种盐都是可溶的，反应才能发生。

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

九、复分解反应发生的条件

酸跟碱、酸跟盐、碱跟盐盐跟盐之间的复分解反应，实质上是两种物质在溶液中相互交换离子。

这些复分解反应发生的条件是：

生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，有水生成，三种情况只要有一种存在就可以发生。

复分解反应发生的条件小结见下表。

反应类型

发生反应的条件

实例

酸+碱→盐+水

反应物中两者之一可溶，生成物中有水。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O

酸+盐→新酸+新盐

反应物中酸须可溶，生成物中须有沉淀或气体。

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

碱+盐→新碱+新盐

反应物两者均可溶，生成物中至少一种不溶。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

盐+盐→新盐+新盐

反应物两者均可溶，生成物中至少一种不溶。

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

复分解反应发生的条件

必须具备下列三个条件中的任一个：

①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成。

判断复分解反应能否发生经常要联系酸、碱、盐的溶解性。

参看教材的溶解性表，有如下规律：

钾、钠、铵、硝酸等盐都溶于水；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水；氯化物除AgCl外其余的溶于水；硫酸盐除BaSO4、PbSO4外其余的溶于水。

【热点考题剖析】

【例1】下列化学方程式是否正确？

说明理由。

A．Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑

B．CuO+H2O=Cu（OH）2

C．2AgCl+Cu=CuCl2+2Ag

D．BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O

E．2KNO3+CuSO4=K2SO4+Cu（NO3）2

F．Fe（OH）3+3NaCl=FeCl3+3NaOH

【分析】此题考查的是单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应规律。

A．不正确。

硝酸有氧化性，与金属反应时不生成氢气而生成水。

B．不正确。

氧化铜不能与水反应。

氧化铜属碱性氧化物，而碱性氧化物中其对应碱可溶的，该氧化物才能与水化合，否则就不能与水反应，Cu（OH）2是不溶性碱，所以氧化铜不能与水反应。

C．不正确。

金属与盐反应，除了要求参加反应的金属活动性比盐中金属活动性强外，要求参加反应的盐是可溶的，因为氯化银不溶，所以不能反应。

D．正确。

这是盐与酸的反应，符合复分解反应发生的条件，所以该反应能够发生。

E．不正确。

不符合复分解反应发生的条件，既无沉淀又无气体、水生成，所以不发生反应。

F．不正确。

这是碱与盐发生的复分解反应，这类反应要求反应物的两者都可溶，生成物中有沉淀或气体水，才可发生反应，而Fe（OH）3不溶，所以此反应不能发生。

【例2】现有A、B、C、D四种金属，把B投入A盐溶液中，有A析出；把A投入C盐溶液中，有C析出。

把A、B、C、D投入盐酸中，只有D产生气泡，其余没有反应现象，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是。

【分析】本题考查的是金属与酸、金属与盐反应的规律。

四种金属都放入盐酸中，只有D反应产生气泡，可见只有D是位于金属活动性顺序表中氢前面的金属，而其余三种位于氢后，即四种金属中D的活动性最强。

B可将A从盐溶液中置换出来，说明B的活动性比A强。

A又可将C从盐溶液中置换出来，说明A的活动性比C强。

综合上述分析，这四种金属中活动性顺序是：

D>B>A>C。

【例3】有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba（NO3）2，②KCl，③NaOH，④CuSO4，⑤Na2SO4。

如果不用其它试剂（包括试纸）怎样用最简单的方法将它们鉴别出来？

【分析】这五种溶液中，CuSO4溶液是比较特殊的，其颜色为蓝色，而其余四种都是无色溶液，所以首先把CuSO4“抓”出来。

再利用CuSO4溶液与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液反应产生白色沉淀的性质，将CuSO4溶液分别加入其余四种无色溶液中，就可把NaOH和Ba（NO3）2鉴别出来。

再利用Ba（NO3）2与Na2SO4反应产生白色沉淀，Ba（NO3）2与KCl不反应的性质，将Ba（NO3）2溶液分别加入余下两种溶液中，就可把Na2SO4和KCl分开。

这样我们就可在题目限定的条件下将五种物质的溶液区分开了。

【例4】现有铁、石灰水、稀盐酸、硝酸钡溶液、硫酸铜溶液等五种物质。

⑴试将它们的化学式（或主要成分的化学式）填入

右图中①—⑤相应的方框内，使连线两端方框内的物质

间可以发生反应。

⑵写出下列反应的化学方程式。

Na2CO3与⑤的反应；

①与②的反应；

②与③的反应。

【分析】解这类题时首先列出已知物质间相互反应的关系，再对应题目中给出的方框关系，对号入座确定各物质的位置。

HCl

Fe及Ba（NO3）2分别能与其它物质发生2个反应，Ca（OH）2及HCl分别能与其它物质发生3个反应，CuSO4能与其它物质发生4个反应。

所以①是Ba（NO3）2，②是CuSO4，③是Fe，④是HCl，⑤是Ca（OH）2。

反应方程式：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

Ba（NO3）2+CuSO4===BaSO4↓+Cu（NO3）2Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

【例5】下面是硝酸钠和硫酸镁的混合液经一系列变化的示意图：

试回答：

⑴写出加入试剂①、②、③化学式：

①、②、③；

⑵写出各步反应的化学方程式：

①；②；

③。

【分析】本题属于物质推断题，解这类题要熟悉物质相互反应的规律和一些物质的特性。

混合液中加入试剂①生成了一种可溶于酸的沉淀，且此沉淀与酸反应只生成硫酸镁溶液，可见是NaOH反应生成的沉淀，则此沉淀应为Mg（OH）2，所加酸为硫酸。

最后所得溶液为硝酸钠溶液，可见试剂①为NaOH。

滤液加试剂③生成不溶于硝酸的沉淀，此沉淀应为BaSO4，因为滤液中含有SO42-。

最后所得溶液全为硝酸钠溶液，可见试剂③应为Ba（NO3）2。

最后核对所加试剂与反应现象相符。

①NaOH②H2SO4③Ba（NO3）2

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O

Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3

【例6】药品标签上应注明名称、化学式和质量标准，有的还指明有剧毒性、腐蚀性、挥发性，由此联想到，农民购买、贮存、使用农药时，应注意的事项及理由，请填入下表

注意事项

理由

⑴

⑵

⑶

⑷

【解析】本题的设计将化学知识与生产、生活常识紧密联系起来，这是课本上没有回答的问题，必须根据已有的化学知识和生活常识才能回答，且答案不是唯一的、受限制的。

买一种药品，一要对症，二要有效，这就是必须注意买时不能买错，要看清药品名称、化学式、有效日期等；药品瓶多为塑料、酱色等，为什么呢？

这也是为了药品在运输、贮存过程中避免光照，以免药品失效；药品在使用过程中当然要注意防止中毒了。

答⑴购买时注意农药名称、化学式，以免买错；⑵购买时注意药品生产日期、保质期，以免买失效药品；⑶农药要储存在阴暗处，防止光照失效；⑷喷洒农药时，注意穿防护衣，带口罩，防止中毒。

【例7】在初中化学里，我们已学过酸性氧化物和碱性氧化物，还有一类氧化物（如Al2O3）具有下列化学性质：

Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH====3NaAlO2+H2O

其中，NaAlO2叫偏铝酸钠，属于盐类，像Al2O3这样的氧化物在化学上叫做两性氧化物。

请你概括出两性氧化物的定义。

【分析】酸性氧化物和碱性氧化物的定义是根据它们化学性质概括出来的。

根据Al2O3的化学性质就可概括出两性氧化物的定义：

既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。

【例8】实验室里制取有毒的氯气时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其反应的方程式为：

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。

写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学方程式。

【分析】题中所给信息是氯气与氢氧化钠溶液的反应，要求写出制漂白粉的化学方程式。

初中化学中没有学过此反应，我们可运用题中所给信息，根据已有知识知道Ca（OH）2和NaOH一样都属于碱，它们应具有相似的化学性质，利用类比的方法，参照Cl2与Ca（OH）2的反应方程式。

答：

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

【例9】已知海水中含有氯化镁，电解熔融的氯化镁可制取金属镁，但因海水中氯化镁的含量低而不能直接用于生产镁。

某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是CaCO3）资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁，并用来生产镁，写出制取氯化镁的化学方程式。

高温

【分析】利用海水中含有的MgCl2为原料制取单质镁是本题的目的。

如何能用海水中含有少量的MgCl2提取分离出来呢？

根据题给信息，是将MgCl2→Mg（OH）2↓而将镁元素沉淀出来，联系课本中学过的有关知识，实现这个转化，需加可溶性强碱。

如何获得碱溶液呢？

根据题意，可锻烧海贝壳：

CaCO3====CaO+CO2↑CaO+H2O====Ca（OH）2

这样，海水中的MgCl2与Ca（OH）2反应，便可得到Mg（OH）2沉淀：

MgCl2+Ca（OH）2====Mg（OH）2↓+CaCl2

再将Mg（OH）2转化成纯净的MgCl2：

Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O

通电

最后根据题给信息“电解熔融的氯化镁可制取金属镁”便可写出制取单质镁的化学方程式：

高温

MgCl2====Mg+Cl2↑

答：

CaCO3====CaO+CO2↑CaO+H2O====Ca（OH）2

MgCl2+Ca（OH）2====Mg（OH）2↓+CaCl2

通电

Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O

MgCl2====Mg+Cl2↑

【考点强化精练】

一、选择题

1．下列物质的名称或俗称、化学式表示同一种物质的是--------------------（）

A．生石灰、消石灰、CaOB．烧碱、纯碱、NaOH

C．盐酸、氢氯酸、HClD．铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3

2．下列物质放入水中搅拌或通入水中，能使紫色石蕊试液变蓝的是--------（）

A．氢氧化铜B．氯化氢C．生石灰D．二氧化碳

3．混有水蒸气的CO2气体，干燥时可选用的试剂是----------------------------（）

A．固体氢氧化钠B．石灰水C．浓硫酸D．氧化钙

4．相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，完全反应后产生氢气最多的是（）

A．铝B．镁C．钠D．一样多

5．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟石灰水反应的是----------------------（）

A．二氧化碳B．氧化铜C．硝酸镁D．碳酸钾

6．鉴别盐酸和硫酸最好的方法是-------