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基本知识点
化学
第Ⅰ部分（基本概念和基本原理）
一、物质的组成和分类
1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。
2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。
3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。
如Fe2+、Fe3+。
4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
6.注意跨辈儿错误：
“MnO2中有两个氧原子”是错误的！
二、物质的变化和性质
1.物理性质与化学性质的范畴及关系：
物理性质
颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等
化学性质
氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等
2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。
燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
3.原子团在化学反应中不一定不变。
如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量
1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。
有机物（C）元素写在前。
2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。
非金属原子，最外层电子数一般＞4个。
3.地壳中含量较多的四种元素依次是：
O、Si、Al、Fe。
4.人体中含量较多的元素有11种，是：
O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。
5.乙酸＝醋酸：
CH3COOH。
蔗糖：
C12H22O11。
淀粉：
（C6H10O5）n。
尿素：
CO（NH2）2
四、溶液
1.溶解度与溶解性的关系：
溶解度/g（20）
>10>1>0.01<0.01
溶解性易溶可溶微溶难溶
2.物质溶解时的吸热、放热现象：
溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体NaOH溶于水放热。
3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子；而不是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。
但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。
纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。
当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。
4.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
5.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。
在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。
第Ⅱ部分（常见的化学物质）
一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物
1.物质的用途
（1）氧气：
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等
（2）氢气：
充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。
（3）二氧化碳：
灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）
（4）一氧化碳：
燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）
（5）金刚石：
装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头
（6）石墨：
铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）
（7）木炭：
作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂
（8）焦炭：
冶炼生铁
（9）活性炭：
净化多种气体和液体，作防毒面具
（10）炭黑：
制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料
（11）甲烷：
气体燃料、化工原料
（12）乙醇：
燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂
2.制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。
因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。
3.制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。
4.C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。
5.钢的含碳量：
0.03%－2%。
机械性能：
硬而韧，弹性好。
6.生铁的含碳量：
2%－4.3%。
机械性能：
硬而脆。
7.含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。
8.ZnO、Al2O3致密。
9.还原反应的条件（加热、高温）：
还原剂
氧化剂H2COC
CuO加热加热高温
Fe2O3高温高温高温
Fe3O4高温高温高温
10.有机高分子材料
天然有机高分子材料 棉花、羊毛、天然橡胶
合成纤维
合成有机高分子材料塑料（热固性塑料、热塑性塑料）
（简称合成材料）合成橡胶
11.热固性：
不可盘绕、质硬、网状。
例如：
电视机外壳
热塑性：
能盘绕、有延展性、质软、链状结构。
例如：
塑料凉鞋、电线外面塑料护套
12.注意碳的分类：
碳碳单质金刚石
石墨
C60
无定形碳木炭
焦炭
活性炭
炭黑
二、酸、碱、盐
1.能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。
2.100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。
3.常见的酸、碱、盐的用途：
（1）盐酸：
①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品
（2）硫酸：
①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼石油
（3）氢氧化钠：
①重要的化工原料 ②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH） ③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
（4）氢氧化钙：
①实验室鉴别CO2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH（Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH） ⑤配制波尔多液
（5）碳酸氢钠：
①制汽水 ②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。
反应为NaHCO3+HCl） ③治疗胃酸过多
（6）碳酸钠：
①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗（洗涤）
（7）氯化钠：
①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液选种 ⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂
（8）碳酸钙：
①建筑材料 ②补钙剂（治疗佝偻病等）
（9）硫酸铜：
①杀虫剂 ②配制波尔多液
（10）治疗胃酸过多可以用：
①氢氧化铝 ②碳酸氢钠 ③碳酸钙（胃溃疡者不宜）
（11）高锰酸钾：
消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）
4.浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。
5.注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：
Ca（OH）2、Ag2SO4、CaSO4
6.把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。
7.中和反应基本都放热。
Mg和HCl的反应反应放热。
8.关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：
（1）常见还原剂（有还原性，得O）：
C、CO、H2
（2）常见氧化剂（有氧化性，失O）：
CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4
（3）在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。
即氧化剂被还原，还原剂被氧化。
9.肥料鉴别方法（简易）：
方面氮肥钾肥磷肥
看外观白色晶体灰白色粉末
加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰放出刺激性气味的氨气无刺激性气味的氨气放出
第Ⅲ部分（化学实验）
一、化学实验常用仪器使用
1.试管：
试管应与桌面成45角。
2.烧杯、锥形瓶、烧瓶：
加热时应垫石棉网，使之受热均匀。
3.广口瓶：
盛放固体试剂。
细口瓶：
盛放液体试剂。
4.托盘天平：
称量物不能直接放到托盘上。
称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
5.夹持试管：
试管夹（不是坩埚钳）
6.取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。
7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图1）。
二、化学实验基本操作
1.取用药品的规则。
图1
不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。
若没有说明用量，按最少量取用：
液体1—2mL；固体只需盖满试管底部。
2.取用固体药品的方法。
粉末或粒状药品：
一斜二送三直立。
块状药品或密度较大的金属颗粒：
一横二放三慢竖。
3.浓酸：
立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
浓碱：
要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
入眼：
立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。
三、初中化学基础实验
1.火焰的颜色：
（1）氢气在空气中：
淡蓝色火焰
（2）一氧化碳在空气中：
蓝色火焰
（3）甲烷在空气中：
蓝色火焰
（4）硫在氧气中：
明亮的蓝紫色火焰
（5）硫在空气中：
微弱的淡蓝色火焰
2.〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。
3.酸、碱、盐重要离子的检验
（1）酸溶液（）：
紫色石蕊试液或pH试纸。
（2）碱溶液（）：
酸碱指示剂或pH试纸。
（3）硫酸根离子（）：
先加BaNO3再加HNO3。
〈硝酸作用：
排除诸如BaCO3沉淀〉
（4）可溶性氯化物（）：
AgNO3溶液和HNO3。
〈硝酸作用：
排除诸如Ag2CO3沉淀〉
（5）碳酸盐（）：
盐酸和澄清石灰水。
4.空气中能自燃的物质：
白磷。
四、初中化学综合实验
1.干燥剂的选用（注意：
NaOH溶液无吸水性）
干燥剂可以干燥（常见）不能干燥
固体NaOH（潮解）、CaO中性和碱性气体如H2、O2、CH4、NH3酸性气体如CO2、SO2、HCl
浓硫酸中性和酸性气体如H2、O2、CH4、CO2、SO2、HCl等碱性气体如NH3
CaCl2固体适合多种气体
2.实验评价：
方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。
第Ⅳ部分（专题：
化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展）
1.相关化学式。
乙酸（醋酸）：
CH3COOH。
蔗糖：
C12H22O11。
淀粉：
（C6H10O5）n。
2.几种常用灭火器的灭火原理和适用范围：
灭火器名称灭火原理适用范围
泡沫灭火器Na2CO3＋2HCl（浓）=2NaCl＋H2O＋CO2↑可用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失火
干粉灭火器干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要含有碳酸氢钠）来灭火。
具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火
二氧化碳灭火器在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时喷出，有降温和隔绝空气的作用。
图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火
3.化学肥料的用途：
化肥种类举例作用缺乏表现过量表现
氮肥尿素CO（NH2）2、氨水
NH4HCO3、NH4Cl
NH4NO3、NaNO3蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素。
促进植物生长。
植物生长发育迟缓或停滞。
蛋白质下降使其品质降低。
磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2核酸、蛋白质、酶的组成元素。
促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力。
生长迟缓、产量降低。
贪青晚熟、结实率下降。
钾肥硫酸钾K2SO4
氯化钾KCl
草木灰KCO3保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
茎杆软弱
易倒伏
复合肥料硝酸钾KNO3等同时均匀地给作物提供几种养分
微量元素肥料硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥促进生长发育
增强抗病能力
4.元素组成和分布（按照质量分数大小排列）
人体常量（>0.01%）O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg（11种，占人体质量99.95%）
微量（<0.01%）Fe、Co（钴）、Cu、Zn、Cr（铬）、Mn、Mo（钼）、F、I、Se（硒）
非必需元素铝、钡、钛（Ti）
有害元素汞、铅（Pb）、镉（Cd）
我国海水O、H、Cl、Na
地壳O、硅、Al、Fe
5.蛋壳的主要成分是碳酸钙。
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底（自然下沉），一会儿又慢慢上浮（CO2包裹在鸡蛋表面），接近液面时又下沉（气泡破裂）。
6.链状结构的高分子材料为热塑性塑料，网状结构的高分子材料为热固性塑料。
7.油脂和糖类物质（氧化）都能够（为人体）提供能量。
脂肪是备用能源。
8.体育锻炼中，消耗的能量主要来自：
葡萄糖60%-70%，脂肪20%-30%。
9.白糖、冰糖、红糖、……主要成分为：
蔗糖。
10.生锈铁钉的简单处理：
砂纸打磨。
11.PET纤维的主要成分是石油。
12.PVC表示聚氯乙烯塑料。
13.粗盐在空气中会潮解；食盐不潮解。
14.石油的炼制会导致空气污染。
15.煤的无害化：
脱硫处理。
16.乙醇属于可再生能源。
17.造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气。
（大于50%）
18.活性炭净水：
逆行效果更好。
（见图2）图2
19.燃烧各种衣料纤维的现象：
棉纤维易燃，无味，灰黑色灰烬，能压成粉末
羊毛纤维先卷缩，有烧毛发的焦糊味。
能压成粉末
锦纶迅速卷缩，燃烧缓慢，难闻气味，趁热能拉丝。
灰烬是球状，按压不碎。
涤纶同锦纶。
（化纤衣物，石油）
20.（A）酸雨气体：
SO2、NO2
（B）温室气体：
CO2、O3、CH4
（C）空气污染物：
二氧化硫、一氧化碳（首要污染物）、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。
21.氮肥的简易鉴别：
氮肥中氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们区别。
其他氮肥的鉴别方法如下：
备注：
倒数第1、2步骤不可颠倒。
因为AgCl为白色沉淀，Ag2SO4白色微溶物，区分不明显。
22.元素的相关知识总结：
元素对人体的作用过量或缺乏的影响
钙幼儿、青少年缺钙会得佝偻病、发育不良；老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折。
（99%存在于骨骼和牙齿中）
钾和钠它们各自保持一定的浓度对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要作用。
（以K+和Na+的形式存在于细胞内液和细胞外液中）
铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输。
缺铁会引起贫血
锌影响人体发育食欲不振、生长迟缓、发育不良
硒防癌、抗癌缺硒会引起皮角质化和癌症。
过量会使人中毒。
碘甲状腺激素的重要成分缺碘或过量引起甲状腺肿大。
幼儿缺碘影响生长发育，思维迟钝
氟防止龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。
23.营养素简表：
营养素用途常见食物其他相关、注意事项
蛋白质蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
维持人体的生长发育和组织更新。
鱼、瘦肉、奶粉、蛋
（1）酶也是一类重要的蛋白质，是生物催化剂。
（2）有些物质如甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。
可用甲醛溶液（福尔马林）制作动物标本
糖类食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。
葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。
人类食物供给总能量中，60%-70%来自糖类。
植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等，以及玉米、土豆、米饭、糖果等。
（1）在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
C6H12O6+6O26CO2+6H2O
（2）蔗糖是贮藏在某些植物（如甘蔗、甜菜）中的糖，它的化学式为C12H22O11。
日常生活中使用的白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。
油脂重要的营养、供能物质，每日摄取的油脂供给人体日需能量的20%～25%。
各种油、花生、肥肉等常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合成油脂。
一般成人储存10%-20%的脂肪，是生命活动的备用能源。
维生素可以调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
果蔬、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、奶维生素有20多种，大多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。
需要量很小。
缺乏维生素A引起夜盲症；缺乏维生素C引起坏血病。
无机盐构成骨、齿、体液的重要成分，调节新陈代谢
水调节体温，溶解食物，排泄废物
基本概念与原理部分
1、物理变化：
没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：
生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质：
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
5、混合物：
由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物：
只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
7、元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒：
（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；
（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；
（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。
9、原子结构：
（1）原子核：
居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：
带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
10、离子：
带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。
11、稳定结构：
①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
12、自然界中的化学元素：
（1）地壳中最多的元素：
O
（2）地壳中最多的金属元素：
Al
地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
空气中含量最多的元素是氮元素。
（3）海水、人体中最多的元素：
O
13、化合物的命名：
（1）两种元素化合：
“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；
（2）金属与酸根化合：
“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
14、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
15、燃烧的条件：
（1）物质具有可燃性；
（2）可燃物与氧气接触；
（3）温度达到着火点。
16、灭火的方法：
（1）移走可燃物；
（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；
（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。
17、爆炸：
可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。
一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。
（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。
18、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
19、合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物而不是化合物。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。
单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
21、化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：
①宏观意义：
①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微观意义：
①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。
c．离子符号：
表示离子及离子所带的电荷数
d．化合价符号：
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。
22、常见的酸根离子：
SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、S2-（硫离子）。
23、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶液的组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定。
溶液不一定是无色的。
24、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
20℃时，食盐的溶解度为36克。
就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
影响固体溶解度的因素是温度。
影响气体溶解度的因素是温度和压强。
若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
25、酸碱度的表示方法——PH值
说明：
（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。
26、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
元素化合物部分
1.测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有
（1）铜丝的量不足
（2）系统漏气（3）加热温度达不到反应温度（4）反应的充分程度不同
2．空气的成分按体积分数计算，大约是：
氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。
3、O2的物理性质：
通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
4、O2的化学性质：
各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：
燃烧的现象燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热点燃
C+O2═══CO2
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体点燃
S+O2═══SO2
磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃
4P+5O2═══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体点燃
3Fe+2O2═══Fe3O4
镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。
点燃
2Mg+O2═══2MgO
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